高二化学电离平衡练习题

1、1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.高二化学电离平衡练习题选择题定浓度的 HAc 在下列溶剂中电离程度最大的是 ( )A.H2OB. 液 NH3C. 液态 HFD. 纯 H2SO4下列物质的酸性由强到弱的次序是 ()A.+-NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClOB.-+H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH 4+C，+-H2SO4>H3AsO4>HClO>NH 4+>HS-D，-+H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClOpH=6的溶液

2、的酸度是PH=3的溶液的()倍.A.3B. 1/3C. 300D.1/1000-2 -1在1.0 XO- mol L- HAc溶液中，其水的离子积为（）-2 -1 -12A. 1.0 X10-2B. 2C. 10-1D. 10-12295K 时，水的 Kw 是 1.0 X0-14313K 时，Kw 是 3.8 X0-14.此时,C（H3O+）=1.0 X0-7 的水溶液是（）A. 酸性B. 中性 C. 碱性 D. 缓冲溶液问成人胃液pH 值与下一般成年人胃液的 pH 值是 1.4，正常婴儿胃液的 pH 值为 5.0， 中H+与婴儿胃液中H+之比是()A. 0.28 B. 1.4:5.0 C.

3、4.0X10D. 3980干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸 ()A. 变红 B. 变白 C. 不变色 D. 无法确定 某溶液滴加甲基橙变为黄色，若加入甲基红变为红色，该溶液的 列数字相接近的是 ()A. 7 B. 4 C. 1 D. 12下列叙述正确的是 ()A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多E. 以上说法都不正确15. 下列几组溶液具有缓冲作用的是（A. H20NaAcB. HCI NaCIC. NaOH Na2SO4D. NaHCO3Na2CO316. 在氨水

4、中加入少量固体NH4AC后，溶液的pH值将（）A. 增大 B.减小 C.不变 D.无法判断17. 下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是（）A. 缓冲溶液pH值的整数部分主要由pKa或pKb决定.其小数部分由C酸Lg c盐C碱LgC盐决定.B. 缓冲溶液的缓冲能力是无限的C酸C碱C. 酸或-的比值越大，缓冲能力越强C盐C盐C酸 C碱一D. C或C 的比值越小，缓冲能力越弱C盐C盐C酸C碱E. 或的比值为1,且浓度都很大时，缓冲能力很强C盐 C盐18. 下列各类型的盐不发生水解的是（）A. 强酸弱碱盐B.弱酸强碱盐C.强酸强碱盐D.弱酸弱碱盐19. 关于Na2CO3的水解下列说法错误的是（）A. Na

5、2CO3水解，溶液显碱性B. 加热溶液使Na2CO3水解度增大C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D. Na2CO3水解溶液显碱性，是因为 NaOH是强碱20. 配制SbCl3水溶液的正确方法应该是（）A. 先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解B. 先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解C. 先在水中加入适量的HCI，再加入SbCl3固体搅拌，溶解D. 先把 SbCl3 加入水中，再加 HCl 溶解21. 按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是 ( )A. NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCNB. NH 4Ac，KCN ，NaHSO4，NaAcC， KCN，Na

6、Ac，NH4Ac，NaHSO4D. NaAc，NaHSO4，KCN ，NH4Ac22. 某温度下，K (Mg(0H)2)= 8.39 1 氐12，贝U Mg(OH) 2 的溶解度为( )mol L-1-6 -6A. 2.05 X0B. 2.03 X0-6 -6C. 1.28 X06D. 2.90 >10623. 下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是 ()A. 电离理论的反应实质是 H+OH-= H2OB. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应24. 在NH4+OH=NH3

7、+H2O体系中，属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是()A. NH3 与 H2OB.OH与 NH3C. OH-与 NH4+D.NH4+与 H2O25. 根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O =NH4 +OH中较强的酸是()A. NH3B. NH4+C.H2OD ，OH-26. 下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的 ()A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D. 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质27. 无机化学中常用的酸性质子溶剂是 ()A. HF B. HCN C. CH3COOH D，H2O28.

