氯水的成分及化学原理

1、氯水的成分及化学原理氯水的成分及化学原理酒泉市实验中学杨国光氯水的成分及化学原理酒泉市实验中学杨国光氯气的水溶液叫氯水（通常情况下， 2 体积氯气溶于1 体积水中可制得饱和氯水），它是卤素一章的重点。氯水是一种非常重要的化学试剂，有着与氯气相似的化学性质。但是氯水成分复杂和性质多样，表现及其应用对初学者来说比较难掌握，现将其成分及所涉及到的化学原理归纳如下。一、氯水的成分氯气的水溶液称为氯水，新制的氯水呈黄绿色，有刺激性气味。在氯水中存在如下三个平衡： cl 2+h2o hclo h 2ohcl+hclo h +clo - h +oh-所以通常认为新制的氯水中含有三种分子： cl 2 、 h

2、2o 、 hclo ；四种离子： h 、cl 、clo 一及少量oh 一。久置的氯水，其中各成分的相对含量将发生变化，这是由于氯水中存在如下反应： cl 2+h2o hcl+hclo 、 2hclo2hc1+o2t。最后导致氯水白黄绿色消失， ph减小，因此久置的氯水可视为 hcl 溶液。如不做特别说明，一般所说的氯水是指新制的氯水。正因为具有上述化学变化，氯水通常现配现用，如果要储存备用，也应该放在棕色试剂瓶中并置于冷暗处。二、氯水的性质由于氯水成分的多种多样，使得氯水具有下列多种性质。1. 表现 cl 2 的性质氯水中含有cl 2 ，所以氯水呈黄绿色，由于cl 2 具有强氧化性，当向氯水中

3、加入强还原性物质，便可与cl 2 发生氧化还原反应。如：氯水能使润湿的 ki 淀粉试纸变蓝（用于对 cl 2 收集的验满），能与 na 2so 3 、febr 2 等发生氧化还原反应： na 2so 3+cl2+h2o2febr 2+3cl2（ 足量 ）22fecl 3+2br2na 2so 4+2hcl2. 表现hclo 的强氧化性氯水中含有hclo ， hclo 具有强氧化性，能杀死水里的病菌，故常用氯气给自来水杀菌、消毒。另外hclo 还可将色素氧化而使颜色褪去，故氯水常用于漂白。3. 表现h 的性质氯水中含有h，所以氯水具有的性质，如氯水能与镁粉反应放出氢气，能与caco 3反应放出c

4、o 2. 4. 具有 cl 的性质氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。反应的离子方程式： ag +cl agcl，5. 表现 h 2o 的性质氯水中含有大量h 2o ，加入无水硫酸铜会出现蓝色。 6. 表现氯水性质的多重性：氯水能使石蕊试液先变红后褪色（先变红是由于氯水中 h 的酸性；后褪色是由于氯 水中 hclo 的强氧化性）。 hcl 的酸性与 hclo 的漂白性同时表现，所以新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色。（ 先变红是由于氯水中存在 h + ；褪色是由于hclo 具有很强氧化性的缘故。 ）向氯水中加入 naoh溶液日hcl和hclo分别同时与naoh反应，生成nacl、 naclo

5、，反应为 : cl2 2naoh=nacl+nacloh 2o与 mg 等金属的反应。 主反应： mg cl 2=mgcl2 ； 副反应： mg 2hcl=mgcl2 h2 t三、新制氯水在具体题目中的运用1. 作氧化剂时， cl 2 能发生反应则主要是cl 2 反应， cl 2 不能发生反应则认为是次氯酸反应。2. 氯水中加 agno 3是盐酸（即 cl ）反应。3. 氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同反应生成氯化物和次氯酸盐。【例】浓氯水中加几滴碘化钾淀粉溶液，跟在碘化钾淀粉溶液中加几滴浓氯水，所发生的现象是否相同？为什么？解析：浓氯水中加几滴碘化钾淀粉溶液，先发生 2ki +c1

6、 2 =2kcl + i 2反应，因 为浓氯水过量，生成的 i 2 可继续被氧化成碘酸，即 5cl 2 i 2 6h 2o=10hcl 2hio 3 ， 故看到的实验现象是先变蓝后褪色。而在碘化钾淀粉溶液中加几滴浓氯水，因 2ki +c1 2 =2kcl +i 2 ,且氯水已耗尽， 生成的 i 2 遇淀粉变蓝，故可看到溶液呈蓝色。练习：将氯气分别通入下列物质的溶液中，试写出相应的反应现象及其原因，并写出有关反应的化学方程式。nabrfecl 2agno 3nahco 3参考答案： 反应现象 溶液变成橙色溶液由浅绿色变成黄色原因化学方程式2nabr+cl2=2nacl+br2 2fecl2+cl2