2021届九年级中考化学一轮复习题型专练：酸和碱

1、酸和碱考点一：常见的碱不同捋质的»AA不同质量守恒定莓1以下验证实验不能成功的是 A止楸ca能与烧该溶液反响 的梯花曲棉花C. 輕® 尹乞切分子在不断廷动2以下实验现象的表达中，错误的选项是 A. 氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体C. 加热“铜绿时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠D .向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀3以下有关氢氧化钙说法错误的选项是A. 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰B. C02和HCI的混合气体能使澄清石灰水变浑浊C. 氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液D .可用纯碱溶液区别氢氧

2、化钙和氢氧化钠4以下物质或主要成分的名称、俗名与化学式一致的是A.碳酸氢钠、小苏打、Na?CO 3B.氢氧化钠、纯碱、NaOHC.氧化钙、熟石灰、CaOD .氯化钠、食盐、NaCI5在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色猜测可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。实验1在第一支试管中参加约 2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色;2在第二支试管中参加约 2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象:3在第三支试管中参加约 2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象:结论。实验二：用注射器

3、向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体如图，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜测气体和液体可能是 写一组即可。实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，参加试剂，产生相应的现象，其化学方程式为评价上述实验完成后，能否验证你的猜测，理由是考点二：常见的酸2如下图，试管中盛有 pH = 1的无色溶液A，将气球中的固体 B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是A. 锌B. 碳酸钠C. 碳酸氢钠D. 硫酸钠3假设将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是A. 溶质质量都减少B. 溶剂质量都增大C. 溶液质量都增大D .溶质的质量分数都减小5在一支试管

4、中放入一小段镁条4以下实验操作中，不正确的选项是已擦去氧化膜，再向试管中参加一定量的盐酸,镁条外表有产生，反响的化学方程式是发现问题为了再次观察上述反响现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了 白色沉淀。实验验证1小林同学针对两次实验的不同，设计比照实验方案，探究出现异常现象的原因。试管盛有同体积剧倉議条长度1 cm2 an 3 an 4 cm楼同的窝整现杲成省 貉題干现蛊快it反1鱼.试管发热镂義全部筑淀量寒异?恢复至20 无很爹得出结论镁条与盐酸反响产生白色沉淀与 有关。追问白色沉淀是什么物质？查阅资料20 C时，100 g水中最多能溶解氯化镁 54.8 g;

5、 镁能与热水反响产生一种碱和氢气； 氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜测猜测一：镁；猜测二：氯化镁；猜测三：氢氧化镁，猜测的依据是用化学方程式表示。试管操作AktAJi !|包色汛腿獲寵一不正确程这 帯白色沉建能溶于 盐酸B间人足水着想二不正為C加人适劃白蝕畔消窦洱自色沆淀中含有的逐子是繼響滴加 几滴确酸 银谱液出现大白色猊淀考点三：酸碱度1向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面表达正确的选项是A 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B. 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C. 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D .溶液颜色不变，pH逐渐增大2小明同学在实验室中测定某未知溶液的p

6、H，他的实验操作如下：先用蒸馏水将待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际A. 偏低B. 偏高C. 不变D .无法判定pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取pH比拟3常温下，以下物质的水溶液 pH V 7的是A. CO 2B. KOHC. NH 3 H2OD. KCl4如图为喷墨打印机工作原理示意图，溶解在打印墨水上，变为不溶于水的固体。以下说法正确的选项是*丄A.打印墨水偏酸性(pH : 7.5 9.0)中的染料,从喷嘴喷到打印纸pH : 4.5 6.5B.打印墨水呈中性C.打印纸偏酸性D .打印纸偏碱性5在生活生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操

7、作正确是()A. 将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比拟B. 将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比拟C. 先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比拟D .先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比拟6某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。(1) 要使该碱饱和溶液的 pH升高(溶质不变)，可采取的方法是 (2) 要使该碱饱和溶液的 pH降低，在以下试剂中，哪些可选择参加？ A. CO2B. CaC03C. Fe(OH) 3 D . CUSO4考点四：中和反响1向一定量4%的

8、氢氧化钠溶液中逐滴参加稀盐酸，有关分析错误的选项是()(如下图)。猜幅fit博 应的細林2以下各组气体中均能用固体氢氧化钠枯燥的一组是()A.H2、O2、HClB.出、O 2、COC.H2、SO2、COD .O 2、CO, CO23.和生成和水的反响，叫做中和反响，中和反响的实质是酸电离的与碱电离的生成水。中和反响是复分解反响中的一种反响，大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中 和反响。4.U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(1)开始时管溶液呈红色。(2)充分反响后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称

