专题1-实验与化学计量-试卷

1、专题1-实验与化学计量一选择题（共23小题）1（2013浙江）现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀该同学得出的结论正确的是（）A根据现象1可推出该试液中含有Na+B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+2（2013广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，8g O2含有4NA个电子B1L 0.1molL1的

2、氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子3（2013安徽）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液AABBCCDD4（2012四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压

3、下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原予的数目为NAC50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA5（2012江苏）设NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.

4、1NA6（2011重庆）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是（）A盐酸、硫酸B盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、硫酸D氨水、氢氧化钠溶液7（2011上海）利用如图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是（）A瓶内是干燥的，由b处进气，收集H2B瓶内充满水，由a处进气，收集O2C瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积D瓶内装入浓硫酸，由 b处进气，用来干燥H2S气体8（2011江西）下列叙述正确的是（）A1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数

5、为8×6.02×1023C欲配置1.00L，1.00molL1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠9（2011江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA10（2010重庆）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（）A分

6、离CCl4和水B酸碱中和滴定C吸收HCl尾气D中和热的测定11（2010天津）下列鉴别方法可行的是（）A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl、SO42和CO32C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO12（2010上海）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）AHNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤BCO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶DC2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏13（2010江西）把500mL

7、有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A0.1（b2a）mol/LB10（2ab）mol/LC10（ba）mol/LD10（b2a）mol/L14（2004上海）下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（）A二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）B氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）15如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中N

8、A为阿佛加德罗常数）（）A升B升C升D升16在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）ABCD17（2014宝山区一模）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等18（2012福建）下列做法不正确的是（）A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50 mL量筒中配制0.1000 molL1碳酸钠溶液D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火19（2012安徽）仅用下表提供的玻璃容

9、器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）选项实验目的玻璃容器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶AABBCCDD20（2010淄博一模）将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（）ABCD21某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所

10、得溶液的溶质质量分数是（）A30%B×100%C26.5%D×100%22（2011江苏）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB用量筒量取20molL1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液C实验室用图所示装置制取少量氨气D实验室用图所示装置出去Cl2中的少量HCl23（2010上海）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（）A浓硫酸的稀释B碳酸、苯酚酸性强弱比较C氯化氢气体的吸收D除去氯气中氯化氢二解答题（共7小题）24（2011上海）实验室用浓度为0.500mol/L的标准

11、氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：（1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞_，活塞旋转是否灵活（2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于_位置，记录读数（3）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_的变化直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由_色变为_色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数（4）重复（2）和（3）操作，并记录数据再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：次数滴定前（mL）滴定后（mL）10.4021.1020.10第2次滴定后滴定管

12、的读数如图所示，将这一读数填入上表中根据表中的数据计算出盐酸的浓度为_mol/L已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差为_%（5）会造成实验结果偏高的操作是_（填写编号）a锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液b振荡时溶液溅出锥形瓶外c滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外25（2010上海）Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂Na2SO3在30时的溶解度为35.5g/100gH2O1）计算30时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数（保留2位小数）2）计算30时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量3）将30的Na2SO3饱和溶液271g冷却

13、到10，析出Na2SO37H2O晶体79.5g计算10时Na2SO3在水中的溶解度26（2009上海）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙大理石的主要杂质是氧化铁以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是_（2）操作的目的是_，溶液A（溶质是共价化合物）是_（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：_（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：_写出滤液B的一种用途：_（5）CaO2中一般含CaO试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：_；加入_；加入酚酞，用氢氧化钠标准

14、溶液滴定（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为_27（2009江苏）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是_（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2； 防止Ca2+

15、在蒸发时水解；_（3）测定样品中Cl含量的方法是：a称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.05000molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有_计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为_若用上述办法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_；_28取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出试计

16、算：（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；_（2）产生的气体在标准状况下的体积_29将8.8g FeS固体置于200mL 2.0molL1的盐酸中，以制备H2S气体反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10molL1，假定溶液体积不变，试计算：（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）30氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题：（1）反应中除掉

17、的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_（2）反应的反应类型为_，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_（3）反应形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是_（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn（OH）2取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于_专题1-实验与化学计量参考答案与试题解析一选择题（共23小题）1（2013浙江）现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+

18、不沉淀该同学得出的结论正确的是（）A根据现象1可推出该试液中含有Na+B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计5291391专题：物质检验鉴别题分析：A加入了NaOH （aq）和Na2CO3（aq），在滤液中引入了Na+；B葡萄糖酸根不能发生银镜反应；C加入NH3H2O（aq）不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3 （aq）产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+；D溶液加入H2O2后再滴加KSCN（aq）显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe

