2021年河南省郑州市高考化学一模试卷

1、1/132021年河南省郑州市高考化学一模试卷题目：第1题化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是（ ）a. “歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料b. 2020年12月3日，在月球表面成功展开的五星红旗的主要材料芳纶属于合成纤维c. 我国海洋开发走向深蓝，“蛟龙号”外壳材料使用的钛合金属于化合物d. 2020年我国发射的嫦娥5号探月器的太阳能电池帆板的材料是sio2第2题下列化学用语表示正确的是（ ）a. 羟基的电子式：b. 钠离子的结构示意图：c. 氯仿分子的球棍模型：d. 对硝基甲苯的结构简式：第3题白屈菜酸有止痛、止咳等功效，其结构简式如图。下列

2、说法中错误的是（ ）a. 白屈菜酸分子中含有四种官能团b. 白屈菜酸的一种同分异构体能发生银镜反应c. 白屈菜酸可以发生氧化、酯化、水解反应d. 白屈菜酸分子中不含手性碳（连有4个不同原子或原子团 的碳原子叫手性碳）第4题na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a. 1l 0.1moll-1的alcl3溶液中含有al3+的数目为0.1nab. 常温常压下，2.0g h218o和d2o的混合物中含有的电子数一定为nac. 常温常压下，31g白磷燃烧生成p4o6时，断裂p-p键的数目为nad. 0.1mol nahco3晶体中阴、阳离子总数为0.3na第5题某科研人员提出与在羟基磷灰石表面催

3、化氧化生成、的历程，该历程示意图如下（图中只画出了的部分结构）。下列说法不正确的是（ ）2/13a. 能提高与的反应速率b. 在反应过程中，有键发生断裂c. 根据图示信息，分子中的氧原子全部来自d. 该反应可表示为：第6题利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能实现的是（ ）a. nacl（aq） cl2（g） 漂白粉（s）b. fe3o4 fe fecl3c. cl2 br2 hbrd. mg（oh）2 （s） mgcl2 （aq） mg（s）第7题实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列选项有关操作错误的是（ ）选项abcd实验操作实验目的制取氨气将其溶于饱和食盐水用

4、碳酸钠与稀硫酸制二氧化碳过滤获得碳酸钠晶体 蒸发浓缩氯化铵溶液a. ab. bc. cd. d第8题下列实验能达到预期目的的是（ ）实验内容实验目的a向1ml 0.1moll-1naoh溶液中加入2ml 0.1moll-1cuso4溶液，振荡后滴加0.5ml葡萄糖溶液，加热后未出现红色沉淀证明葡萄糖中不含醛基b向1ml 0.2moll-1agno3溶液中滴入2滴0.1moll-1kcl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1moll-1ki溶液，又生成黄色沉淀证明在相同温度下，ksp（agcl）ksp（agi）c室温下，用ph试纸测定同浓度的na2co3与naclo的ph，比较二者ph的大小证明

5、碳元素的非金属性弱于氯d将fecl2样品溶于盐酸，滴加kscn溶液，溶液变红色证明fecl2样品已变质a. ab. bc. cd. d第9题电解石灰水（）（）（）电解3/13x、y、z、w为原子序数依次增大的4种短周期主族元素，z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物可以形成离子化合物。这4种元素形成某有机物的结构简式如图。下列说法正确的是（ ）a. 含氧酸的酸性：zyb. 原子半径：xyzwc. 氢化物的沸点：wzyd. 这4种元素组成的一种化合物m可与盐酸反应，也可与氢氧化钠溶液反应第10题如图是某元素m的价类二维图，其中x是一种强碱，a为正盐，通常条件下z是无色液体，d的相对分子质量

6、比e小16，图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的是（ ）a. a中只含有离子键b. b物质可以和y反应直接转化为ec. d、e均可以用向上排空气法收集d. 通过氢氧化钠溶液可以除去d中含有的少量e第11题探究草酸（h2c2o4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1moll-1 h2c2o4的ph=1.3）。下列离子方程式或化学方程式错误的是（ ）实验装置试剂a现象ca（oh）2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀少量 nahco3溶液产生气泡酸性kmno4溶液紫色溶液褪色c2h5oh和浓硫酸加热后产生有香味物质a. 草酸有酸性：ca2+2oh-+h2c2o4cac2o4+2h2ob

