八年级上科学溶液稀释与浓缩含答案

1、溶液计算部分重难点：1 、溶质质量分数计算：与其计算公式有关的计算；有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算。计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）X 100% =溶质质量/ （溶质质量+溶剂质量X 100%2、溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。有两种情况： （ 1）加水法进行稀释（2）加入低浓度的同种溶质的溶液。3、溶液的浓缩计算三种方法：（ 1）补充溶质使溶液浓缩（ 2）蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变（ 3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释。4、有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算解题的关

2、键是要掌握生成溶液质量的计算，方法（ 1 ）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；（ 2） 质量守恒法： 溶液质量=反应物质量总和- 不溶固体或生成沉淀的质量- 生成气体的质量5、溶解度与溶质质量分数的关系总结经典规律：化学计算题涉及面广，在学习的过程中不要贪多求难，应把各种典型题解剖好，理解透。可采用下列方法：（ 1 ） 要认真审题， 仔细析题。 审题就是仔细阅读原题， 理解题意， 了解题目的特点、 类型，弄清有哪些已知条件和未知条件。 审题是解题第一步， 要尽力做到认真阅读全体， 仔细分析题意，反复推敲关键句子。析题就是剖析原题，即在审题的基础上对全题进行分析和解剖，应用化学知识沟通已

3、知数和未知数， 弄清它们的关系。 习题时既可以从已知数推及到未知数，也可以从未知数追溯到已知数，找出它们的内在联系。（ 2 ）要注意解题格式规范，步骤清晰，过程简洁，答案准确。（ 3 ）要坚持做题后总结。（ 4 ）要不断提高解题技巧一题多解、一题多变或多题一解，以提高自己分析、思考和解答问题的能力。注意多练和巧练相结合知识点八：计算专题一、 溶解度的计算：主要有求溶解度，根据溶解度配制饱和溶液，根据溶解度进行析出晶体的计算1 、 求溶解度：例 1 ： 把 50克 20时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到 12 克硝酸钾。 求 20时硝酸钾 的溶解度。解析 ：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50

4、 克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克12克=38克设：20c时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质溶剂溶液12g38g50gx 100g(x+100) g12g38gx 100g 解得 x=31.6g答：20 c时硝酸钾的溶解度为克例2:把100克20c时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到 24克硝酸钾。则：(1)若配制350克20 c的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克(2)若将78克硝酸钾配成20c时的饱和溶液，需水多少克解析：设配制350克20c的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和V。将78克硝酸钾配成20 c时的饱和溶液，需水质量为 z。溶质溶剂溶液24

5、g(10024) = 76g 100gx y 350g78g z(78+z) g24 g76g100gxy350 g解得 x=84g, y=266g24g76g78z解得 z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。例3:现有500g20c的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉 20g水后，有5gA析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA析出，则在20c时A物质的溶解度是 解析：20c时500g A溶液 烝发20g水'析晶5g(500 25) gA溶液(饱和)烝发20g水，卞晶7g(500 25-27) g A溶液(

6、饱和)20 c时A饱和溶液中溶质 溶剂S100g720gS=35g 答案：35g例4: tC时，将425g含有A物质的溶液，蒸发掉 300g水后，溶液恰好饱和。若另取 85g原溶液，加入25gA物质和40g水，充分搅拌后也恰好饱和。则在 tC时A物质的溶解 度为 g饱和溶液中溶质的质量分数为 。常规策略：原溶液为tC时的不饱和溶液，所提供的两组数据不能用来直接求解溶解度，需要找出 t C时饱和溶液的有关数据。xs _假设原425g溶液中会含有 A物质质量为x,则 425g 300g100g s假设原85g溶液中会含有 A物质质量为V,贝U一匕生一85g 25g 40gs 100g sy 25g

