《高中试卷》2014-2015学年上海市虹口区高三（上）期末化学试卷

1、2014-2015学年上海市虹口区高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1（2分）下列过程中发生氧化还原反应的是（）a用活性炭去除冰箱中的异味b用热碱水清除炊具上残留的油污c用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果d用含碱石灰的透气小袋与食品一起密封包装2（2分）有关化学用语表达，下列正确的是（）acs2的比例模型：b铍原子最外层的电子云图：c石英的分子式：sio2d氮原子最外层轨道表示式：3（2分）下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是（）a金刚石模型b干冰模型c碳60模型d氯化钠模型4（2分）下列物质中最难电离h+的是（）ach3coohbc2h

2、5ohch2odc6h5oh5（2分）“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（）a抑制fe2+的水解，用稀硝酸酸化b提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化c确认溶液中含有so42时，用盐酸酸化，再检验d检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6（3分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ano2通入feso4溶液中bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中dso2通入已酸化的ba（no3）2溶液中7（3分）在下列变化：工业制盐酸 工业制漂粉精 实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化

3、又被还原的顺序排列，正确的是（）abcd8（3分）下列有关电化学的图示，完全正确的是（）acuzn原电池b粗铜精炼c铁片镀锌d验证气体产物9（3分）反应条件对化学反应具有影响作用，下列说法中正确的是（）a镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有mgob钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是na2o2c将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有fe3+、fe2+d偏铝酸钠和少量的二氧化碳反应一定得到al（oh）3沉淀10（3分）设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a常温常压下，14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nab78 g苯含有cc双键的数目为3 nac1 l 1

4、 moll1的naclo溶液中含有clo的数目为nad标准状况下，6.72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1 na11（3分）下列除杂（括号内为少量杂质）所用方法合理的是（）afecl3溶液（cucl2）：铁粉，过滤bnabr溶液（nai）：溴水，萃取分液c苯（苯酚）：naoh溶液，蒸馏d氯化氢（氯气）：饱和食盐水，洗气12（3分）钨丝灯管中的w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入i2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为w（s）+2i2（g） wi4（g）下列说法正确的是（）a温度越高，灯丝的使用寿命越长bwi4在灯丝上分解，产生的w又沉积在灯丝上cwi4在灯管壁上分解，使灯管的寿

5、命延长d温度升高时，wi4的分解速率加快，w和i2的化合速率减慢13（3分）兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图关于它的说法中正确的是（）a该有机物能发生银镜反应b分子中有4个碳碳双键c既能发生还原反应，又能发生氧化反应d1 mol 该物质最多跟6 mol氢气发生反应14（3分）一定条件下，氨气和氟气可以发生反应：4nh3+3f2nf3+3nh4f，其中nf3分子空间构型与nh3相似下列说法错误的是（）anf3是由极性键构成的极性分子b氧化产物只有nf3，还原产物有nf3和nh4fc4 mol nh3被氧化时转移电子的物质的量为6 moldnh4f属于离子晶体，既含有离子键又含

6、有共价键15（3分）根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（）（） i2（？）+h2（g）2hi（g）+9.48kj （） i2（？）+h2（g）2hi（g）26.48kja中碘为气态，中碘为固态b反应（）的产物比反应（）的产物稳定c1 mol i2（g）中通入1 mol h2（g），反应放热9.48 kjd1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kj16（3分）根据表，以下错误的是（） 酸电离常数（25）hfki3.6×10 4h3po4ki17.5×10 3ki26.2×10 8ki32.2×10 13

7、anaf和h3po4反应的产物只有hf、nah2po4b0.10 mol/l的溶液，ph由大到小的顺序是na3po4na2hpo4nafnah2po4c0.10 mol/l的h3po4溶液中，0.30 mol/lc（h+）0.10 mol/ld25时，等体积、等浓度的naf和nah2po4溶液中所含离子总数前者小于后者17（3分）将一定量的h2、co和co2的混合气体通入盛有足量na2o2粉末（na2o2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量可能是（）a20b23c30d36三、选择题（本题共20分，每小题4分，每

