2021年北京市高考化学综合试卷（3月份）

1、1/122021年北京市高考化学综合试卷（3月份）题目：第1题从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化，不属于化学变化的是（ ）石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布用环氧乙烷与微生物蛋白质发生反应消毒abcda. ab. bc. cd. d第2题干燥剂具有广泛的用途，下列应用中涉及氧化还原反应的是（ ）a. 实验室用浓硫酸去除氯气中的水蒸气b. 在工业酒精中加入cao后蒸馏得到无水酒精c. 用金属钠去除甲苯、乙醚等有机溶剂中含有的少量水d. 某些食品为防止潮解吸水影响其品质选择用硅胶做干燥剂第3题元素周期表对化学学习和研究都有重要意义。下列说法不正确的是（ ）

2、a. 通过主族元素原子的最外层电子数，推测其常见的化合价b. 在金属与非金属分界线附近，寻找半导体材料c. 研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药d. 在a族和a族的金属中寻找催化剂第4题2020年11月24日凌晨，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下，启程前往月球，经20多天旅程后带着月壤返回，这是中国航天“探月工程”向世界展示出“中国力量”。下列说法不正确的是（ ）a. 嫦娥5号带回的“快递”-“月壤”中含有珍贵的3he，它与4he互为同位素b. 嫦娥5号使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料c. 嫦娥5号升起的新型复合材料制成的国旗，具有“强度高、耐高低温

3、”的特点d. 长征5号火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，液氢属于绿色环保燃料第5题甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程（“”表示电子）：cl22cl（慢反应）ch4+clch3+hcl（快反应）ch3+cl2ch3cl+cl（快反应）光照2/12ch3+clch3cl（快反应）已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是（ ）a. 上述过程的总反应方程式为ch4+cl2ch3cl+hclb. 光照的主要作用是促进反应的进行从而使总反应速率加快c. 反应都是由微粒通过碰撞而发生的反应d. 反应是释放能量的反应第6题“鲁米诺”又名发光氨，是一种化学发光试剂，它在一定条件

4、下被氧化后能发出蓝光，可用于鉴定血液，在刑侦中扮演了重要的角色。如图所示为鲁米诺的一种合成原理。下列说法正确的是（ ）a. 鲁米诺的分子式为c8h6n3o2b. 一定条件，x可以和乙醇发生缩聚反应c. 、两步的反应类型分别为加成反应和取代反应d. 若使用“84消毒液”对环境消毒，可能会干扰用鲁米诺在该环境下鉴定血液第7题由下列操作和现象可以得出相应结论的是（ ）操作和现象结论ahf能与sio2反应，hcl不能与sio2反应hf的酸性强于hclb向苯酚钠溶液中通入co2，使溶液变浑浊酸性：苯酚h2co3c向2ml浓度均为0.1mol/l nacl、nai的混合稀溶液中滴入几滴稀agno3溶液，只

5、有黄色沉淀生成i-结合ag+的能力比cl-强d对蒸馏水进行加热，其ph降低升温使水中c（h+）c（oh-）a. ab. bc. cd. d第8题n2可以与o2化合生成no，是自然界固氮的重要方式之一。如图所示是以1mol n2和1mol o2作为反应物的相应能量变化。判断下列说法不正确的是（ ）a. 如图所示的反应中转移电子的物质的量为4molb. 完全断开1mol no中的化学键需吸收1264kj能量c. 该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量d. no分解的热化学方程式为2no（g）n2（g）+o2（g）h=-180kjmol-1第9题二氧化碳捕获技术可用于去除气流中的二氧化碳

6、或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中co2催化合成甲酸是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）光照3/12a. 由图可知，过程是有催化剂的能量变化曲线b. co2催化合成液态甲酸的热化学方程式为co2（g）+h2（g）hcooh（1）h=-31.2kj/molc. 该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念d. 该反应可用于co2的吸收和转化，有助于缓解温室效应第10题下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（ ）a. 某家用管道疏通剂（含铝粒和苛性钠）通管道：al3+3oh-al（oh）3b. 铁盐可作净水

