(完整word)朝阳区2018届高三一模化学试题及答案(word版),推荐文档

1、专业 K12 教研共享平台 1 / 9 北京市朝阳区高三年级第一次综合练习 理科综合测试（化学） （考试时间 150 分钟 满分 300 分） 本试卷共 17 页，共 300 分。开始时长 150 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试 卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H1 N14 016 K39 Ar40 第一部分（选择题 共 120 分） 本部分共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合 题目要求的一项。 6. 吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷，传统制作过程如下。其中以化学反应为主的是 7. 下列事实不能

2、.用元素周期律解释的是 A .碱性：NaOH AI（OH） 3 B .相对原子质量： Ar K C.酸性：HCIO4 HI0 4 D .稳定性：H20 H2S 8. NaCI 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法不正确.的是 A. HCI 的电子式： H+ F Cl：- B. NaOH 中既含离子键又含共价键 C. 电解 NaCl 溶液时，阴极区 pH 增大的原因：2H2O + 2e- = 2OH - + H2T D. 漂白粉露置在空气中： Ca（ClO）2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 9. 屠呦呦率领的团队先后经历了用水、 乙醇、乙醚提取

3、青蒿素的过程，最终确认只有采用低 温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。 研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定， 该 基团还能与 Nal 作用生成 a。2018.3 A.踩泥 B.拉坯 C.上釉 D.烧制 专业 K12 教研共享平台 2 / 9 F 列分析不正确的是 A 推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度 B 通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式 C 青蒿素中能将 Nal 氧化为 12的基团是酯基 D .青蒿素中对热不稳定的基团是) 10. 液态 N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量 Ca(OH)2固体 催化氧化 02 NH4CI 固体 NH3 NO NO2 (红棕

4、色) F 列分析不正确.的是 A .反应、中氮元素的化合价发生了变化 B .反应利用了 NH3的还原性 C.反应的颜色变化是由化学平衡移动引起的 D .反应可由右图所示装置实现 11. 测溶液 pH 可研究反应过程。用盐酸分别滴定 Na2CO3、NaHCO 3溶液，测得 pH 随加 入盐酸体积的变化如下图所示(曲线从 Bi点开始滴定)。下列判断不正确.的是 A .曲线表示用盐酸滴定 Na2CO3的过程 N2O4的流程如下: 許 N无色液体 专业 K12 教研共享平台 3 / 9 B. B、Ci 点均满足：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3)+ c(OH -

5、C. 曲线、说明 Na2CO3与盐酸的反应分步进行专业 K12 教研共享平台 4 / 9 D BC 段和 BiCi段发生的主要反应均是 HC03- + H+ = CO2T + H20 12. 某同学进行如下实验（溶液的浓度均为 1 mol/L ）。 实验 0LiriL 盘 t Q 现象 产生无色气泡 产生无色气泡 液面上方呈浅红棕色 产生无色气泡 （能使湿润 pH 试纸变蓝） F 列对实验现象的解释或推测不合理 的是 A. 中：2AI + 2OH + 2H2O = 2AIO 2 + 3H2? B. 根据上述实验判断，NaNO3的氧化性强于水 C. 中：AI + 3NO 3- + 6H+ = A

6、l3+ + 3NO2 f + 3H2O D. 中使湿润 pH 试纸变蓝的气体是 NH3 25. （17 分）有机物 P 是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。 A 浓 HNO3 （C7H8） 浓 H2SO4, MnO2 还原 k l_D- E (C7H7NO) CH3 M 连续氧化 (C4H10O) Br2_ PBra (1) (2) (3) (4) RNH2 0 II CH A 为芳香化合物, O II C 一定条件 RN = C H2O O II + CH2C- 其结构简式是 ATB 的化学方程式是 无支链，N 中含有的官能团是 连续氧化的步骤如下: 一定条件 - ，反应类型是 0

7、 II CH=C H2O 二 伸化剂 B 专业 K12 教研共享平台 5 / 9 转化为 Q 的化学方程式是 (5) X 的分子式是 C4H7O2Br。下列说法正确的是 专业 K12 教研共享平台 6 / 9 a. F 能发生酯化反应和消去反应 O r | 1 b. Y 在一定条件下可生成高分子化合物 H-OCH2CH2CH2C一0H 一 i n c. 1 mol X 与 NaOH 溶液反应时，最多消耗 2 mol NaOH (6) _ E 的结构简式是 。 (7) 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 M，写出合成路线(用结构简式表示 有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件