9、为 ，可能含有的溶质的化学式为，写出上述反响的化学方程式:5小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，滴加盐酸前忘了参加指示剂，导致无法判断该中和反响进行的程 度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜测所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。实验验证结论用试管鹿落决1汕 滴 无色应試漕液*振務无色»»»»变无色蔚駄濬穩濬液呈分析与思考(1)假设溶液呈碱性，那么溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号)，为防止碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴参加 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把

10、滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反响的方程式为(2)假设无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，参加碳酸钠溶液，假设观察到 ，那么所取溶液呈酸性；假设无明显现象，那么呈中性。方案二：取样，参加金属锌，假设有气泡产生，那么所取溶液呈酸性，该反响的化学方程式为 ；假设无明显现象，那么呈中性。6某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中FeO3含量进行测定(杂质不与盐酸反响且不溶于水 )，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断参加某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：参加

11、戴氧化轴 溶液的想质量馆20406080140160生成沉ifiauWeLG72.145.355. 35(资料：FeCb+ 3NaOH=Fe(OH) 3 J + 3NaCI)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。参考答案考点一：常见的碱1以下验证实验不能成功的是 CO2能与烧该溶SE反响的梯花曲棉花分子左不断运动质*守tS定當【答案】D【解析】A项，实验通过两者混合后总体积变小C02被吸收，说明C02能与烧碱溶液反响；B项，实验控制可燃物温度相同、可燃物与空气接触相同，乒乓球片更易燃烧，说明其着火点比纸片低，正确；C项，实验中，互不接触的两种试剂在玻璃

12、管中出现反响的现象，说明分子在不停运动；D项，用有气体产生的实验验证质量守恒定律时，要想得出“反响前后物质总质量不变的结论，反响需在密闭装置中进行。2以下实验现象的表达中，错误的选项是 A. 氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体C. 加热“铜绿时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠D .向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀【答案】A【解析】氨气溶于水，所得溶液显碱性，使红色石蕊试纸变蓝。3以下有关氢氧化钙说法错误的选项是 A. 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰B. C02和HCI的混合气体能使澄清石灰水变浑浊C. 氢氧化钙可用于中和酸性土

13、壤、配制波尔多液D .可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠【答案】B【解析】A项，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，正确； B项，氯化氢气体能和碳酸钙反响生成可溶性的氯化钙，所以C02和HCI的混合气体不一定能使澄清石灰水变浑浊，错误；C项，氢氧化钙溶于水显碱性以及能与硫酸铜溶液D项，纯碱溶液能和反响生成硫酸钙和氢氧化钙沉淀，所以氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液，正确;正确。氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀，而纯碱溶液不和氢氧化钠反响，所以可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠,【解析】A项，碳酸氢钠的化学式是 NaHCOs，错误;B项，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是Na?C03的俗名，错误；C

14、项，氧化钙俗名是生石灰，错误；D项，氯化钠、食盐、 NaCl，正确，应选 D。5在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色猜测可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。实验(1) 在第一支试管中参加约 2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色;(2) 在第二支试管中参加约 2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：(3)在第三支试管中参加约 2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象:结论。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可

15、能是什么物质？猜测气体和液体可能是 (写一组即可)。实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，参加试剂，产生相应的现象，其化学方程式为评价上述实验完成后，能否验证你的猜测 ，理由是 应选B。4以下物质(或主要成分)的名称、俗名与化学式一 1A.碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3B.氢氧化钠、纯碱、NaOHC.氧化钙、熟石灰、CaOD .氯化钠、食盐、NaCl【答案】D致的是【答案】实验一：(2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色NaOH溶液中是OH-使无色酚酞溶液变为红色实验二：C02和NaOH溶液合理均可盐酸 Na2CO3 + 2HCI=2NaCI + CO2T+出0 不能，因上述实验只能验 证气

16、体可能是C02，而不能确定是何碱液【解析】实验一：1蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。2用试管取约2 mL氯化钠溶液，滴入 12滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液 变红。3用试管取约2 mL氢氧化钠溶液，滴入12滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是0H -使无色酚酞溶液变为红色。实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，

17、反响的化学方程式为 Na2CO3+ 2HCI=2NaCI + CO2T +出0 ;可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜测说法正确。考点二：常见的酸1以下实验操作中，不正确的选项是 A.加複液体稀释液硫畿 U蒸发食卷水Ek检查装性【答案】B【解析】A项，给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管容积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在 中上部，正确；B项，稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾 溅出，正确；C项，蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，正确；D项，检查装置

