2021年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(山东模拟卷)

1、2021年普通高等学校招生全国统一考试化学试题山东模拟卷一、单项选择题i化学与生活密切相关，以下说法错误的选项是A 乙醇汽油可以减少汽车尾气污染B.化装品中添加甘油可以起到保湿作用C 有机高分子聚合物不能用于导电材料D 葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜【答案】C【详解】A选项，乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，可以减少污染，故A正确；B选项，甘油丙三醇可以起到保湿作用，故B正确；C选项，聚乙炔膜属于导电高分子材料，故C错误；D选项，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土反响掉葡萄释放出的乙烯气体，起保鲜作用，故D正确。综上所述，答案为 C。【点睛】乙烯是水果催熟剂，与高锰酸钾反响，被高锰酸钾氧

2、化。2某烯烃分子的结构简式为、人，用系统命名法命名其名称为A 2, 2, 4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B. 2, 4, 4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C 2, 2, 4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯【答案】B【详解】烯烃分子的结构简式为CHtC匚=CCHCHj系统命名法命名其名称为2, 4, 4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合题意。综上所述，答案为B。3 实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、外表皿、玻璃棒非玻璃仪器任选，选用上述仪器能完成的实验是A 粗盐的提纯C用四氯化碳萃取碘水中的碘【答案】BB 制备乙酸乙酯D .配制0.1mol

3、L-1的盐酸溶液【详解】A选项，粗盐的提纯需要用到漏斗，故A不符合题意；B选项，制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，故B符合题意；C选项，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故 C不符合题意；D选项，配制0.1mol L-1的盐酸溶液，容量瓶、烧 杯、玻璃棒、胶头滴管，故D不符合题意。综上所述，答案为 B。【点睛】有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验如图4某元素基态原子 4s轨道上有1个电子，那么该基态原子价电子排布不可能是A 3p64s1B 4s1C 3d54s1D 3d104s1【答案】A【详解】基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为 4s1

4、,在d区域价电子排布式为 3d54s1，在ds区域价电子排布式为3d104s1，在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。综上所述，答案为 A。5. Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如下图。 的是A .分子中有3个手性碳原子B 分子中有3种含氧官能团C 该物质既可发生消去反响又可发生加成反响D. 1mol该物质与足量 NaOH溶液反响时消耗 1molNaOHF列关于 Calanolide ACaluolide A的说法错误【答案】D【详解】A选项，分子中有3个手性碳原子，手性碳原子用分子中有羟基、醚键、酯基3种含氧官能团，故邻碳上有氢原子，能发生消去反响，含有碳碳

5、双键、苯环可发生加成反响，故C正确，不符合题意；D选项，该物质中含有酚酸酯，1mol该物质与足量NaOH溶液反响时消耗2 molNaOH，故D错误，符合题意。综上所述，答案为 D。【点睛】手性碳原子是碳原子周围连的四个原子或原子团不相同为手性碳原子，1 mol酚酸酯消耗2mol氢氧化钠， 1 mol羧酸酯消耗1mol氢氧化钠。6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。A的相对分子质量28, B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如下图。以下 法错误的选项是A . X、Y组成化合物的沸点一定比 X、Z组成化合物的沸

6、点低B . Y的最高价氧化物的水化物为弱酸C . Y、Z组成的分子可能为非极性分子D . W是所在周期中原子半径最小的元素【答案】A【分析】根据分析A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯， 而B分子有18个电子的A为乙化合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反响容易想到 烯，B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为甲醇，从而 X、Y、Z、W分别为H、C、0、Cl。【详解】A选项，C、H组成化合物为烃，当是固态烃的时候，沸点可能比H、0组成化合物的沸点高，故 A错误；B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；

7、C选项，Y、Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确；D选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此Cl是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。综上所述，答案为A。gqiK7利用反响CCI4 +4Na=：C金刚石+4NaCI可实现人工合成金刚石。 以下关于该反响的说法错误的选项是A C 金刚石属于原子晶体B 该反响利用了 Na的强复原性C CCI4和C 金刚石中的 C的杂化方式相同D NaCI晶体中每个 C周围有8个Na+【答案】D【详解】A 金刚石晶体：每个 C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空间开展成网状结构，形成的晶体为原子晶体，故A正确；B.该反响中Na由0价t +1价，作复原剂

