化学高二选修5第三单元检测试卷子

1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前选修5三单元检测试卷15测试试卷题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 有下述有机反应类型：消去反应水解反应加聚反应加成反应还原反应氧化反应。已知CH2OHCH2OH2HCl，以丙醛为原料制取1,2丙二醇，所需进行的反应类型依次是（）A B C D2. 下列说法中正确的是（）A凡能起银镜反应的物质一定是醛B乙醛能发生银镜反应，表明了醛具有氧化性C在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛

2、D福尔马林是35%40%的甲醛的水溶液，可用于浸制生物标本3. 下列物质不能从溴水中萃取溴的是（）A乙醇 B苯 C四氯化碳 D戊烷4. 下列各图所示的分子结构模型中，分子式为 C2H6O 的是（） A B C D5. 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。下边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于（）无机化合物 有机化合物 高分子化合物 离子化合物 共价化合物A. B. C. D.6. 下列所采取的分离方法正确的是（）A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以可用直接加热蒸馏法使含

3、水酒精变为无水酒精C可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D由于胶体微粒的粒度比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离7. 下列物质中，属于饱和一元脂肪酸的是（）A乙二酸 B苯甲酸C硬脂酸 D石炭酸8. 有机物在不同条件下至少可能发生7中不同类型的有机反应，期中由于分子结构中喊-OH而发生的反应有（）加成 取代 消去 氧化 酯化 加聚 缩聚A B C D9. 下列每一步反应类型正确的是（）A加成、氧化、氧化、取代 B消去、加成、取代、还原、C消去、加成、取代、氧化D加成、还原、氧化、酯化10. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是()11. 物

4、质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是()用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液点燃鉴别甲烷和乙炔ABC D12. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，发生反应的类型依次是（）A水解反应、加成反应、氧化反应 B加成反应、水解反应、氧化反应C水解反应、氧化反应、加成反应 D加成反应、氧化反应、水解反应13. 下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（） 物质选项abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl

5、2Fe14. 现代家庭室内装潢日益受到人们的推崇，由此引起的室内空气污染也成为人们关注的焦点，其中由装潢材料和家具的粘合剂等挥发出的甲醛是造成室内空气污染的主要污染物，根据甲醛的性质，下列做法正确的是（）A.装修完接着就入住B.装修尽可能选择在温度较低的冬季进行，以减少甲醛的挥发C.尽可能选择绿色环保的装饰材料进行装修D.通风后甲醛可以释放完全15. 把质量为mg的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为mg的是（）A稀硝酸 B醋酸溶液C乙醇 DCH3CHO16. 区别植物油和矿物油的正确方法是 ()A观察二者的颜色、状态及透明度B加NaOH溶液、煮沸C加新制Cu(OH)2悬浊液

6、D加酸性高锰酸钾，振荡17. 在有机化合物合成中，制得的有机物化合物较纯净并且容易分离，故在工业生产中有机化合物的反应往往有实用价值。试判断下列有机化合物的反应在工业上有生产价值的是（）A B C D18. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述中，不正确的是()A向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸B试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的目的是防止实验过程中产生倒吸C实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D试管b中饱和Na2CO3溶液的作用之一是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇19. 有机物甲C3H6O

7、3在适当条件下，每两个分子甲可相互发生酯化反应，生成一分子 乙，则乙的结构式不可能是( )20. 能够证明乙醇分子（C2H6O） 组成的最充分的理由是A23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol 氢气B1mol 乙醇充分燃烧生成2mol CO2 和3mol H2O ，消耗3mol O2 C乙醇的沸点高于乙烷D1mol 乙醇氧化后生成1mol 乙醛21. 下列关于乙醇的说法中错误的是A乙醇的结构式为CH3CH2OHB.医院里可用75%的乙醇溶液杀菌消毒C.乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源D.乙酸与乙醇混合，在浓硫酸的催化下，加热可生成乙酸乙酯22. 某物质的球棍模型如右图所示，关于该

