2017年广东化学模拟练习题

1、一、选择题 ( 本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分)1. 下列有关物质的分类或归类中正确的是( ) a.化合物： ht、cacl2、naoh 、盐酸b.纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸c.天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯d.同分异构体：ch3ch2ch2ch2ch3、ch3ch2ch(ch3)2、c(ch3)4【解析】选d。ht 为氢气，属于单质，盐酸是氯化氢气体的水溶液，不是化合物，故a 错误；胆矾晶体、液氯、硫酸属于纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故b 错误；淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子化合物，聚氯乙烯是合成高分子化合物，故c 错误； ch3

2、ch2ch2ch2ch3、ch3ch2ch(ch3)2、c(ch3)4符合分子式相同，结构不同的特征，属于同分异构体，故d正确。2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) a.hclo 的结构式： h cl o b.nahco3在水中的电离：nahco3na+h+cc.羟基的电子式d.乙醇的结构简式：c2h6o 【解析】选c。次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为ho cl，故 a 错误； nahco3在水中电离的离子方程式为nahco3na+hc，故b 错误；羟基是电中性的原子团，其电子式为，故 c正确；乙醇的结构简式为ch3ch2oh或 c2h5oh ，故 d错误。3.(2016 xx模拟 )

3、下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是( ) a.在酸性溶液中：ba2+、k+、s、cl-b.在无色溶液中：na+、k+、mn、 nc.在含有大量al3+的溶液中： k+、na+、n、 sd.在使甲基橙变黄的溶液中：na+、i-、clo-、oh-【解析】选c。ba2+、s结合生成沉淀，不能大量共存，故a 错误； mn为紫色，与无色不符，故b 错误；该组离子之间不反应，可大量共存，故c 正确；使甲基橙变黄的溶液，可能为酸性，酸性溶液中不能大量存在oh-，且 i-、clo-发生氧化还原反应，不能大量共存，故d错误。【加固训练】 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) a.澄清透

4、明的溶液中：mn、s、k+、fe3+b.0.1 mol l-1fecl3溶液中： mg2+、n、scn-、sc.滴入甲基橙显黄色的溶液中：na+、clo-、i-、sd.水电离产生的c(h+)=10-12moll-1的溶液中： k+、na+、n、ch3coo-【解析】选a。mn、s、k+、fe3+之间不反应，在溶液中能够大量共存，故 a 正确； fe3+和 scn-生成 fe(scn)3，在溶液中不能大量共存，故b 错误； clo-、i-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；该溶液中存在大量h+或 oh-，ch3coo-与 h+反应，在溶液中不能大量共存，故d错误。4. 下列有关

5、物质性质与应用对应关系错误的是( ) a.常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸b.二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚c.氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板的腐蚀剂d.金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯【解析】选d 。浓硫酸具有强氧化性，常温下与铝发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以可用铝制容器贮运浓硫酸，故a 正确；二氧化硅熔点高，耐高温，可以制作坩埚，故b 正确；氯化铁具有氧化性，能够与铜发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，故 c 正确；钠可用于制造高压钠灯，高压钠灯射程很远，与钠的硬度和密度无关，故d 错误。5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到

6、实验目的的是( ) 【解析】选b。浓硫酸与铜粉常温下不反应，加热才反应，故a 错误；氧化钙与水反应是放热反应，可用浓氨水和cao制取氨气，碱石灰可干燥氨气，故b 正确；用乙醇、乙酸、浓硫酸制取乙酸乙酯时，要用饱和na2co3溶液收集乙酸乙酯而不能使用naoh溶液，故c错误；不能用长颈漏斗，应用分液漏斗，故d错误。6. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) a.标准状况下，11.2 l no和 11.2 l so3的分子总数均为0.5nab.0.1 mol cl2与足量 h2o或 naoh 反应转移的电子数均为0.1nac.0.1 mol的白磷 (p4) 或四氯化碳 (ccl4)

7、 中所含的共价键数均为0.4nad.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32 g 铜时转移电子数均为na【解析】选d。标准状况下，三氧化硫不是气体，故a 错误； cl2与水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故0.1 mol cl2与水反应转移的电子数小于0.1na，故 b 错误； 1 mol 白磷含有 6 mol p p 键，所以0.1 mol白磷中共价键数为0.6na，故 c 错误；阴极的电极反应式都是cu2+2e-cu，32 g 铜的物质的量是0.5 mol ，所以转移电子数为0.5 mol 2=1 mol，故 d正确。【加固训练】 (2016 潍坊模拟 )na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正