8、将 CCI4复原，故B正确；C CCI4和C金刚石中的C 的杂化方式都是 sp3杂化，故C正确；D NaCI晶体：每个Na*同时吸引6个C，每个C同时吸引6个Na十，配 位数为6,故D错误；故答案选 D。&以下操作能到达相应实验目的的是实验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCI 3溶液B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次参加浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热A AB BC CD D【答案】A【详解】A选项，检验绿茶中是否含有酚类物质，向茶水中滴

9、加FeCb溶液，变紫色，那么含有分类物质，故A正确，符合题意；B选项，不能用pH试纸测定84消毒液的pH，因为84消毒液有漂白性，故 B错误，不符合题意；C选项，除 去苯中混有的少量苯酚，滴加溴水，苯酚和溴水反响生成2,4,6三溴苯酚与苯互溶，不能用过滤、分液，故C错误，不符合题意；D选项，实验室制备乙酸乙酯，向试管中依次参加乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，故D错误，不符合题意。综上所述，答案为A。【点睛】检验酚羟基主要用铁离子检验。9.锡为W A族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂Sn 14，熔点144.5 C,沸点3645C，易水解。实验室以过量锡箔为原料通过反响Sn+212nl4制备S

10、nI 4。以下说法错误的选项是A 参加碎瓷片的目的是防止暴沸B. Sn 14可溶于CCl 4中C. 装置I中a为冷凝水进水口D 装置n的主要作用是吸收挥发的 I2【答案】D【分析】四碘化锡是常用的有机合成试剂Sn",熔点144.5C，沸点364.5C，易水解，说明Snl4是分子晶体。【详解】A选项，在液体加热时溶液暴沸，因此需要参加碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正确，不符合题意；B选项，根据相似相溶原理，Snl4是非极性分子溶于 CC14非极性分子中，故 B正确，不符合题意；C选项，冷凝水方向 是 下进上出，因此装置I中a为冷凝水进水口，故 C正确，不符合题意；D选项，Snl4

11、易水解，装置n的主要作 用是防止空气中的水蒸气进去到反响装置中，故D错误，符合题意。综上所述，答案为D。【点睛】相似相溶原理，Snl4是非极性分子，CCl4是非极性分子，因此 Snl4可溶于CC14中。10亚氯酸钠NaCIO2是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊Mathieson 法制备亚氯酸钠的流程如下:产品以下说法错误的选项是A .反响阶段，参加反响的NaCIO 3和SO2的物质的量之比为 2： 1B .假设反响通过原电池来实现，那么CIO 2是正极产物C .反响中的 H2O2可用NaCIO 4代替D .反响条件下，CIO 2的氧化性大于 H2O2【答案】C【

12、详解】A .根据流程图反响中氧化剂是NaCIO3,复原剂是SO2,复原产物是CIO2,氧化产物是NaHSO4,根据化合价升降相等可得NaCIO 3和SO2的物质的量之比为 2:1, A项正确；B 由反响化合价变化情况，再根据原电池正极表 面发生复原反响，所以 CIO2是正极产物，B项正确；C .据流程图反响，在 CIO2与H2O2的反响中，CIO2转化为NaCIO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做复原剂，氧元素的化合价升高，不能用 NaCIO4代替H2O2, C项错误；D 据流程图反响CIO 2与H2O2反响的变价情况，CIO 2做氧化剂，H2O2做复原剂，可以推出 CIO2的氧化

13、 性大于H2O2, D项正确；故答案选 C。【点睛】根据反响的流程图可得反响中的反响物与生成物，利用得失电子守恒规律推断反响物或生成物的物质的量之比。11.工业上电解 NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb;阳极铂电极电极反响式为2HSO - 2e一 =S2O82 一 +2H+。以下说法正确的选项是A .阴极电极反响式为 Pb+HSO4- 2e=PbSO4+H+B .阳极反响中S的化合价升高C. S2O82一中既存在非极性键又存在极性键D .可以用铜电极作阳极【答案】C【详解】A选项，阴极反响式为 2H+ + 2e= H2，故A错误；B选项，S的化合价仍为+6价，中间的两个

14、 O均为-1价，其他 的O均为-2价，电解时阳极的 HSO4中O失去电子，S未变价，故B错误；C选项，Na2S2O8的结构为厂 9-P，由此结构可以判断 S2O82 中既存在氧氧非极性键，氧硫极性键，故C正确；D选项，阳极d'o不能用铜电极作电极，铜作电极，阳极是铜失去电子，故D错误；综上所述，答案为 C。【点睛】HSO4中硫已经是最高价了，硫的化合价不变，因此只有氧元素化合价升高。12.利用小粒径零价铁ZVI 的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如下图。H+, O2,NO3存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt,其中用于有效腐蚀的电子的物质