7、剂：fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+c. 向重铬酸钾溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深：cr2o72-（橙色）+h2o2cro42-（黄色）+2h+d. 用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：caso4（s）+co32-（aq）caco3（s）+so42-（aq）第11题一种以nabh4和h2o2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）a. 电池的正极反应为h2o2+2e-2oh-b. 电池放电时，na+移向b极区c. 温度越高该电池性能提高越大d. 理论上两极分别产生的oh-和bo2-的物质的量之比为8：1第12题工业上设计如图过程吸收no和so2。下列说法正

8、确的是（ ）a. 装置的主要作用是吸收nob. 装置中，加入ce4+的主要作用是将氮、硫的化合物分离c. 装置中，s2o42-在电解槽的阴极区生成d. 装置中，o2的主要作用是氧化nh3第13题关于室温下ph相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是（ ）a. 氨水中的c（nh4+）与naoh溶液中的c（na+）相同b. 温度均升高20（不考虑挥发），两溶液的ph均不变4/12c. 加水稀释相同的倍数后，两种溶液的ph仍相同d. 与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同第14题为探究fe3+能否去除银镜反应后试管壁上银镜进行了如下实验。（常温下溶解度：agc

9、l 1.910-4g、ag2so4 0.796g）。下列说法不正确的是（ ）序号操作现象实验将2ml 2mol/l fe（no3）3溶液（ph=1）加入有银镜的试管中银镜消失实验将2ml 1mol/l fe2（so4）3溶液（ph=1）加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验将2ml 2mol/l fecl3溶液（ph=1）加入有银镜的试管中银镜消失a. 中可能发生反应：fe3+agfe2+ag+b. 实验可以证明本条件下氧化性fe3+ag+c. 实验和的试管中可能有白色沉淀生成d. 实验和现象的差异与溶液中cl-和so42-有关第15题丙酸钙（ch3ch2coo）2ca在生活、生产中有广泛用途

10、。用蛋壳（主要成分为caco3）制备丙酸钙。（1）上述流程中，有利于提高反应速率的操作有_。（2）已知：2co（g）+o2（g）2o2（g）h=-566kjmol-1c2h4（g）+3o2（g）2co2（g）+2h2o（g）h=-1323kjmol-12ch3ch2 cooh（g）+7o2（g）6co2（g）+6h2o（g）h=-2900kjmol-1反应：co（g）+c2h4（g）+h2o（g）ch3ch2cooh（g）的h=_kjmol-1。（3）反应的化学方程式为_。丙酸钙的用途（4）丙酸钙是世界卫生组织批准使用的食品用防霉剂。某小组同学为探究丙酸钙的防霉效果，按下列的配方（每个配方均使

11、用50g面粉和0.75g酵母）蒸制6个馒头，冷却后置于密封袋中，定期观察记录如表。组别第一组第二组序号蔗糖/g000555丙酸钙/g00.060.1000.060.10开始发霉的时间第3天第4天第5天第3天第4天第5天本实验可以得出的结论（写两点）：_；_。（5）已知：丙酸钙高温分解产生cao和还原性的烃或烃基（以chx表示）。燃煤中添加丙酸钙后，尾气中so2、no排放量显著减少，其可能的原因是_。第16题辉铜矿（主要成分是cu2s）是提炼铜的重要矿物原料之一。以h2o2作为氧化剂在硫酸环境中对辉铜矿浸出生成cuso4的模型如图1。5/12（1）根据上述转化关系，请回答。和的转化过程中，被氧化

12、的元素是_。将过程的化学方程式补充完整：_cu2s+_h2o2+_cus+_+_。过程中，h2o2起主要作用，但加入fe2（so4）3可以提高浸出率。过程的浸出模型如图2。结合难溶电解质的溶解平衡，解释加入fe2（so4）3的作用_。在浸出过程中，fe3+可以不断再生，其离子方程式是_。在相同时间内，测得fe2（so4）3浓度对cu2+浸出率的影响如图3所示。当cfe2（so4）30.25moll-1后，图中曲线下降的可能原因是_。（2）测定浸出液中cu2+浓度，其过程如下：取aml浸出液，煮沸除尽过量h2o2，调节溶液的酸度，加入kf（除去fe3+）；加入过量ki溶液，与cu2+反应生成cu

