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文档简介

1、EDTA标准溶液的标定 一、实验目的一、实验目的 1. 掌握EDTA标准溶液的标定方法。 2. 学会判断络合滴定的终点。 3. 了解缓冲溶液的应用。二、实验原理二、实验原理 EDTA（Na2EDTA）能和许多种金属离子生成很稳定的络合物，所以广泛用来滴定金属离子。 标定EDTA溶液常用的基准物有金属Zn、ZnO、CaCO3、Cu、MgSO4等，通常选用其中与被测组分相同的物质为基准物，这样滴定条件一致，可减少滴定误差。 标定标定EDTA溶液用溶液用“钙指示剂”作为指示剂。作为指示剂。二、实验原理二、实验原理1-(2-羟基-4-磺基-1-萘基偶氮)-2-羟基-3-萘甲酸 钙指示剂在溶液钙指示剂在

2、溶液pH值为1213的条件下显蓝色，能和能和Ca2+生成稳定的红色络合物。生成稳定的红色络合物。 Ca + In CaIn （ 蓝色 ） （ 红色 ） 当用当用EDTA滴定时，滴定时，Ca2+与与EDTA生成生成无色的络合物，当接近化学计算点时反应式如下：，当接近化学计算点时反应式如下： CaIn + Y CaY + In （红色） （无色）（无色） （无色）（无色） （蓝色）三、实验仪器与试剂三、实验仪器与试剂 仪器：分析天平，称量瓶，酸式滴定管，锥形瓶， 250mL容量瓶，25mL移液管，量筒。试剂：0.02M EDTA溶液，碳酸钙，钙指示剂，HCl，NaOH，镁溶液等。 四、实验步骤四、

3、实验步骤 1. 标准钙溶液的配置 1）减量法称取110C干燥的CaCO3基准试剂0.30.4g（称准至0.1mg）于烧杯中； 2）用少量水润湿，盖以表面皿。从杯嘴内缓缓加入1+1HCL1020mg，溶解。 3)溶解后将溶液转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。2. EDTA标准溶液的标定 1) 用移液管移取25mL标准钙溶液，加入锥形瓶中;2) 加入约25mL水，2mL镁溶液，5mL100 gL-1 NaOH和约10mg（绿豆大小）钙指示剂，摇动锥形瓶，使指示剂溶解，溶液呈明显红色;3) 用EDTA标准溶液滴定溶液由红色变为蓝色，即为终点。四、实验步骤四、实验步骤五、实验数据处理五、实验数据处理根据所耗EDTA溶液的体积和CaCO3质量，计算出EDTA溶液的准确浓度，平行做三份。 EDTA标准溶液浓度的计算3CaCO-1EDTAEDTA25.001000250.0mol L100.09mcV测定次数第一次第二次第三次(碳酸钙+称量瓶)质量 g (倾倒后碳酸钙+称量瓶)质量 g 碳酸钙质量 g 取用碳酸钙溶液的体积 mL25.00EDTA溶液终读数 mL EDTA溶液初读数 mL V (EDTA）mL c (EDTA） c(EDTA）平均值 绝对偏差 di= 相对平均偏差 六、注意事项六、注意事项CaCO3基准试剂加HCl溶解时，速度要慢，以防激烈反应产生

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