专题3学案6反应热与盖斯定律应用

1、学案 6 反应热与盖斯定律应用 高考关键词 1.反应热、能量、放热、吸热、能源、燃烧。2.热化学方程式的书写与正误判断。 3.盖斯定律，焓变 ( H)的计算、比较。核心考点回扣1. 有下列变化： H2在 Cl2中燃烧；碳酸钙分解；铝热反应； 酸碱中和反应； 缓慢氧化； Na2CO3 水解； NaOH固体溶于水；铁和稀硫酸反应；Ba(OH) 2·8H 2O和NH 4Cl 反应；工业合成氨(1) 属于放热反应的有 ，这些反应的进行，实现了 能向 能的转变。(2) 属于吸热反应的有 ，这些反应的进行， 实现了 能向 能的转变。2. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1) 适量的 N2

2、和 O 2完全反应， 每生成 23 g NO2吸收 16.95 kJ 热量。N2与O2反应的热化学方 程式为 。(2) 18 g 葡萄糖与适量 O2反应，生成 CO2和液态水，放出 280.4 kJ热量。葡萄糖燃烧的热化 学方程式为 (3) SiH 4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2 和液态 H 2O。已知室温下2 g SiH 4自燃放出热量 89.2 kJ。SiH 4自燃的热化学方程式为(4) 如图是 NO2和CO反应生成 CO2和 NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：3. 正误判断，正确的打“”，错误的打“×”(1) 所有的燃烧反

3、应都是放热反应，所以不需要加热就能进行 ( )(2) 反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应 ( )(3) 物理变化过程中，也可能有热量的变化 ( )(4) C( 石墨， s)=C(金刚石， s) H>0，说明石墨比金刚石稳定 ( )(5) 一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变 ( )(6) 催化剂能改变反应的焓变 ( )(7) 已知 S(l)O2(g)=SO2(g) H 293.23 kJm·ol1，则 S(s)O2(g)=SO2(g)反应放出的热量大于 293.23 kJ m·ol 1()(8) 同温同压下，反应 H2(g)Cl2(

4、g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H 不同 ()高考题型 1 能量转化及反应热的含义1. (高考选项组合题 )下列有关能量转化及能源利用的叙述正确的是 。在 CO2中， Mg 燃烧生成 MgO 和 C，该反应中化学能全部转化为热能 (2015·江苏， 4D) 物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应(2015 ·上海， 15D) 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济(2014 ·浙江理综， 7A) 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底(2014 ·天津理 综， 3C) 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值

5、不变(2014 ·浙江理综， 7D)2. (2014 海·南， 8)某反应过程能量变化如图所示， 下列说法正确的是()A. 反应过程 a 有催化剂参与B. 该反应为放热反应，热效应等于HC. 改变催化剂，可改变该反应的活化能D. 有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1E23. (2015 北·京理综， 9)最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表 面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：列说法正确的是 ( )A. CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应B. 在该过程中， CO 断键形成 C 和 OC.CO 和 O 生成了具有极性共

6、价键的CO2D.状态状态表示 CO 与 O2 反应的过程1. 化学反应中能量变化的主要原因其关系可发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同， 用下图表示：E 反<E 生或 E1>E2，反应吸收能量； E 反>E 生或 E1<E2，反应放出能量。2. 从反应过程中能量变化图认识反应热图示各段表示的意义微观宏观a 表示断裂旧化学键 吸收的能量；b 表示新化学键生成放a 表示反应物的活化能；b 表示活化分子形成生成物释 放的能量；出的能量； c 表示反应热c 表示反应热H 计算关系式H E（生成物 ） E（反应物 ） H E（反应物键能 ） E（

7、生成物键能 ）3. 催化剂对活化能、焓变的影响 催化剂能降低反应所需的活化能，但H 保持不变。如图所示：考向 1 反应热的概念及能量的利用1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2. （2015 苏·州高三模拟 ） 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同 时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下 列说法正确的是 （ ）A. H 2O 的分解反应是放热反应B. 氢能源已被普遍使用C. 2 mol H 2O 具有的能量低于 2 mol H 2和 1 mol O2的总能量D. 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值3.