7、xx 5由此可得到下列关系式:可得到85g 25g 40 g425g 300 g y 25g 6又因85g溶液为425g溶液的1/5,所以x=5y ,则求得y=5g。根据可求得s=25g。由 此求得该饱和溶液中溶质质量分数为25g/ （100g+25g） x 100%=20%巧妙解法：有上述解法可看出，关键是找到tC时A物质饱和溶液及其相关数据。根据溶液的均一性，可将原425g溶液的蒸发分5份进行，即425g/5=85g,蒸发300g/5=60g ,这样便直接找到tC时饱和关系。设85g原溶液中含A物质质量为x得到x85g 60gx 25g85g 25g 40g解 x=5g 则s x 25g*

8、 100g =25g,再求饱和溶液的溶质质量分数。 85g x 40g画龙点睛：对于一定温度下，从不同量的同种物质的不饱和溶液，当分别采取不同的办法变为饱和溶液时，求其溶解度时，可以依据题设条件，对其中的一种进行分解、转换，使其 变为质量相等的原溶液，进而找出饱和关系，利用相应的数据架起求解的桥梁。2、溶解度与溶质质量分数的相关计算例1 tC时，某物质（不含结晶水）的溶解度为25g,则该温度下，饱和溶液中溶质质量分数是多少解析：溶液为饱和溶液，所以根据饱和溶液的质量分数求该物质的溶解度。W%=S/(S+100)=25g/(25g+100g)X100%=20%例2 tC时，一定量的A物质的溶液，

9、恒温蒸发掉 25g水后，可析出A晶体（无结晶水），留下溶液的质量分数为 20%,则该温度下，A物质的溶解度为（）解析：本题中蒸发水析出晶体后留下的溶液为饱和溶液，可根据饱和溶液的质量分数求算A物质的溶解度。S20g100g（100 20）gs=25g例2某物质30c时溶解度为100g,如果加水稀释30c该物质的饱和溶液，配制质量分数为30%的溶液200g,问需要该物质的饱和溶液和水多少克常规策略：根据溶解度可以求出饱和溶液的质量分数，即设该饱和溶液的质量为 m则 m*50%=200g*30% m=120g需水的质量为 200g-120g=80g巧妙解法：设该饱和溶液的质量为成200g*30%

10、100g m=120g ,m 200g需水的质量为200g-120g=80g3、配制饱和溶液的计算例1配制200g20 c时饱和的硝酸钾溶液，需要硝酸钾与水各多少克(20 C时硝酸钾的溶解度为32克)解析：(1)设需要硝酸钾的质量为x32g/(100g+32g)=x/200gx=48.5g需要 m(水)=200g-48.5g=151.5g4、不饱和溶液变为饱和溶液的计算例1已知氯化俊在30 c时的溶解度为45.8克。30 c时将68.7克氯化钱配制成400克的溶 液，通过计算：(1)溶液是否饱和(2)若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液加溶质法：需

11、再加入多少克氯化钱，溶液才能成为饱和溶液解析：(1) 30 c时将克氯化俊配成饱和溶液，需水质量为 X。30 C时，溶质溶剂溶液45.8g100g145.8g68.7g x(x+) g45.8g100g68-7g x 解得 x=150g,此时饱和溶液的质量=68.7g+150g=218.7g<400g ,是不饱和溶液。(2) 需蒸发水的质量=400g-=方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化钱的质量为x.30 C时，溶质溶剂溶液45.8g100g145.8g68.7g+x400g+x45.8g145.8g68.7gx 400g x 解得 x=83.0g方法二：因为蒸发掉水可成为饱和溶液

12、，也可考虑若向水中加入氯化钱至饱和，也可 使原溶液变成饱和溶液。30 C时，溶质溶剂45.8g100gx 181.3g45.8g100gx181.3g解得 x=83.0g、溶质质量分数的计算：配制一定溶质质量分数的溶液；浓溶液的稀释；不同浓度(同种溶质)溶液的混合；稀溶液的浓缩；饱和溶液溶质质量分数与溶解度的相互换算1、用固体溶质配制溶液的计算例 1： 现要配制50kg15% 的食盐溶液，需食盐和水各多少千克解析：略例2：配制500m12%的氢氧化钠溶液（p =cm3）需要氢氧化钠固体及水各多少克解析：略2、用浓溶液配制稀溶液例：将溶质质量分数为 98% 的浓硫酸 50g 稀释成 20% 的稀

