《高中试卷》2018-2019学年陕西省咸阳市高二（上）期末化学试卷

1、2018-2019学年陕西省咸阳市高二（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分每小题只有一个选项是符合题意的）1（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法中不正确的是（）a利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境b日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理c物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用d家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈2（3分）当水发生如下变化时：h2o（s）h2o（l）h2o（g），对此过程的s（熵变）判断正确的是（）as0bs0cs0d无法判断3（3分）下列溶液肯定呈酸性的是（）a含h+的溶液

2、b加酚酞显无色的溶液cph7的溶液dc（oh+）c（h+）的溶液4（3分）中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是（）a秦朝铜车马b春秋越王剑c唐三彩d商代司母戊鼎 aabbccdd5（3分）乙酸蒸气能形成二聚分子：2ch3cooh（气）（ch3cooh）2（气）；h0现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是（）a低温高压b高温低压c低温低压d高温高压6（3分）在2a（g）+b（g）3c（g）+4d（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）0.5moll1min1bv（b）0.2 moll1min1cv（c）0.8moll1min1dv（d）0.9mo

3、ll1min17（3分）含naoh 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kj的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）anaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（1）h+28.6kj/molbnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（1）h28.6kj/molcnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（1）h+57.2kj/moldnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（1）h57.2kj/mol8（3分）向10ml nacl溶液中滴加硝酸银溶液1滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1滴，沉淀转化为黄色，再滴

4、入硫化钠溶液1滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1mol/l，分析沉淀的溶解度关系（）aagclagiag2sbagclag2sagicag2sagiagcld无法判断9（3分）cocl2俗称光气，一定条件下可发生化学反应：cocl2（g）co（g）+cl2（g）h0下列说法正确的是（）a一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率b当反应达到平衡时，恒温恒压条件下通人ar，能降低cocl2的转化率c平衡常数k随反应物浓度的改变而改变d当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小10（3分）若某电化学装置的总反应的离子方程式为：cu+2h+cu2+h2，则关于该装置的

5、说法正确的是（）a该装置一定为原电池b该装置一定为电解池c若为电解池，cu为阴极d若为原电池，电解质溶液是硝酸11（3分）下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）选项事实结论a其他条件相同，na2s2o3溶液和h2so4，溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度化学反应速率加快b工业制硫酸中，在so3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使so3的吸收速率增大c在容积可变的密闭容器中发生反应：2nh3（g）n2h4（l）+h2（g），将容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢da、b两支试管中分别加入等体积5%的h2o2溶液，在b试

6、管中加入23滴fecl3溶液，b试管中产生气泡速率快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率aabbccdd12（3分）常温下，在0.01moll1的h2so4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是（）a5×1013moll1b0.02moll1c1×107moll1d1×1012moll113（3分）为了使k2s溶液中的比值变小，可加入的物质是（）适量hcl（g）适量naoh（s）适量koh（s）适量nahs（s）适量的水abcd14（3分）料电池能量利用率可高达80%，下列说法不正确的是（）a燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质b氢氧燃料电池常用于航天飞

7、行器，属于环境友好电池ch2so4作电解质，氢氧燃料电池的负极反应式为h2+2oh2e2h2od乙醇燃料电池电解质为koh，负极反应式为c2h5oh+16oh12e2co32+11h2o15（3分）在体积一定的密闭容器中给定物质a、b、c的量，一定条件下发生反应建立的化学平衡为aa（g）+bb（g）xc（g），其符合如图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物c的百分含量，t表示温度，p表示压强）。下列说法正确的是（）ay轴指反应物b的平衡转化率bh0ct1t2da+bx16（3分）常温下，在20.00ml 0.100 0moll1 nh3h2o溶液中逐滴滴加0.1000moll1 hcl溶液，溶

8、液ph随滴入hcl溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（）a溶液：c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）b溶液：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）c、三点所示的溶液中水的电离程度d滴定过程中不可能出现：c（nh3h2o）c（nh4+）c（oh）c（cl）c（h+）二、非选择题（本大题共5小题，计52分）17（6分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上利用合成气（主要成分为co和h2）可以合成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h回答下列问题：（1）已知合成甲醇反应的能量随反应进程的变化如图所示。图中表示co和h2的总能量的是 （填“a”或“b”），e表