8、 下列说法正确的是 （ ）A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量D. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化考向 2 结合能量关系图理解反应热4. (2015 南·京高三模拟 )化学反应 A(g) B(g)C(g) D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断 ( )A. 1 mol A 与 1 mol B 充分反应后，能量变化为 EB. 加入催化剂后，反应加快， E 减小C. 反应物的总键能小于生成物的总键能D. 该反应达到平衡时，升高

9、温度， A 的转化率增大5. 已知化学反应 A2(g)B2(g)=2AB(g) 的能量变化如图所示， 叙述中正确的是 ( )A. 每生成 2分子 AB 吸收 b kJ 热量1B. 该反应热 H (a b) kJ m·olC. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D. 断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键，放出 a kJ能量6. (2015 南·通高三检测 )反应 A BC(H < 0)分两步进行： A BX (H >0)，X C(H < 0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )高考题型 2 热化学方程式的书写与正误判断

10、1. 按要求书写下列变化的热化学方程式：(1) 2015 天·津理综， 7(4)已知 1 mol 钠的单质在足量 O2中燃烧，恢复至室温，放出 255.5 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： 。(2) 2015 ·安徽理综， 27(4)NaBH4(s)与水(l)反应生成 NaBO2(s)和氢气(g)，在 25 ，101 kPa 下，已知每消耗 3.8克 NaBH 4(s)放热 21.6 kJ，该反应的热化学方程式是(3) H 与化学计量数成正比，化学计量数变H 也变。(4) H 的符号、数值和单位不要写错或漏掉。(5) 反应条件如“高温”、“催化剂”、“点燃”等不必注明

11、。(6) 要注明测定反应热的条件；反应热 H 与测定条件 (温度、压强等 )有关。因此书写热化学 方程式时应注明 H 的测定条件。绝大多数 H 是在 25 、101 kPa下测定的，可不注明温 度和压强。考向 1 热化学方程式的意义11. 已知： H2(g)F2(g)=2HF(g) H 270 kJ m·ol1，下列说法正确的是 ( )A. 2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量B. 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJC. 在相同条件下， 1 mol氢气与 1 mol 氟气的能量总和

12、大于 2 mol氟化氢气体的能量D. 1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. 已知 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为放热反应，则 SO2 的能量一定高于 SO3的能量B. 已知 C( 石墨， s)=C(金刚石， s) H>0，则石墨比金刚石稳定 1C. 已知 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H 57.3 kJ m·ol 1，则任何酸碱中和反应的热效应均 为 57.3 kJD. 已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1,2C(s)O2(g)=2CO(g)

13、H2，则 H1<H2 考向 2 热化学方程式的正误判断3. (2015徐·州高三模拟 )已知在 25 、101 kPa条件下， 2 mol氢气燃烧生成水蒸气， 放出 484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )1A. H2O(g)=H2(g)2O2(g)1H 242 kJ m·ol 1B. 2H 2(g) O2(g)=2H2O(l)1H 484 kJ m·ol 11C. H2(g)2O2(g)=H2O(g)1H 242 kJ m·ol 1D. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)1H 484 kJ m·ol4. (2015 南&

14、#183;京二模 )下列热化学方程式书写正确的是 ( )V2O5 1A. 2SO2O22 5 2SO3 H 196.6 kJ m·ol 1500 1B. H2(g)2O2(g)=H2O(l)1H 285.8 kJ m·ol 1C. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJ1D. C(s) O2(g)=CO 2(g) H 393.5 kJ m·ol考向 3 依据图表信息书写热化学方程式5. 反应 2C O2=2CO 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A. 12 g C(s)与一定量 O2(g)反应生成 14 g CO(g)，放出的热量为

15、110.5 kJB. 2 mol C(s)与足量 O2(g)反应生成 CO2(g)，放出的热量大于 221 kJC. 该反应的热化学方程式是 2C(s) O2(g)=2CO(g)1H 221 kJ m·ol 1D. 该反应的反应热等于 CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与O2 分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差6. 在微生物作用的条件下， NH4 经过两步反应被氧化成 NO3。两步反应的能量变化示意图如 下：(1) 第一步反应是 反应 (选填“放热”或“吸热” )，判断依据是 (2) 1 mol NH 4 (aq) 全部氧化成 NO3 (aq) 的热化学方程式是7. 反应 A：