8、确的是( ) a.含na个 na+的 na2o溶解于 1 l 水中， na+的物质的量浓度为1 mol l-1b.标准状况下，22.4 l水所含的分子数为nac.常温常压下no2和 n2o4混合气体22.4 l ，其中含有的原子总数为0.3nad.常温下， 4 g ch4含有na个 ch共价键【解析】选d。含na个 na+的 na2o溶解于 1 l 水中，溶液体积不是1 l ，故 na+的物质的量浓度不是1 mol l-1，故a 错误；标准状况下，水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故b 错误；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 l mol-1，故22.4 l混合气体的物质的

9、量不能计算，则含有的原子总数不能计算，故c 错误； 4 g甲烷的物质的量为0.25 mol ，而 1 mol甲烷中含4 mol c h 键，故0.25 mol甲烷中含1 mol c h键即na个，故 d正确。7.( 滚动交汇考查) 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) a.向 nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液至s恰好沉淀完全：2ba2+4oh-+al3+2s2baso4+al+2h2o b.向 na2sio3溶液中通入少量so2：si+2so2+2h2oh2sio3 +2hsc.氧化亚铁溶于稀硝酸：3feo+8h+n3fe3+no +4h2o d.4 mol l-1的 na

10、alo2溶液和7 mol l-1的盐酸等体积混合：4al+7h+h2o3al(oh)3+al3+【解析】选d。向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液至恰好使s完全沉淀， nn=12，铝元素的存在形式是al(oh)3而不是al，离子方程式为2ba2+n+al3+2s+4oh-al(oh)3+nh3h2o+2baso4，故a 错误；向na2sio3溶液中通入少量so2的产物是s而不是 hs，故 b 错误；氧化亚铁溶于稀硝酸：3feo+10h+n3fe3+no +5h2o，故 c错误；4 mol l-1naalo2溶液和7 mol l-1盐酸等体积混合，离子反应为4al+7h+h2o3

11、al(oh)3+al3+，故 d正确。8.(2016 xx模拟 )x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若w原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是( ) a.阴离子的半径从大到小排列顺序为xyzw b.x 元素的氢化物分子间可以形成氢键c.y 的两种同素异形体在常温下可以相互转化d.最高价氧化物对应的水化物的酸性：ww(cl-)x(n3-)y(o2-) ，故a 错误； x 为氮元素，氮元素的电负性很强，氨气分子之间存在氢键，故b 正确； y 为氧元素，常见的两种同素异形体为氧气与臭氧，空气中有大量的氧气，二者在常温下不能相互转化，故c 错误；同周期元素从左到

12、右非金属性逐渐增强，所以非金属性w(cl)z(s) ，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：wz ，故 d错误。9.(2016 xx模拟 )x 、y、z、w是短周期主族元素，x 为地壳中含量最高的金属元素；y 原子最外层电子数是电子总数的；z 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；w 原子在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是( ) a.zo3和水反应形成的化合物是离子化合物b.沾在试管内壁上的z 可以用 yz2洗涤c.最高价氧化物对应水化物的碱性：xw d.x 位于金属与非金属的分界线处，常用来作半导体材料【解析】选b。x为地壳中含量

13、最高的金属元素，应为al，y原子最外层电子数是电子总数的，应为 c， z 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，应为 s，w原子在短周期中原子半径最大，应为na。so3和水反应形成的化合物为硫酸，为共价化合物，故a 错误；s 易溶于cs2，故 b 正确；金属性naal，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故c错误； x为 al ，是良好的金属导体，故d错误。【加固训练】 (2016 xx 模拟 )x、y、z 为三种单质。已知：y 能将 z 从其化合物的水溶液中置换出来，而z 又能将x 从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是 ( ) 单质的氧化性

14、：yzx 单质的还原性：yzx 对应离子的氧化性：xzy 对应离子的还原性：xzy a.只有b.只有c.只有d.【解析】选d。若都为非金属，y能将 z从其化合物的水溶液中置换出来，而z 又能将 x从其化合物的水溶液中置换出来，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则单质的氧化性： yzx ，故正确；若都为金属，y 能将 z 从其化合物的水溶液中置换出来，而z 又能将x 从其化合物的水溶液中置换出来，利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则单质的还原性：yzx ，故正确；若都为金属，单质的还原性：yzx ，还原性越强阳离子氧化性越弱，则对应离子的氧化性：xzy ，故正确；若都为非金属，单质的

