初中化学第十单元《 课题1 常见的酸和碱》ppt课件

1、常见的酸和碱常见的酸和碱酸和碱的通性酸和碱的通性1、什么叫酸？由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.2、什么叫碱？由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。思索问题：思索问题：如如: 硫酸硫酸 盐酸盐酸 硝酸硝酸 . 碳酸碳酸 醋酸醋酸 .如如: 氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙 . 氢氧化钾氢氧化钾 氨水氨水 .H2SO4HClHNO3 H2CO3CH3COOHNaOHCaOH2KOHNH3 H2O复习：常见的酸和碱复习：常见的酸和碱3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程 式。式。1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性

2、质。2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质质一、盐酸、硫酸的性质比较一、盐酸、硫酸的性质比较盐酸盐酸硫酸硫酸物理物理性质性质无色无色 气味的液体气味的液体,有有 ,在空气中在空气中形成形成 .无无色色 味味的的 状状液体液体,有强有强 性、性、 性性和和 性，性，溶于水中溶于水中 热热.化化学学性性质质指示指示剂剂1.使石蕊试液变使石蕊试液变 色色.2.使酚酞试液变使酚酞试液变 色色.1.使石蕊试液变使石蕊试液变 色色.2.使酚酞试液变使酚酞试液变 色色.金属金属Zn+ HCl=Zn+ H2SO4=金属金属氧化氧化物物Fe2O3 + HCl =CuO+ H

3、2SO4= 碱碱NaOH+HCl= NaOH+H2SO4=盐盐AgNO3+HCl= BaCl2+H2SO4=红红红红无无无无刺激性刺激性挥发性挥发性白雾白雾无无吸水吸水油油腐蚀腐蚀脱水脱水放放一、盐酸、硫酸的性质比较一、盐酸、硫酸的性质比较盐酸盐酸硫酸硫酸物理物理性质性质无色无色 气味的液体气味的液体,有有 ,在空气中在空气中形成形成 .无无色色 味味的的 状状液体液体,有强有强 性、性、 性性和和 性，性，溶于水中溶于水中 热热.化化学学性性质质指示指示剂剂1.使石蕊试液变使石蕊试液变 色色.2.使酚酞试液变使酚酞试液变 色色.1.使石蕊试液变使石蕊试液变 色色.2.使酚酞试液变使酚酞试液变

4、 色色.金属金属Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 金属氧金属氧化物化物Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2OCuO+H2SO4= CuSO4+H2O碱碱NaOH+HCl= NaCl+H2O2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O盐盐AgNO3+HCl= AgCl +HNO3BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl红红红红无无无无刺激性刺激性挥发性挥发性白雾白雾无无吸水吸水油油腐蚀腐蚀脱水脱水放放1.能使指示剂变色能使指示剂变色2.酸酸+金属金属=盐盐+氢气氢气3.酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水4.酸酸+碱碱=盐盐+水中和反响

5、水中和反响5. 酸酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐酸能使石蕊变红酸能使石蕊变红, 能使酚酞变色能使酚酞变色 ,使使PH试纸变棕试纸变棕-红色红色 条件：条件：(1)金属指排在金属指排在H前面的活泼金属前面的活泼金属Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O条件：生成物中有条件：生成物中有 或或或水或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3 C

6、aCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2总结：酸的通性总结：酸的通性小明看见爸爸经常用稀盐酸小明看见爸爸经常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他本人想亲身给铁制器皿除锈，他本人想亲身试一试。于是，他找出一颗生锈试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了然后，美滋滋地去睡觉了可是，当他醒来之后，发现铁钉可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，他知道为什么吗？用两不见了，他知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。个化学方程式表示出来。生锈铁钉消逝的缘由生锈铁钉消逝的缘由、Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O、Fe +

7、2HCl =FeCl2 + H2铁锈溶解铁锈溶解 铁溶解铁溶解 溶解完全溶解完全 “雪碧是一种无色的碳酸饮料，将少雪碧是一种无色的碳酸饮料，将少量量“雪碧滴入紫色石蕊试液中，然后雪碧滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是再加热，溶液颜色的变化是.先变蓝后变紫先变蓝后变紫.变红后颜色不再改动变红后颜色不再改动.先变无色后变红先变无色后变红.先变红后变紫先变红后变紫提示：提示：雪碧中含碳酸雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊，它能使紫色石蕊溶液变红色，但加热时碳酸分解：溶液变红色，但加热时碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2 所以石蕊溶液又变回原来的紫色所以石蕊溶液又变回原来的紫色苯甲