19、2+解答：解：A因加入了NaOH （aq）和Na2CO3（aq），在滤液中引入了Na+，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+，故A错误；B试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应，故B错误；C根据“控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在过滤除去Fe（OH）3的滤液中分别加入NH3H2O（aq）和Na2CO3（aq），加入NH3H2O（aq）不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3 （aq）产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+，故C正确；D溶液加入H2O2后再滴加KSCN（aq）显血

20、红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+，正确的方法是：在溶液中滴加KSCN（aq）不显血红色，再滴入滴加H2O2显血红色，证明溶液中只含Fe2+若此前各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含Fe2+，故D错误故选C点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的评价，题目难度不大，注意相关物质的性质的掌握，注意物质的鉴别要排除其它离子的干扰2（2013广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，8g O2含有4NA个电子B1L 0.1molL1的氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失

21、去个2NA电子考点：阿伏加德罗常数5291391专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、依据n=计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到；B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；C、盐酸是电解质溶液，氯化氢电离成氢离子和氯离子；D、钠原子最外层电子数为1；解答：解：A、常温常压下，8gO2物质的量=0.25mol，含有电子数=0.25mol×8×2×NA=4NA，故A正确；B、1L 0.1molL1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B错误；C、盐酸是电解质溶液，溶液中氯化氢电离成氢

22、离子和氯离子，不存在氢原子和氯原子，故C错误；D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个NA电子，故D错误；故选A点评：题目考查阿伏伽德罗常数的计算应用，质量换算物质的量弱电解质电离平衡，氧化还原反应电子转移是考查重点，题目较简单3（2013安徽）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液AABBCCDD考点：常见气体制备原理及装置

23、选择5291391专题：实验题分析：根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及气体要采用防倒吸解答本题解答：解：A、氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A错误；B、SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收时要防倒吸，故B正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且产生的气体为NO，不能用水吸收，故C错误；D、制取氯气需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法，氯气用氢氧化钠溶液吸收时不需要防倒吸，故D错误；故选B点评：本题考查化学实验

24、基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用，难度不大，掌握物质的性质即可解答4（2012四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原予的数目为NAC50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA考点：阿伏加德罗常数5291391专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、氟化氢在标况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量；

25、B、乙烯与丙烯最简式相同，只需计算7.0gCH2中的氢原子数；C、浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不能与铜继续反应；D、氮气和氢气反应生成氨气的反应是可逆反应；解答：解：A、氟化氢在标况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量；故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2.7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子数为0.5 mol×2=1 mol，即NA个，B项正确；C、结合方程式Cu+2H2SO4（浓），CuSO4+SO2+2H2O，50 mL 18.4 mol/L（即0.92 mol）硫酸参与反应时生成SO20.46 mol，但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，反应未进行到底，故

26、C项错误；D、N2、H2的反应属可逆反应，0.1 mol N2未反应完，转移电子数小于0.6 NA，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，可逆反应的应用，题目难度中等5（2012江苏）设NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA考点

27、：阿伏加德罗常数5291391专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、氯气溶于水一部分反应，一部分溶解，溶液中存在化学平衡；B、质量换算物质的量结合分子数计算；C、标准状况乙醇不是气体；D、依据气体摩尔体积的条件应用分析，在标准状况下换算物质的量；解答：解：A、氯气溶于水一部分反应，一部分溶解，溶液中存在化学平衡，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；B、18 g H2O 物质的量为1mol，分子中含有的原子总数为3NA，故B正确；C、标准状况乙醇不是气体，11.2 L CH3CH2OH 物质的量不是0.5mol，故C错误；D、常温常压下，2.24 L

28、CO 和CO2 混合气体物质的量不是0.1mol，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查化学平衡的分析判断，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等6（2011重庆）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是（）A盐酸、硫酸B盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、硫酸D氨水、氢氧化钠溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计5291391专题：压轴题；物质检验鉴别题分析：根据离子的检验方法设计，Ag+可用Cl检验，Ba2+可用SO42检验，SO32可用H+离子检验，Mg2+可用OH离子检验，以此进行

29、判断解答：解：A加入盐酸可鉴别AgNO3，生成AgCl沉淀，K2SO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体；然后加入硫酸可鉴别BaCl2，生成白色沉淀，故A不选；B加入盐酸可鉴别AgNO3，生成AgCl沉淀，K2SO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体；然后加入NaOH，与Mg（NO3）2反应生成白色沉淀，可鉴别，故B不选；C加入氨水，过量氨水与硝酸银反应，先生成白色沉淀，然后溶解，生成银氨溶液，与硝酸镁反应生成白色沉淀，然后加入硫酸可鉴别BaCl2，生成白色沉淀，K2SO3与硫酸反应生成刺激性气味的SO2气体，可鉴别，故C不选；D加入氨水可鉴别AgNO3和Mg（NO3）2，但加入NaOH不