16、4HClO2 400 2Cl22H 2O已知： .反应 A 中， 4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量。.(1) 反应 A 的热化学方程式是 (2) 断开 1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为 kJ，H2O 中 HO键比 HCl 中 H Cl 键 (填“强”或“弱” )。高考题型 3 盖斯定律 反应热的计算1. (2015 海·南，4)已知丙烷的燃烧热 H2 215 kJ m·ol1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为 ( )A. 55 kJ B.220 kJ C.550 kJ D.1 108 k

17、J2. 根据已知热化学方程式按要求写出下列有关热化学方程式：(1)2015 ·山东理综， 30(3) 贮氢合金 ThNi 5可催化由 CO、H2合成 CH 4的反应， 温度为 T 时， 该反应的热化学方程式为 。1已知温度为 T 时： CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g) H 165 kJ m·olCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H 41 kJ m·ol 1(2)2015 ·福建理综， 24(2) 已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s) 3CO(g)1H1 1 344.1 kJ m·ol 12AlCl 3(

18、g)=2Al(s) 3Cl2(g)1H2 1 169.2 kJ m·ol 1由 Al 2O3、 C和 Cl 2反应生成 AlCl 3的热化学方程式为3. 按要求写出下列化学反应的焓变(H)：(1) 2015 浙·江理综， 28(1) 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：化学键CHCCC=CHH键能 /kJ ·mol 1412348612436计算上述反应的 H kJ ·mol(2) 2015 全·国卷 ，27(1) 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为 CO、CO2和 H 2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO(g

19、) 2H 2(g)CH 3OH(g) H1 CO2(g)3H2(g)CH 3OH(g) H2O(g) H2 CO2(g)H2(g)CO(g) H2O(g) H3回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC OHOCH1 E/(kJ m·ol )4363431 076465413由此计算 H1 kJ·mol 1；已知 H2 58 kJ ·mol1，则 H 3 kJ·mol 1。常见有关反应热计算归纳总结(1)根据“两个”公式计算反应热HE(生成物的总能量 ) E(反应物的总能量 )H E(反应物的键能之和 ) E(生成物的键能之和 )

20、(2)根据热化学方程式计算反应热 对于任意一个热化学方程式，焓变与反应物的物质的量成正比(Q n·H)(3) 根据盖斯定律计算反应热若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到， 则该反应的焓变可通过这几个化 学反应焓变的加减而得到。表示方法：， HH1H2。得分技巧1. 比较反应热大小的四个注意要点 (1)反应物和生成物的状态物质的气、液、固三态的变化与反应热量的关系(2) H 的符号：比较反应热的大小时，不要只比较H 数值的大小，还要考虑其符号。(3) 参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反 应的 H 越小，吸热反应的 H 越大。(4)

21、 反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。2. 盖斯定律应用的 “三步 ”分析法 第一步：分析目标反应和已知反应，明确目标反应的反应物和生成物以及需要约掉的物质。 第二步： 将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致， 热化学方程式中的 H 也进行相应的换算；同时约掉目标反应中没有的物质。 第三步：将已知热化学方程式进行叠加，相应的热化学方程式中的H 也进行叠加。以上可概括为找目标 看来源 变方向 调系数 相叠加 得答案。考向 1 反应热的比较1. 已知：

22、胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)1H Q1 kJ m·ol室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)=Cu 2 (aq)SO42 (aq)H Q2 kJ m·olB.Q1Q2D.无法确定白磷，吸收 18.39 kJ 热量。H1H2)B.H1>H2胆矾 (CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。 则 Q1 与 Q2 的关系是 (Q1、Q2 为正数 )()A.Q1>Q2C.Q1<Q22. 已知 1 mol 红磷转化为 0.25 mol 4P(红， s) 5O2(g)=2P2

23、O5(s) P4(白， s)5O2(g)=2P2O5(s) 则 H1与 H 2的关系正确的是 ( A.H1H2C. H 1< H2D.无法确定3. (2015 淮·阴高三质检 )下列两组热化学方程式中，有关H 的比较正确的是 ( )CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H211NaOH(aq) 2H2SO4(浓 )=2Na2SO4(aq)H2O(l) H3NaOH(aq) CH 3COOH(aq)=CH 3COONa(aq) H2O(l) H4A.H1>H2； H3>H4B. H 1>

