2021届高三化学五月题型闯关专题限时集训——元素及其无机化合物

1、2021届高三化学五月题型闯关专题限时集训元素及其无机化合物教师备选以下各组物质相互混合反响后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCb溶液中 Na2O2投入FeCl2溶液中 过量NaOH溶液和明矶溶液混合 NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合C 只有A 只有B 只有D 只有A 金属钠投入到FeCl3溶液中，反响生成Fe(OH)3沉淀和H2、NaCl,所 以既有沉淀又有气体生成，应选；Na2O2投入FeCl2溶液中，反响生成Fe(OH)3 沉淀和O2、NaCl，所以既有沉淀又有气体生成，应选； 过量NaOH溶液和明 矶溶液混合，反响生成NaAlO2、K2SO4和H2O，不会

2、产生沉淀和气体，故不选； NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合，离子方程式为 AlO 2 + HCO 3 + H2O=AI(OH)3 J + CO3一，无气体，故不选。教师备选少量丁甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图(局部产物已略去)，以下各组物质不能按图示关系转化的是()选项甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BAlCl3NaAlO2Al(OH) 3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O2D NaOH与过量的SO2反响生成NaHSO3, NaOH与少量的SO2反响生成Na2SO3，故不选 A; AlCl3与少

3、量的NaOH生成Al(OH) 3,与过量的NaOH生成NaAlO2，NaAlO2与AlCl3发生相互促进的水解反响生成 Al(OH) 3，故不选B；铁 与过量的硝酸反响生成 Fe(NO3)3，铁与少量的硝酸反响生成 Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 与铁粉反响生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2与硝酸反响生成Fe(NO3)3，故不选C ； C与少量的02反响生成CO, C与足量的02生成C02,丙应是CO,应选Do 1 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为Fe2O3、Si02、AI2O3,不考虑其他杂质制备七水合硫酸亚铁FeSO7H2O,设计了如下流程:足呈號30OH溶液-旖丽空3

4、控制阳一固体二 7H.OF列说法不正确的选项是A 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X选用铁粉B. 固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为AIOH 3进入固体2C. 从溶液2得到FeSQ7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分 解D. 假设改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解, 其溶液经结晶别离也可得到FeSC4 7H2OD A项，由题意知，要制得的产物是 FeSC4 7H2O硫酸盐，故溶解烧渣 应选用硫酸，以防引入其他的杂质离子，溶液 1中含有Fe3十，需参加Fe使之转 化为Fe2+，正确；B项，根据烧渣的成分，参加硫酸后只有 SiO2不能溶于硫酸，

5、 固体1中一定有SiO2,同时，根据溶液2及最终产物可以判断，控制pH是为了 使Al3+沉淀为AIOH 3,正确；C项，从溶液2得到FeSCh 7H2O，要防止Fe2* 在空气中被O2氧化，同时防止FeSQ 7H2O分解失水，正确；D项，改变方案， 在溶液1中参加过量NaOH可以将Al3+转化为AIO2, Fe3+沉淀为FeOH3,但 是加硫酸溶解后生成的是Fe2SO43,不是FeSQ，错误。2 以下实验中，实验操作能到达实验目的的是选项实验操作实验目的A将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中验证碳的氧化产物为CO2B向饱和Na2CO3溶液中通入CO2探究N&CO3和NaHC

6、O3溶解度相对大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸检验原溶液中是否含SO2D向FeCl2溶液通入足量C12,充分反响除去FeCl2溶液中少量的FeCl3B A 项，4HNO3浓+ C=4NO2f + CO2 T + 2H2O, N02溶于水生成硝 酸和NO,硝酸与CaCO3反响，故在NO2存在的情况下不能检验CO2,错误。B 项，NazCO3+ CO2 + H2O=2NaHCO3 ；，正确。C项，稀硝酸有强氧化性，不 能排除溶液中有SO3、HSO3，也不能排除溶液中有Ag +，错误。D项，最后得 到的是FeCb溶液，错误。3以下各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中 A

7、是单 质，B在常温下是气态的氢化物， C、D是氧化物，E是D和水反响的产物。那么各物质 之间通过一步反响就能实现表中所示转化的是物质编号物质转化关系ADEAC D EBSiSiO2H2SiO3SSO3H2SO4CCO2H2CO3N2NO2HNO3A.B C.D B SiO2与H2O不反响，即D-E不能直接转化，编号 不正确。4.利用以下图所示装置进行以下实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性令$B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2> Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反响D浓硫酸蔗糖溴水