9、示（2）破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。已知co的分子结构与n2相似；相关的化学键键能数据如下：化学键hhcocohoch键能/（kjmol1）4363431076465413由此计算co（g）+2h2（g）ch3oh（g）的h kjmol1（3）改变下列条件能增大反应物活化分子百分数的是 （填字母）。a增大压强b增大反应物的浓度c升高温度d使用催化剂18（10分）已知铅蓄电池放电时的工作原理为pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，现用如图1装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时，铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题：

10、（1）a是铅蓄电池的 （填“正”或“负”）极，铅蓄电池正极反应式为 （2）ag电极的电极反应式是 ，该电极的电极产物共 g（3）cu电极的电极反应式是 cuso4溶液的浓度 （填“减小”、“增大”或“不变”）。（4）如图2表示电解进行过程中某个量（纵坐标x）随时间的变化曲线，则x表 （填字母）。a各u形管中产生的气体体积b各u形管中阳极质量的减少量e各u形管中转移电子的物质的量19（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。（1）配制100ml0.10moll 1naoh标准溶液。（2）取20.00ml待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用图中的

11、 （填“甲”或“乙”）滴定管盛装配制的标准naoh溶液进行滴定。（3）滴定过程中，眼睛应注视 ，使用滴定管前，首先应进行的操作是 （4）实验数据记录如下：滴定次数待测盐酸的体积/ml标准naoh溶液体积滴定前的刻度/ml滴定后的刻度/ml第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00滴定达到终点的标志是 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 moll1（5）上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 （填字母）。a滴定终点读数时俯视b酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗c锥形瓶水洗后未干燥d碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气

12、泡，滴定后消失20（12分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25）化学式hcnch3coohh2co3电离平衡常数k4.9×1010k1.8×105k14.4×107，k24.7×1011（1）25时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的ph由大到小的顺序为 （用序号表示）。nacn溶液na2co3溶液ch3coona溶液nahco3溶液（2）25时，向nacn溶液中通入少量co2，发生反应的化学方程式为 （3）等物质的量的na2co3和 nahco3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是

13、 （填字母）。a稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小b升高温度促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解c醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离d醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离（5）25，已知ph2的高碘酸溶液与ph12的naoh溶液等体积混合，所得混合液显酸性，则高碘酸是 （填“强酸”或“弱酸”）。（6）用生石灰吸收co2可生成难溶电解质caco3，其溶度积常数ksp2.8×109现有一物质的量浓度为2×104mol/l的na2co3溶液，将其与等体积的cacl2溶液混合

14、，则生成沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为 mol/l21（12分）李克强总理在（2018年国务院政府工作报告中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%研究烟气的脱硝（除nox）脱硫（除so2）有着积极的环保意义汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）h746.50kj/molt时，将等物质的量的no和co充入容积为2l的密闭容器中若温度和体积不变，反应过程中no的物质的量随时间的变化关系如图所示（1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中a（no）的变化曲线，其中表示催化剂表面积

15、较大的曲线是 （填“a”或“b”）。（2）在a曲线所示反应中，010min内，v（co） mol/（lmin）；t时，该反应的化学平衡常数k （3）15min时，n（no）发生图中所示变化，则改变的条件可能是 （填字母）。a充人入少量cob将n2液化移出体系c升高温度d加入催化剂已知下列反应：5o2（g）+4nh3（g）6h2o（g）+4no（g）h1n2（g）+o2（g）2no（g）h22no（g）+o2（g）2no2（g）h3（1）在高效催化剂作用下可发生反应8nh3（g）+6no2（g）7n2（g）+12h2o（g），利用该反应对no2进行处理则该反应的h （用h1、h2、h3表示）（2

16、）某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的nh3和no2，按照（1）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到 （填字母），可判断该反应达到平衡状态a混合气体颜色不再改变b混合气体的密度不再改变c混合气体摩尔质量不再改变dnh3和no2的物质的量之比为4：3（3）将一定比例的o2、nh3和no2的混合气体，匀速通入图（a）所示装有催化剂的反应器中充分进行反应。反应相同时间nox，的去除率随反应温度的变化曲线如图（b）所示。在50250范围内随着温度的升高，nox的去除率先迅速上升后上升缓慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是 2018-2019学年陕西省咸阳市高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析

17、一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分每小题只有一个选项是符合题意的）1（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法中不正确的是（）a利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境b日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理c物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用d家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈【解答】解：a利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的燃烧，有利于节约能源保护环境，故a正确；b废旧电池填埋会造成土壤污染，应回收处理，故b错误；c放热反应能将化学能转化为热能，原电池就是将化学能转化为电能，从而实现能量转化，