8、酸苯甲酸C6H5COOHC6H5COOH可用作食品防可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，以下对苯甲酸腐剂，其酸性比醋酸强，以下对苯甲酸性质的推测，不合理的是性质的推测，不合理的是 A A、苯甲酸能使石蕊试液变红色、苯甲酸能使石蕊试液变红色B B、苯甲酸不能使酚酞变色、苯甲酸不能使酚酞变色C C、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH7D D、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH铝铝铁铁(氢氢)银银 银排在氢之后银排在氢之后,所以它不能和稀硫酸反响所以它不能和稀硫酸反响.提示提示:酸酸H+H+酸根离子酸根离子 、“物质的组成与构造决议物质的物质的组成与构造决议物质的性质是化学学科中的重要观念。按照这

9、性质是化学学科中的重要观念。按照这一观念讨论：一观念讨论：酸溶液具有一些共同的化学性质，是酸溶液具有一些共同的化学性质，是由于酸溶液中都含有由于酸溶液中都含有 ；碱溶液也具；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是由于碱溶液中有一些共同的化学性质，是由于碱溶液中都含有都含有 。碱碱金属离子金属离子+OH-+OH-H+H+OH-OH-鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸一种酸而变苦，要减少水的胆汁酸一种酸而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最正确物质是这种苦味，用来洗涤的最正确物质是( )( )。A A、水、水 B B、食盐、食盐C C、纯碱、纯碱 D D、食醋、食醋C

10、 C 计算题Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克与100克稀硫酸恰好完全反响，产生2.2克气体。求：1原混合物中硫酸钠的质量分数？2反响后溶液中硫酸钠的质量分数？实验实验步骤步骤实验实验现象现象实验实验结论结论取取NaOH溶液适量于小烧杯溶液适量于小烧杯中，滴入几滴酚酞试液，然后再中，滴入几滴酚酞试液，然后再向该溶液中逐滴滴入稀向该溶液中逐滴滴入稀HCl。溶液先由无色变红，再由溶液先由无色变红，再由红变无色。红变无色。氢氧化钠溶液能与稀盐酸反响。氢氧化钠溶液能与稀盐酸反响。一定条件下，同一化学反响进展的一定条件下，同一化学反响进展的快慢与反响物的质量分数成正比。现用快慢与反响物的质量分

11、数成正比。现用100100克溶液质质量分数为克溶液质质量分数为30%30%的盐酸溶液的盐酸溶液与过量的锌粉反响，为了使反响慢点进展与过量的锌粉反响，为了使反响慢点进展而又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸而又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中参与适量的中参与适量的( )( )。A A、氢氧化钠、氢氧化钠 B B、水、水C C、氧化镁、氧化镁 D D、碳酸钙、碳酸钙B B 现有白纸和几种溶液，有人用这些资现有白纸和几种溶液，有人用这些资料设计了一个名为料设计了一个名为“雨落叶出红花开的雨落叶出红花开的兴趣实验。实验的过程如下：先用干净的兴趣实验。实验的过程如下：先用干净的毛笔蘸毛笔蘸 填序号，下同

12、在白纸上填序号，下同在白纸上画上花，再用画上花，再用 画上叶，将白纸挂画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。向纸上喷即成。A A、酚酞试液、酚酞试液 B B、石蕊试液、石蕊试液C C、氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液 D D、稀盐酸、稀盐酸D DC C B BA AB B C C用锌粒和盐酸反响制取的氢气中，常用锌粒和盐酸反响制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体经过右图杂质，可使混合气体经过右图A A、B B两安装，两安装，气体经过两瓶的导管顺序正确的选项是气体经过两瓶的导管顺序正确的选项是 A A、ab

13、cd Babcd B、dcba Cdcba C、cdab Dcdab D、bacd bacd a b c da b c d浓硫酸浓硫酸NaOH溶溶液液C CA BA B以下四种物质中，能和其他三种物以下四种物质中，能和其他三种物质反响的是质反响的是 。A A、盐酸、盐酸 B B、锌、锌C C、铁锈、铁锈 D D、氢氧化铜、氢氧化铜A A以下四种物质中，能和其他三种物以下四种物质中，能和其他三种物质反响的是质反响的是 。A A、盐酸、盐酸 B B、二氧化碳、二氧化碳C C、硫酸铜、硫酸铜 D D、氢氧化钠、氢氧化钠D D稀盐酸稀盐酸NaOH溶液溶液紫色石蕊紫色石蕊稀盐酸稀盐酸NaOH溶液溶液无色酚酞无色酚酞一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质：一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质：1 1、酸、酸 + + 指示剂指示剂 pH试纸：试纸：金属活动性顺序表强到弱金