7、. 草酸的酸性大于碳酸：hco3-+h2c2o4hc2o4-+co2+h2oc. 草酸有还原性：2mno4-+5c2o42-+16h+2mn2+10co2+8h2od. 草酸可发生酯化反应：hooc-cooh+2c2h5o h c2h5ooc-cooc2h5+2h2 o第12题高温下，甲烷生成乙烷的反应为2ch4 c2h6+h2 。反应在初期阶段的速率方程为：v=kc，其中k为反应速率常数。下列说法错误的是（ ）a. 反应初期，增加甲烷浓度，v增大b. 反应过程中h2浓度变化对速率无影响c. 该温度下，乙烷的生成速率逐渐减小d. 升高反应温度k增大第13题环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应

8、为可逆反应（假设用2aa2表示该反应）。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）a. t1t2浓高温4/13b. a点的反应速率小于c点的反应速率c. a点的正反应速率小于b点的逆反应速率d. b点时环戊二烯的浓度为0.45mol/l第14题在油田注水系统中，钢管主要发生硫酸盐还原菌厌氧腐蚀，一种理论认为厌氧细菌可促使so42-与h2反应生成s2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）a. 正极的电极反应式为：2h2o+2e-2oh-+h2b. s o42-与h2的反应可表示为：4h2+so42-8e- s2-+4h2oc. 钢管发生

9、厌氧腐蚀的产物主要含有fe2o3d. 为减缓钢管的腐蚀，可在钢管表面镀铜第15题常温下，用0.10moll-1的盐酸滴定20ml相同浓度的某一元碱boh溶液，滴定过程中ph及电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）a. boh的kb约为110-3b. a点的c（b+）大于b点c. a点溶液中：c（b+）+c（h+）2c（oh-）+c（boh）d. 滴定至ph=7时，c（b+）c（cl-）0.1moll-1第16题二乙酸-1，4一环己二醇酯可通过下列路线合成。（1）反应的反应条件_。（2）的反应类型是_，c中官能团的名称是_。（3）写出化合物b的结构简式_。（4）写出反应的化学方程式_。第

10、17题分类法是研究物质性质的重要方法。现有nh3、co、na2o2、cu、f2、socl2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：厌氧细菌5/13请回答下列问题：（1）淡黄色固体最终位于_组，它的电子式为_。该物质与水反应，若有2na个电子转移，则有_mol该物质参与反应。（2）写出实验室制备组中气体的化学方程式_。（3）b组中的物质能与稀硝酸反应，写出该反应的离子方程式_。（4）组中的物质滴入水中后与水剧烈反应产生大量酸雾，写出该反应的化学方程式_。第18题某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和a中加热装置已略），以验证fe3+、cl2、so2氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题：（1

11、）检查装置气密性后，关闭k1、k3、k4，打开k2旋开旋塞a，加热a，则b中发生反应的离子方程式为_。（2）b中溶液变黄时，停止加热a，关闭k2。打开旋塞b，使约2ml的溶液流入试管d中，关闭旋塞b，检验实验中b生成离子的方法是_。（3）若要继续证明fe3+和so2氧化性的强弱，需要进行的操作是_。（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验结论如表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性强弱顺序：cl2fe3+so2的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。过程（2）中溶液含有的离子过程（3）中溶液含有的离子甲既有fe3+又有fe2+有so42-乙有fe3+无fe2+有so42-丙有fe3+无fe2+

12、有fe2+（5）验证结束后，将d换成盛有naoh溶液的烧杯，旋开k1、k2、k3和k4，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入n2，这样做的目的是_。第19题钒具有广泛用途，利用含钒废催化剂（主要含有v2o5、voso4和不溶性硅酸盐）制备v2o5的新工艺流程如图。已知：滤液1和滤液2中钒以vo2+的形式存在。回答下列问题：（1）在实验室中操作用到的玻璃仪器有_。（2）在滤渣1中加入na2so3和过量h2so4溶液发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。6/13（3）混合溶液中加入kclo3，发生反应的离子方程式是_。（4）钒最后以nh4vo3的形式沉淀出来沉钒率（nh4vo3沉淀