18、被人类利用，故c正确；dfe在干燥处不易生锈，而在潮湿的环境中易生锈，所以家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈，故d正确；故选：b。2（3分）当水发生如下变化时：h2o（s）h2o（l）h2o（g），对此过程的s（熵变）判断正确的是（）as0bs0cs0d无法判断【解答】解：同种物质的气态混乱度最大、固态混乱度最小，则h2o（s）h2o（l）h2o（g）过程中s0，故选：a。3（3分）下列溶液肯定呈酸性的是（）a含h+的溶液b加酚酞显无色的溶液cph7的溶液dc（oh+）c（h+）的溶液【解答】解：a、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故a错误；b、酚酞遇酸性和中性溶液都不

19、变色，遇碱性溶液变红，故b错误；c、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即ph值大小，故c错误；d、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故d正确；故选：d。4（3分）中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是（）a秦朝铜车马b春秋越王剑c唐三彩d商代司母戊鼎 aabbccdd【解答】解：a、秦朝的铜车马是铜的合金，除了铜外，还含有不如铜活泼的金属，则在空气中能形成原电池，铜做负极被腐蚀，故a错误；b、春秋越王剑是铜合金铸成，是铜合金，除了铜外，

20、还含有不如铜活泼的金属，则在空气中能形成原电池，铜做负极被腐蚀，故b错误；c、唐三彩是陶瓷制品，不是合金，故不会形成原电池，故c正确；d、商代的司母戊鼎是铜鼎，是铜合金，除了铜外，还含有不如铜活泼的金属，则在空气中能形成原电池，铜做负极被腐蚀，故d错误；故选：c。5（3分）乙酸蒸气能形成二聚分子：2ch3cooh（气）（ch3cooh）2（气）；h0现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是（）a低温高压b高温低压c低温低压d高温高压【解答】解：2ch3cooh（气）（ch3cooh）2（气）为气体体积减小、放热的反应，则减小压强、升高温度均可使平衡逆向移动，则采用的反应条件是高温低压，故

21、选：b。6（3分）在2a（g）+b（g）3c（g）+4d（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）0.5moll1min1bv（b）0.2 moll1min1cv（c）0.8moll1min1dv（d）0.9moll1min1【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，对应反应：2a（g）+b（g）3c（g）+4d（g），a.0.25moll1min1；b.0.2moll1min1；c.0.27moll1min1；d.0.225moll1min1；根据分析可知，c表示的反应速率最快，故选：c。7（3分）含naoh

22、 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kj的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）anaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（1）h+28.6kj/molbnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（1）h28.6kj/molcnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（1）h+57.2kj/moldnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（1）h57.2kj/mol【解答】解：n（naoh）0.5mol，则生成1mol水放出热量为57.2kj，中和反应的焓变为负，则该反应中和热的热化学方程式为naoh（aq）+

23、hcl（aq）nacl（aq）+h2o（1）h57.2kj/mol，故选：d。8（3分）向10ml nacl溶液中滴加硝酸银溶液1滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1mol/l，分析沉淀的溶解度关系（）aagclagiag2sbagclag2sagicag2sagiagcld无法判断【解答】解：沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动。沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着ksp减小的方向进行；向5ml nacl溶液中滴入

24、一滴agno3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴ki溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴na2s溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程中的沉淀现象可知，沉淀溶解度大小为：agclagiag2s，故选：a。9（3分）cocl2俗称光气，一定条件下可发生化学反应：cocl2（g）co（g）+cl2（g）h0下列说法正确的是（）a一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率b当反应达到平衡时，恒温恒压条件下通人ar，能降低cocl2的转化率c平衡常数k随反应物浓度的改变而改变d当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小【解答】解：a在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率

25、，不能提高反应物的平衡转化率，故a错误；b当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入ar，容器的体积增大，反应物的分压减小，平衡正向进行，能提高cocl2的转化率，故b错误；c平衡常数为温度的函数，只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故c错误；d平衡时，其他条件不变，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，故d正确；故选：d。10（3分）若某电化学装置的总反应的离子方程式为：cu+2h+cu2+h2，则关于该装置的说法正确的是（）a该装置一定为原电池b该装置一定为电解池c若为电解池，cu为阴极d若为原电池，电解质溶液是硝酸【解答】解：铜和盐酸或稀硫酸不能自发的进行氧化还原反应，铜和硝酸能自发的进行氧化还