18、的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，正确。2如下图，试管中盛有 pH = 1的无色溶液A，将气球中的固体 B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球 胀大，B不可能是A. 锌B. 碳酸钠C. 碳酸氢钠【答案】D【解析】A项，锌与酸可反响生成氢气，可使气球胀大，错误；B项，碳酸钠与酸可反响生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；C项，碳酸氢钠与酸可反响生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；D项，根据复分解反响的原理，硫酸钠与酸不可能反响生成气体，故气球不会胀大，正确。应选D。3假设将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是A. 溶质质量都减少B. 溶剂质量

19、都增大C. 溶液质量都增大D .溶质的质量分数都减小【答案】D【解析】假设敞口放置在空气中，浓盐酸因挥发出溶质，溶质质量会减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，溶液 质量变小；浓硫酸因具有吸水性，吸收空气中的水后，溶质质量保持不变，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质的质量分数减小。因此，选D。4以下实验操作中，不正确的选项是【答案】A【解析】A项，读取量筒内的液体体积时，视线要与液体凹液面的最低处保持相平，不能俯视，也不能仰视，错误；B项，向试管中倾倒液体时，标签对着手心、瓶塞要倒放、试剂瓶口要紧靠试管口倾倒，正确；C项，过滤操作中的要领是“一贴二低三靠，图示操作符合操作要领，正确； D项，浓硫

20、酸稀释时，应把浓硫酸沿着器壁缓缓注入 水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速散失，正确。5在一支试管中放入一小段镁条 已擦去氧化膜，再向试管中参加一定量的盐酸，镁条外表有 产生，反响的化学方程式是发现问题为了再次观察上述反响现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了 白色沉淀。实验验证1小林同学针对两次实验的不同，设计比照实验方案，探究出现异常现象的原因。:弍菅蛊盲同体积同侬度的itKC-s帳条长度1 cm2 cm3 cm4 cmL 1相同的实验现象省賂题干应禀快速反响，试簣发热撲亲全部 消失混淀建异?恢复至20 无很參得出结论镁条与盐酸反响产生白色沉淀与 有关。追问

21、白色沉淀是什么物质？查阅资料20 C时，100 g水中最多能溶解氯化镁 54.8 g; 镁能与热水反响产生一种碱和氢气； 氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜测猜测一：镁；猜测二：氯化镁；猜测三：氢氧化镁，猜测的依据是用化学方程式表示。实验验证2将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：试管操作AwmI种白能溶于B间人足水ST想二不正确C加人适自色沢淀渭失礙自包沉淀中含有 的尿子是几滴硝酸出现大白色沉淀【答案】气泡Mg + H 2SO4=MgSO 4 + H2 f得出结论镁条长度做出猜测Mg + 2H 20=Mg0H 2+ H2 f实验验证2没有气泡产生 消失不消失

22、 Ag +【解析】镁与稀硫酸反响生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条已擦去氧化膜，再向试管中参加一定量的盐酸，镁条外表有气泡产生，反响的化学方程式是 Mg+ H2SO4=MgSO 4+出f。做出猜测由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，那么镁条与盐酸反响产生白色沉淀与镁条长度有关。由题意，镁能与热水反响产生一种碱和氢气，即镁与热水反响生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜测三为氢氧化镁，反响的化学方程式为 Mg+ 2H2O=Mg(OH) 2 +出仁实验验证 2A 项，镁与稀盐酸反响生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜测一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸， 那么没有气泡产生，白色沉淀消失

23、。B项，20 C时，100 g水中最多能溶解氯化镁 54.8 g,易溶于水，由实验结论，猜测二不正确，那么参加足量水，白 色沉淀不消失。C项，参加适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反响；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀,次沉淀应为氯化银沉淀,那么原白色沉淀中含有的离子是：Mg2、Ag。考点三：酸碱度1.向滴有酚酞的 NaOH 溶液中,逐渐滴入稀盐酸至过量,下面表达正确的选项是 ()A 溶液由红色变为无色, pH 逐渐增大B 溶液由无色变为红色, pH 逐渐减小C 溶液由红色变为无色, pH 逐渐减小D 溶液颜色不变, pH 逐渐增大【答案】 C

24、【解析】酚酞遇碱变红遇酸不变色,故在反响过程中溶液会先有红色,至恰好反响到过量时溶液会变成无色,pH会由大于 7 到等于 7 再到小于 7。2小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于 pH 试纸上进行测定,你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH 比拟 ()A 偏低B 偏高C 不变D 无法判定【答案】 D【解析】润湿相当于稀释溶液。如果是中性溶液,润湿对结果无影响,如果是酸性溶液,润湿会使酸性减弱,从而 pH 变大,如果是碱性溶液,润湿会使碱性减弱,从而 pH 变小。3常温下，以下物质的水溶液 pH V 7的是()A

