钠的性质及应用

1、4观察与思考板书：理论钠具有强还原性实验1与022与021 I 3与水I提出钠用完后，提出钠失火过渡金属的学习，要参照初中学习铁4与酸5与两种盐观察金属钠是如何保存的?金属钠保存在煤油(p=0.80g/cm3)中.推测或猜想钠 可能有的性质?钠的化学性质很活泼观察与思考【理论探究】钠的化学性质很活泼从原子结构出发观察与思考钠易失去电子，化合价易升 高，具有强还原性 哪些物质是容易得到电子, 具有氧化性？ P实验1:1、用银子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在 玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面也趣色用小刀切割开的断面呈银白色,断面迅速父暗CM2、观察钠的断面的光泽的变化 实验结果:常温:4N

2、a + 02 = 2Na20 （白色）观察与思考实验2:将一小块钠放在玻璃管上加热至燃烧实验结果：'黄色火焰，有淡黄色物质生成一 1加热：2Na + ()2 NaO?(淡黄色)用双线桥表示上述两反应的电子转移情况？氧化钠与过氧化钠性质比较:氧化钠过氧化钠色态；白色固体淡黄色固体化学式I Na2°Na2O2CIVc C 1 a TT cNa2O+ H2O=/IN/ JHL2VI与水反应式2NaOH；=4NaOH + O2T与CO?反应Na2O + CO2 =2Na2O2 + 2 CO2 =式Na2CO32Na2CO3 + O2类别碱性氧化物过氧化物用途制 NCOs供氧剂、漂白剂

3、问题：除了氧气，钠还能与哪些单质反应?2Na + Cl2翌 2NaCl；剧烈燃烧，白色的烟。观察与思考实验3：1、将钠投入水中，观察现象2、反滴加入酚駄试液熔成闪实验结果：钠投入水后 浮在水面上,由不规则块状 亮的礙 迅速向各方 游动 并伴有嘶嘶的 响声 最后完全滴入酚猷试液后溶液变红。从上述现象及氧化还原角度分析钠与水反应的产物?NaOHH22 Na +2H2O = 2 NaOH +H2T指出此反应的氧化剂还原剂及氧化产物还原产物? 并标出电子转移？金属钠着火如何灭火?不能用水，用沙子覆盖实验现象讨论小于水的密度,0.97g/cm3反应放热,熔点低,97.81 °C有碱生成,NaO

4、H问题的深化金属之间存在以强制弱原则6把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中, 你预计将看到什么现象。钠浮在水面上，熔成小球，最后消失，同时生成蓝色沉淀2Na + 2H2O = 2NaOH + H2TCuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2； + Na2SO4小结：学习金属的性质1. 与非金属反应2. 与水反应3与酸反应4 与盐反应【问题探究】为什么钠没有直接与CU2+反应?已知CU2+在水中如图?2Na+2H2O=2NaOH+H2$CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2；NaHoO2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2；+H2T问题的深化e钠能置换其它金属

5、单质吗？置换其他金属时需要什么条件?+ 4NaCI700800°CTiCI4 + 4Na = Ti熔融态 非水溶液钠的应用制取贵金属0钠元素在自然界中有没有游离态有食盐Na2SO4- 10H2O芒硝Na2CO3纯碱NaClNaNO3从海水中提取钠单质时， 钠元素在形态上发生了什么改变?发生什么反应?化合态钠Nat a游离态钠，发生还原反应工业上Na制取：电解熔融NaCI电解2NaCI = 2Na + Cl2$和C）2反应Na. K合金为液体且导热性能好黄光射程远,透雾力强钠活动性强（易失电子）钠钾合金作原子反应堆的导热剂高压钠灯®J<Na202；制取贵金属【问题探究】

6、 将钠放入NHQ溶液，会有什么现象?在瓶中加入水和煤油（d=0.88g/cm3,T溶于水，也不与钠 反应）各50ml,将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到什么 现象?钠的物理性质现象和用途物理性质用小刀切开质地软观察切开后的截面银白色金属光泽浮在水面（浮）P Na <PH2O熔成闪亮的小球（熔）熔点低用做原子反应堆的导热剂电、热的良导体总结一下从海水中提取钠单质实验现象八I存在形态反映反映物理性质化学性质（易失电子）决定用途I决定物质结构作业刚用小刀切开的金属钠断面呈 银白色 莊空气中放置几 分钟后发生的变化为_ 表面很快变暗是因为防止表面的煤油燃烧 (2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这手表面有水分遇钠会生成强碱腐蚀反应(3)金属钠必须用竺夹取，而不能用手指拿取理由是,熔点低，放热反应. (4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于 水面上，这是因 为一 钠的密度小于水的密度 (5)钠小球在水面迅速游动这是因为反应芒生住§推