高中毕业班第二次模拟考试化学

1、201x 届高中毕业班第二次模拟考试化学可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 一、单项选择题：本大题共16 小题，每题小4 分，共 64 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4 分，有选错或不答的得0 分。7下列有关物质的性质和应用正确的是a福尔马林可用于保存海鲜产品b油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油c乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质d合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料8下列说法正确的是a二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥b含极性共价键的化合物一定是电解质c氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质d天然气、酒精和液

2、化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a在 ph=1 的溶液中： k、na、so42、hco3b在 0.1 moll1 na2co3溶液中： al3、 k、no3、 so42c在 0. 1 mol l1fecl3溶液中： k、nh4、i、scnd在 c( h) /c( oh) 1012的溶液中： k、na、clo、 no310下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是选项陈述判断a si 有良好的半导体性能si 可用于制备光导纤维b 在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成该未知溶液含有so42c 铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为

3、fe(h)cuhgag 要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热d 锌锰干电池碳棒是正极，mno2是氧化剂锌锰干电池是二次电池，可以反复充电11现有浓度均为0.1mol l1三种溶液：ch3cooh 、 naoh、 ch3coona，下列说法正确的是a溶液中， c(ch3coo-)= c(h+) b溶液、等体积混合，混合液中c(ch3coo-)等于溶液中的c(ch3coo- ) c溶液、等体积混合，混合液中c(ch3coo-)c(ch3cooh) = c(na+) d溶液、等体积混合，混合液中c(na+) c(ch3coo-) c(h+) c(oh-) 12设 na为阿伏

4、加德罗常数的值。下列说法正确的是a25时， ph=13 的氨水中含有oh的数目为0.1nab1 mol na 被完全氧化生成na2o2，转移电子的数目为nac标准状况下，2.24 lno2与水反应生成no3的数目为0.1nad4.0 g h2与足量 n2完全反应生成nh3，反应中断裂共价键的总数为2na 13 pm2.5 是指空气中直径等于或小于2.5 微米的悬浮颗粒物，其漂浮在空中做无规则运动，很难自然沉降到地面，吸入后会进入血液对人体形成危害。矿物燃料燃烧的排放是形成pm2.5 的主要原因。下列关于pm2.5 的说法中，正确的是a pm2.5 的大小接近分子大小的数量级b pm2.5 在空

5、气中的运动属于分子热运动c温度越高，pm2.5 的运动越激烈d环境温度低于0时， pm2.5 不具有内能14现将一定质量的空气等温压缩，空气可视为理想气体。下列图象能正确表示该过程中空气的压强p和体积 v 关系的是二、双项选择题 ；本大题共9 个小题，每小题6 分，共 54 分在每小题给出的四个选项中，有二个选项符合题意全选对得6 分，只选一项且正确的得3 分，有选错或不答的得0分. 22下列离子方程式正确的是a过氧化钠和水反应：2na2o2+2h2o=4na+4 oh+o2b用铜为电极电解饱和食盐水：2cl+2h2o=cl2 +h2 +2ohc在明矾溶液中滴加过量氨水：al3+3nh3 h2

6、o=al(oh)3+3nh4+d向小苏打溶液中加少量ba(oh)2溶液： hco3+ba2+oh=baco3 +h2o 23q、w、x、y、z 是原子序数依次增大的短周期元素，x 的焰色反应呈黄色。q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2 倍。 w、z 最外层电子数相同，z 的核电荷数是w 的 2 倍。元素y 的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是a氢化物稳定性：zw b原子半径的大小顺序：rxryrqrw c元素 q 和 z 能形成 qz2型的共价化合物dx、y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应三、非选择题：本大题共11 小题，共182 分。按题目要求作答。解答

7、题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30（ 15 分）药物 z 可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由x（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）和 y（咖啡酸）为原料合成，如下图：1vp o 1vp o 1vp o 1vp a b c d n 通电oh（ x）（y）（ z）+ooo一定条件hoohhoococoooohoh反应1（1）化合物x 有种化学环境不同的氢原子。（2）下列说法正确的是。ax 是芳香化合物bni 催化下 y 能与 5molh2加成cz 能发生加成、取代及消去反应d1mol z 最多可与5mol na

8、oh 反应（3）y 与过量的溴水反应的化学方程式为。（ 4）x 可以由（写名称）和m（）分子间脱水而得；一定条件下， m 发生 1 个 oh 的消去反应得到稳定化合物n（分子式为c6h8o2），则 n 的结构简式为（已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如：）。（5）y 也可以与环氧丙烷（）发生类似反应的反应，其生成物的结构简式为（写一种）； y 的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、属于酯的同分异构体有种；31（ 17 分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。（ 1）为了减少空气中so2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知： h2

9、(g)1/2o2(g)=h2o(g) h1 241.8 kjmol1c(s)1/2o2(g)=co(g) h2 110.5 kjmol1则焦炭与水蒸气反应生成co 的热化学方程式为。洗涤含so2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是（填序号）：aca(oh)2bcacl2 cna2co3dnahso3（ 2）co 在催化剂作用下可以与h2反应生成甲醇：co(g)+2h2(g) ch3oh(g) 。在密闭容器中充有10 mol co 与 20 mol h2，co 的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。ch2ch3chohohoo自动重排ccohcchocch一定条件反应+（x）（y）（z）m、n 两