30、能鉴别BaCl2和K2SO3，故D选故选D点评：本题考查物质的检验与鉴别，注意物质的性质的异同为解答该类题目的关键，鉴别几种物质，应能产生不同的现象，该题较好的综合考查元素化合物知识，题目难度中等7（2011上海）利用如图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是（）A瓶内是干燥的，由b处进气，收集H2B瓶内充满水，由a处进气，收集O2C瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积D瓶内装入浓硫酸，由 b处进气，用来干燥H2S气体考点：气体的收集5291391专题：实验题分析：A根据氢气密度比空气小；B根据O2不溶于水；C根据氨气极易溶于水；D浓硫酸与H2S相互反应；解答：解：A氢气密度比空

31、气小，氢气从右端a口进气来收集，故A错误；BO2不溶于水，用排水法收集氧气，由a处进气，水从b口出来，故B正确；C氨气极易溶于水，不能测氨气的体积，可以换成苯，故C错误；D浓硫酸不能干燥H2S，它们相互反应，故D错误；故选：B；点评：本题主要考查了多用瓶的作用，掌握原理是解题的关键，难度不大8（2011江西）下列叙述正确的是（）A1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C欲配置1.00L，1.00molL1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D电解

32、58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算5291391分析：根据物质的构成、离子的电子排布来分析微粒的物质的量，并根据溶液的配制来分析溶液的体积，利用电解反应中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答解答：解：A、因NaCl为离子化合物，则不存在NaCl分子，故A错误；B、因Na+的最外层电子总数为8电子稳定结构，则最外层电子的物质的量为8mol，其电子总数为8×6.02×1023，故B正确；C、欲配置1.00L，1.00molL1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于适量水中，配成

33、1L溶液，而不是溶于1L的水中，故C错误；D、NaCl的物质的量为=1mol，则电解58.5g熔融的NaCl，能产生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯气（标准状况），而不是22.4L氯气，故D错误；故选：B点评：本题考查微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟悉物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答本题的关键9（2011江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24L己烷含有分

34、子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA考点：阿伏加德罗常数5291391专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、甲醇为CH3OH，1个分子甲醇中含有3个CH键；B、pH=13的NaOH溶液，c（OH）=0.1mol/L，但体积未知，无法计算离子数目；C、标准状况下，己烷为液体；D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol解答：解：A、甲醇为CH3OH，1mol甲醇中含有CH键的数目为3NA，故A错误；B、pH=13的NaOH溶液，c（OH）=0.1mol/L，n=cV

35、，但溶液的体积未知，无法计算离子数目，故B错误；C、标准状况下，己烷为液体，无法计算，故C错误；D、由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol，则生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确物质中的化学键、物质的状态、浓度与物质的量的关系、氧化还原反应中电子转移的数目即可解答，难度不大10（2010重庆）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（）A分离CCl4和水B酸碱中和滴定C吸收HCl尾气D中和热的测定考点：分液和萃取；尾气处理装置；中和滴定；中和热的测定5291391专题：化

36、学实验基本操作分析：A、根据分液实验的规范操作分析；B、根据碱式滴定管的样式分析；C、根据防倒吸的装置分析；D、根据中和热的测定中温度计测量的物质分析解答：解：A、水和四氯化碳不互溶，所以可用分液的方法分离、提纯；分液时，四氯化碳的密度大于水的密度，所以水在上方，四氯化碳在下方，为防止产生杂质，上层液体从上口流出，下层液体从下口流出故A正确；B、碱式滴定管的下方是橡胶管，图中滴定管是酸式滴定管，只能盛放酸，故B错误；C、吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接触溶液，不是深入到溶液内，故C错误；D、中和热的测定中，温度计测量溶液的温度，故D错误；故选A点评：本题考查了分液、酸、碱式滴定管的区别、中

37、和热的测定等基本实验操作知识，要注意酸、碱式滴定管的区别，因强碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，从而使玻璃活塞黏住，所以酸式滴定管不能盛放强碱11（2010天津）下列鉴别方法可行的是（）A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl、SO42和CO32C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用5291391分析：鉴别物质时，所要鉴别的物质要与所加入物质的反应具有不同的现象才可以鉴别出，鉴别Al3+和Mg2+需用过量强碱，生成的NaAlO2和Mg（

38、OH）2沉淀，具有不同的现象；用Ba（NO3）2溶液不能鉴别SO42和CO32，因都生成不溶于水的物质；核磁共振是根据不同H的吸收图象，判断出化合物有几种不同的H，1溴丙烷有三种H，2溴丙烷有两种H所以1溴丙烷会有三个吸收峰，而2溴丙烷只有两个；CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO都能被KMnO4酸性溶液氧化而导致KMnO4溶液褪色，则不能鉴别解答：解：A、氨水分别和Al3+、Mg2+反应生成难溶于水的Al（OH）3和Mg（OH）2，不能鉴别二者，鉴别Al3+和Mg2+需用过量强碱，生成的NaAlO2和Mg（OH）2沉淀，故A错；B、用Ba（NO3）2溶液不能鉴别SO42和CO