8、 甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O, NH3，CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH 3>CH4.从另一角度来看，可以认为()A. 碱性顺序为 :CH4 > NH3 > H2OB. 碱性顺序为 :CH4 < NH3 < H2OC. 碱性顺序为 :NH3 > H2O > CH4D. H2O 和 NH 3是碱而 CH4 不是碱29. 欲配制 pH=6.50 的缓冲溶液，用下列何种酸最好 ( )-7A. (CH3)2AsO2H(Ka=6.40 X07)-3B. CICH2COOH(Ka=1.40 X0-)-5C. CH3COOH(Ka=

9、1.76 X05)-4D. HCOOH(Ka=1.77 X0 )30. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是 ()A. NH4和 NH4CIB. H2PO4和 HPO42-C. 氨水和过量的 HCI D. HCI 和过量的氨水31. Mg(OH)2的溶度积是1.2为0-11(291K)，在该温度下，下列 pH值中，哪一个是 Mg(OH) 2 饱和溶液的 pH 值.()A. 10.2 B. 7 C. 5 D. 3.232. Mg(OH) 2 在下列四种情况下，其溶解度最大的是 ()A. 在纯水中B. 在0.1 mol L-1的HAc溶液中-1C. 在 0.1 mol L-的 NH3 H2O 溶液中D.

10、 在 0.1 mol L-1 的 MgCl 2溶液中33. 已知氨水在298K时的电离常数 Kw=1.8 X0-5,氨水溶液中OH-= 2.40 X0-5mol L-1，这种氨水的浓度(mol L-1)是()A. 0.32 B. 0.18 C. 3.20 D. 1.8034. 将 pH=9.00 与 pH=5.00 两种强电解质溶液等体积混合后溶液的 pH 值是()A. 7.00 B. 5.00 C. 8.00 D. 6.0035. 室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol L -1 ,H2S和HS-的Ka分别为1 X10-7和1X10-14，此时该溶液中S2-(mol L-1)是()-

11、5-9-8-14A. 7.5 X10-5B. 5.7 X10-9C. 5.7 X10-8D. 1X10-1436. 已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其Ka=1.75 X0-5，该醋酸的浓度(mol L-1)是()A. 4.0 B. 0.044 C. 0.44 D. 0.00537. 某弱碱 ROH 的分子量为 125，在 298K 时取 0.500克溶于 50.00 毫升水中所得溶液的 pH 值是 11.3，此碱 Kb 值是（）-5 -5 -5 -5A. 2.70 为0B. 6.00 >10C,5.50 >10D. 4.98 >1038. 某缓冲溶液含有等浓度的X-和

12、HX , X-的Kb=1.0 >0-12，此缓冲溶的pH值是 （ ）A. 4 B. 7 C. 10 D. 14-139. 把0.2mol L的NH4Ac溶液稀释一倍或加热，NH4Ac的水解度将（）A. 增大B. 减小C. 稀释时增大，加热时减小D. 稀释时减小，加热时增大40. 0.1mol L-1 的 NaHCO3 溶液的 pH 值为（）已知 H2CO3 的 K1 = 4.2 1>-7, K2 = 5.61 1>-11A. 5.6B. 7 C. 9.7 D. 1341. 314CA05在0.1mol L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是 （）+-2-3-A.

13、Na+， H3PO4， H2PO4-， HPO42-， PO43-+-2-3B. Na+， H2PO4-， HPO42-， H3PO4， PO43-C. Na+， H2PO4-， HPO42-， PO43-， H3PO4D. Na+， HPO42-， PO43-， H2PO4-， H3PO442. 1升Ag2CrO4（式量303.8）饱和溶液中，溶有该溶质0.06257克，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2CrO4的Ksp是（）-11 -A. 3.5>10-11B. 2.36>10-8 -12C，4.24>10-8D. 8.74>10-1243. 200 毫升 0.1

14、mol L-1BaCb加到 100mL 0.30mol L-1Na2SO4 中，沉淀出 BaSO4的物质的量为 （）A. 0.010 B. 0.020 C. 0.030 D. 0.20044. 用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCI，所消耗NaOH溶液的体积关系是 （）A. HCl 比 CH3COOH 多B. CH3COOH 比 HCl 多C. CH3COOH 与 HCl 相等D. 不可比45. 强电解质的特点是 ( )B. 在溶液中存在电离平衡D. 温度一定， 电离常数一定)D. KClO3A.溶液的导电能力较强C.在溶液中不存在分子，完全电离为离子E. 般浓度时电离度