13、i白色沉淀和i2；用0.1000moll-1na2s2o3标准溶液滴定生成的i2，消耗na2s2o3溶液bml。（已知：2s2o32-+i2s4o62-+2i-）中反应的离子方程式是_。浸出液中的c（cu2+）=_moll-1。第17题辣椒的味道来自于辣椒素类化合物。辣椒素l的合成路线如图。（部分试剂或产物略）已知：r-ohr-br请回答：（1）已知a分子无甲基，则a的结构简式是_。（2）e中所含官能团是_。（3）cd的化学方程式是_。（4）d与f生成g的反应类型是_。（5）j的结构简式是_。（6）将d与f等物质的量投料时，g的产率较高，若提高f的比例，则会使一种副产物（其分子量大于g）的含量

14、增6/12加，该副产物的结构简式是_。（7）已知：r-cocl+ho-rr-coor+hcl。试剂b为（）。k与试剂b发生反应时，不仅试剂b中氨基的氢发生取代，同时其羟基的氢也可发生取代；而k与试剂a发生反应时，只得到l。从基团之间相互影响的角度分析，k与试剂a或试剂b反应时，产生上述差异的原因是_。第18题燃煤烟气中的so2是主要的大气污染物之一。氢气可用于还原二氧化硫，其主要反应为：2h2（g）+so2（g）sx（g）+2h2o（g）。（1）用氢气进行脱硫的优点是_。（2）如图1表示co/al2o3催化下，相同时间内、不同温度下的so2的转化率。由图可知该反应为放热反应，解释图中温度小于3

15、50时，转化率随温度升高而增大的原因是_。（3）以co/al2o3作催化剂时氢气脱硫的过程由两步反应组成，过程如图2所示。结合图2中的信息，写出第一步反应的化学方程式：_。已知在反应过程中，过量的h2可发生副反应：h2（g）+sx（g）h2s （g），图3中的两条曲线分别代表so2的转化率或sx的选择性随h2/so2体积比的变化（sx的选择性：so2的还原产物中sx所占的百分比），可推断曲线_（填“l1”或“l2”）代表sx的选择性，理由是_。（4）如表所示为压强对氢气脱硫反应的影响（已知：=）实验p（so2）/kpap（h2）/kpaso2起始速率/10-4moll-1h-1h2起始速率/1

16、0-4moll-1h-1so2的平衡转化率/%113.326.71.903.7490.6226.626.72.264.43x313.352.34.067.94y426.652.34.839.4196.2下列关于表中数据的分析中，不正确的是_。（填字母）a要想增大反应速率，增大s o2压强比增大h2压强更为有效b保持so2/h2的比例不变，提高总压，so2的平衡转化率增加cx与y的值都在90.6至96.2之间第19题某小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的成分。（1）银氨溶液称为 tollen试剂，在实验室中常用来检验醛基的存在。该反应中，通过“银镜”现象，可知银氨溶液做（ ）总（）总7/12_

17、剂。（2）探究制备银氨溶液过程中沉淀的颜色。已知：常温下氢氧化银极不稳定，ag+与oh-在溶液中会转化为棕褐色ag2o沉淀。实验（实验中所用氨水均为新制）：实验操作试剂a沉淀颜色2%氨水棕褐色2%氨水（经敞口放置48h）白色略暗2%氨水（瓶口装有盛碱石灰的干燥管，经放置48h）棕褐色2%氨水（事先通入少量co2）白色中发生反应的离子方程式是_。经推断，上述实验中白色沉淀的主要成分是ag2co3。为进一步证明白色沉淀的组成，还可在上述实验中用_溶液（填化学式）作为试剂a。实验测得，中所用的氨水比i中所用氨水的ph小，可能原因有_。（3）探究银氨溶液成分实验向所得浊液中继续滴加2%氨水，使沉淀溶解

18、。将制得的银氨溶液进行如下操作（流程中酒精的作用是减小溶质的溶解度）。通过实验可证明，白色沉淀x是ag（nh3）2no3，而不是ag（nh3）2oh。将该实验方案和现象补充完整：溶液b滴加酚酞不变红，_。溶液b与盐酸反应的离子方程式是_。实验中制银氨溶液的反应为ag2o+4nh3h2o2ag（nh3）2+2oh-+3h2o。结合实验中的反应，也可分析得出上述关于白色沉淀x成分的结论正确，说明理由：_。答案：第1题解：a石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，故a错误；b丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，故b错误；c聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，故c