15、氧化性：yzx ，氧化性越强对应阴离子的还原性越弱，则对应离子的还原性：xzy ，故正确。10.rfc 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，rfc 工作原理如图。下列有关说法正确的是( ) a.转移 0.1 mol电子时， a 电极产生标准状况下1.12 l o2b.b 电极上发生的电极反应是2h2o+2e-h2+2oh-c.c 电极上进行还原反应，b池中的 h+可以通过隔膜进入a池d.d 电极上发生的电极反应是o2+4h+4e-2h2o 【解析】选c。当有0.1 mol电子转移时， a 电极为电解池的阴极，电极反应式为4h+4e-2h2，产生1.12 l h2，故a 错误

16、； b 电极为阳极发生氧化反应：4oh-4e-2h2o+o2，故b 错误； c 电极上氧气放电发生还原反应，为原电池的正极，阳离子在原电池中移向正极，b 池中的h+可以通过隔膜进入a 池，故c 正确； d 为负极发生氧化反应：2h2-4e-4h+，故 d错误。11. 下列有关说法正确的是( ) a.na2co3和 naoh 都能抑制水的电离b.0.1 mol l-1na2co3溶液加水稀释，c的水解程度增大，溶液ph增大c.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗23 次后，再加入待测液d.常温下， ph=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、 n 倍后 ph相同，则mn 【解析】选d。 na2co

17、3水解时促进水的电离，naoh能抑制水的电离，故a 错误； 0.1 moll-1na2co3溶液加水稀释，c的水解程度增大，但溶液ph减小，故b 错误；中和滴定时锥形瓶不能润洗，若润洗，则锥形瓶中待测液的物质的量会偏大，滴定时消耗的标准溶液偏多，故c 错误；醋酸属于弱酸，ph 相同时，醋酸溶液的浓度大，如稀释相同的倍数，则醋酸的ph小，若稀释后两溶液的ph仍相同，则mc(na+)c(oh-)c(h+) c.0.1 mol l-1nh4hso4溶 液 与0.1 mol l-1naoh 溶 液 等 体 积 混 合 ： c(na+)=c(n)c(h+)c(oh-) d.0.1 mol l-1hcn溶

18、液和0.05 mol l-1naoh 溶液等体积混合(ph7) ：c(hcn)+c(h+)c(oh-) ，故 b错误；0.1 mol l-1nh4hso4溶液与0.1 mol l-1naoh溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸铵和硫酸钠，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是 c(na+)c(n)c(h+)c(oh-) ，故 c错误；0.1 mol l-1hcn溶液和0.05 mol l-1naoh溶液等体积混合，溶液中的溶质为等物质的量浓度的nacn和 hcn ，溶液呈碱性，说明cn-的水解程度大于hcn的电离程度，根据电荷守恒 得c(na+)+c(h+)

19、=c(oh-)+c(cn-)， 根 据 物 料 守 恒 得c(na+)c(oh-)+c(cn-) ，故 d错误。15. 一定条件下存在反应：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) h0。向甲、丙两个恒容容器中加入一定量c和 h2o(g) ，向乙恒容容器中加入一定量co和 h2，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中co的物质的量浓度随时间变化如图。容器甲乙丙容积0.5 l 0.5 l v 温度t1t2t1起始量2 mol c 、1 molh2o(g) 1 mol co 、1 molh24 mol c 、2 molh2o(g) 下列说法正确的是( ) a.甲容器中，反应在前15 m

20、in 内的平均速率v(h2)=0.15 moll-1min-1b.丙容器的体积v0.5 l c.当温度为t1时，反应的平衡常数k=2.25 d.乙容器中，若平衡时n(h2o)=0.3 mol ，则 t1t2【解析】选b。由图可知，15 min内甲容器中co的浓度变化量为1.5 mol l-1，v(co)=0.1 mol l-1 min-1， 速 率 之 比 等 于 化 学 计 量 数 之 比 ， 所 以v(h2)=0.1 mol l-1min-1，故 a 错误；丙容器中反应物起始量为甲的2 倍，若容积为0.5 l，由于正反应为气体体积增大的反应，加压平衡左移，c(co) 3 mol l-1，故

21、丙容器的体积vt2，故 d错误。16.( 能力挑战题 ) (2016 枣庄模拟 ) 一定条件下合成乙烯：6h2(g)+2co2(g) ch2ch2(g)+4h2o(g) ；已知温度对co2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是 ( ) a.该反应的逆反应为吸热反应b.平衡常数：kmknc.生成乙烯的速率：v(n) 一定大于v(m) d.当温度高于250，升高温度，催化剂的催化效率降低【解析】选c 。升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故a 正确；升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则升温平衡逆向移动，所以m点的化学平衡常数大于n 点，故b