13、硫酸，需加水多少克设需力口水 x 克50X98%= （x+50） X20%x=245g-50g=195g3、浓溶液与稀溶液的混合例 ： 实验室用20%的稀硫酸制氢气。若用 7%的硫酸和98%的浓硫酸混合配制，需用 7%和 98%的硫酸的质量比为多少设：稀溶液与浓溶液的质量分别为 m （稀）和m （浓）m （稀）X7%+ m （浓）X98%= m （稀）+ m （浓）X20%所以m （稀）：m （浓）=6: 14、稀溶液浓缩的计算例：现有500g5%的硝酸钾溶液，如果要使它变为 10%,问：（1）需要补充溶解多少克硝酸钾固体（ 2）或者蒸发掉多少克水（ 3）或者跟多少克35%的硝酸钾溶液混合（

14、4）或者补充溶解20 克硝酸钾，再蒸发掉多少克水解析（1）设需补充硝酸钾的质量为x g500gx5% + x = （500 + x） X10%(2)设需蒸发水的质量为y500gX5% = (500 7)X10%y=250g(3)设需要35%硝酸钾溶液的质量为z500gx5% + zX5% = (500 + z ) X10%z=100g(4) 设需要蒸发水的质量为a500g X5% + 20= (500 +20 - a) X10%a=70g5、饱和溶液溶质质量分数与溶解度的相互换算例120c时氯化钠的溶解度为 36克，如把20克氯化钠溶于 50克水中，所得溶液的溶 质的质量分数是多少解析：先要分

15、析20g氯化钠能否全部溶于 50g水中。不能。所以该溶液是饱和溶液，其 质量分数为36 g100g 36 gX100% =%6、根据溶液中离子与水分子个数比求溶质质量分数例 某氢氧化钠溶液中，钠离子与水分子的个数比为1: 20,求该溶液中氢氧 化钠的质量分数。解析 NaOH= Na+ + OH -该溶液中 m (NaOH): m (H2O) = 40: 18X20NaOH的质量分数为：4040 18 12X100% =10%三、关于结晶的计算：蒸发结晶；降温结晶;1、将溶液进行蒸发结晶(恒温)例1 20 C时硝酸钾的溶解度为32克。(1) 将800g20c时硝酸钾的饱和溶液，蒸发掉多少克水，再

16、降温到 20c时, 可析出硝酸钾晶体 48g(2) 将500g20c时硝酸钾的饱和溶液蒸发掉250g水，仍降温到20C,可析出硝酸钾晶体多少克解析：质量成正比。(1)设需要蒸发掉的水的质量为x本题属于饱和溶液的恒温蒸发的结晶计算，析出晶体的质量只跟蒸发掉的水的32g48gx=150g100g x设析出硝酸钾晶体的质量为y32g y y=80g100g250g40c时，硝酸钾的溶解度为46g。现有500g20%的硝酸钾溶液，若要从溶液中析出40g硝酸钾晶体(保持40C),需要蒸发掉多少克水解析 本题原溶液为不饱和溶液，不能用上述公式求解。当溶液析出品体后留下饱和溶液，原溶液中溶质的质量与留下饱和

17、溶液中溶质质 量之差，为析出晶体的质量。原溶液：m (KNO3)=500gX20% =100gm (H2O) =500g-100g =400g设蒸发掉的水的质量为X46g100g100 g 40g400 g xx=269.6g2、将溶液进行降温结晶例1 已知硝酸钾的溶解度:60c时为110g ; 10 c时为21g 。现在将84g60 C时的饱和硝酸钾溶液降温到10 c时，可析出晶体多少克解析：设析出硝酸钾晶体的质量为xx 110g 21g84g100g 110gx=35.6g例2 某物质x的溶解度：40c时为45g, 10c时为15g。现有400g25%的x的溶液，降温到10c时，可析出x晶

