高中化学第3章章末检测新人教版

1、教育资料第三章金属及其化合物章末检测( 时间： 90 分钟满分： 100 分) 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 fe 56 一、选择题：本题包括16 个小题，每小题3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法正确的是a自然界中没有游离态的金属 b金属的化学性质都非常活泼c在已知的元素中金属元素占多数 d金属在地壳中的含量比非金属高2钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金

2、笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的是a钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好b铱金笔的耐磨性能比钢笔要好c铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的d铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔3看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是a焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色b并不是所有的金属元素都存在焰色反应ck2co3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰d应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝4金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是ana2o bnaoh cna2co3dnahco35对于金属的下列叙述

3、不正确的是a在点燃mg 、al 之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜b金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性教育资料c铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是fe3o4d铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜6如下图装置，试管中盛有水，气球a 中盛有干燥的na2o2颗粒。 u形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的na2o2抖落到试管b 的水中， 将发现的现象是au形管内红水褪色b试管内溶液变红c气球 a 被吹大du形管水位dc。7 【答案】 c 【解析】等质量的na2co3与 nahco3，其物质的量不同，与足量盐酸反

4、应产生co2的量不同，nahco3产生的 co2量多。8 【答案】 c 【解析】 a项电荷不守恒；b项还应有h2o参与反应且电荷也不守恒；d项应生成 fe2+。9 【答案】 d 【解析】 a、b、c中滴加顺序不同，现象相同，均是立即产生白色沉淀，d中滴加顺序不同，现象不同。10 【答案】 d 【解析】 a是金属，则b是淡黄色的金属氧化物，即b为 na2o2，依次可推知a为 na、c为na2co3、d 为 naoh ； na2co3溶液呈碱性， a 项正确； na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh ， b 项正确； na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o ，c项正确；

5、na2co3性质稳定，受热不分解，d错误。11 【答案】 b 教育资料12 【答案】 c 【解析】n(fe)=0.02 mol，n(fecl3)=0.05 mol，由 fe+2fe3+=3fe2+知， fe3+过量 0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成fe2+0.06 mol；fe3+过量，滴入无色kscn 溶液，溶液显红色；氧化生成的fe2+和还原生成的fe2+的物质的量之比为12。13 【答案】 d 【解析】向饱和na2co3溶液中通入足量的co2气体， na2co3+h2o+co2=2nahco3，因溶剂h2o减少，溶质nahco3比 na2co3质量大而且溶解度反而减小，会有晶体析

6、出，a 不正确；在酒精灯上加热铝箔，表面形成的氧化膜袋兜住内部熔化的铝液而不会滴落，b 不正确；久置于空气中的feso4溶液会被氧化变质， 生成三价铁， 加入 naoh 溶液， 会生成红褐色的fe(oh)3沉淀， c不正确。14 【答案】 c 【解析】n(hcl)=0.2 mol，n(h2so4)=0.2 mol 说明盐酸不足，硫酸过量；根据盐酸中hcl 的物质的量可求出生成h2 0.1 mol，则h2so4反应生成0.15 mol h2，则铁粉为0.15 mol 。15 【答案】 d 16 【答案】 b 【解析】本题应对两种情况进行讨论：若 alcl3过量， naoh 量不足，溶液中铝元素应

7、为al3+alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl教育资料1 mol 3 mol 1 mol 依题意，溶液中剩余1 mol al3+，则c(alcl3) c(naoh)=n(alcl3)n(naoh)=(1+1) mol 3 mol=2 3。若 naoh量稍多， alcl3完全反应，生成的al(oh)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为2alo，不妨假设有2 mol al3+反应，依题意有关系式：alcl33naohal(oh)31 mol 3 mol 1 mol alcl34naohnaalo21 mol 4 mol 1 mol 则c(alcl3) c(naoh)=n(alcl3)

8、 n(naoh)=(1+1) mol (3+4) mol=2 7。17 【答案】 (11 分) ( 除标明外，每空1 分) (1) 滤纸、小刀、镊子、玻璃片(2 分 ) (2) 吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出偏大 (2 分) (3) 避免空气中水蒸气被干燥剂吸收babc(4 分) (4) 避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子【解析】 本题通过定量实验综合考查钠的取用、钠的理化性质。 原理是根据钠与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量，来求出钠的相对原子质量。18 【答案】 (16 分) (1) 21(2 分) 0.72(2分) (2) feo+2h+=fe2+h

9、2o(2 分 ) fe2o3+6h+=2fe3+3h2o(2 分) 2fe2+cl2=2fe3+2cl-(2分) kscn 溶液 (1 分) 2fecl3+cu=2fecl2+cucl2(2 分) 320 g(3分) 当催化剂中 +2 价铁与 +3 价铁的物质的量之比为12 时，feo与 fe2o3的物质的量之比为1 1 ， 设 催 化 剂 中 含1 mol feo、 1 mol fe2o3， 催 化 剂 中 铁 的 质 量 分 数 为0.72 。教育资料(2) feo 、fe2o3与盐酸反应，生成fecl2、fecl3，通入氯气氧化fecl2制取 fecl3。 fecl3溶液与 cu 反应生

10、成fecl2和 cucl2，转移电子数为6.021024时，被氧化的铜的物质的量为5 mol ，质量为320 g 。19 【答案】 (11 分) (1)2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2(3 分) 911.2b(2 分) (2)80 27(3 分) (3)2 3(3 分) 【解析】 (1) 铝热剂中的铝与naoh 反应，铝与氢气的量的关系式为2al 3h2227 g 322.4 lm(al) b l 所以：m(al)=5467.2bg=911.2bg。(2) 根据反应： 2al+fe2o3高温2fe+al2o3，氧化铁与铝的质量比为m(fe2o3) m(al)=160 54=

11、8027。(3) 在铝热反应后的生成物中加入足量盐酸，al2o3、 fe 均与盐酸发生反应，但只有盐酸与fe 反应时才放出气体。fe+2hcl=fecl2+h2，要知道放出多少气体，必须知道铁的质量或 fe2o3的质量，但题目要求的是al 与 naoh 溶液、 fe 与盐酸产生h2体积比，只要知道铝热剂中 al 与 fe 的物质的量之比即可求出。2al fe2o3 2fe 3h2 2h2bc故bc=32。20 【答案】 (14 分) (1)2alo+h+h2o=al(oh)3(3 分) (2) （共 11 分，质量一栏每空1 分，判断依据或计算推理过程每空2 分）成分质量判断依据或计算推理过程al 2.7 g 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2教育资料54 g 67.2 l m(al)