时溶液的配制及分析PPT学习教案

1、会计学1时时 溶液的配制及分析溶液的配制及分析产品的说明书中指出产品的说明书中指出“本品每本品每10mL10mL中含葡萄糖酸钙中含葡萄糖酸钙0.6g”0.6g”。这表示什么意思？我们初中学过哪个量可。这表示什么意思？我们初中学过哪个量可以表示溶液的组成？以表示溶液的组成？第1页/共41页1.1.理解物质的量浓度的概理解物质的量浓度的概念。念。2.2.掌握物质的量浓度的有关计算。掌握物质的量浓度的有关计算。第2页/共41页溶质的物质的量溶质的物质的量(n)(n)溶液的体积溶液的体积(V)(V)【思考与交流思考与交流】 能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多能不能通过量取一定体积的溶液就知道

2、其中含有多少摩尔溶质呢？少摩尔溶质呢？引入一个新的表示溶液浓度的物理量：物质的量浓引入一个新的表示溶液浓度的物理量：物质的量浓度度第3页/共41页定义定义：表示表示单位体积单位体积溶液中所含溶质溶液中所含溶质B B的的物质的量物质的量，叫做溶质叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。公式：公式：单位：单位：n nB B: :molmolV:V:L L c cB B: :molLmolL-1-1一、物质的量浓度一、物质的量浓度溶液的体积溶液的体积注注意意Bnvc cB B= =注：不是溶剂体积注：不是溶剂体积第4页/共41页判断下列说法是否正确。判断下列说法是否正确。（1 1）将）将1gN

3、aCl1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L1L溶液，则溶液，则c=1molLc=1molL-1-1 ( ( ) )（2 2）将）将1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，则水中，则c=1molLc=1molL-1-1( )( )（3 3）若从）若从1L 1 molL1L 1 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出20mL20mL，则取，则取 出的出的NaOHNaOH溶液溶液c=1molLc=1molL-1-1 ( )( )（4 4） 标况下将标况下将11.2L氯化氢气体溶于氯化氢气体溶于1L水，所得溶液水，所得溶液 的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.5molL

4、-1 ( )( ) 【练一练练一练】第5页/共41页对物质的量浓度的理解对物质的量浓度的理解（1 1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2 2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3 3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。 从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。归纳总结归纳总结第6页/共41页因为溶液具有因为溶液具有均一、稳定均一、稳定的特征，所以：从同一溶的特征，所以：从同一溶液中取出任意体积的溶液，液中取出任意体积的

5、溶液，其浓度（包括其浓度（包括质量分数质量分数、物质的量浓度、物质的量浓度）、）、密度不变密度不变；所含；所含溶质的质量（溶质的质量（物质的量）不相等物质的量）不相等。从从1L 1molL1L 1molL-1-1 NaCl NaCl溶液中，分别取出溶液中，分别取出100mL100mL、10mL10mL和和1mL1mL溶液，它们的密度、溶质的质量分数、物质的溶液，它们的密度、溶质的质量分数、物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？量浓度是否相等？所含溶质是否相等？【想一想想一想】【结论结论】第7页/共41页考考你考考你下列各组溶液中氯离子浓度最大的是（ ）A.100ml 2mol/L的NaCl溶

6、液 B.200ml 3mol/L的HCl溶液 C.150ml 1mol/L的MgCl2溶液 D.10ml 2mol/L的AlCl3溶液D第8页/共41页解解: :n(Nan(Na2 2COCO3 3)=)=m(Nam(Na2 2COCO3 3) )M(NaM(Na2 2COCO3 3) )= =53.0g53.0g106gmol106gmol-1-1=0.500mol=0.500molc(Nac(Na2 2COCO3 3) )= =n(Nan(Na2 2COCO3 3) )V V = =0.500mol0.500mol0.500 L0.500 L=1.0molL=1.0molL-1-11.1.

7、将将53.0gNa53.0gNa2 2COCO3 3溶于水，配成溶于水，配成500mL500mL溶液溶液, ,所得所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？溶液中溶质的物质的量浓度是多少？【练一练练一练】答答: :1.0mol1.0molL L-1-1第9页/共41页2.2.配制配制250mL0.2mol250mL0.2molL L-1-1 NaCl NaCl溶液，需要溶液，需要NaClNaCl的质的质量是多少克？量是多少克？解解: :n(NaCl)=c(NaCl)V(NaCln(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl溶液溶液) ) = 0.2 = 0.2molmolL L-1-1 0.25L=0.