8、小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18（4分）下列实验能达到目的是（）a测定乙醇结构式b测定硫酸浓度c合成并检验氨d分离并回收硝基苯中的苯19（4分）将0.2mol/l的醋酸钠溶液与0.1mol/l盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）ac （cl）c （ac）c （hac）c （h+）bc （ac）+c （hac）0.1mol/lcc （na+）c （h+）c （ac）c （oh）dc （na+）+c （h+）c （ac）+c （cl）+c （oh）20（4分）明矾与氢氧化钡溶液反应

9、，对应的离子方程式正确的是（）a0.2 mol明矾与0.3 mol的氢氧化钡溶液混合2al3+3so42+3ba2+6oh2al（oh） 3+3baso4b0.2 mol明矾与0.2 mol的氢氧化钡溶液混合al3+so42+ba2+4ohalo2+baso4+2h2oc一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最多al3+2so42+2ba2+4ohalo2+2baso4+2h2od一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的物质的量最多al3+2so42+2ba2+3ohal（oh） 3+2baso421（4分）某溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、al3+、fe3+、co3

10、2、so42、no3中的几种若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入naoh的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（）a溶液中的阳离子只有h+、mg2+、al3+b溶液中n（nh4+）0.2molc溶液中一定不含co32，可能含有so42和no3d三种离子的物质的量之比n（h+）：n（al3+）：n（mg2+）1：1：122（4分）向22.4g fe2o3、cu的混合物中加入0.5mol/l的硫酸溶液600ml时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含fe3+，若用co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量可能为（）a1.6g

11、b4.8gc5.6gd6.4g四、（本题共12分）元素周期表中a族元素的单质及其化合物的用途广泛23（1分）与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是 24（2分）碘元素在元素周期表中的位置是 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在 键（填化学键类型）25（2分）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是 ；液溴的保存通常采取的方法是 26（2分）通过比较 或 可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱27（3分）工业上，通过如下转化可制得kclo3晶体：nacl溶液naclo3溶液kcl3晶体配平中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： nacl+

12、h2o naclo3+ 反应过程能析出kclo3晶体而无其它晶体析出的原因是 28（2分）cucl（s）与o2反应生成cucl2（s）和一种黑色固体在25、101kpa下，已知该反应消耗1mol cucl（s），放热44.4kj，该反应的热化学方程式是 五、（本题共12分）29（12分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2no（g）+2co（g）催化剂n2（g）+2co2（g）+q（q0）一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的no和co浓度如下表：时间/s012345c（no）/moll11.00&#

13、215;1034.50×1042.50×1041.50×1041.00×1041.00×104c（co）/moll13.60×1033.05×1032.85×1032.75×1032.70×1032.70×103（1）写出该反应的平衡常数表达式 （2）前2s内的平均反应速率（n2） mol/（ls）；达到平衡时，co的转化率为 （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 a2正（no）逆（n2）b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中co的转化率不

14、再发生变化（4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收so2和nox，获得（nh4）2so4的稀溶液往（nh4）2so4溶液中再加入少量 （nh4）2so4固体，的值将 （填“变大”、“不变”或“变小”）（5）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：nh4cl nh4hco3nh4hso4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 （填编号）（6）向bacl2溶液中通入足量so2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成baso3沉淀用电离平衡原理解释上述现象 六、（本题共12分）30（12分）石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点完成下列填空：（1）实验室用启

15、普发生器制备硫化氢气体，原料可选用 （选填编号）a稀盐酸与硫化铜b稀硫酸与硫化亚铁c稀硝酸与硫化锌d浓盐酸与硫化钠若要得到一瓶干燥纯净的硫化氢，除启普发生器外，还应选用的装置依次是 （填编号）（2）如图，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，抽去毛玻璃片充分反应观察到的现象是 检验最终剩余气体的方法是 （3）一种回收硫的方法称为克劳斯法，其主要流程是先将部分h2s氧化为so2，再与剩余h2s作用若废气中含67.2m3 h2s，为充分回收硫，需要消耗空气 m3（设空气中o2的体积分数为0.20）（4）工业上常用吸收电解法回收硫主要过程分两步：第一步，用fecl3溶液吸

