2021-2021学年人教版高中化学第四章《非金属及其化合物》测试卷

1、第四章?非金属及其化合物?测试卷一、单项选择题(共15小题)1足量的铜和含有 2.4 XO mol硝酸的某浓硝酸完全反响，共收集到标准状况下气体的体积是22.4mL。参加反响的铜的质量是 ()A 38.410g3B 44.8g3c.48.3Xg3D 57.6g2关于氨的以下表达中，错误的选项是()A 氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂B 氨气易溶解于水，可用来做喷泉实验C.实验室常用向下排空气法收集氨气D 氨气溶于水能导电，氨气是电解质3关于硅及其化合物的表达中，正确的选项是()A 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C.可以用焦炭复原二氧化硅生产硅：

2、SiO2+C ' Si+CO2fD SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反响4氰(CN)2、硫氰(SCN) 2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe+ 3(SCN)2=2Fe(SCN) 3、Ag + + CN = AgCNj(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的复原性一般比Br强。以下反响中，不正确的选项是( )A 2CN 一 + Cl 2= 2C+ (CN) 2B (CN) 2+ 2OH -= CN+ CNO+ 出。C (SCN) 2+ H2O = 2H + + SCN 一 + SCNO 一D MnO

3、2+ 4HSCN (浓)八(SCN)2 T+ Mn(SCN) 2 + 2出05铜跟稀硝酸反响中，如果有63 g硝酸被复原了，那么被氧化的铜的物质的量为()A -molB -molC. 3 mol6关于二氧化硫的以下表达中，不正确的选项是A .能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色B .能使石蕊试液先变红色再褪色C. 能使品红溶液褪色D. 能使溴水褪色7能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是A. 硝酸银溶液B. 碳酸钠溶液C. 石蕊溶液D. 铁粉8以下关于碳酸H2CO3和硅酸H2SQ3的说法中不正确的选项是A. 两者均为弱酸B .两者均可使紫色石蕊溶液变红色C . CO2气体通入Na2SiO3溶液中

4、可以制得硅酸D.两者受热时均可以分解9往浅绿色的硝酸亚铁溶液中逐滴参加稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A. 颜色变浅B .逐渐变红色C. 没有改变D. 变棕黄色10. 以下关于二氧化硅化学式“ SiO'说法正确的选项是A .它是二氧化硅的分子式B. 表示二氧化硅的分子组成C. 表示1个二氧化硅分子是由1个硅原子和2个氧原子构成D. 表示二氧化硅中硅原子和氧原子个数比为1 : 211. 某兴趣小组探究 SO2气体复原Fe3*，他们使用的药品和装置如以下图所示，以下说法不合理的是A .能说明的复原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B. 装置C的作用是吸收S02尾气，防止污染空气C. 为了验

5、证A中发生了氧化复原反响，参加KMnO4溶液，紫红色褪去D. 为了验证A中发生了氧化复原反响，参加用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀12. 以下说法正确的选项是A .单质 氧化物 酸或碱或盐，硅单质可以按上述关系进行转化B. 假设a、b、c分别为Si、SQ2、H2SQ3,那么可以通过一步反响实现如下图的转化C. 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D. 单质硅常用于制造光导纤维13. 鉴别氯水和盐酸两种物质时，最适宜的试剂是A. 硝酸银溶液B .淀粉碘化钾溶液C. 碳酸钠溶液D. 酚酞溶液14. 以下说法正确的选项是 NH3的水溶液能导电，故 NH3是电解质 向含

6、有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 101 kPa、150 C时，ag CO和 出的混合气体在足量的0?中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag 碱性氧化物一定是金属氧化物 22.4 L的CO气体和28 g N2所含的电子数相等 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 氧化复原反响中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被复原A. B. C. D. 15. 以下关于氯水的表达中不正确的选项是A .新制氯水长期放置后，颜色会逐渐褪去，最终变为无

7、色B .长期放置的氯水也能使有色布条褪色C.长期放置的氯水中含有的氢离子多于新制氯水D .新制氯水中含有的阳离子只有氢离子二、填空题共3小题16. 某课外活动小组利用以下化学反响在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。Mn0 2+ 4HCI浓_ MnCI 2+ Cl2 f+ 2H2O1该小组同学欲用图1所示仪器及试剂不一定全用制备并收集纯洁、枯燥的氯气。 应该选择的仪器是 填字母。将各仪器按先后顺序连接起来，应该是：a接接, 接, 接h用导管口处的字母表示 。浓盐酸与二氧化锰反响的离子方程式为 2该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性。d一 一一，N-OHrsajTj

