浓硫酸的课件

1、216 杜涵 赵秀娇 廖文媛 王超君 陈静琼 邓雯慧 目录目录u物理性质物理性质u特性特性l吸水性吸水性l脱水性脱水性l强氧化性强氧化性浓硫酸的物理性质浓硫酸的物理性质a.色态：无色、粘稠的油状液体色态：无色、粘稠的油状液体b.沸点：约沸点：约338难挥发酸难挥发酸（高沸点酸）（高沸点酸）c.密度：密度：1.84g/cm3高密度高密度酸酸d.溶解性：跟水任意比互溶，溶溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。解放出大量热。两高：沸点、密度高两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放热量大两大：溶解度、溶解放热量大 正确操作：正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸棒倒入盛有蒸

2、 馏水的烧杯内，并用馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。玻棒不断搅拌。2 2 如图装置，静置如图装置，静置5 5分分钟左右，可以观察到什么钟左右，可以观察到什么现象？现象？1 1在托盘天平两盘上分别放一相同大小的表面皿，左盘在托盘天平两盘上分别放一相同大小的表面皿，左盘表面皿中加入表面皿中加入15ml15ml浓硫酸，右盘加砝码并将天平调平，浓硫酸，右盘加砝码并将天平调平，静置静置1010分钟左右观察。天平指针向哪个方向倾斜？分钟左右观察。天平指针向哪个方向倾斜？ cuso4 45h2 2o=cuso4 4+5h2 2o 浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存

3、在的水。的水。二、浓硫酸特性二、浓硫酸特性 应用：应用： 作干燥剂作干燥剂：例如：例如：oo2 2、hh2 2、clcl2 2、 n n2 2 、hclhcl、soso2 2、 coco2 2 等等不能不能（实验室中常用来（实验室中常用来 干燥不干燥不与它起反应的气体）与它起反应的气体）能否用浓硫酸干燥湿润的能否用浓硫酸干燥湿润的nhnh3 3和和h h2 2s s？思考思考二、浓硫酸特性二、浓硫酸特性（2）脱水性：）脱水性：碳化现象碳化现象： 浓硫酸将有机物中浓硫酸将有机物中( (含含c c、hh、oo元素元素) )中的氢和氧中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。元素按水的组成比例脱去并

4、生成水。浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别？浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别？实验：实验：往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液，仔细观察发生什么现象？往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液，仔细观察发生什么现象？思考思考 如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样办？怎样办？滴有浓硫酸的滤纸变成滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。黑色。蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热气味的气体生成，放出大量的热反应：反应：结论：结论： 表现浓硫酸的表现浓硫酸的脱水性脱水性与与氧化性氧化性c12h22o11 12c + 11h2o浓硫酸浓硫酸c + 2h2so4(浓浓)=

5、 + 2so2+2h2o失失4e- -得得4e- -还原剂还原剂氧化剂氧化剂 在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注 入入硫酸，用玻棒搅拌。硫酸，用玻棒搅拌。实验实验：co2浓硫酸的特性（3 3）浓硫酸的强氧化性）浓硫酸的强氧化性a.a.非金属与浓硫酸的反应（如非金属与浓硫酸的反应（如c c、p p、s s） 浓浓hh2 2soso4 4全部被还原，显氧化性。全部被还原，显氧化性。c + 2h2so4(浓浓)=co2+ 2so2+2h2o失失4e- -得得4e- -还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂、氧化剂、 还原剂、还原剂、 氧化产物、氧化产物、 还原产物还

6、原产物(1:2)(1:2)氧化性和酸性氧化性和酸性思考思考 浓硫酸在反应中的作用是什么浓硫酸在反应中的作用是什么? ?反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少之比各为多少? ?cu +2hcu +2h2 2soso4 4 ( (浓浓)= cus)= cuso4 4 +so +so2 2+2h+2h2 2o o得得2 2e e- -失失2 2e e- -0 0 +6 +2 +4 +6 +2 +4b.b.金属与浓硫酸的反应金属与浓硫酸的反应( ( 1:1)1:1)工业上用工业上用铝铝槽车盛放、运输槽车盛放、运输冷冷的浓硫酸的浓硫酸浓硫酸由

7、于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。化物保护膜。钝化反应钝化反应 把把4 45ml5ml浓硫酸倒入试管中，然后放入铜片，观察浓硫酸倒入试管中，然后放入铜片，观察有什么现象？然后给试管加热，把产物通入品红溶有什么现象？然后给试管加热，把产物通入品红溶液，观察反应物颜色的变化和品红溶液颜色变化。液，观察反应物颜色的变化和品红溶液颜色变化。1 1常温下金属常温下金属cucu和浓硫酸没有现象。和浓硫酸没有现象。2 2加热条件下浓硫酸可以和加热条件下浓硫酸可以和cucu发生反应，发生反应，反应后溶液稀释反应后溶液稀释呈蓝色呈蓝色。 3 3、铜片由、铜片由红色红色变成变成黑色黑色, ,并并 生成气泡生成气泡, , 使品红溶液退色，并使紫色使品红溶液退色，并使紫色石蕊石蕊 变红。变红。浓硫酸的浓硫酸的 强氧化性强氧化性稀稀硫酸与硫酸与浓浓硫酸的硫酸的氧化性氧化性相比有何差别相比有何差别? ?稀硫酸稀硫酸弱氧化性弱氧化性hh2 2soso4 4分子中分子中h h+ +体现体现可与可与活泼金属反应，生