16、收h2s此过程中溶液ph （填“增大”、“减小”或“不变”）第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：2fe2+2h+ 2fe3+h2吸收电解法的优势是：h2s的吸收率高； 有人提出，第二步可以改为向所得溶液中通入o2，也能实现同样的目的，此时发生反应的化学方程式为 （5）请再设计一种从硫化氢中回收硫的方法（用化学方程式表示） 七、（本题共12分）31（12分）聚合氯化铝（pac）的化学式为al2（oh）ncl6nxh2om，它是一种新兴的高效净水剂某兴趣小组尝试以工业废弃物铝灰为原料，利用酸溶法制备聚合氯化铝，主要流程如下：完成下列填空：（1）用37.5%的浓盐酸配置100ml

17、6mol/l盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、 （2）步骤调节ph至4.04.5，其目的是 为使得到的pac晶体较纯净，所用的x物质可以是 （填编号） a氨水b铝 c氢氧化铝 d偏铝酸钠（3）步骤需要保持温度在85，可采用的加热方法是 （4）为测定pac样品中n的值，可以采用如下方法：称取一定质量样品，充分研碎后在 （填仪器名称）中加热、灼烧至质量不再变化，得到1.020g固体，其成分是 （填化学式）另称取相同质量的样品，用 （填化学式）溶解后，加入足量agno3溶液，得到3.157g白色沉淀由上可知，该pac样品中n的值为 （5）也可用烧碱溶解铝灰，再用稀盐酸调节ph至4.04.5，该法称为

18、“碱溶法”与“酸溶法”相比，“碱溶法”的缺点是 （任写一点）八、（本题共10分）32（10分）水杨酸（结构简式：）及其衍生物冬青油（结构简式：）和阿司匹林（结构简式：）都是常用的药物完成下列填空：（1）由水杨酸制备冬青油的反应试剂和反应条件是 （2）冬青油中溶有少量水杨酸，请使用一种试剂提纯冬青油，并简要叙述实验方案 （3）水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐反应生成阿司匹林在此过程中，少量的水杨酸会发生聚合反应，请写出该聚合物的结构简式： （4）阿司匹林晶体中残留少量的水杨酸，可用 （填试剂名称）检验实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，请完成以下实验操作步骤

19、：用少量热的乙酸乙酯溶解晶体 经 操作得到纯净的阿司匹林晶体（5）用聚甲基丙烯酸、乙二醇和阿司匹林可合成疗效更佳的长效缓释阿司匹林（结构简式如图所示 ），写出该合成过程的化学方程式 九、（本题共12分）33（12分）m（结构简式：）不溶于水，是一种昂贵的食用香料，也是重要的医药中间体m的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件略去），且d与m互为同分异构体已知：完成下列填空：（1）写出反应类型反应 反应 （2）写出结构简式a d （3）写出检验e已完全转化为m的方法 （4）写出一种满足下列条件c的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构） i能发生银镜反应ii无环状结构iii分子中有2种化学环境不同的

20、氢原子（5）完成以c3h6为有机原料制备丙酸（ch3ch2cooh）（其他无机原料任选）的合成路线ab目标产物（合成路线的常用表示方法为： ）（6）反应的目的是 十、（本题共14分）34（14分）溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题（1）工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10% 的纯碱溶液吸收，反应的化学方程式为：3na2co3+3br25nabr+nabro3+3co2若生成标准状况下3.36l co2，吸收的br2为 g（2）吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是nacl、nabr和nabro3若所得溶液中含0.1mol na

21、cl与0.6mol nabr，则溶液中nabro3的物质的量为 mol（3）将纯碱吸收后所得的溶液浓缩，加入2mol/l h2so4后蒸馏可以回收纯溴：5nabr+nabro3+3h2so43na2so4+3br2+3h2o已知向一定质量的浓缩液中加入300ml硫酸可回收81.6g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠若改为加入180ml硫酸，计算可回收的液溴的质量（4）向0.3mol nabr固体中加入足量浓硫酸并微热，产生的气体呈红棕色，且残留物中不含溴元素将所得气体通入280ml 2mol/l的na2so3溶液中，无任何气体逸出，最终得到只含nabr、na2so4和nahso3三种溶质的无色溶液求红