8、物质的说法错误的是A. 该物质的结构简式为B. 该物质可以发生氧化反应C. 该物质既能与HCl反应，也能与NaOH反应D. 该物质可以聚合成高分子化合物23. 下列各有机物在不同条件下，既能发生水解反应，又能发生消去反应，还能发生酯化反应的是（） 24. 1,4二氧六环可通过下列方法制取。，则该烃A为（）A乙炔 B1丁烯 C1,3丁二烯 D乙烯25. 具有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.2 g，回收未反应的A 1.8 g，则A的相对分子质量约为（）A98 B116 C158 D27826. 下列说法正确的是A.乙醇能够与钠反应生成氢气，所以乙醇是电解质B.乙醇中的所有

9、氢原子均可与钠反应C.乙醇能与乙酸反应生成乙酸乙酯，说明乙醇具有碱性D.乙醇是一种很好的有机溶剂，人们用白酒浸泡中药制药酒就是利用了它的这一性质。27. 不能用水浴加热的实验是A.苯的硝化反应 B.银镜反应 C.制酚醛树脂 D.由乙醇制乙烯28. 下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是()A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2 + H2O + 2C6H5O-D甲醛溶液与足量的银氨溶液共热 HCHO+4Ag(NH3)2+4OH-

10、CO32-+2NH4+4Ag+6NH3+2H2O29. 1 mol 有机物A(分子式为C6H10O4)经水解得1 mol B和2 mol C；C经分子内脱水得D；D可发生加聚反应生成高聚物CH2CH2。由此可知A的结构简式为（）AHOOC(CH2)4COOHBHOOC(CH2)3COOCH3CCH3COO(CH2)2COOCH3DCH3CH2OOCCOOCH2CH330. 举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如下式，下列有关该物质的说法正确的是（ ）A该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中B遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物C1m

11、ol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7molD滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题31. 草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如下图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C

12、6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2OC6H12O68HNO36CO28NO10H2O3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 。(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 。(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2):n(NO)1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，原因是 （用化学方程式表示）(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 。(5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。评卷人得分三、计算题32. 某有机物0.1

13、mol,与标准状况下5.6L氧气充分反应后,产物为CO、CO2、H2O的混合气体.将此混合气体通过浓硫酸,浓硫酸增重5.4g,再通过灼热氧化铜粉末,氧化铜质量减少1.6g；最后通过足量碱石灰,碱石灰增重8.8g.求该有机物的分子式。33. 0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（气），产物经过浓硫酸后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。（1）试推断该有机物的分子式 。（2）0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。评卷人得分四、推

14、断题34. 已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：(1)操作、操作的名称分别为：_、_。(2)下列物质中沸点最高的是_。A汽油 B煤油C柴油 D重油(3)在中属于取代反应的是_；原子利用率为100%的反应是_。(填序号)(4)写出结构简式：A_、F_。(5)写出反应的离子方程式_。(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也给我们造成了环境污染，这种环境污染称为_。评卷人得分五、填空题35. 有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。实验操作为：预先使棉

15、花团浸透乙醇，并按图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答下列问题：(1)被加热的铜丝处发生的反应的化学方程式为_。(2)从A管中观察到_的实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_。(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？原受热的铜丝处有什么现象？为什么会有这种现象？36. 向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想：溴水与乙醛发生了取代反应；由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生了加成反应；由于乙醛具有还原性

16、，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br的物质的量。(1)方案一是否可行？_，理由是_ _。(2)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n(Br)_ mol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应；若测得反应后n(Br)_mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；若测得反应后n(Br)_mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。(3)按物质的量之比15配制1 000 mL KBrO3KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5 mol Br2。取反应后

17、的溶液10 mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100 mL。准确量取其中的10 mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188 g。若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为_。(4)写出上述测定过程中三个反应的离子方程式：KBrO3与KBr在酸性条件下的反应：_ _；溴水与乙醛反应：_ _；测定Br含量的反应： _。37. A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示： A B C D（1）A中的含氧官能团名称是 。（2）B与足量氢气充分反应的产物的结构简

18、式为 ？ 。（3）D发生聚合反应的产物的结构简式为 。（4）A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式： 。（5）关于上述四种物质的说法中正确的是 。A都能与Na反应放出H2BC、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色CA和C均能与NaHCO3溶液反应放出CO2D1molC最多能与4molBr2发生反应38. 回答有关以通式CnH2n+1OH所表示的一元醇的下列问题：(1)当n0时，CnH2n+1就是H。因此有人说HOH是符合通式的，所以H2O是乙醇是同类物质。该说法_(填“对”或“错”)，其理由是_。(2)出现同分异构体的醇的最小n值是_。39. 古有“杜康酿酒反为醋”的传说，高

