四川南充营山双河中学化学高一下期期中质量检测题

1、.高一下期期中质量检测题化学时间： 90 分钟满分： 100 分可能用到的相对原子质量：h-1，na-23，o-16，s-32，n-14 一、选择题（共 18 小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 54 分）1简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列关于的叙述正确的是( ) a互为同素异形体b互为同位素c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数2俄罗斯科学家最近合成第114 号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到 30 秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( ) a61b114c175 d 289 3下列

2、说法不正确的是( ) a参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素b光是影响某些化学反应速率的外界条件之一c对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率d不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率4四个不同容器在不同条件下进行合成氨反应能n2+3h2=2nh3，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( ) a用 h2表示的反应速率为0.1 mol l1min1b用 n2表示的反应速率为0.04 mol l1s1c用 n2表示的反应速率为0.2 mol l1s1d用 nh3表示的反应速率为0.3 mol l

3、1s1.5把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生h2的速率与时间的关系如下图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是( ) 盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度cl的浓度abc d 6我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源， 开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的 叙述不正确的是( ) a锂是较轻的金属b lioh的碱性比naoh 弱c锂的化学性质比钠活泼d锂在空气中燃烧生成li2o 7氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( ) a单质的密度依次增大b单质的熔、沸点依次升高c cl2可从 ki 溶液中置换出i2d f2可以从 nacl 溶液中置换出cl28下列关于元素周期表和元素

4、周期律的说法不正确的是( ) a从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱b因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强c第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强d氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强9下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是( ) a 2,4,6 b19,20,21 c 1,3,5 d8,16,18 10如图中， a、b、c、 d、e 为元素周期表中前4 周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( ) a元素 b 位于a族，有 6、 2 两种常见化合价b五种元素中，元素e 的性质最稳定c 元素 c 和 d 的最高

5、价氧化物对应的水化物的酸性：cdd元素 c 和 e 的气态氢化物的稳定性：ce.11某元素x的气态氢化物化学式为h2x，下面的叙述不正确的是( ) a该元素的原子最外层上有6 个电子b该元素最高价氧化物的化学式为xo3c该元素是非金属元素d该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为h2xo312下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( ) a naoh 、h2so4、(nh4)2so4b mgo 、na2so4、 nh4hco3c na2o2、koh 、na2so4d hcl、al2o3、mgcl213下列对化学反应的认识正确的是( ) a氧化还原反应都是放热反应b化学反应过程中一定有化学

6、键的断裂和形成c伴随能量变化的物质变化都是化学变化d化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变14如图所示为普通锌锰电池( 即干电池 ) 的组成和结构示意图，其中mno2的作用是吸收正极放出的h2，下列说法正确的是( ) a锌是正极， mno2是负极b锌是负极， mno2是正极c锌是正极，石墨棒是负极d锌是负极，石墨棒是正极15已知 hoh=h2o生成 1 mol h2o放出热量57.3 kj，下列反应中能放出57.3 kj热量的是 ( ) a 1 mol 稀 h2so4与足量 naoh 溶液反应b稀盐酸与氨水反应生成1 mol h2o c稀盐酸与稀ba(oh)2溶液反应生成1 mol 水d

7、稀 naoh与 95% 浓硫酸反应生成1 mol 水16随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( ) a利用电池外壳的金属材料b防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染c防止电池中渗漏的电解质溶液腐蚀其他物品d回收其中的石墨电极17硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应.的说法不正确的是( ) a该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫b达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零c一定条件下，向某密闭容器中

8、加入2 mol so2和 1 mol o2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等d在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题18参照反应brh2hbrh的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( ) a正反应为吸热反应b吸热反应一定要加热后才能发生c反应物总能量高于生成物总能量d升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率二、非选择题19(12 分) 在原子序数118 号元素中：(1) 与水反应最剧烈的金属单质是_。(2) 与水反应最剧烈的非金属单质是_。(3) 在室温下有颜色的气体单质

9、是_和_。(4) 在空气中容易自燃的单质名称是_。(5) 除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意图是_。(6) 原子半径最小的元素是_，其次是 _。(7) 气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_。(8) 最稳定的气态氢化物的化学式是_。(9) 最高价氧化物的对应水化物的酸性最强的元素是_。20(12 分) 氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛 (tio2) 表面作用使海水分解得到氢气的新技术：制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：(1) 分解海水时，实现了从_能转变为 _能，二氧化钛作_。生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为 _能。水

10、分解时，断裂的.化学键为 _键，分解海水的反应属于_反应 ( 填“放热”或“吸热” ) 。(2) 某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：a极： 2h2 2o24e=2h2o ；b极： o24e=2o2则 a极是电池的 _极；电子从该极_( 填“流入”或“流出” ) 。(3) 有人以化学反应：2zno24h=2zn22h2o 为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的o2、h、zn2进行工作。则原电池的负极材料是_，发生的电极反应为_。21. （9 分） a、b、c为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数。b原子核内质子数和中子数相等。(1) 写出 a、b 、 c三元素名称 _、_、_。(2)c 在元素周期表中的位置是_。(3)b 的原子结构