光度法测定碘化铅溶度积常数的探究

1、光度法测定pbh溶度积常数的探究摘要：用分光光度法探究pbr溶度积常数。将1. 65g硝酸铅与2. 15gki 混合制取pbb沉淀，再将制得的pbb溶解得到饱和的pbb溶液。配 制含不同浓度的i溶液，加入kn02和盐酸，用分光光度计测得一定 浓度的【2的吸光度，绘制出j的浓度工作曲线。再用kn02在酸性条 件下氧化得到【2,并加入kc1调节离子强度，最后用分光光度计测 ；1!【2的吸光度，根据浓度工作曲线算出【2的浓度，并计算出卩屮的 浓度，最后得到pbb的溶度积常数为1.22x10%1实验部分14实验试剂pb(n(h)2、pbd、kno2、kc1、ki、盐酸。12实验仪器烧杯、玻璃棒、容量瓶

2、、吸量管、比色皿、分光光度计、致密定 性滤纸、漏斗、药匙、电炉、电子天平、分析天平、量筒、洗耳 球、13试验方法将1. 65gpb(n03)2. 2. 15g ki分别溶解，再将两溶液混合，并不 断搅拌。约15分钟后。静置，弃去上清液用倾淫法将所得的pbl2 洗净，以洗涤液中检测不到为标志。其中的检验：向洗涤液中 加入氯水，氯水能够使氧化成单质，再利用【2对淀粉极为敏感， 从而检验出最后进行减压过滤，将pbj沉淀抽干。反应方 程式：pb(n03)2+2ki=2kn03+pbi2 i2f +c4 =2ct +i2取三个干燥的小烧杯并标好号，均加入少量(黄豆粒大小)门制的pbl2o 向pbl2的烧

3、杯中加入24. ooml蒸镭水，并按表一加入kc1、ki溶液。溶 液总体积为25. ooml.容量瓶编号1230. lmol/l kc1溶液的体积(ml)00.510. lmol/l ki溶液的体积(ml)10.50表1不断搅拌混合溶液约15min,静置，待溶液澄清后，用致密的定量滤 纸，干燥的漏斗常压过滤，滤液用编好号的干燥的小烧杯收集，注意 沉淀不要转移到滤纸上。取10. ooml于烧杯中，加2mlnan02溶液和5 滴6mol/l盐酸溶液。搅拌转移到50讥容量瓶中，加蒸镭水定溶。用 分光光度法测吸光度，再读出浓度。在pbb饱和溶液中，存在沉淀平衡：pbi2pb2+2i_在一定温度下，难溶

4、性强电解质pbl2的饱和溶液中，有关离子的浓度 的乘积是一个常数。ksp=pb2+r2iu即为pb4的容度积常数,时、门分别为沉淀一溶解平衡时pb2+ 和i的浓度（mol/l）用分光光度法测定【2的浓度工作曲线，根据pbb溶液的吸光度确定 【2的浓度，从而计算ill pbl2的溶度积。容量瓶编号123吸光度0. 0910. 1280. 192碘浓度5. 70x10 "7. 80x10"1. 13x10 3表22结果讨论2、1测定【2的浓度工作曲线按表2绘制工作曲线，见图1【2标准浓度曲线1.20e-031.00e-038.00e-04 鰹 6.00e-04 煖 4.00e-

5、04i2.00e-040.00e+000.050.10.150.20.25吸光度图1由图表得i?浓度与吸光度关系为c=0.0055a+7x 10_5o2、2 制备 pbl2将 10. oomlo. 5mol/lpb(n03)2 溶液与 24. oomlo. 5mol/lki 溶液混合, 加热洗涤抽滤烘干得黄色pbh固体。2、3测定pbd溶度积按1、3所述实验操作，用波长为520nm光测吸光度及数据处理见表3o容量瓶编号1230. lmol/l kc1溶液的体积(ml)00. 510. lmol/l k1溶液的体积(ml)10. 50所加的浓度(mol/l)0. 0040. 0020吸光度a0.

6、 1740. 1100. 076碘浓度0.00109360. 0006840.0004664碘离子浓度c.0.0054680. 003420.002332碘离了浓度c20.0014680. 001420.002332p胃的平衡浓度c30.0007340.000710.001166k沖二c3(c2)22. 19x108& 30x1096. 30x10-9心平均1.22x10-83结论本实验以pb(n03)2与k1反应生成pbl2,再溶解所制的pbb得到饱和 溶液，用kn02氧化得到【2，再用分光光度法测得吸光度，由碘的 浓度工作曲线得到浓度，从而得到溶度积常数。实验时的温度为 ll3°c,压强为102.96kpa,测得的溶度积1.22x10'8比理论上的7. ix 109大，可能的原因是常压过滤时有pbj固体漏下，导致溶度 积偏大。参考文献1、张霞.无机化学实验.