39、32，因生成物BaSO4和BaCO3都不溶于水，故B错；C、1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，故C正确；D、碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，无法鉴别，故D错故选C点评：本题考查物质的检验和鉴别，做题时要注意Al（OH）3的性质，碳碳双键、醛基与高锰酸钾反应的性质，很多同学在这两个地方容易出错12（2010上海）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）AHNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤BCO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶

40、DC2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏考点：物质的分离、提纯和除杂5291391专题：实验题；实验评价题；化学实验与化学计算分析：A、HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤；B、SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去；C、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离；D、乙酸具有酸性能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙，蒸馏可以分离两者解答：解：A、HNO3溶液中混有H2SO4时，加入适量BaCl2溶液，与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl，除去了H2SO4，使得硝酸中又

41、混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液，过滤，故A错误；B、SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去，再通过浓硫酸洗气，故B正确；C、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，故B正确；D、乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙生成乙酸钙，乙酸钙和乙醇沸点不同，用蒸馏的方法可以分离两者，故D正确故选A点评：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质13（2010江西）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液

42、，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A0.1（b2a）mol/LB10（2ab）mol/LC10（ba）mol/LD10（b2a）mol/L考点：物质的量浓度的相关计算5291391专题：压轴题；守恒法分析：由Ba2+SO42BaSO4、Ag+ClAgCl计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度解答：解：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2+SO42BaSO4 1 1amol amol另取一份

43、加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag+ClAgCl1 1bmol bmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b2a）mol/L，故选D点评：本题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，难度不大14（2004上海）下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（）A二氧化碳、二氧化硫、一

44、氧化碳（品红试液）B氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用5291391专题：物质检验鉴别题分析：A二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；B盐酸和硝酸银反应生成沉淀，与碳酸钠反应生成气体；C醋酸为弱酸，对应的醋酸钠溶液呈碱性；D硫酸和碳酸钠反应生成气体，硝酸钡和碳酸钠反应生成沉淀解答：解：A二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，但品红不能鉴别二氧化碳和一氧化碳气体，故A选；B盐酸和硝酸银反应生成沉淀，与碳酸钠反应生成气体，可鉴别，故B不选；C醋酸为弱酸，对应的醋酸钠溶液呈碱性，加入石蕊，酒精无现象，

45、醋酸呈红色，醋酸钠呈蓝色，可鉴别，故C不选；D硫酸和碳酸钠反应生成气体，硝酸钡和碳酸钠反应生成沉淀，可鉴别，故D不选故选A点评：本题考查物质鉴别，题目难度不大，本题注意常见物质的检验方法，注重基础知识的积累，此类题目一般能轻松解答15如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数）（）A升B升C升D升考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论5291391专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，V=n×Vm来计算解答：解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c

46、克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为mol×22.4L/mol=L，故选A点评：本题考查物质的量的计算，明确气体的质量、物质的量、微粒数目、气体体积之间的关系即可解答，难度不大16在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）ABCD考点：物质的量的相关计算；质量守恒定律5291391专题：计算题分析：根据原子守恒，反应前的原子数目等于反应后的原子数目来解答解答：解：反应前N原子总数是amol（全部在NO中），O原子总数是（a+2b）mol（NO中有O原子，O2中也有O原子），根据原子

47、守恒：反应后原子个数不变，所以氮原子和氧原子个数之比=a：（a+2b），故选C点评：本题考查了质量守恒定律的应用，培养了学生解题时的分析和应变能力17（2014宝山区一模）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等考点：阿伏加德罗定律及推论5291391专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体的Vm相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题解答：解：A由于12C18O和14N2的相对分子质量不等

48、，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误故选C点评：本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等18（2012福建）下列做法不正确的是（）A易燃试剂与强氧化性试剂分开放

49、置并远离火源B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50 mL量筒中配制0.1000 molL1碳酸钠溶液D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火考点：化学实验安全及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；配制一定物质的量浓度的溶液5291391专题：化学实验基本操作分析：A、易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时，会发生爆炸；B、氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，所以能用红色石蕊试纸检验氨气；C、根据量筒的用途分析，量筒只能量取溶液；D、根据钠的性质分析，能和水、氧气反应解答：解：A、强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故A正确；B、氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故B正确；C、量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液，故C错误；D、钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，故D正确；故选C点评：本题考查了实验室安全、氨气的检验等知识点，难度不大，明确氨气能用湿润的红色石蕊试纸检验，不能用蓝色的石蕊试纸检验19（2012安徽）仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）选项实验目的玻璃容器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用p