18、体(不含结晶水)多少克解析：原溶液中：m (KNO3)=400gX25% =100gm (H2O) =400g-100g =300g设析出硝酸钾晶体的质量为x15g100g x100g300gx=55g3、同时蒸发溶剂、溶液降温析出晶体的计算( 始态终态法)例1已知硝酸钾的溶解度：80 c时为170g ； 20 c时为32g。现有80 c时 800g40%的硝酸钾溶液，将其蒸发掉330g水后，再降温到20c时, 总共析出硝酸钾固体多少克解析：原溶液中：m (KNO3)=800gX40% =320gm (H2O) =800g-320g =480g最后溶液中：m (H2O) =480g-330g

19、=150gm (KNO3) =2g100gX150g =48g析出晶体的质量为320g - 48g= 272g4、结晶水合物与结晶的综合计算例1 tc时，硫酸铜的溶解度为20g。现有tc时的300g的硫酸铜的饱和溶液，若向其中加入16g无水硫酸铜，充分搅拌后，仍保持冉、在tC时,可析出胆研晶体多少克解析：当16g无水硫酸铜从饱和溶液中结合一定量的水时，由于水量减少又会增多析出胆研晶体，具总质量大于 25g设从饱和溶液中析出晶体质量为 x据提意：(x-16g)为从饱和溶液中带出的溶液的质量；(庭 x 16g)为从 250饱和溶液里带出的溶质的质量。20g100g 20g160x25016gx 1

20、6gx=28.2g5、溶液中析出晶体质量的比较例1 (1) tC时，有200g与100g两份硝酸钾的饱和溶液，若恒温时分别蒸发 50g水，析出晶体的质量依次为a g与w g,则a与w的关系()(A)a=w (B) a=2w (C) a>w (D) a<w(2) tC时，有200g与100g20%的硝酸钾溶液(tC时，硝酸钾的溶解度 为30g),将两份溶液均恒温蒸发 m g水，两份溶液中析出晶体的质 量依次为a g与w g,则a与w的关系()(A)a=w (B) a>w (C) a<w (D)无法判断解析：(1)题是同温时，同种溶质的饱和溶液进行恒温蒸发，析出晶体的质量跟

21、蒸发溶剂的质量成正比，跟原饱和溶液的质量无关。(2)题是同温时，同种溶质的同浓度的不饱和溶液进行恒温蒸发，当蒸发溶剂的质量相等时，原不饱和溶液质量越多，则析出晶体质量越少。答案 （ 1） A （2） C例2 （1） tiC时，有200g与100g两份硝酸钾的饱和溶液，若都降温到12c时，析出晶体的质量分别为x g和y g,则x与y的关系（）Ax=yB x=2yCx<yD 无法判断（2） tiC时，有200g与100g 40%的硝酸钾的不饱和溶液，若都降温到 12c时，析出晶体的质量分别为x g和y g,则x与y的关系（）Ax=yB x=2yCx<yD 无法判断解析：（1）题是同种溶

22、质的饱和溶液都进行tiC-12c的等温冷却，此时析出晶体的质量跟原饱和溶液的质量成正比。（2）题是同种溶质的同浓度的不饱和溶液都进行t1C-12c的等温冷却，止匕时析出晶体的质量跟原不饱和溶液的质量成正比。答案 （ 1） B （ 2） B典型题练习例1已知15c时碘化钾的溶解度为140g,计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾 例 2 把 20的 282g 硝酸钾饱和溶液加热， 升温到60，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和 （已知20时硝酸钾的溶解度为31.6g ， 60时为110g）。例 3 已知30时硝酸钾的溶解度为45.8g 。在这温度时， 某硝酸钾溶液500g中溶有