15、较小46. 下列几种物质的水溶液，哪些不能电离 (A. KOH B. HNO3C. CCl447. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的 pH 值最主要是由下列哪一个因素决定的 ()A. 共轭对之间的电离常数B. 共轭对双方的浓度比率C 溶液的温度D. 溶液的总浓度48. 102AA04 欲使100毫升纯水的pH值由7变为4,所需O.lmol L-1的HCI溶液的毫升数约为 ()A. 10.0 B. 1.0C. 0.1 D. 0.0549. SO2, CO2均为0.03mol的水溶液，(设全转为酸)中，各物质的浓度由大到小的顺序为 ()+ - - 2- 2-A. H2CO3， H2SO3， H+

16、， HSO3-， HCO3-， SO32-， CO32-B. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-，SO32-C. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-，SO32-D. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-，CO32-50. 有一弱酸HR，在0.1mol L-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05mol L-1溶液中的电离度 ()A. 4.1%B. 4% C. 2.8%D. 3.1%51. 一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐( )A.在水中不电离B， Ka和K 相差不太大C. K

17、a和K 相等 D.是一种最好的缓冲溶液52. 由NH3 H2O与NH4CI组成的缓冲溶液，下列何种情形缓冲能力最强 ()A. C(NH3 H2O)/C(NH4CI) >1 B.C(NH3 H2O)/C(NH4CI) <1C. C(NH3 H2O)/C(NH4CI) =1 D，C(NH3 H2O)/C(NH4CI)=1，且都较大53. 下列溶液具有缓冲作用的有 ()A. 含等浓度的N&HP04和NaH2PO4的溶液B. 0.2mol L-1 NH3 H2O与等体积的0.2molHCl组成的溶液C. 1000mL 水中加入 O.OImol L-1 HAc 和 O.OImol L

18、-1 的 NaAc 各一滴D. 1000mL 0.1mol L-1 HAc 加入 8 克 NaAc(s)_组成的溶液-1 -1E. 500mL 0.1mol L NaOH与等体积的0.2 mol L - HCl组成的溶液54. NaHCO3溶于水有下列平衡，- + 2-HCO3-+H2O = H3O+CO32(1)HCO3-+H2O = H2CO3+OH(2)(1)+(2)得:2HCO3 -= H2CO3+CO32-该反应的 K 为()-1 -7A. 2.0 X01B. 4.3 X107-11 -7C. 5.61 X0D 1.3 X0(已知：H2CO3 的 K1= 4.3 W-7, K2 =

19、5.61 10-11)55. 298K时0.0500mol L-1 NH4NO3溶液中，该盐的水解度是()已知：K = 0.740 W0-1 , 氨的Kb= 1.75 W-5(不考虑H+的活度)A.9.20W10%B.9.25W10%C.9.30W10%D.9.35W10%56. 已知：Ag2S的溶度积为6W0-30此时它在水中的溶解度是()mol L-1-1-1A. 6.0 W10-1B. 5.0W10-1-1-1C. 5.3 W10-1D. 5.3W10-157. 下列说法正确的是 ()A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度

20、小C. 难溶物质的溶度积与温度无关D. 难溶物的溶解度仅与温度有关二填空题1. 在磷酸溶液中除 分子外，还含有 离子.2. 使 0.2molL-1HNO3 溶液 100mL 的 pH 值增加到 7， 需加入固体NaOH ，使0.2mol L-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固体 NaOH 比上述硝酸要 .(多，少或相等 )3. 在O.lmol L-1NaOH中和O.lmolHCI的反应中，应选用 pK值接近-1 -1勺指示剂，在O.lmol L-的NH3 H2O中和O.lmol L- HCI的反应中，应选用pK值接近勺指示剂.(KNH3H2O =177沫0-5)4. 酸碱指示剂是一

21、种借助自身颜色变化来指示溶液 pH 值的化学物质，它一般是复杂的有机分子，并且都是 或5. 测定溶液酸碱性的方法很多，定性测定可用 定. 量测定可用-1 -16. 在0.1mol L-的HAc溶液中加入0.1mol L- NaAc溶液，HAc的电离度将，这种作用被称为 .7. 在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1mol L-1 HCl，AgCl的溶液平衡将向移动， AgCl 的溶度积将 .8. 往BaSO4饱和溶液中加入BaCb溶液，现象是，这是由于的结果 .若在 HAc 溶液中加入不含有相同离子的强电解质 时，则由于溶液中离子浓度增大，使H+和Ac-结合成HAc的机会 从而导致 HAc