19、粱、玉米等粮食是酿酒工业的主要原料。粮食发酵可得有机化合物A，在A分子中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧元素。又知A在一定条件下可生成B，在加热和浓硫酸作用下，A与B反应可生成一种有香味的物质C，若184gA和120gB反应能生成106gC，则该反应的产率是 。40. 通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是_；(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_(有机物用结构简式表达)；(3)X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是_；(4)X与高锰酸钾

20、酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为_。41. 纸上层析法的基本原理是利用混合物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。填写下列空白：(1)纸上层析法是一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。它以滤纸作为惰性支持物，附着在纸上的水是_，不与水混溶的有机溶剂作为_(又称_)。(2)在层析法分离Fe3和Cu2的实验中，层析操作后，滤纸未经氨熏，可观察到滤纸表面有_色和_色的斑痕。(3)为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。请写出Fe3、Cu2分别与足量氨水反应的离子方程式_、_。(4)显色反应结果是滤纸上方颜色呈红棕色，下方呈深蓝色(均在原点之上)，说明Fe3和Cu2得到了分离。由此

21、可以得出Fe3和Cu2在流动相和固定相中的分配情况是_。(5)实验中所使用的FeCl3饱和溶液通常会出现浑浊现象，解决的办法是 _。(6)纸上层析分离的基本原理是：亲脂性强的成分在流动 相中分配的多一些，随流动相移动的速度就快一些；亲水性强的成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度就慢一些。请你根据上述实验现象，描述Fe3和Cu2得到分离的原因_。42. 条件不同，反应物不同，乙醇被氧化的产物不同，反应的剧烈程度也不同。(1)点燃时，乙醇燃烧。据此，请写出乙醇的一项用途_。(2)在催化剂(如Cu或Ag)存在时加热，乙醇可被氧气氧化成乙醛。反应的化学方程式为_。相同条件下，甲醇也易被氧化生

22、成甲醛，但因甲醛和其他醛的结构不同，只有甲醛能与Schiff试剂(一种由品红、Na2SO3、H2SO4等配成的溶液)作用，生成稳定的紫红色有机物，其他醛加入Schiff试剂后呈无色。若实验室提供新配制的Schiff试剂，则可通过实验证明工业酒精中含有剧毒的甲醇。请简述实验操作步骤及现象_。(3)乙醇还可与酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液反应，被直接氧化生成乙酸。酸性KMnO4溶液滴入乙醇中，现象为_。交通警察检验司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性K2Cr2O7，当司机呼出的气体使其变为_色时，则可证明司机饮酒超过规定标准。一魔术师在台上做“魔棒点灯”的表演，只见他将一玻璃棒往酒

23、精灯芯上一触，酒精灯就被点燃了，请推断：魔术师所用玻璃棒与酒精灯芯接触的一端沾有下列物质中的(填代号)_。A浓盐酸 B固体KMnO4 C浓H2SO4 D乙醇 43. 药物的合成是有机化学的重要应用领域之一。某有机物A只含C、H、O三种元素。可用作医药的中间体，具有抗菌、祛痰、平喘作用。A的相对分子质量不超过160，A中氧的质量分数约为41. 6%，请结合信息回答相关问题。A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气体；1 mol A与足量金属钠反应生成H2 33.6 L(标准状况)；A可与FeCl3溶液发生显色反应；A分子苯环上有三个取代基，其中相同的取代基相邻，不同的取代基不相邻。请回答：(1)A

24、的分子式是_；A中含氧官能团的名称是_。(2)按要求写出下面反应的化学方程式：ANaHCO3(溶液)_。(3)已知：有机物B的分子式为C7H8O2，在一定条件下，存在如下转化，可最终生成A：请回答：反应的化学方程式是_。上述转化中，反应、两步的作用是_。B可发生的反应有_(填字母)。a取代反应 b加成反应 c加聚反应 d水解反应(4)芳香族化合物F与A互为同分异构体，可发生银镜反应，1 mol F可与含3 mol溶质的NaOH溶液作用。其苯环上的一卤代物只有一种。写出符合要求的F的一种可能的结构简式_。44. 利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下：提示：根据上