25、CO2B KOHC. NH3 HQD KCl答案】 A【解析】物质的水溶液pH V 7,说明溶液显酸性。A项，二氧化碳能和水反响生成碳酸，碳酸显酸性，pH V 7; B项，氢氧化钾的水溶液显碱性，pH大于7; C项，氨水的水溶液显碱性，pH大于7; D项，氯化钾的水溶液显中性，pH等于7。应选A。4如图为喷墨打印机工作原理示意图，溶解在打印墨水(pH : 7.5- 9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH : 4.5- 6.5)上，变为不溶于水的固体。以下说法正确的选项是()A 打印墨水偏酸性B. 打印墨水呈中性C. 打印纸偏酸性D 打印纸偏碱性【答案】C【解析】打印墨水的 pH为7.5-9.

26、0,说明显碱性，那么选项 A、B错误；打印纸的pH为4.5- 6.5,说明显酸性，那么选项 C正确，选项D错误。应选Co5. 在生活生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是()A 将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比拟B. 将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比拟C. 先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比拟D 先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比拟【答案】A【解析】将被测液滴到放在玻璃片上或者白瓷板上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比拟，不能事先润湿试纸或滴管和玻璃棒，会将待测

27、液稀释。6. 某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。(1) 要使该碱饱和溶液的 pH升高(溶质不变)，可采取的方法是 。(2) 要使该碱饱和溶液的 pH降低，在以下试剂中，哪些可选择参加？ A CO2B CaCO3C. Fe(OH) 3D CuSO4【答案】(1)升高溶液温度并参加该碱溶质(2)AD【解析】(1)碱溶液的浓度越大，其碱性越强，所以只要能再溶解一局部碱时，碱性就强了，pH值也大了，因为碱溶液已经饱和，所以先升高温度变为不饱和溶液，再参加碱溶质即可；(2)要使该碱饱和溶液的 pH降低，可以你加入一种试剂与碱发生反响，减少碱溶质即可，二氧化碳、

28、硫酸铜都能与碱溶液反响。考点四：中和反响1向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴参加稀盐酸，有关分析错误的选项是【答案】D【解析】A项，开始的时候是氢氧化钠的溶液，溶液显碱性，pH会大于7,随着和盐酸的反响，氢氧化钠减少，溶液的pH变小，当二者恰好反响时 pH为7当继续参加盐酸后，溶液会变为酸性，pH小于7，正确；B项，因为反响产生热量，温度会上升，正确；C项，反响过程中产物氯化钠会不断增加，氯化钠的质量分数会变大，当反响结束，氯化钠的物质的量不再变化，而继续参加盐酸，溶液的质量会变大，所以氯化钠的质量分数会变小，正确。2以下各组气体中均能用固体氢氧化钠枯燥的一组是A H2、0 2、HCIB.H2、

29、0 2、C0C.H2、S02、C0D .0 2、C0，C02【答案】B【解析】氢氧化钠固体易吸水，可以用作枯燥剂，所枯燥的气体不能与氢氧化钠发生化学反响，酸性氧化物和酸性气体都能和氢氧化钠反响所以氢氧化钠能枯燥的是碱性和中性气体，酸性气体不能用氢氧化钠来枯燥，S02、C02是酸性氧化物，HCI是酸性气体，它们都能与碱生成盐和水，所以不能用氢氧化钠来枯燥，而H2、02、C0是中性气体，能用碱来枯燥，应选 B。3. 和生成和水的反响，叫做中和反响，中和反响的实质是酸电离的 与碱电离的生成水。中和反响是复分解反响中的一种反响，大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反响。【答案】酸 碱盐

30、H+ 0H -【解析】根据中和反响是酸与碱作用生成盐和水的反响，中和反响的实质是H + + 0H - =H 20,据此进行分析解答。4. U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸如下图。1开始时管溶液呈红色。(2)充分反响后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为 ，可能含有的溶质的化学式为，写出上述反响的化学方程式:【答案】 左 (2)氯化钠 HCI NaOH + HCI=NaCI +出0【解析】利用酸碱指示剂与酸碱作用产生不同的颜色来判断反响的进行和进行的程度。(1)碱性溶液使酚酞溶液变红，酸性、中性溶液不能使酚酞溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性，故开始时左管溶液呈红色。(2)充分反应后，发生反响 NaOH + HCI=NaCI + H2O , U形管中溶液全部呈无色，溶液呈中性，也可能呈酸性，故除酚酞 外，溶液中一定有反响生成的氯化钠，还可能有盐酸。5小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，滴加盐酸前忘了参加指示剂，导致无法判断该中和反响进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜测所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