8、 L1J广阖nHIG中的现象是，原因是用化学方程式表示。 H中的现象是17. 某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：漂白粉使用说明书主要成分：次氯酸钙、氯化钙用法用量：每次取漂白粉2 g,水1 000 mL,配成0.2%0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中 510分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。考前须知：请你答复:1请你为漂白粉写一份保存、使用的考前须知不超过30字2用化学方程式表示： 漂白粉的生产原理： ； 一般情况下，漂白粉失效的主要原因： 18. 有H2和Cl2的混合气体100 mL标准状况。其中一种气体的体积为 45 mL，另一种气体的体积 为 55 mL。1光照使两种气体发生反响

9、，反响后恢复到标准状况，气体体积为mL o2为了证明反响后的气体中H2或CI2有剩余，使气体通过 10 mL水，并使剩余气体枯燥后恢复到标准状况，假设： 剩余有mL气体，证明有 剩余，理由是 ; 溶液有性，证明有剩余，理由是o三、实验题共3小题19. 为了进行氨的催化氧化实验：4NH3+ 5O24NO + 6H2O。请从以下图中选用所需的仪器可重复使用组成一套进行该反响的简单装置。现提供试剂：过氧化钠、碱石灰、铂粉、氯化钙、浓硫酸、浓氨水和氢氧化钠溶液。BCD将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表可不填满，也可以补充，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。:难用的仅缺填字母師入的试剂作用2

10、0. 实验室用稀硝酸与铜反响制备NO气体，如果采用图I装置烧瓶内参加稀硝酸和铜片，必要时可加热，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反响产物是NO。有人设计了图n装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以到达满意的效果。mran(1) 用图i装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为色；实验过程中由于，不易观察到 生成，从而不能有力证明反响产物是NO。(2) 用图n装置做实验时，将有关操作补充完全： 将分液漏斗的活塞翻开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到 为止。 关闭活塞，用酒精灯在 U形管的A侧加热，当 时，立即撤去酒精灯。(3) 根据图n装置的实验完成以下问题： 反

11、响在什么情况下可以自动停止？ 。可在何处观察到无色的 NO 气体？ 。 如果将分液漏斗的活塞慢慢翻开，可立即观察到哪些明显现象？。21. 实验室制取氯气的装置如以下图所示：(1) 实验原理：。(2) 实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反响原理、气体净化、收集和尾气处理 等结合起来。 填写装置中试剂名称，C, D, F。 其中C的作用是除去氯气中的 ; D的作用是除去氯气中的。 该装置中收集氯气使用的是 ，还可用排 的方法，原因 其中F的作用是。 检验氯气是否收集满可用 放在集气瓶口，假设试纸 ，那么证明已集满。四、计算题(共3小题)22. 铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组

12、成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成1情况，取35.2 g混合物参加0.5 L 3.4 mol的稀硝酸，固体物质完全反响，生成一氧化氮4.48L(标准状况)。向所得溶液中参加 aL 2.0 mol L一氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。(1) 氧化亚铜与稀硝酸反响的化学方程式为 。(2) 混合物中，铜的物质的量为 ;氧化亚铜的物质的量为 。(3) 所加氢氧化钠溶液的体积是 。23向100 mL 18 mol?L1浓硫酸中参加20 g铜粉，加热一段时间后，冷却，过滤，得剩余固体7.2g。(1) 标准状况下，产生气体的体积是多少？(假设产生的气体全部放出)(2) 将最终所得溶液稀释

13、至1 L ,滴加2 mol?L1的氢氧化钠溶液，假设要使溶液中的Cu2+全部沉淀,需参加该氢氧化钠溶液的体积为 L。24在50 mL 4 mol L"的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反响完毕，在常温减压条件下， 用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92 g,通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。答案解析1. 【答案】B【解析】铜与浓硝酸可能反响的化学方程式：Cu + 4HN0 3(浓)=Cu(NO 3)2+ 2N0? f+ 2H 2O ,3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(N0 3)2 + 2NO + 4出0。313被复原硝酸的物质的量= 22.4 XIOL弋2.4L mo=

14、 1x10mol,生成硝酸铜的物质的量=(2.4 XO_3mol1 X103mol) -2= 7X104mol,参加反响的铜的质量=7X10 4mol >64 g mol 1 = 44.8 XO 3go2. 【答案】D【解析】氨气易液化，液氨常用来作制冷剂。氨气密度比空气小(常用向下排空气法收集)，极易溶于水(可用来做喷泉实验)；氨气溶于水，能与水反响生成电解质一水合氨，其水溶液能导电，但氨 气是非电解质。3. 【答案】D【解析】晶体硅是良好的半导体材料，但是制造光缆的主要材料为二氧化硅，A错误；二氧化硅能与氢氟酸反响，B错误；反响生成CO而不是CO2，反响方程式：SQ2+2C可温Si+