22、 正确；化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率先随温度升高而增大，后随温度升高而降低，所以v(n) 有可能小于v(m) ，故 c错误；根据图象，当温度高于250，升高温度催化剂的催化效率降低，故d正确。第卷 ( 非选择题，共52 分 ) 二、非选择题( 本题包括5 小题，共 52 分)17.(6 分 )某铵态氮肥由w 、x、y 、 z 4 种短周期元素组成，其中w的原子半径最小。. 若 y、z同主族， zy2是形成酸雨的主要物质之一。(1)x 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为_ _。(2) 一定条件下，1 mol xw3气体与 o2完全反应生成x元素的单质和液态

23、水，放出382.8 kj热量。该反应的热化学方程式为_ 。. 若 z 是形成化合物种类最多的元素。(3) 该氮肥的名称是_( 填一种 )。(4)hr 是含 z 元素的一元酸。室温时，用0.250 mol l-1naoh 溶液滴定25.0 ml hr 溶液时，溶液的 ph变化情况如图所示。其中，a 点表示两种物质恰好完全反应。图中 x_7( 填“ ” “7 ； 0.2 mol l-1hr 溶 液 中c(h+)=1.0 10-3mol l-1， 则 电 离 常 数ka= 5.0 10-6。答案： (1)3cu+8hno3( 稀)3cu(no3)2+2no +4h2o (2)4nh3(g)+3o2(

24、g)2n2(g)+6h2o(l) h=-1 531.2 kjmol-1(3) 碳酸氢铵 ( 合理即可 ) (4) 5.0 10-618.(10分)(2016 xx模拟 )(1) 据报道以硼氢化合物nabh4(h 的化合价为 -1 价) 和 h2o2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用pt/c ，正极材料采用mno2，其工作原理如图所示。写出该电池放电时负极的电极反应式：_ 。(2) 火箭发射常以液态肼(n2h4) 为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知： n2h4(l)+o2(g)n2(g)+2h2o(l) h=-534 kj mol-1h2o2(l)h2o(l)+o2(g) h=-

25、 98.6 kj mol-1写出常温下， n2h4(l)与 h2o2(l)反应生成 n2和 h2o的热化学方程式：_ _ 。(3)o3可由臭氧发生器( 原理如下图所示) 电解稀硫酸制得。图中阴极为 _( 填“ a”或“ b ”) 。若 c处通入 o2，则 a极的电极反应式为_ 。(4) 向一密闭容器中充入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) ，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是_( 选填编号 ) 。a.v正(h2o)=v逆(h2) b.容器中气体的压强不再发生改变c.h2o的体积分数不再改变d.容器中 co2和 h2的物质的量之比不再发生

26、改变e.容器中气体的密度不再发生改变【解析】 (1) 根据原电池的装置图，可知负极是b发生氧化反应，氢元素的化合价升高，与氢氧根离子结合生成b和 h2o，所以负极的电极反应式为b-8e-+8oh-b+6h2o。(2) 根据盖斯定律，将氧气消去，得n2h4(l)+2h2o2(l)n2(g)+4h2o(l) h=(-534 kjmol-1)+2 (-98.6 kjmol-1)=-731.2 kj mol-1。(3) 由图可知，b极产生氧气，则应是氢氧根离子放电，所以b是阳极，则a是阴极。若 c 处通入o2，则阴极发生还原反应，氧气得到电子与氢离子结合为水，所以a 极的电极反应式为o2+4h+4e-

27、2h2o。(4)a 项， v正(h2o)=v逆(h2) ，正、逆反应速率相等，符合化学平衡状态的特征，正确；b 项，容器中气体的压强不再发生改变的状态不是平衡状态，因为该反应的特点是气体物质的量不变，所以压强一直不变，错误；c项，平衡时，各物质的含量不再变化，所以h2o的体积分数不再改变的状态是平衡状态，正确；d 项，容器中co2和 h2的物质的量之比不再发生改变的状态不一定是平衡状态，因为任何状态二氧化碳与氢气的物质的量之比都是11，保持不变，错误；e 项，因为气体的质量不变，容器的体积不变，则容器中气体的密度一直不变，所以气体密度不再发生改变的状态不一定是平衡状态，错误。答案： (1)b-

28、8e-+8oh-b+6h2o (2)n2h4(l)+2h2o2(l)n2(g)+4h2o(l) h=-731.2 kjmol-1(3) a o2+4h+4e-2h2o (4)a 、c 19.(14分)snso4用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等。另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等。工业上snso4的制备路线如下：已知：. 酸性条件下，锡在水溶液中有sn2+、sn4+两种主要存在形式，sn2+易被氧化。.sncl2易水解生成碱式氯化亚锡。回答下列问题：(1) 锡原子的核外电子数为50，与碳元素同主族，锡元素在周期表中的位