13、中v的质量和废催化剂中v的质量之比）表示该工艺钒的回收率。图是沉钒率随温度变化的关系曲线，“沉钒”时，温度超过80以后，沉钒率下降的可能原因是_。（写一条即可）（5）称取wg所得产品，先用硫酸溶解，得到（vo2）2so4溶液，再加入a1ml b1moll-1的（nh4）2fe（so4）2溶液，最后用 b2 moll-1酸性kmno4溶液滴定过量的（nh4）2fe（so4）2至终点，消耗溶液kmno4的体积为a2ml。假设杂质不参与反应，锰被还原为mn2+。则产品中v2o5的质量分数为_。（已知（vo2）2so4和（nh4）2fe（so4）2溶液反应的离子方程式为vo2+2h+fe2+vo2+f

14、e3+h2o）第20题甲烷和co2是主要的温室气体，高效利用甲烷和co2对缓解大气变暖有重要意义。（1）如图1是利用太阳能将co2分解制取炭黑的示意图。已知2fe3o4（s）6feo（s）+o2（g）h=akjmol-1c（s）+o2（g）co2（g）h=bkjmol-1则过程2的热化学方程式为_。（2）在两个体积均为2l的恒容密闭容器中，按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应ch4（g）+co2（g）2co（g）+2h2（g），co2的平衡转化率如表所示。容器起始物质的量（n）/molco2的平衡转化率 ch4 co2coh20.20.20050%0.20.10.20.3/容器在10m

15、in时反应达到平衡，该段时间内ch4的平均反应速率为_moll-1min-1；容器起始时反应向_（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）进行。（3）将一定量的甲烷和氧气混合发生反应2ch4（g）+o2（g）2co（g）+4h2（g），其他条件相同，在甲、乙7/13两种不同催化剂作用下，相同时间内测得ch4转化率与温度变化关系如图2所示。某同学判断c点一定没有达到平衡状态，他的理由是_。（4）co2通过催化加氢可以合成乙醇，其反应原理为：2co2（g）+6h2（g）c2h5oh（g）+3h2o（g）h0。m=，通过实验得到下列图象：图3中m1、m2、m3最高的是_。图4表示在总压为p的恒

16、压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。t4温度时，列式表示该反应的压强平衡常数kp_。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）第21题氯的许多化合物是高效、广谱的灭菌消毒剂，在疫情防控中发挥了重要作用。（1）工业制取氯气可用如图装置，图中的离子膜为_膜（填“阳离子”或“阴离子”）。写出阴极的电极反应式_。（2）一种有效成分为naclo2、nahso4、nahco3的“二氧化氯泡腾片”，快速溶于水后溢出大量气泡，得到clo2溶液。产生“气泡”的化学方程式为_；生成clo2的离子方程式为_。（3）已知agcl、ag2cro4（砖红色）的ksp分别为210-

17、10和110-12，分析化学中，测定含氯的中性溶液中cl-的含量，常以k2cro4作指示剂，用标准agno3溶液滴定。当溶液中出现砖红色沉淀时，假设c（cro42-）=10-4moll-1，则c（cl-）=_moll-1.起始（）起始（）答案：第1题解：a碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料，故a错误；b2020年12月3日，在月球表面成功展开的五星红旗的主要材料芳纶，属于高分子化合物，属于合成纤维，故b正确；c我国海洋开发走向深蓝，“蛟龙号”外壳材料使用的钛合金属于合金材料，为混合物，故c错误；d2020年我国发射的嫦娥5号探月器的太阳能电池帆板

18、的材料是硅晶体，故d错误；故选：b。第2题解：a羟基中含有1个o-h键，其电子式为，故a正确；b钠离子的核电荷数为11、核外电子总数为10，其离子结构示意图为，故b错误；c氯仿的分子式为chcl3，氯原子的原子半径较大，该球棍模型不能表示氯仿，故c错误；d在对硝基甲苯中，n原子与苯环上的c原子形成共价键，其结构简式为，故d错误；故选：a。第3题解：a白屈菜酸分子含有4种官能团，分别是碳碳双键、醚键、羰基、羧基，故a正确；b白屈菜酸的分子式为c7h4o6，不饱和度为6，可能存在含有醛基（或甲酸形成的酯基）的同分异构体，如将分子中羧基变为-ooch，即白屈菜酸的一种同分异构体能发生银镜反应，故b正