15、2CO f, C错误；SiO2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反响生成硅酸钙，D正确。4. 【答案】C【解析】阴离子的复原性一般比Br强，Br又比Cl强，2CN + Cl2= 2Cl+ (CN"能发生，A正确；氰(CN)2等拟卤素性质与卤素(X2)相似，因此卤素能发生的反响，氰(CN)2也能发生。氯气与碱能反响，那么(CN) 2+ 2OH = CN + CNO +出0 , B正确；卤素单质能与水反响，那么(SCN)2+H2OHSCN + HSCNO ,拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成离子，C不正确；因4HCl(浓)+ MnO

16、MnCl 2+ Cl 2 f+ 2H2O，阴离子的复原性一般比 Br强，Br又比Cl强，贝U Mn O 2+ 4HSCN (浓)Mn (SCN) 2+ (SCN)2f+ 2H2O也能发生，D正确。5. 【答案】D【解析】铜与稀硝酸反响的化学方程式为3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2 + 2N0T + 4出0,被氧化的铜的物质的量= 63 g 3 g mol 1吃>3=-mol。6. 【答案】B【解析】二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反响，使含有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去；能与水反响生成亚硫酸，而使石蕊试液变为红色，红色不再褪去；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色

17、；二氧化硫具有复原性，能与溴水反响，使溴水褪色。7. 【答案】C【解析】新制氯水和长期放置的氯水中都含有Cl和HJ都能与硝酸银溶液反响生成氯化银白色沉淀，都能与碳酸钠溶液反响产生二氧化碳气体，都能与铁粉反响产生氢气，都能使石蕊溶液变 红色，但新制氯水中含有次氯酸，具有漂白性，溶液变红后又褪色，用石蕊溶液能检验新制氯水 和长期放置的氯水。8. 【答案】B【解析】硅酸不能使紫色石蕊试液变红，B错误。因为 H2CO3酸性强于 H2SQ3，故可以用H2CO3制备 H2SQ3： CO2 + 出0+ Na2SiO3=Na2CO3+ H2SQ3J。9. 【答案】D【解析】亚铁离子与硝酸根离子在溶液中可以大量

18、共存，但参加盐酸后，形成稀硝酸具有强氧化性，把Fe2 +氧化成Fe3+，这样溶液由浅绿色变成棕黄色。10. 【答案】D【解析】二氧化硅是硅原子和氧原子按1 : 2的比例结合而形成的立体网状结构，不存在单个的分子，是一种非金属氧化物。11. 【答案】C【解析】向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反响：S6+ I2 + 2H2O=H 2SO4 + 2HI ,由于I2反响被消耗，因此 B中蓝色溶液褪色，证明物质的复原性：SO2>，A正确；SO2是大气污染物，由于 SO2是酸性气体，可以与 NaOH发生反响：SO2 + 2NaOH=Na 2SO3 +出0，所以可 以用NaOH溶液吸收尾气，防

19、止污染空气，B正确；假设 SO2与FeCb不发生反响，向 A中参加KMnO4溶液，发生反响：2KMnO 4+ 5SO?+ 2出0=冰2SO4+ 2MnSO4+ 2H2SO4，溶液紫红色褪去， 假设SO2与FeCb发生反响：SO2+ 2H2O + 2FeCb=H 2SO4+ 2HCl + 2FeCS，当向该溶液中参加酸 性高锰酸钾溶液时，会发生反响：MnO + 5Fe2+ + 8H + =Mn 2+ 5Fe3+ + 4出0，溶液紫红色也褪去，因此不能验证 A中是否发生了氧化复原反响，C错误；假设 A中发生了氧化复原反响：SO2+2H2O + 2FeCl3=H 2SO4+ 2HCl + 2FeCb

20、，溶液中含有硫酸，当参加用稀盐酸酸化的BaCb溶液时,会发生反响：H2SO4+ BaCl2=BaSO4(+ 2HCl，产生白色沉淀，假设没有发生氧化复原反响，那么由 于酸性HCI>H2SO3,当向溶液中参加用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，不产生白色沉淀，D正确。12. 【答案】C【解析】二氧化硅是一种不溶于水的酸性氧化物，不能与水反响，能与碱溶液反响生成硅酸盐和水；硅单质是良好的半导体材料，在周期表中位于第三周期IV A族；制造光导纤维的材料是二氧化硅。13. 【答案】B【解析】氯水中： CI2+ H2OH + + C+ HCIO，盐酸中：HCI= H + + Cl，均含有C和H + ,