22、棕色气体中各组分的化学式与物质的量2014-2015学年上海市虹口区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1（2分）下列过程中发生氧化还原反应的是（）a用活性炭去除冰箱中的异味b用热碱水清除炊具上残留的油污c用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果d用含碱石灰的透气小袋与食品一起密封包装【解答】解：a活性炭具有吸附性，用于除去异味，为物理变化，故a错误；b油脂发生水解反应而被除去，没有发生氧化还原反应，故b错误；c高锰酸钾具有强氧化性，可氧化乙烯，起到保存水果的目的，与氧化还原反应有关，故c正确；d碱石灰具有吸水性，与水反应生成氢氧化钙

23、，没有发生氧化还原反应，故d错误。故选：c。2（2分）有关化学用语表达，下列正确的是（）acs2的比例模型：b铍原子最外层的电子云图：c石英的分子式：sio2d氮原子最外层轨道表示式：【解答】解：a、二硫化碳中硫原子的原子半径大于碳原子，cs2的比例模型为：，故a正确；b、铍原子最外层为s能级，s能级的电子云图为球形：，故b错误；c、二氧化硅属于原子晶体，二氧化硅是由硅原子和氧原子以1：2构成的，所以二氧化硅中不存在分子式，其化学式为sio2，故c错误；d、氮原子最外层5个电子，其最外层轨道表示式为：，故d错误；故选：a。3（2分）下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是（）a金刚石模型b干

24、冰模型c碳60模型d氯化钠模型【解答】解：晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键说明该晶体属于原子晶体，a金刚石是由c原子构成的，属于原子晶体，故a正确；b干冰是由二氧化碳分子构成的，属于分子晶体，故b错误；cc60是由分子构成的，属于分子晶体，故c错误；dnacl是由氯离子和钠离子构成的，属于离子晶体，故d错误；故选：a。4（2分）下列物质中最难电离h+的是（）ach3coohbc2h5ohch2odc6h5oh【解答】解：ach3cooh是一种弱酸，ch3coohch3coo+h+在水溶液中能电离出h+，故a正确；bc2h5oh属于非电解质，在水中不电离，则不会电离出h+；c水属于极弱电解质，

25、能微弱电离生成h+；dc6h5ona+ch3coohc6h6oh+ch3coona，乙酸电离生成h+比苯酚强，但苯酚显弱酸性，电离出氢离子的能力比水强；四种物质的酸性关系为ch3coohc6h6ohh2oc2h5oh，即最难电离出h+的是c2h5oh，故选：b。5（2分）“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（）a抑制fe2+的水解，用稀硝酸酸化b提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化c确认溶液中含有so42时，用盐酸酸化，再检验d检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验【解答】解：a硝酸有强氧化性，能将fe2+氧化为fe3+，故a错误； b由于高锰酸钾具有强氧化性

26、，可先将氯离子氧化为氯气，不能用盐酸酸化，故b错误；c检验溶液中是否含有so42时，先加盐酸酸化的目的是为了防止so32、co32等离子对so42的干扰，故c正确；d检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和naoh溶液混合加热后，用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成，硫酸银是白色沉淀，不能用硫酸酸化，故d错误。故选：c。二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6（3分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ano2通入feso4溶液中bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中dso2通入已酸化的ba（no3）2溶液中【解答】解：a、no2通入后和水反

27、应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故a不选；b、因co2和cacl2不反应，无明显现象，故b选；c、nh3通入溶液中转化为氨水，与alcl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故c不选；d、so2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故d不选；故选：b。7（3分）在下列变化：工业制盐酸 工业制漂粉精 实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是（）abcd【解答】解：工业制盐酸发生h2+cl22hcl，cl元素的化合价降低，在反应中氯元素