24、 H2； H3<H4C. H 1 H2； H3<H4D. H1<H2； H3>H4考向 2 计算反应热14. 已知： HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 H 12.1 kJ m·ol1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 H 55.6 kJ m·ol1，则 HCN 在水溶液中电离的 H 等于 () 11A. 67.7 kJ m·olB. 43.5 kJ m·ol 11C. 43.5 kJ m·olD. 67.7 kJ m·ol5. (2015 南·通高三模拟 )根据热化学方程式计算有关反应热

25、：(1)CH 4 催化还原法，消除氮氧化物污染的有关热化学方程式如下： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1 574 kJ ·molCH 4(g) 4NO(g)=2N 2(g)CO2(g)2H2O(g) H2 H2O(g)=H2O(l) H3 44 kJ ·mol1现有一混合气体中 NO 和 NO 2的体积比为 31，用 22.4 L(标准状况下 )甲烷气体催化还原该 混合气体，恰好完全反应 (已知生成物全部为气态 )，并放出 1 013.5 kJ 的热量，则 H2 为(2)已知： N2(g)O2(g)=2NO(g)1H 180.5 kJ

26、 m·ol 1N2(g) 3H 2(g)=2NH 3(g)H 92.4 kJ m·ol 12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H 483.6 kJ m·ol 1若有 17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 6. (2015 苏·州高三检测 )根据已知热化学方程式按要求写出下列变化的热化学方程式： (1)用H2或 CO催化还原 NO 可达到消除污染的目的。已知： 2NO(g)=N 2(g) O2(g)1H 180.5 kJ m·ol2H2O(l)=2H 2(g) O2(g)1H 571.6 kJ m·ol

27、1则用 H2催化还原 NO消除污染的热化学方程式是 。(2)将 H2与 CO2以 41 的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)1H 890.3 kJ m·ol1H2(g)2O2(g)=H2O(l)1H 285.8 kJ m·ol 1则 CO2(g)与 H2(g)反应生成 CH4(g)与液态水的热化学方程式是 答案精析学案 6 反应热与盖斯定律应用核心考点回扣1. (1) 化学 热 (2) 热 化学2. (1)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H 67.8 kJ m·ol 1(2)C6H12O6(s)

28、6O2(g)=6H2O(l) 6CO2(g)1H 2 804 kJ m·ol 1(3) SiH 4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)1H 1 427.2 kJ mo·l 1(4) NO 2(g) CO(g)=CO 2(g)NO(g)1H 234 kJ m·ol解析 (1)23 g NO 2的物质的量为 0.5 mol ，则生成 2 mol NO 2吸收的热量为 67.8 kJ。吸热反 应 H 为正值，故反应的热化学方程式为 N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H 67.8 kJ m·ol1。(2)18 g葡萄糖的物质的量为 0.1 mo

29、l ，故1 mol 葡萄糖燃烧生成 CO2和液态水放出 2 804 kJ 的 热量，反应的热化学方程式为C6H 12O6(s) 6O2(g)=6H 2O(l) 6CO2 (g) H 2 804kJ ·mol 1。(3)2 g SiH 4自燃放出热量 89.2 kJ,1 mol SiH 4自燃放出热量 1 427.2 kJ，故热化学方1程式为 SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H 1 427.2 kJ·mol1。(4)由图可知放出能 量： E368 kJ m·ol1134 kJ m·ol1 234 kJ m·ol1。3.

30、(1) × (2)× (3) (4) (5)× (6)× (7)× (8)×高考题型 1真题调研1. 错。解析 Mg 在 CO2 中燃烧，发光放热，因而有一部分化学能转化为光能，错；汽油和甲醇 均可燃，但燃烧热不同，因而向汽油中添加甲醇后，混合燃料的热值一定会改变，2. BC A 项，由图可知，反应过程 a 需要的活化能比 b 的高，所以 a 没有催化剂参与，错误； B项，由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放 热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即H ，正确； C 项，改变催化剂，改变了反

