2022年2022年初三化学酸碱盐九大知识点

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载初三化学酸.碱.盐九大学问点一.化学用语2-naoh=na +-3+2-1.电离： h 2so4=2h+so 4+ohal 2 so43=2al+3so42.物质的俗称和主要成分生石灰 cao熟石灰.消石灰 caoh 2 【石灰水的主要成分】石灰石.大理石的主要成分 caco3食盐 nacl纯碱.口碱 na2co3烧碱.火碱.苛性钠 naoh胆矾.蓝矾 cuso 4·5h 2o碳酸钠晶体 na2co3·10h2o氨水 nh 3·h 2o（学名：一水合氨）二.酸.碱.盐的溶解性1.常见盐与碱的溶解性：假如不读出括号中的字,为不为一个

2、较好记忆的顺口溜？钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水影无踪；碳酸盐只溶钾钠铵 盐 ；硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银；碱类物质溶解性：只有氢氧化 钾. 氢氧化 钠. 氢氧化 钙. 氢氧化 钡溶；2.七个常见的沉淀物：中考范畴：（由主至次的次序）碳酸钙.碳酸钡.氢氧化镁.氢氧化铜.氢氧化铁；可溶于酸的沉淀以阅读材料形式考察：氯化银.硫酸钡碳酸银不溶于酸的沉淀3.四个微溶物：中考范畴： caoh 2 石灰水注明 “澄清 ”的缘由 caso4试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由以阅读材料形式考察：ag2so4 鉴别 so42-和 cl- 时,不用硝酸银的缘由； mgco 3碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离

3、子的缘由三.复分解反应的发生条件1.复分解反应口诀：复分解要进行,溶液中才可行；交换成分价不变；生成水.气或沉淀；不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡；2.复分解的tips ：1不溶性碱只能与酸性发生中和反应2不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应3kno 3.nano3 .agno 3 .baso 4 不能做复分解反应的反应物精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载四.溶液的酸碱性与酸碱度的测定1.指示剂 溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不肯定为碱的溶液特例：碳酸钠的水溶液显碱性2.ph 值 溶液的酸碱度：

4、ph>7 ,溶液为碱性 越大碱性越强 ；ph=7 溶液为中性；ph<7 ,溶液为酸性 越小酸性越强 ；3.中考中常考： 溶液为中性的盐氯化钙和氯化钠；溶液为碱性的盐碳酸钠.碳酸氢钠. 碳酸钾（草木灰的主要成分）五.离子的检验1.原理h +（溶液中） ： 1.石蕊. ph 值试纸；2.加入铁粉,固体溶解,有气泡产生,溶液变为浅绿色；3.加入金属氧化物（氧化铜）,黑色固体溶解,溶液变为蓝色；4.难溶性碱（如氢氧化铜.氢氧化铁,可溶性碱不行）,蓝色固体溶液,溶液变为蓝色；5.加入碳酸钠或碳酸钙,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体） oh- （溶液中）： 1.酚酞. ph 值试纸； 2.可溶性

5、 cu2+.fe3+的盐溶液co3 2- 1 固体或溶液 ： 在被测物质中加入稀酸溶液,假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,就原被测物质中含碳酸根离子；2 在溶液中 ： 在被测溶液中加入氯化钡或氯化钙溶液,假如产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,就原被测溶液中含碳酸根离子；cu 2+.fe3+（溶液中）： 在被测溶液中加入可溶性强碱（如氢氧化钠）,有蓝色或红褐色沉淀产生；【以下两种离子的检验,中考不要求,高中必知】cl - 在溶液中 ：在被测溶液中加入硝酸银溶液 、 假如生成不溶于硝酸的白色沉淀, 就原被测液中含氯离子；so42- 在溶液中 ：在被测溶液中加入氯化

6、钡 或硝酸钡.或氢氧化钡 溶液,假如生成不溶于硝酸 或盐酸 的白色沉淀,就原被测液中含硫酸根离子；nh4 +在溶液中 : 在被测溶液中加入氢氧化钠,微热溶液,如产生一种产生一种有刺激性气味的气体,该气体能使潮湿的紫色石蕊试纸变蓝,就原溶液中含有铵根离子；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 固体 : 铵态氮肥的检验; 取样品与熟石灰充分混合,研磨,产生一种有刺激性气味的气体,该气体能使潮湿的紫色石蕊试纸变蓝；2.正确的操作：取样- 溶解（样品为固体）- 滴加 - 观看现象 - 得出结论六.物质的颜色1.固体 多为白色 黑色 cuo .mno 2 .fe3o4.fe 粉. c 粉紫黑色

7、 kmno 4红色 cu .fe2o3红褐色 feoh3蓝色 cuoh2 .cuso·4 5h2o绿色 cu2oh 2co32.溶液 多为无色 ；浅绿色溶液 亚铁盐溶液 ： fecl2 溶液. feso4 溶液. feno3 2； 溶液黄色溶液 铁盐溶液 fecl 3 溶液. fe2so43 溶液. feno 33； 溶液蓝色溶液 铜盐溶液 cucl 2 溶液. cuso4 溶液. cuno 3 2；七.酸.碱.盐的特性1.浓盐酸 有挥发性.有刺激性气味.在空气中能形成酸雾；2.浓硫酸 无挥发性,粘稠的油状液体；有很强的吸水性,可做干燥剂,不能干燥氨气；溶水时能放出大量的热；3.氢氧

8、化钙 白色粉末.微溶于水；4.氢氧化钠 白色固体.易潮解,溶水时放大量热；能与空气中的二氧化碳反应而变质；与熟石灰混合制成碱石灰干燥剂,不能干燥二氧化碳.二氧化硫.氯化氢等酸性气体；5.硫酸铜 白色粉末.溶于水后得蓝色溶液,用于检验水蒸气；6.碳酸钠 白色粉末,水溶液为碱性溶液7.氨水 nh3·h2o 属于碱的溶液八.酸与碱的通性和盐的性质【记中考常考反应方程式及试验现象】1酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色；碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色2酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：fe+2hcl=fecl 2+h2； zn+2hcl=zncl 2

9、+h 23酸能与金属氧化物反应生成盐和水：fe 2o3 +6hcl=2fecl 3 +3h 2o；cuo+2hcl=cucl2 +h2 o;caoh 2+2hcl=cacl 2 +2h2 o； feoh 3+3hcl=fecl 3+3h2o4酸能与碱反应生成盐和水精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载naoh+hcl=nacl+h2o；2naoh+h 2so 4=na 2 so4 +2h2 o5酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸caco 3+2hcl=cacl 2+h2o+co 2； na 2co 3+2hcl=2nacl+h 2 o+co 2；nahco 3+hcl=nacl+h 2

10、 o+co 26碱能与非金属氧化物反应生成盐和水caoh 2+co 2=caco 3 +h2o； 2naoh+co 2=na 2co 3+h2o7某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱史上最牛反应：caoh 2+na 2co 3 =caco 3 +2naoh naohkoh fecl 3feno 33.fe 2so 43=feoh 3+nacl 2naohkoh+cucl2 cuno 32.cuso 4 =cuoh 2+2naclmgcl 2 mgno 3 2.mgso 4+naohkoh=mgoh2 +nacl8有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐cacl 2 +na 2co 3=caco 3 +2nacl ； bacl 2+na 2co 3=baco 3+2nacl9 有关盐的其他反应caco 3 高温=cao+co 2； 2nahco 3 = na 2co 3+ h 2o+co 2； nh 4clnh 4no 3 .nh4 2 so4+naohkoh=nh3 +h2 o+nacl九.有关酸