25、述信息回答：(1)D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是_，BC的反应类型是_。(2)写出A生成B和E的化学反应方程式_。(3)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下，I和J分别生成，鉴别I和J的试剂为_。45. 已知醛类可以按如下方式加成：设计一个以乙烯为原料合成1-丁醇的合理步骤，并写出各步反应的方程式。46. 醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。(1)苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为_。(2)醇在催化剂作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了钯催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应

26、的催化效果，反应条件为：K2CO3、363K、甲苯(溶剂)。实验结果如下：分析表中数据，得到钯催化剂催化效果的主要结论是_(写出2条)。(3)用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时。请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点：_。(4)苯甲醛易被氧化。写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式_(标出具体反应条件)。(5)在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有_(写出2条)。已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇(HOCH

27、2CH2OH)保护苯甲醛中醛基的反应方程式_。47. 为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的物质)，请从()中选出适当的检验试剂，从()中选出适当的除杂试剂，将所选的答案填入相应的空格内。物质检验试剂除杂试剂甲烷(乙烯)酒精(水) ()检验的试剂：A无水硫酸铜 B酸性高锰酸钾溶液 C盐酸 D氢氧化钠溶液()除杂试剂：a硫酸 b酸性高锰酸钾溶液 c新制的生石灰 d溴水48. 医用化学杂志曾报道，有一种功能高分子材料为聚乙交酯纤维材料C，用这种功能高分子材料制成手术缝合线比天然高分子材料的肠线好。它的合成过程如下所示：（1）写出A的结构简式_。（2）写出由A制取B的化学方程式_。（3）可用作医用

28、的高分子材料须具备哪些性能？49. 利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：BAD的合成路线如下：试完成下列问题：(1)写出结构简式：Y_，D_。(2)属于取代反应的有_(填数字序号)。(3)1 mol BAD最多可与含_mol NaOH的溶液完全反应。(4)写出方程式：反应_；BGH_。第21页 共22页 第22页 共22页本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】B【解析】由丙醛合成1,2丙二醇的路线如下：CH3CH2CHOCH3CH2CH2OHCH3CH=CH22.【答案】D【解析】掌

29、握各类物质的结构和性质，如有醛基的物质，均可以发生银镜反应，但不一定属于醛类；羟基所连的C原子上没有H时，不能发生氧化反应。3.【答案】A【解析】萃取剂必须具备两个条件：与水互不相溶；溶质在其中溶解度大。乙醇与水互溶。4.【答案】【解析】乙醇有七个原子，三种不同的原子。5.【答案】C 【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是聚丙烯酸酯类涂料的相关知识。6.【答案】D【解析】酒精与水混溶不能用来萃取碘水中的碘，由于水和酒精的混合液是恒沸溶液，因此要先加生石灰，使水参与反应，然后加热得无水酒精；C中氯化钠的溶解度受温度影响较小，不能靠冷却结晶，故只有D正确。7.【答案】C【解析】A为二元

30、脂肪酸；B为芳香酸，D为苯酚8.【答案】D【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题综合考察了有机物中官能团的性质。9.【答案】A【解析】醇变成醛，醛变成酸都是氧化反应，酯化反应属于取代反应。10.【答案】D【解析】乙醇属于易燃物品，应贴有易燃的标志。11.【答案】B【解析】苯、乙醇、溴苯中分别加水时，苯与水不相溶分层，油状的苯在上层，而乙醇与水混溶不分层，溴苯也不溶于水而分层，但溴苯密度比水大，水在上层，可以用水将三种物质鉴别开；中的Ca(OH)2和NaHCO3无论怎样滴加，均发生反应：Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O，不能借此鉴别；中乙炔点燃时有