8、) 。 26. (12 分)久置的 FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小 组对转化过程进行研究。 (1) 甲同学认为在酸性条件下 Fe2+易被氧化：4Fe2+ + 02 + 4H + ? 4Fe3+ + 2H 20。其依 据是 c(H+)增大，平衡向 _ 移动，c(Fe3+)增大。 (2) 乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下 Fe2+不易被氧化： _ Fe2+ + 1 O2 + _ H2O ? _ Fe(0H)3 + _ H+ (将反应补充完整) (3) 研究在不同 pH 下 Fe2+被。2氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如下图。 _ 下列判断正确的是 。 a

9、. 二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响 b. pH 越小，Fe2+越易被氧化 c. pH 增大，Fe2+的氧化速率变快 用 K2Cr2O7标准溶液测定 Fe2+浓度，从而计算 Fe2+ 的氧化率。反应如下： 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H 20 若滴定 x mL 溶液中的 Fe2+，消耗 a mol L-1 K262O7标准溶液 b mL，则溶液中 c(Fe2+) = _ mol L-1。 (4) 通过以上研究可知，新配制的 _ FeS04溶液中常加入稀 H2SO4，其目的是 。 放电 专业 K12 教研共享平台 7 / 9 (5) 利用

10、铁的不同价态的转化设计电池： Fe2O3 + 6Li 2Fe + 3Li2O。电池所 涉及的能量变化如下图所示。专业 K12 教研共享平台 8 / 9 _ 上图中能表示电池在充电过程中的能量变化的是 _ 该电池不能以水溶液为电解质溶液，用化学方程式说明原因： _ 电池通过 Li+的移动完成放电。放电时正极的电极反应式是 _ 27. (14 分)煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx(主要成分为 NO、NO2的混合物)，对烟气 进行脱硫、脱硝有多种方法。 (1) 碱液吸收法：采用石灰乳脱除 _ SO2。脱除后的主要产物是 。 (2) 液相氧化法：采用 NaCIO 溶液进行脱除。 NaCIO 水解

11、的离子方程式是 _ 。 NaCIO 溶液吸收 NO 的主要过程如下： i. NO(aq) + HCIO(aq) ? NO2(aq) + HCI(aq) AHi ii. 3NO2(aq) + H2OQ) ? 2HNO 3(aq) + NO(aq) AH2 NO(aq)转化为 HNO3(aq)的热化学方程式是 _ 。 研究 pH 对 NO 脱除率的影响。调节 NaCIO 溶液的初始 pH, NO 的脱除率如下: 初始 pH 3.5 4.5 5.5 6.5 7.5 NO 脱除率 91% 88% 83% 65% 51% pH 影响 NO 脱除率的原因是 _ 。 (3) 研究发现，在液相氧化法中，一定量

12、的 SO2能提高 NOx的脱除率。当 pH=5.5 时, 反2：专业 K12 教研共享平台 9 / 9 据图 1,通入 SO2后有效氯含量降低。SO2和 HCIO 反应的离子方程式是 针对图 2 中 NOx脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：SO2对有效氯含量、 NOx脱除率的影响如下图所示。 c c C C 4 2 4 2 筆农M M黑匕 专业 K12 教研共享平台 10 / 9 A . SO2 + 2NO + H 2O = N20 + H2SO4 B. 2SO2 + 2N0 +2H 2O = N2 + 2H2SO4 C. 4SO2 + 2NO2 + 4H2O = N2 + 4

13、H2SO4 用同位素示踪法确认发生的反应：把 15NO2和 NO 按一定比例混合，通入 SO2 的水溶液中，检测气体产物。 a.气体产物中主要含有 15N2、N2O，则发生的主要反应是 _ (填序号)。 b .同时检测到气体产物中还有 15NN，产生15NN 的化学方程式是 _ 。 28. (15 分)某小组以 4H+ +4I- +O2= 2I2 +2H2O 为研究对象，探究影响氧化还原反应的因素。 (1) _ 实验的作用是 。用cci4萃取 I、n、川、w 的溶液，萃取后下层 cci4 的颜色均无明显变化。 (2) _ 取萃取后上层溶液，用淀粉检验：I、川的溶液变蓝；n、w 的溶液未变蓝。溶