19、正确；d烷基化反应是化学变化，故d错误；故选：c。第2题解：a实验室用浓硫酸去除氯气中的水蒸气，利用浓硫酸的吸水性，没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故a不选；b在工业酒精中加入cao后蒸馏得到无水酒精，利用cao与水反应，没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故b不选；c用金属钠去除甲苯、乙醚等有机溶剂中含有的少量水，na与水发生反应，na、h元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故c选；d某些食品为防止潮解吸水影响其品质选择用硅胶做干燥剂，利用硅胶的吸水性，没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故d不选。故选：c。第3题解：a通过主族元素原子的最外层电子数，可以推测其常见的

20、化合价，主族元素最高正化合价等于其最外层电子数，一般最低负化合价等于原子形成8电子稳定结构获得的电子数，即最外层负化合价等于最外层电子数减8，故a正确；b在金属与非金属分界线附近的元素，既具有一定的金属性，也具有一定的非金属性，在金属与非金属分界线附8/12近，寻找半导体材料，故b正确；c农药大多含有氟、磷、硫、氯、砷等，所以研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药，故c正确；d过渡金属不满的d轨道可接受电子或者电子对形成配合物，降低反应的活化能，在过渡元素中寻找催化剂，故d错误；故选：d。第4题解：a3he与4he是质子数相同中子数不同的同一元素的不同核素，互为同位素，故a正确；

21、b碳纤维主要由碳元素组成，属于无机非金属材料，故b错误；c新型复合材料具有“强度高、耐高低温”的特点，故c正确；d“液氢液氧“作为推进剂燃烧产物为水，无污染，所以“液氢”属于绿色环保燃料，故d正确；故选：b。第5题解：a反应历程中，cl、ch3均为中间产物，此反应的反应物为cl2、ch4，产物为ch3cl+hcl，故总反应方程式为ch4+cl2ch3cl+hcl，故a正确；b反应cl22cl的条件为光照，光照能加快反应速率，促进此反应的进行，故b正确；c不同的微粒之间的反应必须碰撞在一起才能进行，故反应都是由微粒通过碰撞而发生的反应，故c正确；d反应是化学键的断裂，化学键的断裂是吸热的，故d错

22、误；故选：d。第6题解：a根据结构简式确定分子式为c8h5n3o2，故a错误；b乙醇中只含一个醇羟基，乙醇和x只能形成一个酯基，所以一定条件下x和乙醇不能发生缩聚反应，但能和乙二醇发生缩聚反应，故b错误；cx中-oh被-nh-nh-取代生成y，y中硝基被还原生成鲁米诺中氨基，前者为取代反应、后者为还原反应，故c错误；d“84消毒液”具有强氧化性，鲁米诺具有还原性，“84消毒液”和鲁米诺能发生氧化还原反应而干扰用鲁米诺在该环境下鉴定血液，故d正确；故选：d。第7题解：a.hf能与sio2反应生成气体和水，为hf酸的特性，且hf的酸性弱于hcl，故a错误；b.苯酚钠溶液中通入co2，生成苯酚，为强

23、酸制取弱酸的反应，酸性：苯酚h2co3，故b错误；c.浓度相同，只有黄色沉淀生成，可知agi更难溶，则i-结合ag+的能力比cl-强，故c正确；d.对蒸馏水进行加热，促进水的电离，但仍为中性，则c（h+）=c（oh-），ph减小，故d错误；故选：c。第8题解：a图示为1mol n2和1mol o2反应，但元素升高2价，转移电子的物质的量为4mol，故a错误；b图示为形成2molno时放出1264kj能量，反之完全断开1mol no中的化学键需吸收632kj能量，故b正确；c反应吸收热量为（946kj+498kj）=1444kj，放出热量为1264kj，反应共吸热180kj，反应为吸热反应，反应