23、硝酸钾 137.4g 。如果蒸发掉90g 水后，再冷却到30，可析出多少克硝酸钾例4 有60c时A物质的溶液100g,若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出（ 不含结晶水） ，再蒸发掉10g 水时，又有6gA 的晶体析出，求60时 A 物质的溶解度是多少克。例5在20c时某物质的不饱和溶液 50g,平均分成两等份。一份中加入 0.7g该物质，另一份蒸发掉5g 水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克例6 一定温度下，取某固体物质的溶液 mg分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体（该晶体不含结晶水），当达饱和时

24、，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8,求此温度下该物质的溶解度。例7某物质溶解度曲线如图所示。现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液，当A冷却至10c时有晶体析出，B在60c时成为饱和溶液。 若取10c时A的100g饱和溶液，取60c时B的50g饱和溶液混合得C溶 液，则需降温到多少时能析出 5g无水晶体例8某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的 水中充分溶解，其结果如右表： 硝酸钾的溶解度见下表：温度pio4)50方加第7580南摩度 （g）20.99器.5然1101261501百。求：1.所加水的质量。2.该固体混合物中硝酸钾的 质量。例980 C时把10g硝酸

25、钾溶解于50g水中形成溶液。根据溶解度曲线（初中化学课本）和计算说明：此溶液是否饱和如冷却降温到什么温度下才能达到饱和欲使其达到饱和（80 C）,可采取哪些方法 例10 一定温度下，溶质的质量分数为 a%的硝酸钾溶液取其等质量的溶液 两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉 10g水，析出1g晶体，另一份蒸发 掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO勺溶解度。有关溶解度的计算典型例题答案例1已知15c时碘化钾的溶解度为140g,计算在该温度下250g水中最多能溶 解多少克碘化钾分析:15C时碘化钾的溶解度为140g,这表明在该温度下100g水最多能溶解 140g碘化钾。那么，250g水最多

26、能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例 求得，亦可用基本公式法求解。解法1:关系式法设：15C时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。关系式：m质+血厂m液15 c 时 140g 100gx 250g解答:15C时，250g水最多能溶解350g碘化钾。解法2:基本公式法已知：s=140gm 剂=250g求：m质=解答:解之，得：m 3350g例2 把20 C的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60 C,需要加入多少克硝 酸钾才能使溶液重新达到饱和（已知20c时硝酸钾的溶解度为31.6g, 60c时为 110g分析 ：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。

27、如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。解答 1 关系式法设：所需加的硝酸钾为 x 克。关系式： m质+m*m»20c - 60C添加量2031.6g100g 131.6g110g-31.6g=78.4g282gx每有硝酸钾饱和溶液从20升到60时，需要加入硝酸钾才能使溶液在60时亦达饱和，那么282g20c的硝酸钾饱和溶液升温至ij60 C,应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。答：应加入 168g 硝酸钾。解答2：公式法根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。设：应添加硝酸钾晶体为

28、x 克。答： （ 略）例 3已知30时硝酸钾的溶解度为。在这温度时，某硝酸钾溶液500g 中溶有硝酸钾。如果蒸发掉90g 水后，再冷却到30，可析出多少克硝酸钾分析 ：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液根据硝酸钾在30时的溶解度和关系式得：由于，可知原溶液是不饱和溶液。蒸发水时，溶液首先应由不饱和变成饱和， 在这过程蒸发掉的水， 并不能引起硝酸钾结晶析出。当溶液达到饱和后，继续蒸发掉的水才能使硝酸钾晶体析出。如果蒸发掉90g 水后，溶液仍不饱和，则不会有硝酸钾晶体析出。解答： 设 30时硝酸钾配成饱和溶液时需水x 克。原溶液里所含的水为：500g-137.4g=362.6g使溶液由不