26、原反应，但生成的气体是氮氧化物而不是氢气，所以该反应只能是电解池反应而不是原电池反应，该装置只能构成电解池不能构成原电池；该电解池中，铜做阳极，是活泼电极，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应，所以该电解池的阳极必须是铜电极，故选：b。11（3分）下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）选项事实结论a其他条件相同，na2s2o3溶液和h2so4，溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度化学反应速率加快b工业制硫酸中，在so3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使so3的吸收速率增大c在容积可变的密闭容器中发生反应：2

27、nh3（g）n2h4（l）+h2（g），将容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢da、b两支试管中分别加入等体积5%的h2o2溶液，在b试管中加入23滴fecl3溶液，b试管中产生气泡速率快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率aabbccdd【解答】解：a只有温度不同，则当其他条件不变时，升高反应温度化学反应速率加快，故a正确；b吸收塔里要装填瓷环，可增大接触面积，使so3的吸收速率增大，故b正确；c将容器的体积缩小一半，压强增大，则正逆反应速率均增大，故c错误；d只有催化剂不同，则当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率，故d正确；故选：c。12（3分）常温下，在0.0

28、1moll1的h2so4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是（）a5×1013moll1b0.02moll1c1×107moll1d1×1012moll1【解答】解：在0.01moll1的h2so4溶液中，氢离子浓度为0.02mol/l，则溶液中氢氧根浓度c（oh）5×1013mol/l，全部来自水的电离，而由水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根的浓度，故溶液中水电离出的氢离子浓度为c（h+）5×1013mol/l。故选：a。13（3分）为了使k2s溶液中的比值变小，可加入的物质是（）适量hcl（g）适量naoh（s）适量koh（s）适量nah

29、s（s）适量的水abcd【解答】解：在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子，硫离子水解方程式为：s2+h2ohs+oh，要使钾离子和硫离子浓度比值减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，加入盐酸，会使得化学平衡正向移动，s2减小，则使得比值变大，故错误；适量naoh溶液，平衡向着逆向移动，使得s2的物质的量增大，而钾离子的物质的量不变，则的比值减小，故正确；加入适量的氢氧化钾溶液，会使的k+增大，使得比值变大，故错误；适量nahs（s），hs+浓度增大，抑制s2的水解，s2浓度增大，则的比值变小，故正确；加入适量h2o，平衡正向移动，使得硫离子浓度减小程度大于钾离子浓度减小程度，所以比值变大，故错

30、误；故选：a。14（3分）料电池能量利用率可高达80%，下列说法不正确的是（）a燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质b氢氧燃料电池常用于航天飞行器，属于环境友好电池ch2so4作电解质，氢氧燃料电池的负极反应式为h2+2oh2e2h2od乙醇燃料电池电解质为koh，负极反应式为c2h5oh+16oh12e2co32+11h2o【解答】解：a燃料电池中负极上失电子发生氧化反应，负极上反应材料是燃料，则负极反应物可以是氢气、甲烷、乙醇等物质，故a正确；b航天飞行器中氢氧燃料电池的产物是水，无污染，属于环境友好电池，经过处理之后可供宇航员使用，故b正确；c酸性条件下，氢氧燃料电池的负极是氢气

31、失电子生成氢离子，则负极反应为：h22e2h+，故c错误；d在碱性环境下，乙醇燃料电池负极反应式c2h5oh+16oh12e2co32+11h2o，故d正确；故选：c。15（3分）在体积一定的密闭容器中给定物质a、b、c的量，一定条件下发生反应建立的化学平衡为aa（g）+bb（g）xc（g），其符合如图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物c的百分含量，t表示温度，p表示压强）。下列说法正确的是（）ay轴指反应物b的平衡转化率bh0ct1t2da+bx【解答】解：a升高温度，平衡逆向移动，b的平衡转化率减小，相同温度时，增大压强，平衡正向移动，则b的平衡转化率增大，故a正确；b由以上分析可知正反

32、应为放热反应，故b错误；c相同压强p2时，t2先达到平衡，则温度较高，故c错误；d由以上分析可知a+bx，故d错误。故选：a。16（3分）常温下，在20.00ml 0.100 0moll1 nh3h2o溶液中逐滴滴加0.1000moll1 hcl溶液，溶液ph随滴入hcl溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（）a溶液：c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）b溶液：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）c、三点所示的溶液中水的电离程度d滴定过程中不可能出现：c（nh3h2o）c（nh4+）c（oh）c（cl）c（h+）【解答】解：a处加入10ml盐酸，反应后溶质为等浓度的氯