31、应进行的途径，可改变反应的活化能，正确。 3. C A 项，由能量 反应过程图像中状态 和状态 知， CO 和 O 生成 CO2 是放热反应， 错误；B项，由状态知，在 CO与O生成 CO2的过程中 CO没有断键形成 C和O，错误； C项，由状态 及 CO2的结构式 COO 知， CO2分子中存在碳氧极性共价键，正确； D 项， 由能量 反应过程图像中状态 (CO 和 O)和状态 (CO2)分析，状态 状态表示 CO 和 O 原子反应生成 CO2 的过程，错误。 对点模拟1. D A 项设备把光能转化为电能，错误； B 项设备把化学能转化为电能，错误； C 项设备 把光能转化为热能，错误； D

32、 项是利用可燃气体燃烧反应，把化学能转化为热能，正确。 2. C 氢气燃烧生成水是放热反应，则水的分解反应是吸热反应，A 不正确， C 正确；由于氢气的获得目前还没有更好的技术，所以氢能源还没有被普遍使用，B 不正确；氢气属于新能源，具有很好的开发价值， D 不正确。 3. CD 反应热应该是在常温常压下测定的， A 不正确；加入催化剂不能改变化学反应的反 应热， B 不正确；任何化学反应都伴随着能量的变化，因此反应物的总能量一定不等于生成 物的总能量， C、 D 正确。 4. D 由于该反应为可逆反应， 1 mol A 与 1 mol B 充分反应后， A、B 均有剩余，所以能量 变化小于

33、E，A 错误；加入催化剂后，反应加快，但平衡不移动，故E不变， B错误；根据图像可知反应物的总能量小于生成物的总能量，所以反应为吸热反应，键能则相反， C 错 误；由于反应为吸热反应，达到平衡时，升高温度， A 的转化率增大， D 正确。 5. BC 观察题给图像可以得到， 上述反应的反应物总能量低于生成物总能量， 为吸热反应， 其中反应热 H (a b)kJ m·ol 程式为 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 485 kJ mo·l 1， D 正确。对点模拟1.C 热化学方程式中的计量数表示物质的量。2.BD A项说明 2 mol SO2和 1 mol O 2的

34、总能量比 2 mol SO 3的能量高，但不能说 SO2的 能量高于 SO3 的能量， A 不正确；石墨转化为金刚石吸收能量，则金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定， B 正确；酸碱中和反应的热效应不仅与生成H2O 的物质的量有关，还。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形 成为放热过程。 6. D 根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反 应物的总能量高于生成物的总能量时， 该反应为放热反应； 当反应物的总能量低于生成物的 总能量时，该反应为吸热反应。反应 的 H>0 ，为吸热反应，故可排除 A 项和 C 项。反 应的 H<0 ，为放热

35、反应， B 项错误，故选 D。高考题型 2真题调研11. (1)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H 511 kJ m·ol11(2)NaBH 4(s) 2H2O(l)=NaBO 2(s) 4H2(g) H 216.0 kJ ·mol(3)SiCl4(g) 1100 12H 2(g)=Si(s) 4HCl(g) H 0.025a kJ m·ol 1解析 (2)根据物 质的量 计算，n(NaBH4)0.1 mol，故热化 学方程式为 NaBH 4(s) 12H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g) H 216.0 kJ m·ol1。112. D

36、根据“HH、HO和 O=O键的键焓 H分别为 436 kJ m·ol 1、463 kJ m·ol 1、495 kJ m·ol 1”，可以计算出 2 mol H 2和 1 mol O 2 完全反应生成 2 mol H 2O(g)产生的焓变是 436 1 1 1 1kJm·ol1×2495 kJ mo·l 1×1463 kJ mo·l 1×4 485 kJ mo·l 1，所以该过程的热化学方 与酸、碱的浓度及强弱有关， C 不正确； 碳完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多， 但比较 H 时应带符号比较，

37、故 H1<H2， D 正确。 3. A B中生成物水应为气态， B错；H2燃烧放热 ( H为负值 )，则H2O分解必为吸热反应 (H 为正值 )，A 正确， C、D 错。4. B5. BC 根据图可知 12 g C(s) 与一定量 O2(g)反应生成 28 g CO(g) 放出的热量为 110.5 kJ，A 项错误； 2 mol C(s)与足量 O2(g)反应生成 CO(g)放出热量为 221 kJ，由于 CO(g) 与 O2(g)反 应生成 CO2(g)放热，因此 2 mol C(s)与足量 O2(g)反应生成 CO2(g)放出热量大于 221 kJ， B 项正确；该反应的热化学方程式