29、饱和变为饱和，在这过程所蒸发掉的水为：362.6g-300g=62.6g溶液达到饱和后，继续蒸发的水为：90g-62.6g=27.4g30时，溶解在27.4g 水里的硝酸钾会全部结晶析出。答：能析出硝酸钾晶体。例4 有60c时A物质的溶液100g,若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出 （ 不含结晶水） ，再蒸发掉10g 水时，又有6gA 的晶体析出，求60时 A 物质的溶解度是多少克。分析 ：由于两次蒸发等量的溶剂，析出晶体质量不同可以断定原溶液是不饱和溶液，根据第二次蒸发掉溶剂的质量与析出晶体的质量求溶解度。解答：设60c时A物质的溶解度为S克。则 10 : 6=100： S解之

30、 S=60（g）例5在20c时某物质的不饱和溶液50g,平均分成两等份。一份中加入 0.7g该物质，另一份蒸发掉5g 水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克解析： 原题所说的两份溶液，实际上是质量均为 25g 的等同溶液， 而且是不饱和的，我们可以把两份溶液合并在一份溶液中进行分析。大家知道， 一定温度下某物质的不饱和溶液还可以再溶解该物质， 其原因就是它比相同条件下同质量的饱和溶液中的水显得“多”， 因此， 我们把 25g 不饱和溶液假想为一部分饱和溶液和水组成的(如图所示)。依题意，向其中加该物质溶液即达饱和，饱和溶液是不可能再溶解的了， 只有其中的水去溶解该物质并

31、达饱和。 而若使此不饱和溶液经蒸发水达到饱和状态，也就是将能溶解该物质的那部分水去掉就行了，即： 该温度下 5g 水溶解该物质达饱和，此题与不饱和溶液质量 50g 无关。解：设20时该物质的溶解度为X。x : 0.7g = 100g : 5g解得：x=14g答：(略)例6一定温度下，取某固体物质的溶液mg分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体( 该晶体不含结晶水) ，当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的 1/8 ，求此温度下该物质的溶解度。分析 :解答： 设该物质的溶解度为 S 克。解之：S= 25(g) 例 7 某物质溶解度曲线

32、如图所示。现有该物质的A、 B 两种不同浓度的不饱和溶液，当A冷却至10c时有晶体析出，B在60c时成为饱和溶液。若取 10c 时A的100g饱和溶液，取60c时B的50g饱和溶液混合得C溶液，则需降温到 多少时能析出 5g 无水晶体分析： 从图可以看出，温度与溶解度在数值上始终相同。据题意知，结晶后残留在母液中的溶质质量与析出的 5g 无水晶体之和， 等于结晶前A、 B 两溶液中所含溶质质量之和。解答：设需降温到xC时能析出5g无水晶体，从图可知xC时溶解度为xg0依题意得：解之：x = (g) 则：xC = C 例 8 某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、 把它们加入一定量的水中充分溶解

33、，其结果如下表：KNO3的溶解度见下表：求： 1所加水的质量。2该固体混合物中KNO3 的质量。分析： 题意分两个层次展开。第一层次：从KNO的溶解度数据可知，100g水温度从10c升高到40c多溶解的 KNO为一=43(g)。根据原饱和溶液温度从10c升高到40c实际?§解了 261175 =86(g),便可求出原溶液中所含的水量。第二层次：由表可知温度升高到75时，所剩余的82克固体为不溶性杂质，据此可求出混合物中KNO3 的质量。解答： 1. 设所加水的质量为 x 克。100 : 43= x : 86解之：x = 200(g)2.设在10c时溶解的KNO质量为y克。则：100