33、化铵和一水合氨，铵根离子的电离程度大于水解程度，则c（nh4+）c（cl），溶液中离子浓度大小为：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+），故a错误；b溶液的ph7，则溶液中c（oh）c（h+），结合电荷守恒可知：c（nh4+）c（cl），所以溶液中离子浓度大小为：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+），故b正确；c处氨水过量，抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的；为中性，水电离的氢离子为107mol/l；处溶质为氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，所以出水的电离程度最大、处水的电离程度最小，即：水的电离程度大小为：，故c错误；d滴定过程中，当加入hcl的物质的量较少时，会出现：

34、c（nh3h2o）c（nh4+）c（oh）c（cl）c（h+），故d错误；故选：b。二、非选择题（本大题共5小题，计52分）17（6分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上利用合成气（主要成分为co和h2）可以合成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h回答下列问题：（1）已知合成甲醇反应的能量随反应进程的变化如图所示。图中表示co和h2的总能量的是a （填“a”或“b”），e表示（2）破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。已知co的分子结构与n2相似；相关的化学键键能数据如下：化学键hhcocohoch键能/（kjmol1）4363431076465413

35、由此计算co（g）+2h2（g）ch3oh（g）的h99kjmol1（3）改变下列条件能增大反应物活化分子百分数的是cd （填字母）。a增大压强b增大反应物的浓度c升高温度d使用催化剂【解答】解：（1）由图可知为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，则图中表示co和h2的总能量的是a，故答案为：a；（2）焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h（1076+2×436413×3343465）kj/mol99kj/mol，故答案为：99；（3）升高温度、使用催化剂均可增大反应物活化分子百分数，增大浓度、压强均增大活化分子数目

36、，故答案为：cd。18（10分）已知铅蓄电池放电时的工作原理为pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，现用如图1装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时，铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题：（1）a是铅蓄电池的负（填“正”或“负”）极，铅蓄电池正极反应式为pbo2+so42+2e+4h+pbso4+2h2o（2）ag电极的电极反应式是2h+2eh2，该电极的电极产物共0.4g（3）cu电极的电极反应式是cu2ecu2+cuso4溶液的浓度不变 （填“减小”、“增大”或“不变”）。（4）如图2表示电解进行过程中某个量（纵坐标x）随时间的变化曲线，则x

37、表b（填字母）。a各u形管中产生的气体体积b各u形管中阳极质量的减少量e各u形管中转移电子的物质的量【解答】解：（1）铁电极的质量减小，说明铁作阳极，银作阴极，阴极连接原电池负极，阳极连接原电池正极，所以a为蓄电池的负极，铅蓄电池在放电时，正极pbo2发生得电子的还原反应，正极电极反应式为：pbo2+so42+2e+4h+pbso4+2h2o，故答案为：负；pbo2+so42+2e+4h+pbso4+2h2o；（2）当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减小11.2g，说明铁作阳极，银作阴极，阴极连接原电池负极，所以a是负极，b是正极，银作阴极电解稀硫酸时，阴极上氢离子放电生成氢气，电

38、极反应式为2h+2eh2，生成氢气的质量×2g/mol0.4g，故答案为：2h+2eh2；0.4；（3）铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为cu2ecu2+，阴极上析出铜，所以该装置是电镀池，电解质溶液中铜离子浓度不变，故答案为：cu2ecu2+；不变；a右边u形管不析出气体，左边u形管析出气体，所以稀硫酸析出气体体积大于硫酸铜溶液，故a错误；b当转移相等电子时，溶解金属的物质的量相等，铜的摩尔质量大于铁，所以右边u形管阳极减少的质量大于左边u形管阳极减少的质量，故b正确；c两个u形管组成串联电路，各u形管中电极上转移电子的物质的量相等，故c错误；故答案为：b。19（1

39、2分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。（1）配制100ml0.10moll 1naoh标准溶液。（2）取20.00ml待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用图中的乙（填“甲”或“乙”）滴定管盛装配制的标准naoh溶液进行滴定。（3）滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，使用滴定管前，首先应进行的操作是查漏（4）实验数据记录如下：滴定次数待测盐酸的体积/ml标准naoh溶液体积滴定前的刻度/ml滴定后的刻度/ml第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00滴定达到终点的标志是当最后一