31、明亮的火焰和黑烟产生，能与甲烷区别开。故选B。12.【答案】A【解析】先和氢氧化钠的水溶液发生水解反应，然后再和氯化氢发生加成反应，最后氧化生成羧酸，故选A。13.【答案】D【解析】A、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠不是氢氧化铝，故错误。B、乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯不是乙醛，故错误。C、碳酸氢钠和二氧化碳不反应，故错误。14.【答案】C【解析】甲醛在温度较高时挥发速度加快，故在气温较高的季节装修可加快其挥发，减少入住后对室内空气的污染，B错误；单纯的通风和植物净化只能略微减轻甲醛的含量，不可能释放完全，D错误。15.【答案】C【解析】铜灼烧：2CuO22CuO，插入A、B两项的溶液中，CuO溶

32、于酸，质量变小；D项不反应，质量比原来变大；而C项中发生CuOCH3CH2OHCH3CHOH2OCu，CuO又变回Cu，故铜丝变红且质量仍为mg。16.【答案】B【解析】植物油的成分是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，矿物油指汽油、煤油等，其成分为液态烷烃、烯烃等。纯净的植物油和矿物油都是无色液体，所以A项错误；植物油和矿物油都不与新制Cu(OH)2悬浊液反应；植物油分子中含有不饱和键，可使酸性KMnO4溶液退色，若矿物油是裂化汽油，同样也能使酸性KMnO4溶液退色；向两者中分别加入NaOH溶液，煮沸，分层现象消失的为植物油，无变化的为矿物油。17.【答案】C【解析】中烷烃的取代反应产物不单一，副产品

33、较多；中酯水解产生的乙酸和乙醇互溶，难于分离，且反应为可逆反应，产率不高。18.【答案】A19.【答案】B20.【答案】B21.【答案】A22.【答案】A23.【答案】C【解析】能发生水解的有A、C、D；能发生消去的有B、C、D；能发生酯化的有A、B、C.24.【答案】D【解析】此题可以应用反推法推出A物质，根据1,4二氧六环的结构，可以推知它是由乙二醇脱水后形成的，两分子HOCH2CH2OH脱水后形成环氧物，生成乙二醇的应该是1,2二溴乙烷；生成1,2二溴乙烷的应该是乙烯，所以CH2=CH225.【答案】B【解析】可设A的化学式为ROH，参加反应的A的物质的量为xROHCH3COOHCH3C

34、OORH2Om1 mol 42 gx 11.2 g(10 g1.8 g)x0.071 mol则M(A)116 g·mol1。26.【答案】D27.【答案】D28.【答案】D【解析】29.【答案】D【解析】据题意，D可发生加聚反应生成高聚物CH2CH2，可知D为CH2=CH2；而D由C经分子内脱水得到，故C为CH3CH2OH；A的分子式为C6H10O4,1 mol A水解得1 mol B和2 mol C，则A为乙二酸二乙酯(CH3CH2OOCCOOCH2CH3)。30.【答案】D【解析】C5H11中碳原子不会在同一平面内，因此A选项错误；该物质遇FeCl3溶液显紫色，是因为含有酚羟基，

35、但不是苯酚的同系物，因此B选项错误；酚羟基的邻对位有3个位置，一个碳碳双键，因此1mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗4mol Br2，1mol该分子中含有7 mol碳碳双键，因此需要7mol H2，因此C选项正确；该分子中能够使酸性KMnO4溶液紫色褪去的官能团有酚羟基、碳碳双键、与苯环相连的烃基的碳原子上含氢原子，因此D选项错误。二、实验题31.【答案】(1) 碘水或KI-I2 溶液(2)由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6 和H2C2O4进一步被氧化(3)NO2NO2NaOH2NaNO2H2O(4)优点：提高HNO3利用率缺点：NOx吸收不完全(5)布氏漏斗、吸漏瓶【解析】这是

36、一道“实验化学”的基础性试题，通过草酸制备，考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。三、计算题32.【答案】C2H6O【解析】5.6LO2为0.25mol,即0.5mol氧原子。5.4gH2O为0.3mol,其中含0.6mol氢原子,0.3mol氧原子。又因为CuO失重1.6g,所以CuO提供0.1mol氧原子,即CO为0.1mol,生成CO2 0.1mol。8.8gCO2为0.2mol所以由有机物生成的CO2为0.2-0.1=0.1mol，从而可知0.1mol有机物含0.2mol碳原子,0.6mol氢原子。而含氧原子的物质

