氧化铝与氢氧化铝实用教案

1、会计学1氧化铝与氢氧化铝氧化铝与氢氧化铝(qn yn hu hu)第一页，共21页。2.刚玉(gngy):氧化铝的一种晶型,硬度仅次于金刚石刚玉耐磨球刚玉耐磨球天然产的氧化铝形成天然产的氧化铝形成(xngchng)的名的名贵饰品。贵饰品。第1页/共21页第二页，共21页。第2页/共21页第三页，共21页。Al2O3在物质分类在物质分类(fn li)中的类别？中的类别？第3页/共21页第四页，共21页。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 化学性质化学性质(huxu xngzh)两性氧化物两性氧化物既能与酸反应既能与

2、酸反应(fnyng)又能碱又能碱反应反应(fnyng)生成盐和水的氧化物生成盐和水的氧化物与酸反应与酸反应(fnyng)生成生成盐和水盐和水与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O碱性氧化物碱性氧化物?酸性氧化物酸性氧化物?第4页/共21页第五页，共21页。 商品名称斯达舒 成份本品每粒含氢氧化铝(qn yn hu hu) 140毫克，维生素U50毫克， 颠茄提取物10毫克，辅料： 淀粉 。 药理作用本品中氢氧化铝(qn yn hu hu) 为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽

3、发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。二、铝的氢氧化物二、铝的氢氧化物(qn yn hu w)第5页/共21页第六页，共21页。氢氧化铝氢氧化铝(qn yn hu hu)(qn yn hu hu)物理性质物理性质(wl xngzh) 白色白色(bis)胶状胶状物，几乎不溶于水，物，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。，并能吸附色素。 请设计实验探究氢氧化铝是否具有请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。两性。第6页/共21页第七页，共21页。溶解溶解(rngji)溶解溶解(rngji)探究实验探究实验Al(OH)3HCl NaOHAl(OH

4、)3 分别写出分别写出Al(OH)3与盐酸与盐酸(yn sun)和和NaOH反应的方程式、离子方程式反应的方程式、离子方程式Al(OH)3具有两性具有两性两性氢氧化物：两性氢氧化物：既可以与既可以与酸酸又可以与又可以与碱碱反应生成反应生成盐盐和和水水的氢氧化物的氢氧化物氢氧化铝是否具有两性？氢氧化铝是否具有两性？【实验探究实验探究】第7页/共21页第八页，共21页。反思延伸反思延伸沉淀沉淀(chndin)AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl1、NaOHAlCl32、AlCl3NH3H2OAl(OH)3+NaOH=

5、 NaAlO2+2H2O先沉淀先沉淀(chndin)后不后不溶解溶解Al(OH)3不溶于氨水不溶于氨水(n shu)过过量量溶解溶解制备氢氧化铝制备氢氧化铝总总: AlCl3+4NaOH NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 第8页/共21页第九页，共21页。反思延伸反思延伸Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2ONaAlO2HClH2OAl(OH)3+NaCl盐酸盐酸NaAlO23、4、NaAlO2CO2沉淀沉淀(chndin)NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3沉淀沉淀(chndin)过过量量溶解溶解制备制备(zhbi)氢氢氧化铝氧化铝总总: NaAlO2

6、+4HClAl Cl3+ NaCl+2H2O Al(OH)3不溶于碳酸不溶于碳酸第9页/共21页第十页，共21页。小结：小结： Al(OH)3 Al(OH)3可溶于强酸、强碱可溶于强酸、强碱，不溶于弱酸弱碱，不溶于弱酸弱碱(ru (ru jin)jin)，它是一种两性氢氧化，它是一种两性氢氧化物；物； 由铝盐溶液制由铝盐溶液制Al(OH)3 Al(OH)3 用用NH3H2ONH3H2O优于优于 NaOH NaOH；由偏铝；由偏铝酸盐溶液制酸盐溶液制Al(OH)3 Al(OH)3 用用CO2CO2优优于于HClHCl；第10页/共21页第十一页，共21页。如何如何(rh)制备制备Al(OH)3呢