29、置是_ 。(2) 操作是 _、_、过滤、洗涤。(3)sncl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：_ _ 。(4) 加入锡粉的作用有两个：调节溶液ph，_ 。(5) 反应得到沉淀是sno ，得到该沉淀的离子反应方程式是_ _ 。(6) 酸性条件下，snso4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_ 。(7) 该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度( 杂质不参与反应) ：将试样溶于盐酸中，发生的反应为sn+2hclsncl2+h2；加入过量的fecl3来氧化 sn2+生成 sn4+；用已知浓度的盐酸酸化过的k2cr2o7滴定生成的fecl2，发生反应的化学方程式为_ 。取 1

30、.360 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol l-1k2cr2o7溶液 33.00 ml ，则锡粉中锡的质量分数是_。【解析】 (1) 与碳元素属于同一主族，分别是碳、硅、锗、锡、铅，可推知锡元素在周期表中的位置。(2) 由流程图可知，操作是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能通过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到。(3)sncl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡sncl2+h2osn(oh)cl+hcl ，加入盐酸，由于生成物浓度增大，使平衡向左移动，抑制sn2+的水解。(4) 由题意知sn2+易被氧化生成sn4+，加入锡粉除调节溶液ph 外，还和sn4+反应，从而防止sn2+被

31、氧化。(5)sn2+与碳酸钠反应生成的气体应该为co2，故反应为非氧化还原反应：sn2+csno +co2。(6) 由于题目中提示sn2+易被氧化，故离子方程式应为sn2+h2o2+2h+sn4+2h2o 。(7) 重铬酸钾作氧化剂，还原产物一般为cr3+，故反应方程式为6fecl2+k2cr2o7+14hcl6fecl3+2kcl+2crcl3+7h2o，通过关系式3sn3sn2+6fe3+6fe2+k2cr2o7，结合k2cr2o7的量求出锡粉中锡的质量分数。答案： (1) 第 5 周期 a族(2) 加热浓缩冷却结晶(3)sncl2+h2osn(oh)cl+hcl ，加入盐酸，使该平衡向左

32、移动，抑制sn2+的水解(4) 防止 sn2+被氧化(5)sn2+csno +co2(6)sn2+h2o2+2h+sn4+2h2o (7)6fecl2+k2cr2o7+14hcl6fecl3+2kcl+2crcl3+7h2o 86.625% 20.(12分)(2016 xx 模拟 ) 下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。甲同学认为此套装置用于合成物质x， d处盛放v2o5，e处冰水冷却的u 形管中有固体x 出现。(1) 事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么x 的化学式是 _，c 装置中盛放的液体药品是_。(2) 甲同学方案中为了提高a装置产物的转化率，可以增

33、大b 装置产物的通入量。要知道a、b两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察_得知。(3)f装置中盛放的药品是_。本实验有无不妥之处？如有请答出改进方案；若无，此问可不答： _ 。乙同学认为此套装置可用于合成物质y。d 处盛放铂铑合金网，e 处冰水冷却的u 形管中有红棕色气体y生成且越接近u形管底部颜色越浅。对于a处，乙认为没有加热装置。(4) 若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，c 处所起作用与合成x 时最初所起作用一致，那么 c处的广口瓶应改为_，所装药品为 _。(5) 写出乙同学认为d装置中发生反应的化学方程式_。(6) 为什么此时u形管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？_ _ 。【解析

34、】 (1)v2o5作催化剂是二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件，所以a 是制取二氧化硫的装置，所发生反应的化学方程式是na2so3+h2so4( 浓)na2so4+h2o+so2；干燥二氧化硫需用浓硫酸。(2)c装置的作用：干燥二氧化硫；调节二氧化硫和氧气的混合比例，可控制二氧化硫和氧气的产生速率。欲知二氧化硫和氧气在d 中的通入量，可通过观察c 中两导管口气泡的产生速率来判断。(3) 由于硫的氧化物有毒，对环境造成污染，故需要进行尾气处理。酸性氧化物易与碱反应，故在 f 内可以盛放浓氢氧化钠溶液。在f 装置进行尾气处理时，易发生倒吸，所以应在e、f之间连接一个防倒吸装置。(4) 氨气是碱性气体，需用碱石灰干燥氨气，固体干燥剂应放在干燥管中。(5) 铂铑合金作催化剂，是氨气催化氧化的反应条件，所以d装置发生的反应是氨气的催化氧化，其发生反应的化学方程式为4nh3+5o24no+6h2o 。(6) 因为2no+o22no2，2no2( 红棕 )n2o4( 无色 )( 该反应是放热反应) ，u 形管底部温度降低，上述平衡向右移动，no2浓度降低，颜色变浅。答案： (1)so