21、均与硝酸银生成白色沉淀：Ag + C=AgCI J, A不适宜；氯水中含 CI2： CI2+ 2KI=2KCI + ",I2遇淀粉变蓝，盐酸不能氧化厂，淀粉碘化钾溶液可以鉴别氯水和盐酸，B适宜；两溶液中均含 H十，均与碳酸钠生成二氧化碳：2H* +=H 2O+ CO2 T, C不适宜；酚酞只有遇到碱性溶液才能变红色，二者都是酸性溶液，均不使酚酞变色，D不适宜。14. 【答案】A【解析】氨气自身不能电离出自由移动的电子，不是电解质，属于非电解质，故错误；向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成，即二氧化硫溶于氢氧化 钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡生

22、成亚硫酸钡白色沉淀，故正确；CO与H2在氧气中完全燃烧，生成 CO2和 出0，生成的CO2和 出0再与Na2O2反响：2CO+ O22CO2, 一氧化碳与二氧化 碳物质的量相等，Na2O2与CO2反响：2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3 +。2匸，总方程式：2CO +2Na2O2=2Na2CO3，质量增重 如=2m(Na2CO3) 2m(Na2O2)= 2m(CO)，可知反响后固体增加的 质量为CO的质量；2H2+ O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与 出0反响：2出0 +2Na2O2=4NaOH + O2T,总方程式：2H2 + 2Na2O2=4NaOH ,质 量增重

23、 Am = 4m(NaOH) 2m(Na2O2)= 2m(H2)，可知反响后固体增加的质量为氢气的质量；所以Na2O2增重的质量为 CO与H2混合气体的质量，共 ag，故正确；碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性 氧化物，如 Mn2O7，故正确；由于此题中未说明是标准状况，故22.4 L CO不一定是1 moI，故错误；分散系按分散质颗粒直径的大小分为浊液、溶液和胶体，丁达尔效应可以用于区分溶液 和胶体，故 错误；瓷坩埚中的二氧化硅与氢氧化钠反响，故不能利用瓷坩埚加热氢氧化钠固体， 故错误；氧化复原反响可发生在同一种元素之间，如CI2+ H2O=HCI + HCIO，故错误。15

24、. 【答案】B【解析】新制氯水中含有CI2、H2O、HCIO、H J Cl、CIO 、OH 等粒子，长期放置的氯水中含有 H ： CI和 OH 。16. 【答案】ACDBE d e f g b c MnO2+ 4H + + 2CI ,Mn2 + CI2T+ 2H2O溶液由无色变为蓝色CI2+ 2KI=I 2 + 2KCI产生白色沉淀【解析】(1)Mn。？与浓盐酸的反响属于固液加热型应选择 A作为反响装置。 生成的CI2中含有HCI气体和水蒸气，将该 CI2依次通过仪器 C(d 口进气，e 口出气卜D(f 口进气，g 口出气) 可获得纯洁、枯燥的 CI2。CI2密度比空气大，应选择仪器B(b 口

25、进气，c 口出气)用向上排空气法收集CI2。CI2有毒，易与 NaOH溶液发生化学反响，应选择仪器E吸收尾气。浓盐酸与二氧化锰反响的离子方程式为 MnO2+ 4H + + 2CI ,Mn2+ + Cl2 T+ 2H2O。CI2有强氧化性，有较强的 复原性，在 G中，CI2与溶液中的KI发生反响：CI2+ 2KI=I 2+ 2KCI，淀粉遇I?显蓝色。吐 有强氧化性，SO2有较强的复原性，在H中，CI2将SO2氧化为SO： , SO 与Ba2+反响生成BaS04白色沉淀。17. 【答案】密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等2Ca(OH)2+ 2Cl2=Ca(CI

26、O) 2+ CaCS+ 2出0 Ca(CIO) 2+ CO2+ H2O=CaCO 3 J+ 2HCIO、2HCIO “ 2HCI +。2匸【解析】18. 【答案】100(2)10H2H2不溶于水漂白CI2CI2溶于水后生成有漂白性的HCIO【解析】(1)Cl2+ H2_2HCI，反响前后气体的化学计量数不变。一种气体的体积为45 mL ,另一种气体的体积为 55 mL ,反响后恢复原状态气体总体积仍为100 mL。(2)剩余气体可能是氢气，也可能是氯气。 气体通过10 mL水，并使剩余气体枯燥后恢复到标准状况，假设剩余体积为10 mL ,因为氢气不溶于水，一定为氢气；假设为氯气，剩余体积小于1