40、滴恰好由无色变成浅红色，且半分钟不褪色即为滴定终点根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.10moll1（5）上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有d（填字母）。a滴定终点读数时俯视b酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗c锥形瓶水洗后未干燥d碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后消失【解答】解：（2）naoh溶液呈碱性，需要用碱式滴定管装配制的标准naoh溶液，故选乙，故答案为：乙；（3）滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；使用滴定管前，首先应进行的操作是查漏，避免影响实验，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；查漏；（4）滴加23滴酚酞溶液作指

41、示剂，最后一滴naoh溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内颜色不再改变，说明达到终点，故答案为：当最后一滴恰好由无色变成浅红色，且半分钟不褪色即为滴定终点；3次实验所用氢氧化钠标准液的体积分别是（20.500.40）ml20.10ml、（24.004.10）ml19.90ml、（24.001.00）ml23.00ml，第3次实验数据误差较大，舍去，另外两次消耗naoh标准液的平均值为：20.00ml，实验该盐酸的浓度为：c（hcl）0.10mol/l，故答案为：0.10；（5）a滴定终点读数时俯视，读出的标准液体积偏小，测定结果偏低，故a错误；b酸式滴定管使用前，水洗后未用

42、待测盐酸润洗，导致待测液浓度偏低，滴定过程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故b错误；c锥形瓶水洗后未干燥，不影响滴定结果，故c错误；d碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故d正确；故答案为：d。20（12分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25）化学式hcnch3coohh2co3电离平衡常数k4.9×1010k1.8×105k14.4×107，k24.7×1011（1）25时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的ph由大到小的顺序为badc （用序号表示）。nacn溶液na2co3溶液

43、ch3coona溶液nahco3溶液（2）25时，向nacn溶液中通入少量co2，发生反应的化学方程式为nacn+co2+h2onahco3+hcn（3）等物质的量的na2co3和 nahco3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是d （填字母）。a稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小b升高温度促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解c醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离d醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸

44、钠也抑制醋酸的电离（5）25，已知ph2的高碘酸溶液与ph12的naoh溶液等体积混合，所得混合液显酸性，则高碘酸是弱酸（填“强酸”或“弱酸”）。（6）用生石灰吸收co2可生成难溶电解质caco3，其溶度积常数ksp2.8×109现有一物质的量浓度为2×104mol/l的na2co3溶液，将其与等体积的cacl2溶液混合，则生成沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为5.6×105 mol/l【解答】解：（1）电离平衡常数，ch3coohh2co3hcnhco3，等浓度的nacn溶液、na2co3溶液、ch3coona溶液、nahco3溶液水解程度为：na2co3溶液n

45、acn溶液nahco3溶液ch3coona溶液，故溶液的ph为：na2co3nacnnahco3溶液ch3coona，即badc，故答案为：badc；（2）酸性h2co3hcnhco3，则nacn和少量co2反应生成nahco3、hcn，该反应方程式为：nacn+co2+h2onahco3+hcn，故答案为：nacn+co2+h2onahco3+hcn；（3）等物质的量浓度的na2co3和nahco3混合溶液中，co32的水解程度大于hco3水解程度，混合溶液呈碱性，则c（oh）c（h+）、c（hco3）c（co32），混合液中离子浓度大小为：c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）

46、c（h+），故答案为：c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）；（4）a稀释后，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度也增大，故a错误；b电离、水解均为吸热反应，升高温度，促进水解、电离，故b错误；c醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离，二者相互抑制，故c错误。d醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离，二者相互抑制，故d正确；故答案为：d；（5）ph2的高碘酸溶液与ph12的naoh溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等，氢氧化钠是强碱，等体积混合时，若溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子恰好反应，高碘酸是强酸，但实

47、际上混合溶液呈酸性，这说明高碘酸又电离出部分氢离子，所以高碘酸是弱酸，故答案为：弱酸；（6）na2co3溶液的浓度为2×10 4mol/l，等体积混合后溶液中c（co32）×2×10 4mol/l1×104mol/l，根据kspc（co32）c（ca2+）2.8×109可知，c（ca2+）mol/l2.8×105mol/l，原溶液cacl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（ca2+）的2倍，所以原溶液cacl2溶液的最小浓度为：2×2.8×105mol/l5.6×105mol/l，故答案为：5.6×105。21（12分）李克强总理在（2018年国务院政府工作报告中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%研究烟气的脱硝（除nox）脱硫（除so2）有着积极的环保意义汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）h746.50kj/molt时，将等物质的量的no和co充入容积为2l的密闭容器中若温度和体积不变，反应过程中no的物质的量随时间的变化关系如图所示（1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中a（no）的变化曲线，其中