22、的电离度.9. 配制 Cu(NO3)2 水溶液时应先 ，然后10. 在含有AgCl(s)的饱和溶液中，加入 0.1mol 的NaCl, AgCl的溶解度将，此时 QK.(填"="，"<"或">")11. 在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入 0.1mol 的AgNO3，AgCl的溶解度将，这是由于 的结果 .12. 根据酸碱电子理论， 碱是一种能提供 的物质.酸碱反应的实质是以 .13. 固体AgCl与NH3 H2O作用，生成Ag(NH 3)2广，这说明勺碱性比强.14. 当组成缓冲溶液的物质浓度越 缓冲溶液的pH(pOH

23、)等于时，缓冲溶液的缓冲能力越大 .15. 缓冲容量表示缓冲溶液 的大小，缓冲剂的浓度越大，则缓冲容量越 .16. 已知 AgCI , Ag2S的溶度积依次为2X1O-10,6 X0-3°,度分别是和.17. 两个不同浓度的同种弱酸， 较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度,而较浓的酸比较稀的酸 H+浓度.-1 -1 +18. 在O.lmol HAc溶液中加入NaCI固体，使其浓度为O.lmol ,溶液中H浓 度 和 HAc 的 电 离 度 都 ， 这 种 作 用 被 称 为19. 在含有固体AgBr的饱和溶液中加入 AgNO3溶液，溶液中AgBr(s)=Ag+Br-的平衡将 动，这是由

24、于 勺结果.20. 两种无水氧化物生成盐的反应，可以看成是路易斯酸-碱反应，如 :CaO 与SiO2的反应，可以看作是 乍为酸与乍为碱的反应21. 已知：KNH3 H2O =1.8为0-5，如用NH3 H2O和NH4CI配成缓冲溶液，其缓冲作用的pH值范围是，计算公式为.22. 电离常数 K 表示电解质电离的能力， K 愈小，表示电离程度愈 K 随温度升高而 23. 若将缓冲溶液稍加稀释，其缓冲能力 ，若稀释程度太大，则三问答题1. 硫化铝为什么不能在水中重结晶 ?写出有关反应方程式 .2. 在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它 们接受质子的趋势大小有何关系 ?3

25、. pH 值大于 7 的溶液一定是碱的溶液吗 ?为什么?4. 溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱 ?举例说明 .5. 以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理.6. 纯水为什么没有缓冲作用 ?7. 结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用 .8. 为什么MgNH4PO4在NH3 H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在 NH4CI溶 液中的溶解度比在纯水中大 ?9. 能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么 ?10. 在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度 最小?11. 在溶液导电性试验中，若分到用HAc和NH3 H2O作电解质溶液灯泡亮度

26、很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么 ?四计算题1. 已知某溶液中含有C=0.01mol L-1 ,Cr042-=0.0010mol L-1-11 -7Ksp.AgCl=1.56 X0"KAg2CrO4 =1.8 X0,Ag2CrO4 开始沉淀为止，此时溶液中的Cl-浓度为多少？(假定溶液总体积为1升)2. 在0.100 mol L-1的H3BO3溶液中，H+=7.75 10-6,可推知硼酸的电离常数 是多少 ?3. 欲配制500 mL pH=9且含NH 4+为1 mol L-1的缓冲溶液，需密度是0.904克 /厘米，浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量

27、为53.5)分别是多少？ 已知：KNH3 H2O九88为°54. 已知：0.010mol L-1NaNO2溶液的氢离子浓度为 2.1 >10_8mol L-1,计算：(1) NaNO2的水解常数.(2) HNO2的电离常数.-1 -15. 计算 Ag2CrO4在 0.001mol L- AgNO3 溶液中的溶解度(mol L-)-12已知： KAg2CrO4 = 9>10-126. Mg(OH)2的溶度积为：Ksp 4.5 >-12饱和的Mg(OH)2的值是多少？7. 在 0.3mol L-1HCl 溶液中通入 H2S 至饱和，该温度下 H2S 的 K1=1.3&g

28、t;10-7，-7-1K2=7.1 >0- HS-的浓度(mol L-)是多少？8. 欲配制pH=10.00的NH3和H4CI缓冲溶液1升，已知用去1.5molNH3 H2O-5350 mL，则需要NH4CI多少克？ 已知：NH3的Kb=1.8 >0-， NH4CI的式 量为 53.5.第三章电离平衡习题答案1. B2. C3. D4. C5. C6. D7. C8. B9. B C10. D11. B12. A E13. C14. D15. C16. C17. C18. D19. D20. B21. B22. D23. D24. A25. C26. A27. B28. A29.