19、确；c含有碳碳双键，可以发生氧化反应，含有羧基，可以发生酯化反应，没有酯基，不能发生水解反应，故c错8/13误；d白屈菜酸分子中没有连有4个不同原子或原子团的碳原子，即白屈菜酸分子中不含手性碳，故d正确；故选：c。第4题解：a铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以1l 0.1moll-1的alcl3溶液中含有al3+的数目小于0.1na，故a错误；b常温常压下，2.0g h218o和d2o的混合物中含有的电子数一定为10namol-1=na，故b正确；c31g白磷的物质的量为=0.25mol，而白磷中含6条p-p键，故0.25mol白磷中含1.5na条p-p键，故c错误；d0.1mol n

20、ahco3晶体中含有0.1mol钠离子和0.1mol碳酸氢根离子，共含有阴、阳离子总数为0.2na，故d错误。故选：b。第5题.根据图知，在第一步反应中作反应物、第二步反应中作生成物，所以为催化剂，催化剂能改变化学反应速率，所以该反应中作催化剂而提高反应速率，故 正确；在反应中有断裂和键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故正确；.根据图知，分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，故错误；.该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，为催化剂，反应方程式为，故正确；故选：。第6题解：a石灰水中氢氧化钙浓度较小，所以cl2（g） 漂白粉（s）不能实现，故a错误；b铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气

21、，所以fe fecl3不能实现，故b错误；c氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，溴与二氧化硫和水反应生成溴化氢和硫酸，所以cl2 br2 hbr均能实现，故c正确；d电解氯化镁溶液生成氢气和氯气和氢氧化镁，所以mgcl2 （aq） mg（s）不能实现，故d错误。故选：c。第7题解：a加热氯化铵和消石灰混合固体制取氨气，为了防止水倒流引起试管底部炸裂，试管口应向下倾斜，且氨气极易溶于水，倒置的漏斗可防止倒吸，故a正确；b装置图中的稀硫酸从分液漏斗中滴入锥形瓶，和固体碳酸钠发生反应生成二氧化碳气体，故b正确；c侯氏制碱法是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳，发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤

22、得到的晶体是碳酸氢钠，故c错误；d蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，用玻璃棒不断搅拌，装置操作正确，故d正确；故选：c。石灰水（）（）电解9/13第8题解：a.naoh不足，检验-cho在碱性溶液中，由操作和现象不能检验葡萄糖中是否含-cho，故a错误；b.硝酸银过量，均为沉淀生成，由操作和现象不能比较ksp（agcl）、ksp（agi），故b错误；c.naclo可使ph试纸褪色，应选ph计测定盐溶液的ph，且对应的酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故c错误；d.滴加kscn溶液，溶液变红色，可知溶液中含铁离子，则fecl2样品已变质，故d正确；故选：d。第9题解：结合分析可知，x为h，y为c，

23、z为n，w为o元素，a没有指出元素最高价，无法比较c、n的含氧酸酸性强弱，故a错误；b同一周期从左向右原子半径逐渐减小，h的原子半径最小，则原子半径：xozy，故b错误；c没有指出最简单氢化物，无法比较氢化物沸点大小，如y的氢化物为烃，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于氨气、水，故c错误；dh、c、n、o这4种元素组成的碳酸氢铵既可以与盐酸反应，也可与氢氧化钠溶液反应，故d正确；故选：d。第10题解：aa为铵盐，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中还含有n-h共价键，故a错误；bb为nh3，y为o2，e为no2，氨气与氧气反应生成no，不会直接生成no2，故b错误；cd为no，no与氧

24、气反应，不能用排空气法收集，故c错误；d一氧化氮不与naoh溶液反应，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，可通过氢氧化钠溶液可以除去no中含有的少量no2，故d正确；故选：d。第11题解：a.h2c2o4有酸性，与ca（oh）2溶液发生ca（oh）2+h2c2o4=cac2o4+2h2o，对应的离子方程式为ca2+2oh-+h2c2o4cac2o4+2h2o，故a正确；b.由于酸性h2c2o4h2co3，故向少量nahco3溶液中加入草酸生成co2和nahc2o4，反应为nahco3+h2c2o4nahc2o4+co2+h2o，对应的离子方程式为hco3-+h2c2o4hc2o4-+co2+h2o，故