10、点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为： n(m)总：n(n)总=。m、n、q 三点的平衡常数km、kn、kq的大小关系为。（ 3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化硝化法中，用h2将 no3还原为 n2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为。电化学降解no3的原理如右图所示，电源正极为（填“a”或“ b”）；若总反应为4no3-+4h+=5o2+2n2+2h2o，则阴极反应式为。32（ 16 分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将cr2o72- 转化为 cr(oh)3沉淀除去。 三种金属离子生成沉淀的ph 如右表。（ 1）某含铬废水处理的主要流程如

11、下图所示：初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）。请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：cr2o72-+ hso3-+ = cr3+ so42-+ h2o。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入naoh 溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：h+oh-=h2o 和。证明 cr3+沉淀完全的方法是。（2）工业可用电解法来处理含cr2o72-废水。实验室利用如右图模拟处理含（3）cr2o72-的废水，阳极反应是fe-2e-=fe2+，阴极反应式是2h+2e-=h2。fe2+与酸性溶液中的cr2o72-反应的离子方程式是，上述反应得到的金属阳离子在阴极

12、区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因。若溶液中含有0.01mol cr2o72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_mol。33（ 16 分）化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题：（1）下面的四个实验装置中有三个存在明显缺陷，其中完全正确的是：开 始 沉淀的 ph 完 全 沉淀的 ph fe(oh)27.0 9.0 fe(oh)31.9 3.2 cr(oh)36.0 8.0 通电直流电源质子交换膜pt电极ptag电极n2o2h2ono3ab（2）要检验上面b 装置氨气已集满的操作是则试管已集满。（3）clo2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如下表：由右表可以看出：保

13、存液态clo2的条件是密封、；clo2与碱反应的离子方程式为；观察下图 a，要从 naclo2( 亚氯酸钠 ) 溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制的条件是；应控制析出晶体的温度范围是。工业用 潮湿的 kclo3和草酸（ h2c2o4）在 60时反应制得clo2。某学生拟用下图b所示装置模拟工业制法制取并收集液态clo2，请模仿下图b的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注。色态溶于碱超过 1kpa 、受热或遇光常温气体-59 -11红黄色液体生 成 亚氯酸盐和氯酸盐爆炸棉花a b b制取和收集氨气nh4cl+ ca(oh)2 a.溴丙烷消去并检验产物a.d.

14、制备乙烯c.分离沸点不同的液体混合物分液器温度计冷凝管201x 届高三级二模化学试题参考答案和评分细则选择题 : 7.b 8.c 9.d 10.a 11.c 12.b 22. ac 23.bc 30（15 分）评卷：（ 1）（2）（ 3）广宁；（ 4）（5）鼎湖 （1）（2 分）3 （2）（ 2 分） c （3）（3 分）(有机结构简式和无机化学正确2 分，系数1 分) （ 4）（4 分） 乙二醇（ 2 分）（2 分）（5）（4 分）或+hoohcooh4br2brbrohohbrcoohbrbr+3hbrohohcooohohohcoohooo（2 分， 写为结构简式，只要正确同样给分）8（

15、2 分）【说明】（ 1）同分异构体分析：苯环对称结构，在苯环上取代有2 种可能；属于酯的取代基有 4 种：（或）所以共24=8 种同分异构体；（2）只考虑结构，不考虑怎样制得。若考虑制取：因为由于烯醇式不稳定，会发生分子重排：，上述苯环侧链的异构体后三种不能由酸与烯醇酯化得到，但可以用羧酸与炔加成而得：31（ 17 分）评卷：（ 1）（2）四会；（ 3）德庆 （1）（4 分） c(s)+h2o(g) co(g) +h2(g) h+131.3kjmol1（2 分） a c（2 分， 错 1 个 0 分）（2）（5 分） 5：4（2 分）km=knkq（3 分。关系式正确1 个给 2 分，全对3

16、分） 说明：从曲线看温度升高co转化率降低，该反应的正反应放热；m 、n两点温度相同k相同， c点温度升高平衡向逆方向移动，co转化率降低，故k值减小 （3）（8 分） 2 no3+5h2=催化剂n2+2oh+4h2o（3 分， 化学式、系数、条件各1 分）a（ 2 分）2 no3+12 h+10e= n2+6h2o（3 分。 化学式、系数、条件各1分。阳极反应为：4oh-4e-=o2 +2h2o 或 10h2o-20e-=20h+5o2。 ）32（ 16 分）评卷：（ 1）端州；（ 2）怀集 （ 1）（8 分） al3+3h2oal(oh)3+3h+（2 分， 化学式、系数各1 分） 1 c

17、r2o72-+ 3 hso3-+ 5h+ = 2 cr3+ 3 so42-+ 4 h2o（ 2 分。写出 h+1 分，系数全部正确1分）cr3+ 3oh-=cr(oh)3 （2 分，化学式、系数各1 分）取沉淀后的上层清液测定其ph（1 分），若ph 8，则沉淀完全（1 分）（ 2）（8 分） cr2o72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o（3 分， 化学式 2 分，系数1 分）水中的h+在阴极区放电（1 分）， h+浓度减小促使水的电离平衡向右移动（1 分），oh-浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全（1 分）0.08（2 分。 说明：含铬和铁两种氢氧化物沉淀）ococh=ch2ch=ch2coohcoocch2hch=chcooc=ch2hcoo自动重排ccohccho一定条件rrcooh +cch(r )crchrcoorh( )33（ 16 分）评卷：（ 1）（2）高要；（ 3）封开 （1）（2 分） b（2 分）（2）（ 2分） 取用水湿润的ph 试纸（或红色石蕊试纸，