29、A30. D31. B32. D33. A34. A35. C36. B37. A38. B39. C40. A C41. C42. A43. C44. A45. C46. B47. D48. A D49. D50. A51. D52. B二.填充题+231. H2O,H3PO4, HH2PO4-,HPO4,PO4,OH-2. 0.8 少3. 754. 弱酸，弱碱5. 酸碱指示剂酸度计6. 降低同离子效应7. 左 不变8. 产生BaSO4白色沉淀同离子效应9. 将Cu(NO3)2溶于稀HNO3中(2)再用蒸溜水稀释到所需浓度10. 降低(或减小)11. 降低(或减小)同离子效应12. 电子对

30、配位键生成酸碱配合物13.NH3Cl14.大pKi15.缓冲能力大16.1.4 X0mol L-178.4 X017 mol L17.小大18.增大盐效应19.左同离子效应20.Si02CaO中的021.8.26-10.26pH=14-(pKb ±1)22.小增大23. 基本不变 丧失缓冲能力三问答题1. 答 : 因硫化铝属弱酸弱碱盐，阴阳两种离子都发生水解，而且相互促进.水解的最终产物是AI(0H)3和H2S，而得不到硫化铝，因此硫化铝在水中不能 重结晶. 反应方程式 :Al 2S3+6H2O2AI(0H) 3 J +3HS T2. 答：因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的

31、日+或0H-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的0H-，生成弱碱，所以它们几乎不水解 .酸根离子的水解常数 K K /Ka， Ka 越小，酸越弱 .酸根离子接受质 子的能力越强，使 K 越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的 能力成正比 .3. 答： 不一定是. pH>7 只能表明该溶液中 0H->H + ，溶液显碱性 . 使水溶液呈碱性的溶质，可能是碱也可能是盐，(弱酸强碱盐)4. 答： 不能。溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同的概念。 盐酸是一种强酸，但它组成的酸溶液不一定呈强酸性，如很稀的盐酸(10-4 mol/L )，其溶液呈弱酸性 .5

32、. 答：在Hac和c缓冲溶液中，由于同离子效应，抑制HAc的电离，这时HAc和Ac 浓度都很高，而H+浓度较小。在该溶液中，加入少量强酸，HAc= H+Ac-平衡左移，使溶液H+不能显著增大，而基本保持溶液pH值 不变。若加入少量强碱，H+0H-=H20,使HAc=H+Ac-平衡右移，溶液 中0H-不能显著增大，溶液pH值基本保持不变。6. 答：纯水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离：H2O+H2OH3O +0H因之产生了相同浓度的 H30+和0H-，而且它们的浓度极小，只有 10-7 mol L-1，当在水中加入少量强碱或强酸时，其中原有的 0H 或H30+能强 酸或强碱的作用，故纯水没有缓

33、冲作用。答：(1)工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的 pH值。土壤中存在有H2C03 HC03-，H2P04- HP042等复杂的缓冲体系。7. 答：<1> MgNH4PO4(S) =Mg +NH4 +P04 -(1)NH3 H2O =NH4 +0H(2)由于(2)的同离子效应，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度变小。<2> NH4Cl+H2O= NH3 H2O+HCI(3)3-+2-P04 +H =HP04(4)由于反应(3)和的作用，使(1)平衡右移，MgNH4PO4的溶解度增大。8. 答：不能。因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如AB 型:S=/， A2B 型：S斗宁 等。若 Ksp(A2B)小于 Ksp(AB)，则 往往 S(A2B) > S(AB)。对同类型的难溶电解质而言，可以用 Ksp的大小判断S的大小，因为它 们的换算公式相同。9. 答:(1)各步的电离是相互联系的，在每一步的电离中，都有共同的离子H 的存在，而产生同离子效应，抑制下一步电离。(2)因为离子进一步电离需更大的能量，才能克服电荷的引力，电荷引力越大，电离越困难，因而最后一步电离度最小。10. 答：HAc和NH3 H20是弱电解质，其电离度很小，因