8、05mol 0.25L=0.05molm(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl)m(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl)= 0.05mol = 0.05mol 58.5g 58.5gmolmol-1-1=2.925g=2.925g答答: :2.925g2.925g第10页/共41页第11页/共41页以配制以配制250mL 0.04 molL250mL 0.04 molL-1-1 CuSOCuSO4 4 溶液为例溶液为例实验步骤实验步骤1.1. 计算：计算：n(n(CuSO4)=0.04 molL)=0.04 molL-1-10.250L=0.01mol0.250L=0.01mol

9、m(m(CuSO4)=0.01mol)=0.01mol250 gmol250 gmol-1-1=2.5g=2.5g第12页/共41页2.2.称量称量注意事项注意事项：（1 1）使用前要调零）使用前要调零（2 2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3 3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4 4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取（5 5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零提示提示：托盘天平只能准确到托盘天平只能准确到0.1g,0.1g,所以称取胆矾所以

10、称取胆矾2.5g2.5g。第13页/共41页3.3.溶解溶解注意事项注意事项：（1 1）在烧杯中溶解，）在烧杯中溶解，搅拌时用到玻璃棒搅拌时用到玻璃棒（2 2）恢复至室温）恢复至室温4.4.转移转移由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，洒在外面，应用玻璃棒引流应用玻璃棒引流。玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线下玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线下。第14页/共41页5.5.洗涤洗涤注意事项注意事项：用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤2 2次次3 3次，洗涤液要次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。全部转移到容量瓶中。提示提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤如果用量筒量取液体

11、药品，量筒则无需洗涤6.6.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线刻度线1cm1cm2cm2cm时，改用胶头滴时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。管滴加蒸馏水至刻度线。提示：提示：此处用到胶头滴管。此处用到胶头滴管。100mL100mL第15页/共41页7.7.摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。量瓶几次，使得溶液混合均匀。【提示提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。瓶口磨砂处有所损失所致。摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？摇匀

12、放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？【想一想想一想】第16页/共41页8.8.装瓶装瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。注明溶液的名称和浓度。【想一想想一想】做完实验，用到了哪些仪器？做完实验，用到了哪些仪器？托盘天平，烧杯，玻璃棒托盘天平，烧杯，玻璃棒，100mL100mL容量瓶，胶头滴容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等。管，试剂瓶等。第17页/共41页按操作先后顺序编号，正确顺序为按操作先后顺序编号，正确顺序为_1.1. 用适量蒸馏水洗涤烧杯用适量蒸馏水洗涤烧杯2 23 3

13、次，洗涤液也注入容量次，洗涤液也注入容量瓶。瓶。2.2. 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。3.3. 在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取4.8g NaOH4.8g NaOH。4.4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5.5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。，并使其恢复室温。6.6. 将溶液沿玻璃棒注入将溶液沿玻璃棒注入1000mL1000mL容量瓶。容量瓶。 3 5 6 1 2 4欲配制欲配制1000mL1000

14、mL浓度为浓度为0.12 molL0.12 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液，溶液，【练一练练一练】第18页/共41页分析并归纳配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项分析并归纳配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项 (1)(1)使用前检漏使用前检漏; ;(2)(2)称量固体时精确到称量固体时精确到0.1g 0.1g (3)(3)不能配制任意体积的溶液不能配制任意体积的溶液（比如（比如950mL950mL某浓度溶液应选某浓度溶液应选1 000mL1 000mL的容量瓶的容量瓶, ,确定溶质确定溶质时时, ,不能按照不能按照950mL950mL计算计算, ,要按照要按照1 000mL1 000

15、mL计算）计算）(4)(4)溶解后稀释不能用容量瓶溶解后稀释不能用容量瓶(5)(5)溶液需冷却后才能移入容量瓶溶液需冷却后才能移入容量瓶(6)(6)引流时引流时, ,玻璃棒下端应伸到刻度线以下玻璃棒下端应伸到刻度线以下(7)(7)滴加蒸馏水时超过刻度线必须重新配制滴加蒸馏水时超过刻度线必须重新配制(8)(8)摇匀后发现液面低于刻度线不能再加水摇匀后发现液面低于刻度线不能再加水(9)(9)容量瓶不能长期存放溶液或进行反应容量瓶不能长期存放溶液或进行反应第19页/共41页3.3.溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析根据根据c=n/V=m/MVc=n/V=m/MV判断：判断：凡是能使凡是能使n n增

16、加增加或或V V减少减少的因素，都会使的因素，都会使c c偏大；偏大；凡是能使凡是能使n n减少减少或或V V增大增大的因素，都会使的因素，都会使c c偏小偏小。【思考与交流思考与交流】 定容时定容时俯视或仰视俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有影响吗？刻度线，对溶液的浓度有影响吗？ 定容时定容时:视线与刻度线相平视线与刻度线相平;凹凹液面与刻度线相切液面与刻度线相切第20页/共41页俯视俯视仰视仰视俯视俯视刻度线，实际加水刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度的物质的量浓度增大；增大；仰视仰视刻度线，实际加水量超刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的过刻度线

