第3节元素周期表的应用(ctt课件)

1、一、认识同周期元素性质的递变一、认识同周期元素性质的递变？1 1）第）第3 3周期元素原子的核外电子排布周期元素原子的核外电子排布 如何如何递变？递变？2 2）预测预测第第3 3周期元素原子失电子能力周期元素原子失电子能力 的的强弱顺序？得电子能力的强弱强弱顺序？得电子能力的强弱 顺序顺序呢？呢？1.同周期元素原子失电子能力：同周期元素原子失电子能力：实验实验1 1）与水（加酚酞）反应）与水（加酚酞）反应 现象现象nanamgmgalal与冷水几乎不反应，溶液不变红；与冷水几乎不反应，溶液不变红；加热沸腾后，有气泡产生，溶液加热沸腾后，有气泡产生，溶液变红。变红。与水几乎不反应与水几乎不反应现

2、象现象离子方程式离子方程式mgal反应反应剧烈剧烈，产生无，产生无色气泡色气泡反应反应缓慢缓慢，产生无，产生无色气泡色气泡结论：结论：失电子能力：失电子能力：namgal（想一想）（想一想）naoh，mg(oh)2,al(oh)3的的 碱性强弱顺序？碱性强弱顺序？碱性：碱性： naohmg(oh)2al(oh)3 2 2）与酸反应）与酸反应判断元素原子判断元素原子失电子失电子难易的方法：难易的方法：a.a.单质单质与水或酸置换出氢的与水或酸置换出氢的难易难易， 越越易置换出易置换出h h2 2，失电子能力越强。，失电子能力越强。 b.b.最高价氧化物的水化物的最高价氧化物的水化物的碱性碱性，

3、碱性碱性越强，失电子能力越强。越强，失电子能力越强。失电子失电子能力能力与失电子与失电子数目数目无关无关！2.2.同周期元素得电子能力同周期元素得电子能力：元素元素sipscl最高价氧化最高价氧化物物最高价氧化物最高价氧化物水化物水化物最高价氧化物最高价氧化物水化物酸性水化物酸性氢化物氢化物与与h h2 2化合的条化合的条件件氢化物稳定氢化物稳定性性结论结论弱弱 强强得电子能力：得电子能力：si p s clmgal ( ) 2）原子的氧化性：）原子的氧化性：cnof ( ) 3）酸性：）酸性：h3po4h2so4hclo ( )4）氢化物的稳定性：）氢化物的稳定性： hclh2sph3sih

4、4 ( )5）氢化物的稳定性：）氢化物的稳定性： nh3h2ohf ( )二、预测同主族元素的性质二、预测同主族元素的性质1.1.第第aa族族？据你推测，据你推测，nana、k k原子哪个失电子能原子哪个失电子能力强？为什么？力强？为什么？ 实验实验nana、k k与水反应比较：与水反应比较：区别：区别：k k比比nana反应更剧烈，并发生轻微反应更剧烈，并发生轻微爆炸。爆炸。结论：结论： k k比比nana活泼，活泼，k k更易失电子更易失电子即即 失电子能力失电子能力 k k nana（思考）（思考） 根据上面结论，你能将碱金属元素按根据上面结论，你能将碱金属元素按失电子能力强弱排序吗？失

5、电子能力强弱排序吗？li na k rb cs 同主族元素，从上到下，失电子能力同主族元素，从上到下，失电子能力逐渐逐渐 。增强增强（想一想）第（想一想）第aa族元素最高价氧化物对族元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序如何？应水化物的碱性强弱顺序如何？lioh naoh koh rboh csoh2.第第a族族元素元素 fclbri最高价氧化物最高价氧化物最高价氧化物水最高价氧化物水化物化物酸性酸性氢化物氢化物与与h2化合的条件化合的条件氢化物的稳定性氢化物的稳定性得电子能力得电子能力无无cl2o7i2o7br2o7无无hclo4hbro4hio4弱弱强强hfhclhbrhi冷暗处，冷暗处

6、，爆炸爆炸点燃或点燃或爆炸爆炸高温高温高温，反应高温，反应缓慢，可逆缓慢，可逆弱弱强强弱弱强强 同主族同主族:(:(从上到下从上到下) )电子层数电子层数 ；原子半径原子半径 ；失电子能力失电子能力（金属性）（金属性） ；得电子能力得电子能力（非金属性）（非金属性） 。3、同主族元素性质的递变、同主族元素性质的递变增多增多增大增大增强增强减弱减弱练习：练习：1.1.稳定性强弱：稳定性强弱：h h2 2o ohfhf碱性强弱：碱性强弱：naohnaohkohkoh酸性强弱：酸性强弱：h h2 2siosio3 3h h2 2coco3 32. 2. 同周期的同周期的x x、y y、z z三种元素

7、，已知其最高三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：hxo hxo 4 4h h2 2yoyo4 4h h3 3zozo4 4，则下列各判断中正确的，则下列各判断中正确的是是( )( )a.a.原子半径：原子半径：x xy yz z b.b.单质的非金属性：单质的非金属性：x xy yz zc.c.气态氢化物稳定性：气态氢化物稳定性：x xy yz z d.d.原子序数：原子序数：z zy yx x（思考）（思考） 最活泼的金属和非金属元素，分别位于最活泼的金属和非金属元素，分别位于元素周期表中的什么位置？是哪种元素？元素周期表中的什么位

8、置？是哪种元素？ cs f 4.位、构、性的关系位、构、性的关系三、元素周期表的应用三、元素周期表的应用1.半导体、催化剂的寻找。半导体、催化剂的寻找。2.对探矿的指导意义。对探矿的指导意义。3.常见题目：常见题目：预测元素的性质。预测元素的性质。例例 某主族元素某主族元素r的第五电子层上只有一的第五电子层上只有一 个电子，下列描述正确的是：个电子，下列描述正确的是：a.其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈。其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈。b.其原子半径比钾离子半径小。其原子半径比钾离子半径小。c.其碳酸盐易溶于水。其碳酸盐易溶于水。d.其氢氧化物不能使其氢氧化物不能使al2o3溶解溶解随堂练习

9、随堂练习用用“”或或“（5）酸性：）酸性：h2so4 h2so3 hclo4 hclo2.砹砹(at)是核电荷数最大的卤族元素，推是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质：测砹或砹的化合物最不可能具有的性质：a.hat很稳定很稳定b.砹是有色固体砹是有色固体c.agat不溶于水不溶于水d.砹易溶于某些有机溶剂砹易溶于某些有机溶剂3 3、砹是位于第、砹是位于第viiaviia族的元素，下列推断不正族的元素，下列推断不正确的是确的是 a a 砹单质常温下为固体砹单质常温下为固体 b b 砹化氢是比较稳定的化合物砹化氢是比较稳定的化合物 c c 砹化氢的水溶液可能是一种强酸砹化氢的水溶液可能是一种强酸 d d 砹单质可能为黑色砹单质