25、b正确；c.h2c2o4有还原性，能被酸性kmno4溶液氧化生成co2，但由于h2c2o4是弱电解质，离子方程式中应保留其分子式，离子反应为2mno4-+5h2c2o4+6h+2mn2+10co2+8h2o，故c错误；d.h2c2o4是二元羧酸，与乙醇可发生酯化反应，其完全酯化的化学方程式为hooccooh+2c2h5ohc2h5ooccooc2h5+2h2o，故d正确；故选：c。第12题解：a反应速率与甲烷浓度成正比，增大甲烷浓度化学反应速率增大，故a正确；b反应过程中h2浓度变化导致甲烷浓度会发生变化，则根据v=kc，反应速率也会发生变化，故b错误；c反应时甲烷的浓度逐渐减小，则乙烷的生成

26、速率逐渐减小，故c正确；d升高温度，化学反应速率增大，则k增大，故d正确；故选：b。浓10/13第13题解：a由图可知，相同时间内，t2温度对应曲线环戊二烯浓度变化大，即t2温度时反应速率快，根据温度越高反应速率越快可知t1t2，故a正确；ba点位于反应的中期，瞬时反应速率较快，c点接近平衡状态，瞬时反应速率接近于0，则a点的反应速率大于c点，故b错误；ca点、b点反应均正向进行，即v正v逆，但浓度：a点b点，所以a点正反应速率大于b点逆反应速率，故c错误；d由图可知，b点时环戊二烯的浓度为0.6mol/l，故d错误；故选：a。第14题解：a在潮湿的深层土壤中，钢铁发生析氢腐蚀，正极的电极反应

27、式为：2h2o+2e-2oh-+h2，故a正确；bso42-与h2的反应可表示为：4h2+so42-s2-+4h2o，故b错误；c钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式都是fe-2e-=fe2+，正极反应式为2h+2e-=h2，so42-与h2的反应可表示为：4h2+so42-s2-+4h2o，亚铁离子和硫离子反应生成硫化亚铁，硫离子是多元弱酸阴离子，水解分步进行，水解的离子方程式为：s2-+h2ohs-+oh-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以钢管腐蚀的直接产物中含有fes、fe（oh）2，故c错误；d原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，在钢管表面镀铜，铁易失电子作

28、负极，铜作正极，铁腐蚀得更快，故d错误；故选：a。第15题解：a0.10mol/lboh溶液的ph=11，则该溶液中c（oh-）=mol/l=0.001mol/l，boh为弱碱，其电离程度较小，则溶液中c（boh）0.10mol/l，c（b+）c（oh-）=0.01mol/l，boh的kb=110-5，故a错误；ba点酸物质的量是碱物质的量的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的boh、bcl，b点加入酸碱物质的量相等，二者恰好完全反应生成bcl，溶液中溶质为bcl，假设a点boh不电离且b+不水解，b点b+不水解，a点c（b+）=mol/l=0.10mol/l、b点c（b+）=mol/l=

29、0.10mol/l，混合溶液中boh电离程度和b+水解程度都较小，所以a点的c（b+）小于b点，故b错误；ca点溶液中存在电荷守恒c（b+）+c（h+）=c（oh-）+c（cl-）、存在物料守恒c（b+）+c（boh）=2c（cl-），所以存在c（b+）+2c（h+）=2c（oh-）+c（boh），故c错误；d混合溶液ph=7时，溶液呈中性，c（h+）=c（oh-），溶液中存在电荷守恒c（b+）+c（h+）=c（oh-）+c（cl-），则c（b+）=c（cl-），酸碱混合后导致溶液体积增大，则导致溶液中c（cl-）减小，所以存在c（b+）=c（cl-）0.1moll-1，故d正确；故选：d。第

30、16题解：（1）反应为环己烷在光照条件下与氯气发生的取代反应，故答案为：cl2，光照；（2）反应是与溴发生1，4-加成反应，c的为结构简式，c中官能团为羟基，故答案为：加成反应；羟基；（3）由上述分析可知，b的结构简式为，厌氧细菌厌氧细菌（）（）（）11/13故答案为：；（4）反应为与乙酸的酯化反应，反应方程式为：，故答案为：。第17题解：（1）淡黄色固体为na2o2，可与水反应生成naoh和氧气，最终位于i组；na2o2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为；过氧化钠与水反应为歧化反应，2mol过氧化钠参加反应，转移2mol电子，故答案为：i；2；（2）实验室制备氨气原理：氯化铵与氢