37、的量为:0.3+0.1+0.2-0.5=0.1mol。即1mol该有机物含2mol碳、6mol氢、1mol氧。所以有机物分子式为C2H6O。33.【答案】C2H6O2，CH2 OHCH2OH。四、推断题34.【答案】(1)分馏裂解(2)D(3)(4)CH3COOH(5)CH3COOCH2CH3OHCH3COOC2H5OH(6)白色污染【解析】石油经过分馏可生产石油气、汽油、柴油等产品，而上述产品再经过高温裂解可制得乙烯、丙烯等化工产品，而E是石油化工发展水平的标志，故E为乙烯，则F为聚乙烯，B为乙醇。由框图知C为乙醇与酸A发生酯化反应生成的酯，且A为家庭中常见有机物，故A为乙酸，C为乙酸乙酯，

38、其他答案可依次推出。五、填空题35.【答案】(1)2CuO22CuO,2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑变红温度(3)反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑变红的现象；因为乙醇的催化氧化反应是放热反应。【解析】考察乙醇的催化氧化。明确铜起催化作用。36.【答案】(1)不可行。由于乙醛的取代反应和氧化反应都有H生成，反应后溶液均呈酸性(2)a02a(3)氧化反应(4)BrO35Br6H=3Br23H2OCH3CHOBr2H2OCH3COOH2H2BrAgBr=AgBr【解析】本题以乙醛与溴水的反应类型为题材，提出不同的

39、设想，考查学生应用所学知识设计实验方案的能力、化学计算能力以及离子方程式的书写能力。若乙醛发生取代反应：CH3CHOBr2CH2BrCHOHBr，则n(Br)a mol；如发生加成反应：CH3CHOBr2CH3CHBrOBr，则n(Br)0 mol；如发生氧化反应：CH3CHOBr2H2O CH3COOH2HBr，则n(Br)2a mol。10 mL溶液中n(Br2)0.005 mol，能生成n(AgBr)×100.01 mol，n(Br2)n(Br)0.005 mol0.01 mol12，由此可知所发生的反应为氧化反应。37.【答案】1）羟基和羧基 （2分，各1分）（2） （2分）

40、（3）（2分）（4）（3分）（反应条件漏、错扣1分，配平错误扣2分，化学式错误得0分）（5）BD（3分）（漏选得2分，错选得0分）38.【答案】错，醇是有机物而水是无机物，所含元素的各类不同，所以不能把它们看成是同一类物质。 339.【答案】60.2。【解析】A分子中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，所以氧的质量分数为113.0%52.2%34.8%，故碳、氢、氧的原子个数比为52.2%÷12：13.0%÷1：34.8%÷162：6：1，即A的最简式为C2H6O，由碳、氢原子个数比知该物质已达饱和，故A的分子式为C2H6O，其相对分子质量为46；

41、根据题意可得A为C2H5OH ，C为CH3COOH，二者反应的化学方程式为：CH3COOH + C2H5OH CH3COOH + H2O已知n（CH3COOH）=2mol，n（C2H5OH）= > 2mol，所以乙醇过量，应以乙酸计算产率，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g·mol1176g，所以该反应的产率为×10060.240.【答案】(1)C2H6O(2)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(3)CH3CHO(4)乙酸【解析】(1)由题意知氧的质量分数为152.2%13.0%34.8%，则碳、氢、氧原子个数分别为：N(C)2

42、，N(H)6，N(O)1，即分子式为C2H6O。(2)因与钠反应生成H2，所以X为乙醇；(3)乙醇能被氧化为乙醛，所以Y为乙醛；(4)根据题意知Z为乙酸。41.【答案】(1)固定相流动相展开剂(2)蓝(或浅蓝)棕黄(或黄)(3)Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NHCu24NH3·H2O=Cu(NH3)424H2O(4)Fe3在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些，Cu2在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些(5)在溶液中加入适量的稀盐酸(6)从实验现象中可以说明，Fe3是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随Cu(NH3)42流动相移动的速度快一些，而Cu2是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使Fe3和Cu2得到分离42.【答案】(1)作燃料(2)2CH3CH2OH