14、液 变蓝说明 I、川中生成了 。 (3) 查阅资料：I2易溶于 KI溶液。下列实验证实了该结论并解释 I、川的萃取现象。 假设 1:溶液中 c(H+)较小。小组同学认为此假设不成立，依据是 _ 假设 2: O2只氧化了 SO2,化学方程式是 _ 。 假设 3: I2不能在此溶液中存在。 (5) 设计下列实验，验证了假设 3,并继续探究影响氧化还原反应的因素。 i.取 n 中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。 ii .取 n 中亮黄色溶液， 加热，黄色褪去，经品红检验无 SO2。加入酸化的 AgNO 3 溶液，产生大量 AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。 iii.取 n 中亮黄色溶液，控制一

15、定电压和时间进行电解，结果如下。 实验 气体 a 编号及现象 HCl I 溶液迅速呈黄色 SO2 n 溶液较快呈亮黄色 CO2 川长时间后，溶液呈很浅的黄色 空气 w 长时间后，溶液无明显变化 现象 x是 _ 。 (4)针对 n 中溶液未检出 I2的原因，提出三种假设: 1 mol/L KI 溶液 A 尾气处理 輻荡苗静岂 卜慝藩痕 振墙店静旨 专业 K12 教研共享平台 11 / 9 电解时间/ min 溶液 阳极 阴极 t1 黄色变浅、有少量 SO42- 检出 I2，振荡后消失 H2 t2 ( t2 t1) 溶液无色、有大量 SO42- 检出I2，振荡后消失 H2 结合化学反应，解释上表中

16、的现象： _ 。 (6 )综合实验证据说明影响 I-被氧化的因素及对应关系 _ 专业 K12 教研共享平台 12 / 9 （4） 防2+2 分） 北京市朝阳区高三年级第一次综合练习 理科综合测试参考答案 2018. 3 第一部分（选择题共 120 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B A D D B A C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C C D A C A A C D 25. 分） （3）羧基 （4） 2CHCHCHCHOH+I2CHCHCHCHO+2HD %。 耳 一站療 耐 （7） CH=CH - CH

17、3CHOH - CWCHO - CHsCH=CHCHO - CHCHCHCHOH . （ 3 分） 26. （12 分） （1 ）右（或正反应） .（ 2 分） （2） 4 Fe + O2 + 10 H 20 宀 4 Fe（OH） 3+8H . （ 1 分） （3 ac . （ 2 分） 2 分） （2 分） 取代反应（2 （1） （2） 第二部分（非选择题 共 180 分） （17 （ 2 分） （5） c （2 分） （ （1 分） 专业 K12 教研共享平台 13 / 9 (5)图 b . . ( 1 分) 2Li+2H 20 = 21 LiOH + H 2 f , Li 20 + H

18、20 = 2 Li OH . ( (2 分） Fe2O3 + 6e - + 6 Li + = 2Fe + 3 Li 20 . . ( 1 分) 27. (14 分) (1)CaSOs (或 CaSQ) . . ( 2 分） (2) CIO-+HO T HCIO+OH . .（2 分） 2NO（aq）+3HCIO（aq）+H2O（l）宀 2HNQ（aq）+3HCI（aq ） . （2 分） 降低 Ph,促进 CIO-+H2O T HCIO+OH 正向移动（或 CIO-+H宀HCIO） c （ HCIO）升高 . （2 分） （3） . S02+ HCIO+ H2O = S0 42- + 3H+ + CI - （ 2 分） a.A 和 C . （ 2 分） b.3 S0 2+ NO+NO+3HD=3HSQ+ NN . （ 2 分） 28. （15 分） （1） . 对照组，证明只有 02时很难氧化 I- （ 2 分） （2） . 12 （ 2 分） （3 ）上层黄色，下层无色. （ 2 分） （4） . 假设 1: S02的溶解度比 CQ 大，SO 的酸