28、被还原；工业制漂粉精发生cl2+2naohnacl+naclo+h2o，cl元素的化合价既升高又降低，cl元素既被氧化又被还原；实验室制氯气发生mno2+4hclmncl2+cl2+2h2o，cl元素的化合价升高，cl元素被氧化，故选：d。8（3分）下列有关电化学的图示，完全正确的是（）acuzn原电池b粗铜精炼c铁片镀锌d验证气体产物【解答】解：a原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，所以铜锌稀硫酸原电池中，锌作负极，铜作正极，故a错误；b粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含有铜离子的盐，故b错误；c电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以铁片上镀锌，锌

29、作阳极，铁作阴极，故c错误；d电解时，电流流入的电极为阳极，另一电极为阴极，所以电解氯化钠溶液时，根据图片知，碳棒为阳极，铁棒为阴极，阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘，碘遇淀粉变蓝色，所以阳极上用淀粉碘化钾溶液可检验氯气的存在；阴极上氢离子得电子生成氢气，利用氢气的燃烧实验检验阴极产物；溶液中有氢氧化钠产生，无色酚酞试液遇碱变红色，所以可用无色酚酞检验氢氧化钠的生成，故d正确；故选：d。9（3分）反应条件对化学反应具有影响作用，下列说法中正确的是（）a镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有mgob钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是na2o2c将四氧化三铁溶解于过量的硝

30、酸，所得溶液中含有fe3+、fe2+d偏铝酸钠和少量的二氧化碳反应一定得到al（oh）3沉淀【解答】解：a镁在空气中和氧气、二氧化碳、氮气都反应，镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，在氧气中燃烧只生成氧化镁，故a错误；b钠在氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，所以反应条件不同其产物不同，故b错误；c过量硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，所以将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中只含fe3+，故c错误；d偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀同时生成碳酸氢钠，故d正确；故选：d。10（3分）设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a常温常压下，14 g由n2与co组成的混

31、合气体含有的原子数目为nab78 g苯含有cc双键的数目为3 nac1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的数目为nad标准状况下，6.72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1 na【解答】解：a、n2与co摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14 g 由n2与co组成的混合气体物质的量0.5mol，含有的原子数目为na，故a正确；b、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故b错误；c、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1 l 1moll1的naclo溶液中含有clo的数目小于na，故c错误；d、标准状况下气体物质的量n0.3

32、mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3no2+h2o2hno3+no，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故d错误；故选：a。11（3分）下列除杂（括号内为少量杂质）所用方法合理的是（）afecl3溶液（cucl2）：铁粉，过滤bnabr溶液（nai）：溴水，萃取分液c苯（苯酚）：naoh溶液，蒸馏d氯化氢（氯气）：饱和食盐水，洗气【解答】解：afe与氯化铁反应生成氯化亚铁，将原物质除掉，故a错误； b溴能氧化碘离子生成碘单质，然后加入ccl4进行萃取、分液可除去nabr溶液中的少量nai，故b正确；c苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，然后分液即可，故c错误；

33、d氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于饱和食盐水，故d错误。故选：b。12（3分）钨丝灯管中的w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入i2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为w（s）+2i2（g） wi4（g）下列说法正确的是（）a温度越高，灯丝的使用寿命越长bwi4在灯丝上分解，产生的w又沉积在灯丝上cwi4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，wi4的分解速率加快，w和i2的化合速率减慢【解答】解：a由反应可知，温度高时平衡逆向移动，w（s）的量增多，但温度太高，w也会转化为气态而挥发，故a错误；b由所给化学方程式知，挥发的w与i2结合形成气态wi4，由于气体运动的结果，wi4会与还没

34、有挥发的w接触，在高温下wi4分解生成的w及i2，生成w附着在还没有挥发的w上，灯管内的i2可循环使用，故b正确；cwi4在灯管壁上分解，为化学平衡，w的总量不增加，故c错误；d升高温度，也能加快w与i2的反应速率，故d错误；故选：b。13（3分）兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图关于它的说法中正确的是（）a该有机物能发生银镜反应b分子中有4个碳碳双键c既能发生还原反应，又能发生氧化反应d1 mol 该物质最多跟6 mol氢气发生反应【解答】解：a分子中不含醛基，不能发生银镜反应，故a错误；b分子中只含有1个碳碳双键，苯环不含碳碳双键，故b错误；c含有碳碳双键，可与氢气发生加