24、物的总能量低于生成物的总能量，故c错误；光照光照9/12dn2（g）+o2（g）=2no（g）h=180kjmol-1为吸热反应，2no（g）n2（g）+o2（g）h=-180kjmol-1，故d错误。故选：b。第9题解：a催化剂能降低反应的活化能，则过程是有催化剂的能量变化曲线，故a错误；b由图可知1molco2（g）和1molh2（g）反应生成1molhcooh（l）放出31.2kj能量，反应的热化学方程式为co2（g）+h2（g）hcooh（1）h=-31.2kj/mol，故b正确；cco2催化合成甲酸，该反应是化合反应，该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念，故c正确；dco

25、2催化合成甲酸的反应能够吸收转化二氧化碳，减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应，故d正确；故选：a。第10题解：a某家用管道疏通剂（含铝粒和苛性钠）通管道，反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的离子方程式为：2al+2h2o+2oh-=2alo2-+3h2，故a错误；b铁盐可作净水剂，离子方程式为：fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+，故b正确；c向重铬酸钾溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深，离子方程式为：cr2o72-（橙色）+h2o2cro42-（黄色）+2h+，故c正确；d用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，离子方程式为：caso4（s）+co32-（aq）caco3（s）+so4

26、2-（aq），故d正确；故选：a。第11题解：a正极上h2o2发生得电子的还原反应生成oh-，电极反应式为h2o2+2e-=2oh-，故b正确；b原电池工作时，a为负极，b为正极，阳离子向正极移动，即电池放电时，na+移向b极区，故b正确；ch2o2不稳定，受热易分解，所以温度越高该电池性能越差，故c错误；d负极反应式为bh4-+8oh-8e-=bo2-+6h2o，正极反应式为h2o2+2e-=2oh-，根据电子守恒有bo2-8e-8oh-，故d正确；故选：c。第12题解：a装置中so2与naoh溶液反应生成亚硫酸氢钠，则装置i的主要作用是吸收so2，故a错误；bno在装置中被ce4+氧化生成

27、no2-、no3-，故b错误；c装置中hso3-被电解生成s2o42-，hso3-在阴极得电子发生还原反应生成s2o42-，故c正确；d中no2-反应后也生成nh4no3，则no2-也发生氧化反应，即o2的主要作用是氧化no2-，故d错误；故选：c。第13题解：a室温下，氨水与氢氧化钠两种稀溶液ph相同，说明溶液中氢氧根离子浓度相同，氨水中的c（nh4+）与naoh溶液中的c（na+）相同，故a正确；b温度升高，一水合氨电离程度增大，所以氨水的ph增大，故b错误；c加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的ph大于氢氧化钠，故c错误；10/12dph相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，一水

28、合氨的物质的量大于氢氧化钠，与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积，一水合氨需要的多，故d错误；故选：a。第14题解：a.ag可还原铁离子，则中可能发生反应：fe3+agfe2+ag+，故a正确；b.酸性溶液中硝酸根离子可氧化ag，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则实验不能证明氧化性fe3+ag+，故b错误；c.硫酸银、氯化银为白色沉淀，则实验和的试管中可能有白色沉淀生成，故c正确；d.和中只有盐的阴离子不同，则实验和现象的差异与溶液中cl-和so42-有关，故d正确；故选：b。第15题解：（1）影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂、接触面积等因素，由

29、图中信息可知，粉碎可增大接触面积和加热能加快反应速率，故答案为：粉碎、加热；（2）：2co（g）+o2（g）2o2（g）h=-566kjmol-1：c2h4（g）+3o2（g）2co2（g）+2h2o（g）h=-1323kjmol-1：2ch3ch2 cooh（g）+7o2（g）6co2（g）+6h2o（g）h=-2900kjmol-1根据盖斯定律+-得co（g）+c2h4（g）+h2o（g）ch3ch2cooh（g）的h=（-566 -1323+2900）kjmol-1=-156kjmol-1，故答案为：-156；（3）蛋壳粉主要成分是碳酸钙，caco3与ch3ch2cooh反应生成（ch3