8、褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性C A项，结论应是SO2有复原性不是漂白性，错误；B项，FeT、B均可以被CI2氧化，且氧化产物Fe3*、Br2的溶液均可呈现黄色，错误；D项，结 论应是浓H2SO4具有氧化性，不能证明吸水性，错误。5用以下装置不能到达实验目的的是A 用甲图装置可证明 P煤油v P钠v P水B 用乙图装置制备FeOH2C. 用丙图装置制取金属锰D. 用丁图装置制取氯气D 甲图装置，通过钠块在煤油层与水层界面上与水反响，可以证明P煤油 P钠 P水，A项能到达实验目的；用乙图装置可以制备 FeOH2，B项 能到达实验目的；丙图装置，利用铝热反响可以制备金属锰，C项能到达实验目的；丁图装

9、置，1 molL_1盐酸为稀盐酸，用该装置制备氯气时应该用浓盐酸和 MnO2, D项不能到达实验目的。6. 1利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：NaS2O5通常是由NaHS03过饱和溶液经结晶脱水制得 pH = 4.1时，1中为溶液(写化学式)。 工艺中参加Na2CO3固体、并再次充入S02的目的是。KI0 3的化学名称是。利用“ KCI03氧化法制备KI03工艺流程如下图：“酸化反响所得产物有 KH(I0 3)2、CI2和KCI。“逐CI2采用的方法是 “滤液中的溶质主要是 。“调pH中发生反响的化 学方程式为【解析】 向Na2C03饱和溶液中通入S02，可能生成N&S

10、03、NaHS03, 因N&S03溶液呈碱性，I中溶液呈弱酸性，所以生成的是 NaHS03o审题时抓住“生产Na2S2O5,通常是由NaHS03过饱和溶液经结晶脱水制得，那么工艺 中参加Na2CO3固体，并再次充入S02的目的是得到NaHS03过饱和溶液。Cb 是一种易挥发且溶解度不大的气体，可通过加热法去除溶液中溶解的C12。参加KOH 溶液“调 pH 使 KH(IO 3)2 转化为 KI03: KH(IO3)2+ KOH=2KIO3+ H2O。【答案】 NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液 (2)碘酸钾加 热 KCl KH(IO 3)2 + KOH=2KIO3+ H2O(或 HI

11、O3+ KOH=KIO 3+ H2O)7某研究性学习小组的同学为了制取 NO并探究其性质，进行了如下实验。图甲图乙试答复以下问题：(1) 某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反 应生成 NO 气体。该同学的推断不合理的理由是 化学方 程式表示)。(2) 另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：在大试管中放入适量石灰石，参加过量稀硝酸；待石灰石反响完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中； 一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色， 收集反响产生的气体。其中步 骤的作用是。_(3) 当过量的铜与稀硝酸完全反响后，再参加20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是(填选项编

12、号)，反响的离子方程式为a.复原剂b.氧化剂c.提供氢离子d.提供热能(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反响。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反响，应该更容易被 Na2O2氧化。查阅资料：a.2NO+ Na2O2=2NaNO2b. 6NaNO2+ 3H2SO4稀=3Na2SO4 + 2HNO3+ 4NO T + 2H2OC.酸性条件下，NO能被MnO4氧化生成NO3该同学利用图丙中装置来探究 NO与Na2O2的反响(装置可重复使用)ABCDE 装置连接的顺序为：A-,装置E的作用是。 证明D中生成N&NO2的实验方法是。【解析】 (1)由于NO2能与水发生反响：3NO2+ H

13、2O=2HNO3+ NO，生 成NO,所以图甲装置中即使有 NO2生成，集气瓶中收集到的也是无色的 NO, 故该同学的推断不合理。(2)由于2NO+ O2=2NO2，石灰石与稀硝酸反响生成 的CO2能将装置中的空气排出，从而防止对实验造成干扰。(3)铜过量时，溶液中HNO3完全反响，生成Cu(NO3)2，在溶液中参加稀硫酸，提供 H +，NO3继续 氧化Cuo (4)根据实验目的，装置的连接顺序为：NO发生装置(A)-气体净化 装置包括除去CO2的装置(B)、检验CO2是否除尽的装置(C)、枯燥装置(B) - NO与Na2O2的反响装置(D)尾气处理装置(E)。欲检验装置 D中是否生成了 Na

14、N02，可利用查阅资料b中的反响进行检验。【答案】(1)3NO2+ H2O=2HNO3 + NO(2) 石灰石与稀硝酸反响生成的 CO2可将装置中的空气排出，防止对实验造 成干扰(3) c 3Cu+ 8H+ + 2NO3 =3ClT + 2NO T+ 4出0(4) BC BD E 吸收NO防止污染 取装置D中反响后的少量固 体于试管中，参加稀硫酸，假设产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为红 棕色，那么证明生成了 NaNO28 纳米磁性流体材料应用于减震、医疗器械等高科技领域。如图是制备纳 米Fe3O4磁流体的两种流程：分析流程图中的两种流程，其中 (填“流程1或“流程2)所有反响不涉及氧