35、成反应，为还原反应，也可被氧化，故c正确；d能与氢气发生加成反应的为碳碳双键，羰基和苯环，则1 mol 该物质最多跟5 mol氢气发生反应，羧基不反应，故d错误。故选：c。14（3分）一定条件下，氨气和氟气可以发生反应：4nh3+3f2nf3+3nh4f，其中nf3分子空间构型与nh3相似下列说法错误的是（）anf3是由极性键构成的极性分子b氧化产物只有nf3，还原产物有nf3和nh4fc4 mol nh3被氧化时转移电子的物质的量为6 moldnh4f属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键【解答】解：a、nf3分子构型与nh3相似，nh3分子构型是三角锥型的，所以nf3分子构型也是三角锥型的

36、，三角锥形分子的结构不对称，正负电荷中心不重叠，为极性分子，故a正确；b、nh3反应中n元素的化合价升高被氧化，f2中f元素的化合价降低被还原，则氧化产物只有nf3，还原产物有nf3和nh4f，故b正确；c、nh3被氧化时n元素的化合价有3价升高到+3价失去6个电子，则4 mol nh3被氧化时转移电子的物质的量为24 mol，故c错误；d、nh4cl与nh4f含的阳离子相同，阴离子是同一主族元素，所以nh4cl与nh4f具有相同的化学键，所以nh4f中存在的化学键是离子键、极性共价键，故d正确；故选：c。15（3分）根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（）（）

37、i2（？）+h2（g）2hi（g）+9.48kj （） i2（？）+h2（g）2hi（g）26.48kja中碘为气态，中碘为固态b反应（）的产物比反应（）的产物稳定c1 mol i2（g）中通入1 mol h2（g），反应放热9.48 kjd1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kj【解答】解：a反应（）是吸热反应，反应（）是放热反应，故中碘为气态，中碘为固态，故a正确；b一样稳定，都是hi的气态，故b错误；c因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kj，故c错误；d由盖斯定律知（i）（ii）得，9.48（26.48）35.96kj，故d错误；故选：a。16（3

38、分）根据表，以下错误的是（） 酸电离常数（25）hfki3.6×10 4h3po4ki17.5×10 3ki26.2×10 8ki32.2×10 13anaf和h3po4反应的产物只有hf、nah2po4b0.10 mol/l的溶液，ph由大到小的顺序是na3po4na2hpo4nafnah2po4c0.10 mol/l的h3po4溶液中，0.30 mol/lc（h+）0.10 mol/ld25时，等体积、等浓度的naf和nah2po4溶液中所含离子总数前者小于后者【解答】解：a电离常数越大，酸性越强，则酸性：h3po4hfh2po4hpo42，酸性强的

39、酸能制备酸性弱的酸，所以naf和h3po4反应的产物只有hf、nah2po4，故a正确；b酸性越弱，对应盐的水解程度越大，盐溶液的ph越大，酸性：h3po4hfh2po4hpo42，则水解程度：na3po4na2hpo4nafnah2po4，所以ph由大到小的顺序是na3po4na2hpo4nafnah2po4，故b正确；ch3po4是中强酸，在溶液中部分电离，且第一步电离远远大于第二步电离，根据电离平衡常数知，则0.10 mol/l的h3po4溶液中，c（h+）0.10 mol/l，故c错误；dnaf的电离方程式为：nafna+f，nah2po4的电离方程式为：nah2po4na+h2po4

40、，h2po4h+hpo42，所以等体积、等浓度的naf和nah2po4溶液中所含离子总数前者小于后者，故d正确。故选：c。17（3分）将一定量的h2、co和co2的混合气体通入盛有足量na2o2粉末（na2o2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量可能是（）a20b23c30d36【解答】解：na2o2与co2反应：2co2+2na2o22na2co3+o2，co与h2在氧气中完全燃烧，生成co2和h2o，生成的co2和h2o再与na2o2反应。由2co+o22co2，可得总反应为co+na2o2na2co3，相当