7、？呢？1. 氯化铝溶液氯化铝溶液(rngy)中加入氨水。中加入氨水。2. 偏铝酸钠溶液偏铝酸钠溶液(rngy)中通入二氧化中通入二氧化碳碳3.氯化铝与偏铝酸钠溶液混合氯化铝与偏铝酸钠溶液混合Al3+3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3第11页/共21页第十二页，共21页。Al(OH)3可以可以(ky)用来净水用来净水浑 浊 塘 水 成 为浑 浊 塘 水 成 为(chngwi)救命水救命水Al(OH)Al(OH)的的3 3应用应用(yngyng)(yngyng)第12页/共21页第十三页，共21页。KAl(SO4)212H2O水中完全水中完全(wnqun)(wnqun)电离电离: :复盐复

8、盐(f yn)：由两种或两种以上阳离子和一种阴离：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐子组成的盐明矾明矾(mngfn)Al(OH)Al(OH)3 3的应用的应用 净水剂净水剂KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42-Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体胶体) + 3H+无色晶体无色晶体易溶于水易溶于水 Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。水里的杂质，而作净水剂。第13页/共21页第十四页，共21页。温馨温馨(wn xn)提示提示:请请服胃舒平服胃舒平胃泛酸胃泛酸(fn sun), 痛死了痛死了！胃舒平又名复方

9、氢胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中氧化铝，是由能中和胃酸和胃酸(wi sun)（盐酸）的氢氧化铝盐酸）的氢氧化铝和三硅酸镁两药合和三硅酸镁两药合成成.Al(OH)Al(OH)3 3的应用的应用 药物药物第14页/共21页第十五页，共21页。3OH或或3 3NH3H2O Al3+ 三三 “铝三角铝三角(snjio)”的的转化转化 4OH 4H+ 3H+Al(OH)3 AlO2 OH H+或或CO2+H2O 1、 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 2、 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 3、AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 4、AlO2

10、- CO22H2O=Al(OH)3+HCO3 1、Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 2、AlO2-+ 4H+ = Al3+ + 2H2O 1、Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 2、Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 第15页/共21页第十六页，共21页。1、在氯化铝溶液中加入氨水直到、在氯化铝溶液中加入氨水直到(zhdo)过量。过量。离子方程式为：离子方程式为： 。AlAl3+3+3NH3H2OAl(OH)Al(OH)33NH4+ 二、二、Al(OH)3的有关的有关(yugun)图像图像第16页/共21页第十七页，共21页。2、在

11、氯化铝溶液中加入、在氯化铝溶液中加入(jir)氢氧化钠溶液直到过量。氢氧化钠溶液直到过量。离子方程式为：离子方程式为： 、 。 Al Al3+3+3OHAl(OH)Al(OH)3 Al(OH)Al(OH)3+ +OHAlOAlO2+2+2H2O 第17页/共21页第十八页，共21页。3、在含有、在含有0.5molHCl的氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液的氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液直到直到(zhdo)过量，离子方程式为：过量，离子方程式为： 、 、 Al Al3+3+3OHAl(OH)Al(OH)3 Al(OH)Al(OH)3+ +OHAlOAlO2+2+2H2O H+ + OH- H2O0.53

12、.54.50.5mol0.5mol第18页/共21页第十九页，共21页。4、在偏铝酸钠溶液中加入盐酸直到、在偏铝酸钠溶液中加入盐酸直到(zhdo)过量。过量。离子方程式为：离子方程式为： 、 。 AlO2+H+H2OAl(OH)3 Al(OH)3+3H+Al3+3H2O 第19页/共21页第二十页，共21页。1. 1. 向下列溶液向下列溶液(rngy)(rngy)中滴加稀硫酸，生成白色中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ( )( ) A ANa2CO3 BNa2CO3 BBaCl2BaCl2 C CFeCl3 DFeCl3 DNaAlO2NaAlO2D D2.2.在无色溶液中可以在无色溶液中可以(ky)(ky)大量共存的离子组是大量共存的离子组是( ( ) )