15、的量为ne。以下说法错误的选项是A .反响均在正极发生B .单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amolC .的电极反响式为 NO 3 一 + 10H+8e=NH4+3H2OD .增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使 nt增大【答案】B【详解】三氯乙烯有效腐蚀无效腐烛A选项，由修复过程示意图中反响前后元素化合价变化可知,反响均为得电子的反响,所以应在正极发生,故A正确；B选项，三氯乙烯C2HCI3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价,1 mol C2HCl3 转化为1 molC2H4时，得到6 mol电子，脱去3 mol氯原子，所以脱去 a mol Cl时ne =

16、 2a mol，故B错误；C选项，由示意 图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3- + 8e_ NH4+，由于生成物中有 NH4+所以只能用H+和H2O来配平该反响，而不能用 出0和OH-来配平，所以 的电极反响式为 NO3- + 10H+ + 8e_ = NH4+ + 3H2O,故C正确；D选 项，增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒 ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可使nt增大，故D正确；综上所述，答案为 B。13. 25° 时，向 10mL0.10mol L-1 的一元弱酸 HA( Ka =1.0 W-3)中逐滴参加 O.IOmol L-

17、1NaOH 溶液，溶液 pH 随加入NaOH溶液体积的变化关系如下图。以下说法正确的选项是(A . a 点时，c(HA)+c(OH -)=c(Na +)+c(H +)B. 溶液在a点和b点时水的电离程度相同C. b 点时，c(Na +)=c(HA)+c(A - )+c(OH -)D. V =10mL 时，c(Na+)>c(A -)>c(H +)>c(HA)【答案】A【详解】A . a 点时,pH=3 ,c(H+) = 10-3 mol L-1，因为 Ka =1.0 10-3,所以 c(HA) = c(A ),根据电荷守恒 c(A) + c(OH ) = c(Na+) + c(

18、H+)和 c(HA) = c(A )即得 c(HA)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故 A 正确；B. a 点溶质为 HA 和 NaA , pH = 3，水电离出的c(OH ) = 1011; b点溶质为 NaOH和NaA , pH = 11, c(OH ) = 10-3, OH是由NaOH电离和水电离出两局部之和组成的，推断出由水电离处的c(OH )<10-3,那么水电离的c(H+)> 1011，故B错误；C.根据电荷守恒c(Na+) + c(H+) = c(A ) + c(OH )可得 c(Na+) = c(A ) + c(OH ) - c(H+),假设 C 选项成

19、立，贝H c(A ) + c(OH ) - c(H+) = c(HA) + c(A ) + c(OH ),推出c(HA) + c(H+) = 0，故假设不成立，故 C错误；D . V =10mL时，HA与NaOH恰好完全反 应生成NaA , A + H2O ? HA +OH ,水解后溶液显碱性，c(OH ) > c(H+),即c(HA) > c(H+)，故D错误；故答案 选A。【点睛】判断酸碱中和滴定不同阶段水的电离程度时，要首先判断这一阶段溶液中的溶质是什么，如果含有酸或碱,那么会抑制水的电离；如果是含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的溶液那么会促进水的电离；水的电离程度与溶液 pH无关

20、。二、多项选择题14. Pb3O4与HNO3溶液发生反响I： Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2+2H 20; PbO2与酸化的 Mn SO 4溶液发生反响 n： 5PbO 2+2Mn 2+4H+5SO42-=2MnO 4-+5PbSO 4+2H 2O。以下推断正确的选项是()A .由反响I可知，Pb3O4中Pb (n)和Pb (W)含量之比为 2: 1B.由反响I、n可知，氧化性：HNO3> PbO2> MnO 4C. Pb 可与稀硝酸发生反响：3Pb+16HNO 3=3Pb(NO 3)4+4NOf +8H2OD. Pb3O4可与盐酸发生反响：Pb3O4+8HCI=3PbCI

21、 2+4H2O+Cl2f【答案】AD【详解】A选项，Pb3O4中+2价Pb有2个，+4价Pb有1个，两者含量之比为 2： 1,故A正确；B选项，由反响I不是氧化 复原反响，因此不能得出氧化性： HNO3> PbO2，故B错误；C选项，因为+2价的铅比+4价的铅稳定，因此 Pb可 与稀硝酸发生反响生成 Pb(NO3)2,故C错误；D选项，Pb3O4可与浓盐酸发生反响：Pb3O4+8HCI=3PbCI 2+4H2O+Cl2f, 故D正确。综上所述，答案为 AD。15. 热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反响速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研 人员研制了 Ti-H-Fe