41、于吸收co；由2h2+o22h2o，2h2o+2na2o24naoh+o2，可得总反应为：h2+na2o22naoh，相当于吸收h2，故混合物气体反应，恢复到原温度，容器内的压强为原来的，剩余气体为o2，不可能为h2或co令原混合物的物质的量为4mol，则反应后氧气的物质的量为1mol，由方程式可知原混合物中二氧化碳为2mol，氢气与co共4mol2mol2mol，令原混合物的物质的量为4mol，则反应后氧气的物质的量为1mol，由方程式可知原混合物中二氧化碳为2mol，氢气与co共4mol2mol2mol，若为h2和co2的混合物，二者物质的量之比为1：1，混合气体的平均相对分子质量为23，

42、若为co和co2的混合物，二者物质的量之比为1：1，混合气体的平均相对分子质量为36，则混合气体的平均相对分子质量介于2336，故选：c。三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18（4分）下列实验能达到目的是（）a测定乙醇结构式b测定硫酸浓度c合成并检验氨d分离并回收硝基苯中的苯【解答】解：a测定乙醇的结构，可测定钠与乙醇反应生成的氢气的体积判断，可达到实验目的，故a正确；b氢氧化钠可腐蚀玻璃塞，不能放在酸式滴定管中，故b错误；c氨气水溶液呈碱性，检验氨气，应用湿润的ph试纸，故

43、c错误；d蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口附近，用于测量馏分的温度，故d错误。故选：a。19（4分）将0.2mol/l的醋酸钠溶液与0.1mol/l盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）ac （cl）c （ac）c （hac）c （h+）bc （ac）+c （hac）0.1mol/lcc （na+）c （h+）c （ac）c （oh）dc （na+）+c （h+）c （ac）+c （cl）+c （oh）【解答】解：混合溶液中溶质为等物质的量浓度的nacl、ch3cooh、ch3coona，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，ahac为弱电解

44、质，部分电离，应有c （ac）c （cl）c （hac）c （h+），故a错误；b根据物料守恒得c （ac）+c （hac）0.1mol/l，故b正确；chac为弱电解质，部分电离，应有c （ac）c （cl）c（hac）c（h+），故c错误；d溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（na+）+c（h+）c（ac）+c（cl）+c（oh），故d正确。故选：bd。20（4分）明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是（）a0.2 mol明矾与0.3 mol的氢氧化钡溶液混合2al3+3so42+3ba2+6oh2al（oh） 3+3baso4b0.2 mol明矾与0.2 mol的氢氧化钡溶液

45、混合al3+so42+ba2+4ohalo2+baso4+2h2oc一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最多al3+2so42+2ba2+4ohalo2+2baso4+2h2od一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的物质的量最多al3+2so42+2ba2+3ohal（oh） 3+2baso4【解答】解：a0.2 mol明矾与0.3 mol的氢氧化钡溶液混合，.2mol明矾中含有0.2mol铝离子、0.4mol硫酸根离子，0.3mol氢氧化钡中含有0.6mol氢氧根离子、0.3mol钡离子，则二者反应生成0.2mol氢氧化铝、0.3mol硫酸钡，反应的离子方程式为：2al

46、3+3so42+3ba2+6oh2al（oh） 3+3baso4，故a正确；b0.2 mol明矾与0.2 mol的氢氧化钡溶液混合，0.2mol明矾中含有0.2mol铝离子、0.4mol硫酸根离子，0.2mol氢氧化钡中含有0.4mol氢氧根离子、0.2mol钡离子，0.2mol铝离子需要消耗0.6mol氢氧根离子生成0.2mol氢氧化铝，氢氧根离子不足，磷酸根离子恰好反应，正确的离子方程式为：2al3+3so42+3ba2+6oh2al（oh） 3+3baso4，故b错误；c一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最多时铝离子转化成偏铝酸根离子，钡离子完全沉淀，反应的离子方程式为：