34、： = 200 ： y y =(g)故原混合物中KNO3 的质量为：+ 261 82= (g) 例 980时把10g 硝酸钾溶解于50g 水中形成溶液。根据溶解度曲线( 初中化学课本)和计算说明：此溶液是否饱和如冷却降温到什么温度下才能达到饱和欲使其达到饱和 (80) ，可采取哪些方法分析：查溶解度曲线可知硝酸钾80c时的溶解度是169g,可判断上述溶液肯定不饱和；如果降温形成饱和溶液时，其溶解度应为 20g,查溶解度曲线即可得出其相应温度；欲使上述溶液形成80饱和溶液，一是增加溶质的量，二是加热蒸发，减少溶剂( 水) ，然后都使温度保持80达到饱和。解答：查溶解度曲线，80c时硝酸钾的溶解度

35、为169g。设50g水中溶解x 克硝酸钾即达饱和。169 : 100=x : 50x = 169 X 50/100 =(g)>10 溶液未饱和降温使溶液达到饱和，则此温度下的溶解度为y克.100 : y=50 ： 10y = 100 X 10/50 =20(g)查溶解度曲线，硝酸钾溶解度为 20 克的温度为9欲使原溶液形成80的饱和溶液，可采用的方法有两种：a.继续溶解溶质，使之饱和且保持 80 C,从中可知50g水中溶解84.5g,即 达饱和。应再溶解g =硝酸钾b.加热蒸发减少水的质量，使之饱和并恢复到80 C.设需蒸发m克水.169: 100= 10: (50 一 m)50-100

36、X 10/169=m= 50 = 44.08g1溶液未达到饱和2降温到9时溶液达到饱和3欲使溶液成80的饱和溶液，可再溶解硝酸钾74.5 g 或蒸发掉水44.08g ，再保持温度为80即可。例10 一定温度下，溶质的质量分数为 a%的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g 水，析出 1g 晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO勺溶解度。分析： 第二次比第一次多蒸发水第二次比第一次多析出 1g 晶体，说明水溶解lgKNQ达到饱和。解答：设该温度下KNO的溶解度为S克。则：10) ： (2 1) = 100： S解之：S= 40(g)基础题练

37、习 八上科学 溶液专题练习1.0. 5克某物质在25c时溶于A.难溶物质 B.微溶物质2.某温度下，a克溶质溶解在A.100 克 B. a 克 C. 2a100克水中恰好饱和，这种物质属于（C. 可溶物质 D. 易溶物质a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（克 D.50 克3 .要使100克10%勺食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（）A.再加入10克食盐B.蒸发掉50克水C.蒸发掉45克水D.再加入100克10%T盐水4 .可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）A.蒸发掉1克水，有少量固体析出B. 降低温度，有少量固体析出C.加入少量硝酸钾固体，固体不溶解D. 加

38、入少量水，没有固体析出5 .某温度下硝酸钾的溶解度为20克，则此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量：溶剂质量=,溶质质量：溶液质量 =。6 .一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下， 欲使其成为饱和溶液， 可采用的方法有、。C将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则 tC时该物质的溶解 度为 克；现有该温度下该物质的饱和溶液 210克，则含溶质 克，溶剂克。8 .将30克某物质溶于270克水中配成溶液，则所得溶液的溶质质量分数为 , 欲使它的浓度增加一倍， 可增加溶质 克或蒸发溶剂 克；欲使它的浓度 变为5%可加入水 克。9 .配制50克10%勺氯化钠溶液，需要氯化钠 克、水 克，配制的步骤是：（1）先用 称量 克氯化钠倒入烧杯中。（2）再用 量取 水倒入盛氯化钠的烧杯中。（3）用 搅拌至 即可得到50克10%勺氯化钠溶液。10.100克10%勺氢氧化钠溶?中在加入 5克氢氧化钠固体，全部溶解后，所得溶液的溶质质 量分数为。11.1000克20%勺某溶液加水稀释为 5%勺溶液，稀释后溶液中的溶质质量为 克， 需要加水 克。12. t C时某饱和溶液的溶质质量分数为20%则该温度下该物质的溶解度为 克；要使40克水配制成t C该物质的饱