22、双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过 100C)。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如下图，其中吸附在催化剂外表上的物种用A 为nFn的断裂过程B. 在高温区发生，在低温区发生C. 为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D .使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反响转变为 吸热反响【答案】BC*标注。以下说法正确的选项是()A错误；B选项，为催化剂吸【详解】A选项，经历过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，故附N2的过程，为形成过渡态的过程，为N2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行。在低温区进行是为了增加平衡产率，故 B正确；C选项，由题中图示可知，过程

23、完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H- *N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递。故 C正确；D选项，化学反响不会因参加催化剂而改变吸放热情况，故D错误。综上所述，答案为 BC。三、推断题GHZ)KMnO4CHOH£匸恠硫蹴/HO OH(DCHjMftl一 一 F|干煥 Ml(2)H3O*信息如下:RCH=CH 2HO OH 0 6 即* 干JftH口氈乂理RCOOCH 3CH(1) A的结构简式为,BC的反响类型为,C中官能团的名称为, CD 的16 .酯类化合物与格氏试剂(RMgX , X=Cl、Br、I)的反响是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多

24、 官能团化合物。化合物F合成路线如下，答复以下问题：反响方程式为(2) 写出符合以下条件的 D的同分异构体 (填结构简式，不考虑立体异构)含有五元碳环结构；能与 NaHCO 3溶液反响放出CO2；能发生银镜反响。(3) 判断化合物F中有无手性碳原子，假设有用“ *标出。(4)羟基能与格氏试剂发生反响。写出以合成路线(其它试剂任选)。【答案】氧化反响HO羰基和羧基飞【分析】甘HQ. A<H：OH【详解】官能团分别为羰基和羧基； 3DCHO、CH 30H和格氏试剂为原料制备的KMnO；根据题中信息得出 A的结构简式为的过程发生的是酯化反响，方程式为COiK'Hj卜畤。卜現二，故答案为

25、:Lll2CO<K'H?UJOIJ的过程为氧化过程;氧化反响；羰基和羧基;C中含有双根据题目中要求，D ()的同分异构体中需含有五元环、羧基和醛基，因此结构为(XXX H*CHO化合物F中含有手性碳原子,'，故答案为:依据所给信息，可得出目标产物的合成路线为:四、工业流程17 .普通立德粉(BaSO4 ZnS)广泛用于工业生产中，可利用ZnSO 4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌(含 Zn、CuO、FeO等杂质)和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：(4) 制备BaS时，按物质的量之比计算，BaS04和碳粉的投料比要大于 1 : 2,目的是 ;生产过程中会有少量氧气进入

26、反响器W,反响器W中产生的尾气需用碱液吸收，原因是。(5) 普通立德粉(BaS04 ZnS)中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中 ZnS含量为62.5%。在ZnSO 4、 BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为 ，反响的化学方程式为 ( BaSO4相对分子质量为 233, ZnS相对分子质量为 97)。【答案】反响中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风Zn+Cu 2+ = Zn 2+Cu b MnO 2和Fe(OH) 3防止产生CO等有毒气体尾气中含有的SO 2等有毒气体ZnSO 4、BaS、Na 2S 4ZnSO 4+ BaS + 3

27、Na 2S = BaSO 4 4ZnS + 3 Na2SO4【分析】分析流程中的相关反响：反响器I中粗氧化锌中所含 Zn、CuO、FeO与硫酸反响，不溶性杂质以滤渣I的形式过滤别离；反响器n中用Zn置换溶液中Cu2+;反响器川中用KMnO4氧化Fe2+,同时控制pH，在弱酸性、弱碱性环境 中，产生 MnO2和Fe(OH)3沉淀得到净化的 ZnSO4溶液；反响器 "中BaSO4 + 2C = BaS + 2CO2制备BaS；反响器V 用ZnSO4和BaS共沉淀制备立德粉。【详解】反响器I中Zn与硫酸反响产生氢气，保持强制通风，防止氢气浓度过大而易发生爆炸，出现危险，故答案为反 应中产生

