专题1第一单元第二课时物质的转换ppt课件

1、专题专题1 1 化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界第一单元第一单元 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质1.2 物质的转化物质的转化课前检测课前检测1、请根据物质的组成、性质对以下物质进展分类。、请根据物质的组成、性质对以下物质进展分类。NH4Cl、CO(NH2)2、NaH2PO4、SiO2、BaO、H3PO4、液态氧、醋酸、液态氧、醋酸、液氮、盐酸、液氮、盐酸、CuSO45H2O盐：盐：NH4Cl、NaH2PO4、CuSO45H2O酸性氧化物：酸性氧化物：SiO2碱性氧化物：碱性氧化物：BaO酸：酸：H3PO4、醋酸、醋酸CH3COOH、盐酸、盐酸有机物：尿素有机物：尿素CO(NH2)

2、2、醋酸、醋酸CH3COOH单质：液态氧、液氨单质：液态氧、液氨2、SO3属于酸性氧化物，请写出SO3与足量KOH溶液反响的化学方程式 Na2O 属于碱性氧化物，请写出Na2O与硫酸反响的化学方程式； SO3+2KOH=K2SO4 +H2ONa2O+H2SO4= Na2SO4+H2O情景设计情景设计在初中阶段我们曾经学习了一些物质转化的知识。如在初中阶段我们曾经学习了一些物质转化的知识。如下表：这些物质间如何转化？并将他知道的其他转化类型补充到下表：这些物质间如何转化？并将他知道的其他转化类型补充到表中。表中。物质的转化类型化学方程式举例单质化合物 碱性氧化物碱 酸性氧化物盐 酸盐 物质的转化

3、化学变化化学反响情景设计情景设计在初中阶段我们曾经学习了一些物质转化的知识。如在初中阶段我们曾经学习了一些物质转化的知识。如下表：这些物质间如何转化？并将他知道的其他转化类型补充到下表：这些物质间如何转化？并将他知道的其他转化类型补充到表中。表中。物质的转化类型化学方程式举例单质-化合物2H2 + O2 = 2H2O碱性氧化物-碱CaO + H2O = Ca(OH)2酸性氧化物-酸SO3+ H2O = H2SO4酸-盐6HCl +Fe2O3= 2FeCl3 + 3H2O碱-盐 2NaOH+ CuSO4= Na2 SO4 + Cu(OH)2 盐-盐2NaOH+ CuSO4= Na2 SO4 +

4、Cu(OH)2 典型例题典型例题 钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反响又能生成氯化钙。请他尽能够多地写出图中钙和氯气，钙与氯气反响又能生成氯化钙。请他尽能够多地写出图中物质之间转化的方程式，并将他的结果与同窗交流讨论。物质之间转化的方程式，并将他的结果与同窗交流讨论。 CaO + H2O =Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 2Ca+O2= 2CaO Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2+2H2O Ca +Cl2=CaCl2 CaCl2 电解 Ca+Cl2反响类型实 例 A +

5、 B = ABAB = A + BAB + C = A + CBAB + CD = AD + CB知识归纳化学反响的四种根本类型反响类型实 例 A + B = AB化合反响CaO + H2O =Ca(OH)2AB = A + B分解反响CaCO3 CaO+CO2AB + C = A + CB置换反响Fe+CuSO4= FeSO4+CuAB + CD = AD + CB复分解反响Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2+2H2O 概念构成概念构成 分类并没有独一性，它会根据分类的规范不同而不同。分类并没有独一性，它会根据分类的规范不同而不同。 根据反响前后元素化合价能否发生改动可分为氧化复原反响

6、和非氧根据反响前后元素化合价能否发生改动可分为氧化复原反响和非氧化复原反响。化复原反响。氧化复原反响: 有元素化合价发生变化 的反响称为氧化复原反响。非氧化复原反响: 元素化合价不发生变化 的反响称为非氧化复原反响。 知识归纳知识归纳 四类根本反响与氧化复原反响的关系四类根本反响与氧化复原反响的关系1、四类根本反响：化合，分解，复分解，置换。但上题中不属于四类根本反响。四类根本反响不能包括一切反响，但氧化复原反响与非氧化复原反响包含一切反响。2、关系：置换反响全部都是氧化复原反响化合；分解反响一部分是氧化复原反响，一部分不是；复分解反响全部不是氧化复原反响。如右图 知识拓展知识拓展 1 1、氧

7、化剂：得到电子、化合价降低、被复原、氧化剂：得到电子、化合价降低、被复原 做氧化剂做氧化剂 氧化剂：氧化剂：得降还得降还 2 2、复原剂：失去电子、化合价升高、被氧化、复原剂：失去电子、化合价升高、被氧化 做复原剂做复原剂 ( (复原剂：复原剂：失升氧失升氧) )3 3、氧化产物：由复原剂被氧化、氧化产物：由复原剂被氧化, , 发生氧化反响，生成氧化产物发生氧化反响，生成氧化产物4 4、复原产物：由氧化剂被复原，发生复原反响，生成复原产物。、复原产物：由氧化剂被复原，发生复原反响，生成复原产物。 氧化剂+复原剂 复原产物+氧化产物 典型例题典型例题指出以下两个化学方程式中的氧化剂、复原剂、氧化

8、产物、指出以下两个化学方程式中的氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物复原产物Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2KClO3 = 2KCl + 3O2 情景设计情景设计 判别下面溶液中的化学反响能否发生判别下面溶液中的化学反响能否发生Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 Fe + 2HCl = H2 + FeCl2Fe + 2HCl = H2 + FeCl2K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl Na2CO3 + H2SO4 = N

9、a2SO4 + H2O + Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2CO2Cl2 + Na2S = 2NaCl + S Cl2 + Na2S = 2NaCl + S CO2CO2通入通入 BaCl2 BaCl2 溶液中溶液中 知识归纳知识归纳 复分解反响和置换反响的条件复分解反响和置换反响的条件1 1：置换反响：盐可溶；在金属活动性顺序中，只需排在前面的金属，：置换反响：盐可溶；在金属活动性顺序中，只需排在前面的金属，才干置换其后面的金属非金属性强换弱。才干置换其后面的金属非金属性强换弱。K K、CaCa、NaNa除外除外2 2、复分解反响条件是：生成物有气体、沉

10、淀或水，反响物要根据情况判别，、复分解反响条件是：生成物有气体、沉淀或水，反响物要根据情况判别，如不能反响是由于弱酸无法得强酸如不能反响是由于弱酸无法得强酸当堂训练1、下面物质混合能否反响？假设能请写出化学反响方程式A.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合 B.氯化钡溶液和稀硫酸混合 C.二氧化硫通入氯化钙溶液中 D.氯化银与碳酸钾溶液混合2、以下物质间的转化能一步实现的是 A.Na2CO3 NaOH B.CaCO3 Ca(OH)2 C.NaNO3 NaCl D.FeSO4 CuSO43、用化学方程式表示制取MgCl2的能够方法。M g + C l 2 = M g C l 2 M g + 2 H C l = M g C l 2 + H 2 Mg+CuCl2=MgCl2+Cu MgO+2HCl=MgCl2+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O M g S O 4 + B a C l 2 = M g C l 2 + B a S O 4 MgCO3+2H