27、0 mL。【解析】氨的催化氧化反响为进行氨的催化氧化实验，需氨气和 CI2+ HqOHCI + HCIO，其中HCIO具有漂白性，如溶液具有漂白性，那么说明剩余气体为氯 气。选耳的仪歡填宇母)ii afADB反电的權化和記載花曲溥液(盛豪石灰)殴鮭的氣化防止污舉空19.【答案】4NH3+ 5O2A4NO + 6H2O,氧气；过氧化钠和水反响2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2T,该反响能提供氧气，同时为放热反响,放出大量热量。升高温度可使气体在水里的溶解度降低，使浓氨水中的氨气逸出，所以选用A分液漏斗、浓氨水、锥形瓶、过氧化钠；制取的氨气和氧气的混合气体中有水蒸气，需进行枯燥，浓硫酸

28、不能枯燥氨气，选用碱石灰，碱石灰为固体，需选用装置D盛放；氨气的催化氧化需催化剂，题目中提供的药品中铂粉符合要求，氨气的催化氧化装置选用B硬质玻璃管；氨气发生催化氧化的产物一氧化氮极易和氧气化合2NO + O2=2NO 2 ,二氧化氮和水反响3NO2 +H2O=2HNO 3 + NO , 氧化氮、二氧化氮都是大气污染物，需进行尾气处理。题目中提供的药品中氢氧化钠溶液(或者碱石灰)可吸收氮的氧化物，选用氢氧化钠溶液需选用洗气瓶选择装置C,选择碱石灰用球形枯燥管 D。2液面与橡皮塞接触或A侧管中恰好充满液体铜丝上有气泡产生3当反响产生的 NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反响立即停止在U形管A侧管

29、内可观察到无色NO气体 U形管B侧管内的稀硝酸又回到 A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生【解析】由于 NO易被空气中的02氧化成NO2红棕色，所以在铜与稀硝酸反响的常规实验中，很难观察到无色 NO气体的生成，而是观察到红棕色气体。此题图n装置提供无氧气环境，使NO能存在相当长一段时间。21. 【答案】14HCI浓+ MnO2MnCl 2+ 2出0 + CI2 f2饱和食盐水 浓硫酸 氢氧化钠溶液 氯化氢 水蒸气 向上排空气法饱和食盐水 氯气在饱和食盐水中的溶解度比拟小 吸收尾气，防止污染空气 湿润的淀粉-KI试纸变蓝【解析】1实验室制备氯气：4HCI浓+ MnO2MnCl 2 + 2H2O+

30、 CI2T02从左往右：气体发生装置、气体除杂装置、气体枯燥装置、气体收集装置、尾气处理装置。 那么C装置：饱和食盐水，D装置：浓硫酸，F装置：氢氧化钠溶液。 制备出的氯气含水蒸气、氯化氢，这些气体需分别除去。先用饱和食盐水C装置除去氯化氢氯气在饱和食盐水中溶解度很小，但氯化氢在其中溶解度很大，后用浓硫酸D装置除水蒸气，如果顺序相反，会使得最终E装置收集的氯气仍含有水蒸气。 除用向上排空气法收集氯气外，还可用排饱和食盐水的方法收集氯气，这种方法收集的氯气纯 度较高，缺点是混有水蒸气。 氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液F装置来吸收尾气。 检验氯气的方法是用湿润的淀粉-KI试纸，因氯气可与碘化钾发生置

31、换反响，生成碘单质遇到试纸中的淀粉变成蓝色。22. 【答案】13Cu2O + 14HNO3稀=6CuNO 32+ 2NOT + 7出020.1 mol 0.2 mol30.75 L【解析】有关反响的化学方程式：3Cu+ 8HN0 3稀=3CuN0 32 + 2N0T + 4出0,3CU20+ 14HN0 3稀=6CuN0 32 + 2N0T + 7出0CuN0 32+ 2Na0H =Cu0H 2J+ 2NaN0 3。一氧化氮的物质的量= 4.48 L乞2.4 L mo1 = 0.2 mol ,1 1x>64 g mol + yX144 g mol = 35.2 g ,_x+ _y= 0.2 mol, x= 0.1 mol, y= 0.2 mol ；原硝酸溶液中硝酸的物质的量=0.5 L乌.4 mol L"= 1.7 mol,所加氢氧化钠溶液的体积=(1.7 mol - 0.2 mol) 2却mol L“ = 0.75 L。23. 【答案】(1) 4.48 L(2) 1.6【解析】(1)反响消耗Cu的质量：20 g- 7.2