28、氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风。反响器n中用Zn置换溶液中Cu2+，其离子方程式为 Cu2+, Zn+Cu2+= Zn2+Cu，故答案为Zn+Cu2+= Zn 2+Cu。反响器川除Fe2+，将亚铁离子氧化为铁离子以便除去，同时在弱酸性、弱碱性环境中KMnO4复原为MnO2,以滤渣形式别离，因此在弱酸性环境来氧化亚铁离子，利用铁离子水解变为沉淀，故答案为b; MnO2和Fe(OH)3。4反响器"中BaSO4 + 2C = BaS + 2CO2, BaSO4 + 4C = BaS + 4CO，投料比要大于 1:2，防止产生 CO等有毒气体；生产过程中会有少量氧气进入反响器W

29、,将BaS氧化产生SO2等有毒气体，因此有毒气体要除掉需用碱液吸收，故答案为防止产生CO等有毒气体；尾气中含有的SO2等有毒气体。BaSO4的相对分子质量为 233, ZnS的相对分子质量为 97, ZnS含量为29.4%，立德粉为BaSO4 ZnS ； ZnS 含量为62.5%，立德粉(BaSO4 -4ZnS),因此需要 4mol ZnSO 4和1mol BaS反响生成 BaSO4 4ZnS，还需要3mol硫 离子和将3mol硫酸根与另外的离子结合，因此还需要3mol Na2S参与反响，反响的化学方程式为：4 ZnSO4 + BaS +3 Na2S = BaSO4 4ZnS + 3 Na2S

30、O4，故答案为 ZnSO4、BaS、Na2S； 4 ZnSO4 + BaS + 3 Na2S = BaSO4 4ZnS + 3 Na2SO4。五、综合题18聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反响可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反响的化学|"權化礼|方程式为：CH 3COOCH 3(|)+C6Hi3OH(l).CH 3COOC 6Hi3(|)+CH 3OH(l) v 正=k 正x(CH 3COOCH 3)?x(C6Hi3OH) , v 逆=k 逆 x(CH 3COOC 6Hi3)?x(CH 3OH),其中 v 正、v逆为正、逆反响速率， k正、k逆为速率常数，x为各组分

31、的物质的量分数。(1) 反响开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1： 1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转试卷第10页，总15页化率(a)随时间(t)的变化关系如下图。;A、B、数字)。在曲线、中，k正一k逆值最大的曲线是Kx=(保存2位有效C、D四点中，v正最大的是V逆最大的是。(2) 343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1、1:2和2 :1进行初始投料。那么到达平衡后，初始投料比时，乙酸甲酯转化率最大； 与按1： 2投料相比，按2： 1投料时化学平衡常数(填增大、减小或不变)。(3)该醇解反响使用离子交换树脂作催化剂，以下关于该催化剂的说法正确的选项是a参与

32、了醇解反响，但并不改变反响历程b.使k正和k逆增大相同倍数c.降低了醇解反响的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡转化率【答案】>3.2 A C 2: 1 不变 bc【详解】(1) 根据图像，的速率最快，说明对应的是最高温度348K，温度升高，平衡时转化率增大，说明正向是吸热的，所以AH>0； 348K时，设初始投入为1mol，那么有：CHtCOOCH1/) + C(>HllOH(/)=Cb1COOCfHr(/)+-CH1OH(0題给 )Ino转化：0.640.640640.64平衡】 0.360360.64带入平衡常数表达式： Kx= XCH3COOC6H13) ?XCH3OH)

33、/ XCH3COOCH 3) ?XC6H13OH) = 0.32 0.32 / (0.18 0.18)= 3.2;k正、k逆是温度的函数，根据平衡移动的规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正一k逆值最大的曲线是；根据v 正=k 正 XCH 3COOCH 3)? XC6H13OH) , v 逆=k 逆 XCH 3COO C 6H13)?xCH 3OH), A 点XCH3COOCH3)?XC6H13OH)大，温度高，因此 A点v正最大；c点XCH3COO C6H13)?XCH3OH)大且温度高，因此 C 点v逆最大；故答案为：> ；3.2 ;；A ； C

34、；(2) 增大己醇的投入量，可以增大乙酸甲酯转化率，因此，2:1时乙酸甲酯转化率最大；化学平衡常数Kx只与温度有关，因此不变；故答案为：2 : 1；不变；(3) 催化剂参与了醇解反响，改变了反响历程，a错误；催化剂不影响化学平衡，说明催化剂使k正和k逆增大相同倍数，b正确；催化剂能够降低反响的活化能，c正确；be。催化剂不改变化学平衡，d错误；故答案为:【点睛】在可逆反响中，增大某一反响物的投入量，会增大另一反响物的转化率，但化学平衡常数只与温度有关，温度不变，那么化学平衡常数不变。19. 非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用CS2CO3、X02 (

