福建省福州市经济技术开发区高三化学上学期期中试题

1、20152016 学年第一学期高三年期中考化 学 试 卷（满分： 100 分，完卷时间：90 分钟）相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 al-27 s-32 cu-64 第 i 卷（选择题）一、选择题（48 分，每小题3 分）1化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是（）a高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用b蛋白质、棉花、核酸、pvc 、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质c绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子d煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料24设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a1 l 1.0 mo

2、ll-1naalo2溶液中含有氧原子数为2nab标准状况下，33.6 l三氧化硫中含有硫原子的数目为1.5na c1mol 甲基（ -14cd3）所含的中子数和电子数分别为11na、9na d精炼铜的过程中，当阳极溶解32 g 铜时转移的电子数为na3某溶液中含有alo2-、so23、so24、na，向其中加入na2o2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是aso23 bna calo2- dso244下列说法错误的是 a 浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 b 久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水 c 除去 c02中混有的s02：用饱和nahc03溶液洗气，再干燥 d 液溴易挥发，盛

3、放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中5下列说法正确的是 a 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 b 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质 c mg 、al 、cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 d. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源6下列离子组在指定的溶液中能大量共存的是（）a与铝粉反应放出h2的无色溶液：no3、al3、na、so24b使红色石蕊试纸变蓝的溶液：so24、 hco3、na、kc中性溶液：fe3、al3、no3、 so24d常温下c(h+)/c(oh-) 110-12的溶液： k、 alo2、co23

4、、na7下列说法正确的是（）a任何化学反应都伴随着能量的变化b1 mol h2so4和 1 mol ba(oh)2完全反应所放出的热量称为中和热c在 101kpa 时， 1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热d在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应8用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是（）a图 1 装置用于碳酸钠和稀硫酸反应制取少量的co2气体b图 2 装置中 d 为阳极， c 为阴极c图 3 装置用于制备并收集no气体d图 4 装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气9不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是 a b c d10下列说法

5、正确的是 a 钠钾合金比纯钠的熔点高 b 鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成 c 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 d 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置11常温下，向0.25 mol l1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液， 生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、 b、c、 d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（）a硫酸溶液的体积为30 ml b b时刻溶液中so42的浓度约为0.125 mol l1c d时刻溶液的ph约为 13 d溶液的导电能力：cd=bcl一高氯酸 (hcl04) 的酸性比硫酸

6、强 a b c d第 ii卷（非选择题）二、填空题（题型注释）17 （11 分）短周期元素a、b、c、d、e 原子序数依次增大，其中a与 b可形成 a2b2和 a2b两种化合物； c与 a位于同一主族；d与 b形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨。请回答下列问题： (1)由 a、 b、e三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物的结构式为。 (2)写出 db2使酸性 kmn04溶液褪色的离子方程式 (3)电解 100 ml 1moll-l的化合物ce的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，电解一段时间，当阳极产生1 1.2 ml气体（标准状况） ，此时溶液的p h 为假设溶液体积不变）. 由上述

7、五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：1：1 的强电解质 x 溶于水能抑制水的电离，则x 的化学式为。(4) 将化合物db2通入化合物c2d的溶液中， 充分反应后， 溶液出现浑浊， 则含 1.2n mol化合物 c2d的溶液最多能吸收化合物db2的物质的量为（不考虑水中溶解的化合物db2） 。 18. （14 分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。请回答以下问题： (1)硫酸工厂的酸性废水中砷(as) 元素（主要以弱酸h3as03形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。已 知砷 是 氮的 同 族 元 素， 比 氮原 子多2

8、个 电子 层 ，砷 在元 素周 期 表的 位置为， ash3的稳定性比nh3的稳定性（填“强或“弱 ） 。工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为。 (2)今年 8 月 1 2 日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏， cn一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。包知 hcn力一元弱酸， 则 nacn溶液的 ph 7（填“ ” “=”或“ ；2cn-+4h2o+o2=2hco3-+2nh3（ 3）4oh-4e-=o2+2h2o ；阳极oh-放电， c(h+) 增大， h+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；a-通过阴离子交换膜进入浓缩室；h+ a-=ha ，乳酸浓度增大。21. （8 分，每空1 分）（ 1）naoh溶液al(oh)4-+co2=al(oh)3+hco3-或 alo2- + co2+h2o=al(oh)3+hco3- 瓷坩埚；泥三角（2）2al+fe2o3 =2fe+al2o3；否； 2fe3+fe=3fe2+ 18. （1）关闭 k2及分液漏斗活塞，打开k1， （1 分） ac； （1 分，错答漏答均无