17、，使溶液的物质的量浓度量浓度减小减小。 第21页/共41页练习练习: :根据根据c=n/Vc=n/V分析（以配制某浓度分析（以配制某浓度NaOHNaOH溶液为例，溶液为例，请同学们将请同学们将c c的结果填入表中）的结果填入表中）引起误差的操作引起误差的操作 m mV Vc c称取时间过长称取时间过长或用滤纸盛放或用滤纸盛放 向容量瓶注液时少量向容量瓶注液时少量流出流出 未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而定容未冷却至室温而定容 减小减小不变不变减小减小减小减小不变不变减小减小减小减小不变不变减小减小不变不变减小减小增大增大第22页/共41页引起误差的操作引起误差的操作 m m

18、V Vc c定容时加水过量用定容时加水过量用吸管吸出吸管吸出 定容时仰视标线定容时仰视标线 定容时俯视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下定容摇匀后液面下降又加水降又加水定容摇匀后，液面定容摇匀后，液面下降下降减小减小不变不变减小减小不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小增大增大不变不变增大增大减小减小不变不变不变不变不不变变第23页/共41页c cB B= =n nB BV Vn nB B= =m mM MB Bn nB B= =N NN NA An nB B= =v vV Vm mV V溶液溶液= =m m溶液溶液 溶液溶液m m、V V、N N、n n、c cB B之间的关系：之间的关系

19、：第24页/共41页D D1.1.下列说法中正确的是下列说法中正确的是（ ）A.4molA.4mol氢氧化钠溶于氢氧化钠溶于500mL500mL水中，再加水至水中，再加水至1L1L，所得，所得溶液浓度为溶液浓度为8 molL8 molL-1-1 B.1molB.1mol氯化钠溶于氯化钠溶于1L1L水中水中, ,所得溶液浓度为所得溶液浓度为1 molL1 molL-1-1 C.58.5gC.58.5g氯化钠溶于氯化钠溶于500mL500mL水中，再加水至水中，再加水至1L1L，所得溶，所得溶液浓度为液浓度为2 molL2 molL-1-1D.40gD.40g氢氧化钠溶于氢氧化钠溶于500mL50

20、0mL水中，再加水至水中，再加水至1L1L，所得溶，所得溶液浓度为液浓度为1 molL1 molL-1-1第25页/共41页2 2某同学用某同学用NaClNaCl配制配制200mL 1.00molL200mL 1.00molL1 1 NaCl NaCl溶液的过程如图所示：溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误有（你认为该同学的错误有（ ） A A1 1处处 B B2 2处处 C C3 3处处 D D4 4处处B B第26页/共41页3.3.下图锥形瓶中装满了下图锥形瓶中装满了c molLc molL 的的NaNa2 2SOSO4 4溶液，经溶液，经测定其中含有测定其中含有a a mol SOm

21、ol SO4 42 2，则锥形瓶的容积为（，则锥形瓶的容积为（ ） A A L BL B L L C CacL DacL D2acL2acLA Aaca2c第27页/共41页4.4.实验室需要实验室需要1 molL1 molL-1-1的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液248mL248mL，则在，则在配置过程中完成下列步骤：配置过程中完成下列步骤：（1 1）用天平称取氢氧化钠固体）用天平称取氢氧化钠固体 克。克。（2 2）将称好的氢氧化钠固体放入）将称好的氢氧化钠固体放入 中加中加_蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿_移入移入 mLmL的容量瓶中。的容量瓶中。10.010.0烧

22、杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250第28页/共41页(3)(3)用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏浓度偏 （填（填“高高”或或“低低”）。）。(4)(4)向容量瓶内加水至距刻度线向容量瓶内加水至距刻度线 时，改用时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该，应该 。(5)(5)最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并，

23、将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。贴好标签。 2 23 3低低1 12 2厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶第29页/共41页在小事情上一丝不苟，并且能为他人着想的人，在大事上也决不会马虎。第30页/共41页二、物质的量浓度计算的二、物质的量浓度计算的4 4种类型种类型2.c2.c与与w w的换算的换算1.1. 简单计算简单计算 c=n/Vc=n/V已知一溶液的密度为已知一溶液的密度为gmLgmL-1-1，溶液体积为，溶液体积为VLVL，所含，所含溶质的质量分数为溶质的质量分数为w w，溶质的摩尔质量为，溶质的摩尔质量为M gmolM gmol-1-1，求该溶液