31、氧化钙加热生成氯化钙和氨气和水，方程式：2nh4cl+ca（oh）22nh3+cacl2+2h2o，故答案为：2nh4cl+ca（oh）22nh3+cacl2+2h2o；（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，方程式：3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o，故答案为：3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o；（4）组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应，该物质为socl2，socl2与水反应生成hcl和二氧化硫，即socl2+h2oso2+2hcl，故答案为：socl2+h2oso2+2hcl。第18题解：（1）氯气能氧化fe2+生成fe3+，则b中发生反应的离子

32、方程式为2fe2+cl2=2cl-+2fe3+，故答案为：2fe2+cl2=2cl-+2fe3+；（2）b生成离子的为fe3+，检验fe3+的方法是向试管d中滴加kscn溶液，试管d中溶液变红色，即说明b中有fe3+生成，故答案为：向试管d中滴加kscn溶液，试管d中溶液变红色；（3）证明fe3+和so2氧化性的强弱，就需要检验两者反应后的产物中是否含有so42-和fe2+，具体操作是打开k3，旋开活塞c加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭k3，更换试管d，旋开活塞b，使少量溶液流入d中，检验d溶液中的so42-和fe2+，故答案为：打开k3，旋开活塞c加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭k3

33、，更换试管d，旋开活塞b，使少量溶液流入d中，检验d溶液中的so42-和fe2+；（4）溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择氯化钡溶液；乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于fe3+，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫丙中第一次有fe3+，无fe2+，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，故答案为：甲、丙；（5）将d换成盛有naoh溶液的烧杯，旋开k1、k2、k3和k4，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入n2，这样做的目的是除去a和c中分别 产生的氯气和二氧化硫，防止污染空气，故答案

34、为：除去a和c中分别 产生的氯气和二氧化硫，防止污染空气。第19题12/13解：（1）在实验室中操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）在滤渣1中加入na2so3和过量h2so4溶液发生反应的化学方程式为v2o5+na2so3+2h2so42voso4+na2so4+2h2o，氧化剂（v2o5）和还原剂（na2so3）的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；（3）混合溶液中加入kclo3，发生反应的离子方程式为6vo2+clo3-+3h2o6vo2+cl-+6h+，故答案为：6vo2+clo3-+3h2o6vo2+cl-+6h+；（4）温度超过80以后，沉

35、钒率下降的可能原因是原因1：温度升高，nh4vo3溶解度增大，沉钒率下降；原因2：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使nh4+浓度下降，沉钒率下降；原因3：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使oh-浓度下降，vo2+2oh-vo3-+h2o，该平衡逆移，导致vo3-浓度下降，沉钒率下降；原因4：平衡vo2+2oh-vo3-+h2o，正反应可能是放热反应，温度升高，该平衡逆移，导致vo3-浓度下降，沉钒率下降，故答案为：温度升高，nh4vo3溶解度增大，沉钒率下降（或温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使nh4+浓度下降，沉钒率下降，或温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使oh-浓度下降，vo2+2oh-v

36、o3-+h2o，该平衡逆移，导致vo3-浓度下降，沉钒率下降，或平衡vo2+2oh-vo3-+h2o，正反应可能是放热反应，温度升高，该平衡逆移，导致vo3-浓度下降，沉钒率下降）；（5）滴定过程有5（nh4）2fe（so4）2kmno4，则过量的 （nh4）2fe（so4）2物质的量为5n（kmno4）=5b2a210-3mol，则与（vo2）2so4溶液反应的 （nh4）2fe（so4）2物质的量为（b1a1-5b2a2）10-3mol，由v2o52vo2+2（nh4）2fe（so4）2，可知n（v2o5）=（b1a1-5b2a2）10-3mol，则产品中v2o5的质量分数为100%=%，故答案为：%。第20题解：（1）2fe3o4（s）6feo（s）+o2（g）h=akjmol-1c（s）+o2（g）co2（g）h=bkjmol-1盖斯定律计算（+），反转方向得到过程2的热化学方程式：co2（g）+6feo（s）=2fe3o4（s）+c（s）h=-（a+b）kjmol-1，故答案为：co2（g）+6feo（s）=2fe3o4（s）+c（s）h=-（a+b）kjmol-1；（2）容器在10min时反应达到平衡，co2的平衡转化率为50%，结合三段式列式计算， ch4（g）+co2（g）2co（g）+2h2（g）起始量（mol） 0.2 0.2 0 0变