35、X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为 CsXB 3O7的非线性光学晶体。答复以下问题：(1) C、0、Si三种元素电负性由大到小的顺序为 ;第一电离能li(Si)I i(Ge)(填或Z")。(2) 基态Ge原子核外电子排布式为 ;SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是 ,原因是。(3) 如图为H3BO3晶体的片层结构，其中 B的杂化方式为 ;硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的SiO2 二者均为原子晶体，Ge原sp2热水破坏了硼酸晶体中的氢键，而且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大上1030abcNA; CsSiB 3O7的摩尔质量为 M g mol

36、1，设Na为阿伏加德罗常数的值，贝UCsSiB3O7晶体的密度为 g cm 1 (用代数式表示)。【答案】O >C > Si>1s22s22p63s23p63d104s24p2 (或Ar3d 104s24p2)子半径大于Si, Si O键长小于Ge O键长，SiO2键能更大，熔点更高。【分析】(1) 电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减少，第一电离能的变化规律为同族元素由上至下逐渐减小。(2) SiO2、GeO2为同类型晶体结构，即为原子晶体，Ge原子半径大于 Si, Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大，熔点更高。(3) B原子最外层有3

37、个电子，与3个-OH形成3个共价键，即可得杂化方式，热水破坏了硼酸晶体中的氢键,并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大。(4) 先分析得出Cs的个数，再根据公式计算密度。【详解】(1) 电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减少，所以电负性0>C>Si ;第一电离能的变化规律为同族元素由上至下逐渐减小，因此li(Si)>l i(Ge),故答案为0 >C>Si； > ；(2) Ge原子位于第四周期IVA族，因此原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p2 (或 Ar3d 104s24p2) ； SQ2、GeO

38、2均为原子晶体，Ge原子半径大于Si, Si-0键长小于Ge-0键长，SiO2键能更大，熔点更高；故答案为1s22s22p63s23p63d104s24p2 (或Ar3d 104s24p2) ； SQ2；二者均为原子晶体，Ge原子半径大于 Si, Si 0键长小于Ge 0键长，Si02键能更大，熔点更高；(3) B原子最外层有3个电子，与3个-0H形成3个共价键，因此为sp2杂化；热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大；故答案为：sp2 ;热水破坏了硼酸晶体中的氢键，而且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大；(4) 原子分数坐标为(0.5 , 0.2 ,

39、0.5 )的Cs原子位于晶胞体内，原子分数坐标为(0, 0.3 , 0.5)及(1.0 , 0.3 ,0.5 )的Cs原子位于晶胞的yz面上，原子分数坐标为(0.5 , 0.8 , 1.0 )及(0.5 , 0.8 , 0 )的Cs原子位于晶胞xy面上，原子分数坐标为(0, 0.7, 1.0 )及(1.0 , 0.7 , 1.0 ) ( 0, 0.7 , 0)的Cs原子位于晶胞平行于y轴的棱上，利用均摊法可计算该晶胞中共含Cs原子4个；带入晶胞密度求算公式可得：_ ZM _4 M _ 4MNAV NA abc 10-30 abcNA1030 ;故答案为4MabcNA1030六、实验题20. 四

40、溴化钛(TiBr 4)可用作橡胶工业中烯烃聚合反响的催化剂。TiBr 4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3C,I 二J日沸点为233.5C，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反响TiO 2+C+2Br / 1 TiBr 4+CO2制备TiBr 4的装置如图所示。答复以下问题:Tig C(1)检查装置气密性并参加药品后，加热前应进行的操作是 ，其目的是 此时活塞Ki, K2, K3的状态为 ; 一段时间后，翻开电炉并加热反响管，此时活塞Ki, K2,K 3 的状态为 。2试剂A为，装置单元X的作用是 ;反响过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是。3反响结束后应继续通入一段时间C02,主要目的是 。 4将连接管切断并熔封,采用蒸馏法提纯。此时应将a 端的仪器改装为 、承接管和接收瓶,在防腐胶塞上加装的仪器是 填仪器名称 。【答案】翻开Ki，关闭K2和K3先通入过量的C02气体，排除装置内空气翻开Ki，关闭K2和K3 翻开K2和K3，同时关闭Ki浓硫酸凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解防止产品四溴化钛排出残留在装置中的 TiBr 4和溴蒸气 直形冷凝管 温度计量程250°C【分析】 检查装置气密性并参加药品后，加