30、ch2coo）2ca、co2和h2o，则化学方程式为caco3+2ch3ch2cooh=（ch3ch2coo）2ca+co2+h2o，故答案为：caco3+2ch3ch2cooh=（ch3ch2coo）2ca+co2+h2o；（4）比较第一组和第二组发现，本实验条件下，5g蔗糖对丙酸钙的防霉效果没有影响；根据第一组数据发现，本实验条件下丙酸钙的质量越大，开始发霉的时间越晚，故答案为：本实验条件下，5g蔗糖对丙酸钙的防霉效果没有影响；本实验条件下丙酸钙的质量越大，开始发霉的时间越晚；（5）由题意得，丙酸钙高温分解产生cao能与so2反应最终以caso4的形式将其固定，丙酸钙高温分解产生的chx能

31、将no还原成n2，故答案为：cao能与so2反应最终以caso4的形式将其固定，chx能将no还原成n2。第16题解：根据图1可知，cu由+1价升高到+2价，s由-2价升高到0价，被氧化的元素为cu和s，故答案为：cu、s；由图可知过程中的反应物有cu2s、h2o2、h2so4，产物有cus，根据原子守恒和升降守恒，可得化学方程式为：cu2s+h2o2+h2so4=cus+cuso4+2h2o，故答案为：1；1；1；h2so4；1；1；cuso4；2；h2o；cus存在溶解平衡：cuscu2+s2-，fe3+与s2-反应减小了cu2+的你浓度，促进了溶解平衡向右移动，促进了cus的溶解，从而提

32、高了cus的浸出率，故答案为：fe3+与s2-反应，促进了溶解平衡向右移动，促进了cus的溶解，从而提高了cus的浸出率；浸出过程中，fe3+可以不断再生，其原理为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o，故答案为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；当cfe2（so4）30.25moll-1后，生成的s单质逐渐增多，附着在cus的表面，对cus起到了包裹作用，导致了cus的浸出率反而下降，故答案为：生成的s单质逐渐增多，附着在cus的表面，对cus起到了包裹作用，cus的浸出率反而下降；（2）中反应为cu2+氧化i-，自身被还原为cui，i-被氧化为i2，离子方程式为：2

33、cu2+4i-=2cui+i2；11/12故答案为：2cu2+4i-=2cui+i2；根据中反应和中反应，可得关系式：2cu2+i22s2o32-之间的关系式，即cu2+s2o32-， cu2+s2o32-， 1mol 1mol n（cu2+） 0.1mol/lb10-3l解得：n（cu2+）=b10-4mol，c=mol/l，故答案为：mol/l。第17题解：（1）通过以上分析知，a的结构简式是brch2ch2ch2br，故答案为：brch2ch2ch2br；（2）e中所含官能团是碳碳双键、羟基，故答案为：碳碳双键、羟基；（3）c为hoocch2cooh，d为ch3ch2oocch2cooc

34、h2ch3，c和乙醇发生酯化反应生成d，cd的化学方程式是hoocch2cooh+2ch3ch2ohch3ch2oocch2cooch2ch3+2h2o，故答案为：hoocch2cooh+2ch3ch2ohch3ch2oocch2cooch2ch3+2h2o；（4）d与f生成g的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（5）j的结构简式是，故答案为：；（6）将d与f等物质的量投料时，g的产率较高，若提高f的比例，则会使一种副产物（其分子量大于g）的含量增加，该副产物的结构简式是，故答案为：；（7）a结构简式与b结构简式相比，a中氨基位于支链上、b中氨基位于苯环上，氨基与苯环直接相连后，苯环影响

35、氨基的活性，使氨基氢原子更难被取代（或氨基h原子与羟基h原子活性相近），所以k与试剂a或试剂b反应时产生上述差异，故答案为：氨基与苯环直接相连后，苯环影响氨基的活性，使氨基氢原子更难被取代（或氨基h原子与羟基h原子活性相近）。第18题解：（1）根据主要反应可知，氢气进行脱硫的产物是水，水是清洁、无污染的产物，故答案为：产物无污染；（2）温度小于350时，没有达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，相同时间内消耗的so2增多，so2转化率增大，故答案为：温度小于350时，没有达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，相同时间内消耗的so2增多，so2转化率增大；（3）由图可知so2与h2在co做催化剂的条件下反应生成了h2s和水，方程式为：so2