38、是2C(s)O2(g)=2CO(g) H 221 kJ m·ol 1，C 项正确；该反应的反应热等于 C与 O2断键吸收的总能量与 CO成键放出的能量的差， D项错误。6. (1)放热 H 273 kJ m·ol1<0(或反应物总能量大于生成物总能量) 1(2)NH4(aq)2O2(g)=2H(aq)NO3(aq)H2O(l) H 346 kJ m·ol1400 17. (1)4HCl(g) O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) H 115.6 kJ m·ol (2)32 强解析 (1)根据 4 mol HCl 被氧化放出 115.6 kJ的热量

39、，又结合反应条件为 400 ，故其热化400 1学方程式为 4HCl(g) O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) H 115.6 kJ m·ol1。(2)根据(1)的热化学方程式和 O2、Cl2的键能可知，断裂 4 mol HCl键与 1 mol O=O键需 吸收的能量比生成 2 mol ClCl键和 4 mol H O键放出的能量少 115.6 kJ，故 4 mol H O 键的键能比 4 mol H Cl 键的键能大： 115.6 kJ498 kJ 2× 243 kJ 127.6 kJ，故断开 1 mol HO键与断开 1 mol H Cl键所需能量相差约为 127.

40、6 kJ 4÷32 kJ；根据 HO键键能大 于 HCl 键键能可知， HO键比 HCl 键强。高考题型 3真题调研1.A 由丙烷的燃烧热 H2 215 kJ m·ol 1，可写出其燃烧的热化学方程式C3H8(g) 15O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 215 kJ mol·1，丙烷完全燃烧产生 1.8 g 水， n(H2O) m÷M 1.8 g÷18 g·mol 10.1 mol ，所以 反应放 出的热量 是 Q(2 215 kJ÷4 mol) ×0.1 55.4 ，kJA 选项正确。 12.CO(

41、g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g) H 206 kJ m·ol1解析 CO、H2 合成 CH 4的反应为 CO(g) 3H 2(g)=CH 4(g) H2O(g) H，将已知的两个热 化学方程式依次编号为 、，即得所求的反应， 根据盖斯定律有： H 41 kJ m·ol 1111 ( 165 kJ m·ol1) 206 kJ m·ol1。1(2)Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl 3(g)3CO(g) H 174.9 kJ m·ol13. (1)124 (2) 99 411解析 (1)设 “” 部分的化学键键能为 a

42、kJ·mol 1，则 H(a348412×5)kJ ·mol 1 (a 612 412× 3 436) kJ m·ol 1 124 kJ m·ol1。(2)根据键能与反应热的关系可 知， H 1反应物的键能之和生成物的键能之和(1 076 kJ·mol12×436 kJ·mol1)1 1 1 1(413 kJ m·ol × 3 343 kJ ·mol 465 kJ m·ol )99 kJ m·ol 。根据质量守恒定律由 可得： CO2(g)H2(g)(g)

43、H2O(g) ，结合盖斯定律可得：1 1 1H 3 H 2 H 1 ( 58 kJ m·ol1)(99 kJ m·ol1) 41 kJ m·ol 1。对点模拟1.A 利用热化学方程式相加法，将胆矾失水和无水CuSO4溶于水的热化学方程式相加得：22CuSO4·5H2O(s)=Cu2(aq)SO42(aq) 5H2O(l)H(Q1Q2) kJ ·mol 1；由题意知，胆矾溶于水为吸热过程，即有H (Q1 Q2) kJ ·mol1>0，因此， Q1>Q2。 2.B 根据提供信息，由反应 减去反应 可得， 4P(红， s)=P 4(白， s) HH1H2 18.39 kJ m·ol 1×4 73.56 kJ mol·1，故 H1>H2，B正确。3. B 由于 H2O(g)转化为 H2O(l)要放出热量， 所以等物质的量的 CH4(g)燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的NaOH 与稀醋酸、浓 H2SO4 恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓H2SO4 溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓 H2SO4 溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱酸， 部分 CH3COOH 分子在电离过程中要吸热，使反应放热减小。4.