24、的物质的量浓度。求该溶液的物质的量浓度。解：解：BBncVBBmM V111g mL1 000mL LVLWMg molVL-11000 w=(mol L )M第31页/共41页结论：结论：浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物质的量不变浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物质的量不变 c c1 1V V1 1= c= c2 2V V2 2有关溶液稀释（浓缩）的计算有关溶液稀释（浓缩）的计算1.1.将将1010毫升毫升2 molL2 molL-1-1的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5molL0.5molL-1-1，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？2.2.配制配制500mL 1 m

25、olL500mL 1 molL-1-1 的硫酸溶液，需要密度为的硫酸溶液，需要密度为1.836 gmL1.836 gmL-1-1的浓硫酸（的浓硫酸（98%98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？第32页/共41页3.3.将将500500克胆矾溶于水配成克胆矾溶于水配成0.10.1molL-1溶液，则所配溶液，则所配 得的溶液的体积为多少升得的溶液的体积为多少升？4.4.将标准状况下将标准状况下3.36L3.36L的氨气溶于水，配成的氨气溶于水，配成150mL150mL溶溶 液，所配溶液浓度是多少？液，所配溶液浓度是多少？5.5.将标准状况下将标准状况下6.72L6.72L的氨气溶于的氨气溶于1L

26、1L水，所得溶液的水，所得溶液的 密度为密度为0.9g/mL0.9g/mL，所配溶液，所配溶液物质的量物质的量浓度是多少？浓度是多少？6.5.36.5.3克碳酸钠固体溶于水，配成克碳酸钠固体溶于水，配成500mL500mL溶液，所得溶溶液，所得溶 液中液中NaNa+ +的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？第33页/共41页10001000w wM Mc=c=密度的单位密度的单位: :gmLgmL-1-1 浓度的单位：浓度的单位：molLmolL-1-1（注意单位换算）（注意单位换算）w=w=cMcM10001000（注意得到的数值是小数）（注意得到的数值是小数）第34页/共41页已知某

27、浓度氨水中氨气的物质的量浓度为已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.018.0molLmolL-1-1，溶液的密度为，溶液的密度为0.900 gmL0.900 gmL-1-1，则该溶液中溶质的质量分数为（则该溶液中溶质的质量分数为（ ） A.0.458 B.34% A.0.458 B.34% C.71.6% D. C.71.6% D.不能确定不能确定B B【练一练练一练】第35页/共41页分析：分析：稀释前后稀释前后溶质的质量和物质的量溶质的质量和物质的量不变，故有：不变，故有： c c浓浓V V浓浓 = c= c稀稀V V稀稀 ( (体积单位不一定用升，相同即可）体积单位不一定用升，相同

28、即可）3.3.溶液稀释溶液稀释( (或浓缩或浓缩) )的计算的计算【例题例题】将将30mL 0.5 molL30mL 0.5 molL-1-1 NaCl NaCl溶液加水稀释溶液加水稀释到到500mL,500mL,稀释后溶液中稀释后溶液中NaClNaCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。0.03molL0.03molL-1-1第36页/共41页2.2.用用36.5%36.5%密度为密度为1.3gcm1.3gcm-3-3的浓盐酸配制的浓盐酸配制0.1molL0.1molL-1-1的稀盐酸的稀盐酸650mL650mL，所需浓盐酸的，所需浓盐酸的体积为体积为 mLmL。5.05.0分析分析: :

29、c c浓浓V V浓浓 = c= c稀稀V V稀稀 m(m(溶质溶质）= = V w1.101.10毫升毫升1818molL-1浓硫酸加水稀释到浓硫酸加水稀释到500毫升，所得溶液浓度为毫升，所得溶液浓度为 。0.360.36molL-1第37页/共41页2.2.溶液混合时有：溶液混合时有： c c1 1V V1 1 + c + c2 2V V2 2 = c= c混混V V混混 （同一溶质）（同一溶质）把把100mL 0.3molL100mL 0.3molL-1-1的硫酸溶液和的硫酸溶液和50mL 0.6molL50mL 0.6molL-1-1的硫的硫酸酸溶液混合后，该溶液中溶液混合后，该溶液中

30、H H+ +的物质的量浓度为的物质的量浓度为 。（假定假定混合后体积为两溶液体积之和）混合后体积为两溶液体积之和）分析分析: : c c1 1V V1 1 + c + c2 2V V2 2 = c= c混混V V混混 （同一溶质）（同一溶质）H H2 2SOSO4 4: : 100mL100mL0.3mol0.3molL L-1-1+50mL+50mL0.6mol0.6molL L-1 -1 =c=c( (硫酸硫酸) )混混150mL150mLc c( (硫酸硫酸) )混混=0.4mol=0.4molL L-1-1 c(H c(H+ +)=2c)=2c( (硫酸硫酸) )混混 = = 0.8mol0.8molL L-1-10.8molL0.8molL-1-1第38页/共41页【例题例题】标准状况下，