47、al3+2so42+2ba2+4ohalo2+2baso4+2h2o，故c正确；d一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的物质的量最多，此时氢氧化铝恰好生成沉淀，正确的离子方程式为：2al3+3so42+3ba2+6oh2al（oh） 3+3baso4，故d错误；故选：ac。21（4分）某溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、al3+、fe3+、co32、so42、no3中的几种若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入naoh的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（）a溶液中的阳离子只有h+、mg2+、al3+b溶液中n

48、（nh4+）0.2molc溶液中一定不含co32，可能含有so42和no3d三种离子的物质的量之比n（h+）：n（al3+）：n（mg2+）1：1：1【解答】解：若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则co32和no3不能大量共存；加入naoh溶液，产生白色沉淀，说明不存在fe3+；根据产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有mg2+、al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在nh4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有so42；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.

49、1mol，则n（h+）0.1mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol0.5mol0.2mol，则n（nh4+）0.2mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol0.7mol0.1mol，则nal（oh）30.1mol，根据铝元素守恒可知n（al3+）0.1mol；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol0.1mol0.4mol，则n（mg2+）（0.4mol0.1mol×3）÷20.05mol，a由上述分析可知，溶液中的阳离子只有h+、mg2+、al3+、nh4+，故a错误；b由上述分析可知，溶液中n

50、（nh4+）0.2mol，故b正确；c由上述分析可知，溶液中一定不含co32、no3，一定含有so42，故c错误；d由上述分析可知，溶液中n（h+）：n（al3+）：n（mg2+）0.1mol：0.1mol：0.05mol2：2：1，故d错误，故选：b。22（4分）向22.4g fe2o3、cu的混合物中加入0.5mol/l的硫酸溶液600ml时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含fe3+，若用co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量可能为（）a1.6gb4.8gc5.6gd6.4g【解答】解：由2fe3+cu2fe2+cu2+和“所得溶液中不含fe3+”可知，fe2o3的物质的量与铜

51、的物质的量相等，设二者的物质的量都为xmol，则有160x+64x22.4g，解得x0.1，用一氧化碳还原时，固体质量损失的是氧化铁中o的质量，0.1mol氧化铁中含有0.3molo，则固体减少质量为：m（o）0.3mol×16g/mol4.8g，故选：b。四、（本题共12分）元素周期表中a族元素的单质及其化合物的用途广泛23（1分）与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是2p【解答】解：与氯元素同族的短周期元素原子为f，核外有9个电子，核外电子排布式为：f：1s22s22p5，能量最高的电子所处的电子亚层是2p，故答案为：2p24（2分）碘元素在元素周期

52、表中的位置是第五周期a族；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在离子键、共价键键（填化学键类型）【解答】解：碘元素在元素周期表中的位置是第五周期a族，碘酸钾中存在钾离子与碘酸根离子之间的离子键和氧与碘之间存在共价键，故答案为：第五周期a族；离子键、共价键25（2分）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是；液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密闭保存【解答】解：溴原子核外最外层有7个电子，分子的电子式为，溴易挥发，在实验室常用水封法保存，通常保存在棕色试剂瓶中，故答案为：；水封在棕色瓶中，密闭保存26（2分）通过比较hcl和hbr的气态氢化物的热稳定性或hclo4和hbro

53、4的酸性可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱【解答】解：氢化物的稳定性越强，则非金属性越强，所以通过比较hcl和hbr的气态氢化物的热稳定性可以判断非金属性强弱；最高价氧化物水化物的酸性越强，则非金属性越强，所以通过比较hclo4和hbro4的酸性可以判断非金属性强弱故答案为：hcl和hbr的气态氢化物的热稳定性；hclo4和hbro4的酸性27（3分）工业上，通过如下转化可制得kclo3晶体：nacl溶液naclo3溶液kcl3晶体配平中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：1nacl+3h2o1naclo3+3h2反应过程能析出kclo3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体【解答】解：（1）电解氯化钠溶液，阳极上氯离子失去电子生成氯酸根离子，发生氧化反应，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气