15、化复原反响。(2) 步骤反响的离子方程式为 (3) 步骤中，假设要保持50 C的温度，操作方法是步骤制备Fe3O4磁流体的化学方程式为 (5) 流程2中FeCb和FeC2制备FmO4磁流体，理论上FeCb和FeCb物体的 量之比为。(6) 用K262O7可测定FesO4磁流体中的Fe含量。假设Fe3O4磁流体与K2C2O7 充分反响消耗了 0.01 mol 1的K2C2O7标准溶液100 mL,K2Cr2O7被复原成Cr3 十，那么磁流体中含FeT的物质的量为mol。假设K2C2O7标准溶液装在酸式滴定管中，滴定前平视刻度线，滴定后仰视刻度线，那么测定结果(填“偏大 “偏小或“不变)。【解析】

16、(1)由题给流程图知，流程2中不涉及氧化复原反响。(2)步骤反响的离子方程式为：2Fe3+ Fe=3F歹。步骤中，要保持50 C的温度应 用水浴加热。(4)由流程图知，步骤 中反响物是FeCb、NaOH和H2O2，其中 H2O2是氧化剂，根据得失电子守恒、元素守恒，反响的化学方程式为3FeCl2+H2O2+ 6NaOH=FesO4 J+ 6NaCl + 4出0。(5)Fe3O4可看成 FeOFe2O3，那么理论 上FeCl3和FeCl2物质的量之比为2 ： 1。根据得失电子守恒，存在关系式： Cr2O2_6Fe2+，故Fe3O4磁流体中含FeT的物质的量为0.01 mol L"x 0

17、.1 Lx6 =0.006 mol;滴定前平视刻度线，滴定后仰视刻度线，所用标准液偏多，测定结 果偏大。【答案】(1)流程 2 (2)2Fe3+ Fe=3Fg+(3) 水浴加热(4) 3FeCl2+ H2O2+ 6NaOH=F&O4 J+ 6NaCl + 4H2O(5) 2 : 10.006 偏大教师备选某校化学兴趣小组探究SO2与FeCb溶液的反响，所用装置如下图(夹持仪 器已略去)。AB实验前，应先检查装置的 实验中产生的尾气应通入 溶液。(2) 实验过程中需要配制100 mL 1 mol L：1FeCb溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 。(3) 该小组同学向5 mL

18、 1 mol LFeCb溶液中通入足量的S6,溶液最终呈浅绿色，再翻开分液漏斗活塞，逐滴参加 NaOH稀溶液，那么试管B中产生的实 验现象是(4) 该小组同学在(3)中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。查阅资料：Fe(HSO)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的复原性，能被Fe3+氧化为S04。SO2与FeCb溶液反响生成红棕色Fe(HSO3)2 +的原因是Fe(HSO3)2 +与 Fe3 +在溶液中反响的离子方程式是(5) 假设实验中用5 mL 一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反响，实验结束

19、后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加 入4 mol Lt的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。那么所用浓H2SO4的浓度为。(忽略过程中溶液的体积变化)【解析】(5)Cu2+恰好完全沉淀时得到 Na2SO4溶液，根据钠原子守恒，11 _ 、 、n(Na2SO4)= qn(NaOH) = f 4 mol L1 x 0.03 L = 0.06 mol，根据硫原子守恒，有 n(H2SO4)= n(SO2)+ n(Na2SO4)= 22(467mL|-1 + °.°6 mol = 0.03 mol + 0.06 mol =18

20、mol L o0.09 mol0.09 mol，c(H2SO4)= 0 005 l 【答案】(1)气密性 NaOH(2) 100 mL容量瓶、胶头滴管(3) 先无现象，后生成白色沉淀(4) Fe3+与亚硫酸电离出的HSO3结合生成Fe(HSO3)2+Fe3+ H2O+ Fe(HSO3)2+ =2FeT + SOT + 3H+(5) 18 mol L-19.湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉 (Cd)、钻(Co)等单质。一种 由铜镉渣生产金属镉的工艺流程如下图：F表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀时的pH按金属离子的浓度为0.1 mol/L计算):氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀时的pH1.56.57.2沉淀完全时的pH3.39.99.5(1) “浸出过程中，不采用通入空气进行搅拌的方法，原因是防止Cu被氧化浸出，其离子方程式是 “除钻过程中，锌粉会与 AS2O3形成微电池产生AsH3气体。该微电池的正极反响式为(3) “除铁时先参加适量 KMnO4,再参加ZnO调节pH。 “除铁过程中，理论上参加反响的 n(KMnO4) : n(Fe2+ ) =。 “除铁时参加ZnO控制反响液pH的范围为。(4) 假设上述流程中投入的 KMnO4缺乏，那么待电解溶液中有剩余的 Fe元素。