福建省泉州市2020年高考化学5月模拟试卷

1、 福建省泉州市2020年高考化学5月模拟试卷一、单选题（共7题；共14分）1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（    ） a. 硫磺皂中的硫单质具有杀菌的功效                      b. 食品袋中放置的cao可防止食品氧化变质c. 草木灰与硝酸铵混合施用效果更好  

2、0;                   d. 用碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药2.管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8nh3+3cl2=6nh4cl+n2。下列叙述正确的是（    ） a. nh3的电子式为           

3、60;                         b. 每转移3na电子时，消耗cl2的体积为33.6lc. 该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成        d. 用该方法检验管道泄漏处会产生白烟3.水杨酸（结构如图所示）为柳树

4、皮提取物之一，是一种天然的消炎药，主要作为医药工业的原料。下列关于水杨酸的叙述错误的是（    ） a. 分子式为c7h6o3b. 能发生加成、酯化、中和等反应c. 苯环上的二氯取代物有5种d. 所有原子均可能在同一平面上4.前20号元素m、n、r、q、z的原子序数依次递增，m与z、n与q分别同主族，m、n形成的常见化合物有m2n、m2n2 ， 由该5种元素组成的某结晶化合物x常用作净水剂。下列叙述错误的是（    ） a. 化合物x中含有离子键和共价键  

5、0;                       b. 简单离子半径由大到小的顺序为zrqnc. n、q分别与z形成化合物的水溶液均呈碱性      d. r、q、z的最高价氧化物的水化物间能相互反应5.卤素互化物如icl、icl3等具有与卤素单质相似的性质。利用反应i2+cl2

6、=2icl，实验室可用如图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量icl3。已知：icl的熔点为27.2，沸点为97.40c，容易水解，能发生反应：icl+cl2=icl3。下列叙述错误的是（ ） a. 圆底烧瓶中的固体可以为kmno4或kclo3          b. 装置b、c中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸c. 装置e的作用为吸收尾气，可用装置f替代         

7、0; d. 盐酸的滴加速度过快，icl的产率会明显降低6.某研究团队在优化催化剂的基础上，通过调节电极的孔道和疏水性增加co的扩散速率，实现了高选择性将co电解还原制备乙烯，如图所示。下列叙述错误的是（    ） a. 碳纸/聚四氟乙烯电极为阴极b. 聚四氟乙烯的作用是吸附并增加co的浓度c. 为了维持电解的效率，离子交换膜应为阳离子交换膜d. 碳纸上生成c2h4的电极反应式为：2co+6h2o+8e-=c2h4+8oh-7.常温下，用0.010mol/l的naoh溶液滴定10.00ml 0.010mol

8、/l的酸h2a，滴定过程中加入naoh溶液的体积（v）与溶液中lg 的关系如图所示（10ml之后的曲线未画出）。下列叙述正确的是（    ） a. h2a h+ha-b. ka(ha-)的数量级为10-5c. 滴定过程中，水的电离程度最大的为b点溶液d. v(naoh)=15ml时的溶液中：c(na+)>c(a2-)>c(ha-)二、实验题（共1题；共8分）8.1，2二溴乙烷brch2ch2br，常温下为无色液体，难溶于水，密度比水大，熔点9，沸点132常用作熏蒸消毒的溶剂。利用以下原理可在实验室制取：2c2h5

9、oh ch2=ch2 brch2ch2br。 已知：140时发生副反应生成乙醚(c2h5oc2h5)，局部过热会生成so2、co2。实验步骤如下：按如图组装仪器（夹持装置略），检查气密性后添加试剂。在冰水浴冷却、搅拌下，将20ml浓硫酸缓慢加到10ml95%乙醇中，取出5ml混合液加入三颈烧瓶中，将剩余部分移入恒压滴液漏斗。加热a至175，打开恒压滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至d中液溴反应完全。将d中产物移到分液漏斗，依次用水、naoh溶液、水洗涤并分液，往有机相加入适量mgso4固体，过滤、操作y，收集到brch2ch2br4.23g。请回答以下问题：（1）b中长导管的作用是_。 （2）试剂

10、x可选用_（填序号）。 a.naoh溶液      b.饱和nahso3溶液     c.酸性高锰酸钾溶液     d.浓硫酸（3）d中具支试管还需加入少量水，目的是_。反应过程中需用冷水冷却具支试管，若将冷水换成冰水，可增强冷却效果，但主要缺点是_。 （4）步骤配制混合液使用的玻璃仪器除了量筒，还有_。 （5）与直接将全部混合液加热到170相比，步骤中往175少量混合液中慢慢滴加混合液，最主要的优点是_。 （6）反应结束后，e中溶液检测到bro3- ， 则e中发生

11、反应的离子方程式为_。 （7）步骤操作y为_。 （8）brch2ch2br的产率为_。 三、工业流程（共1题；共6分）9.铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的一种新兴材料。以某地的含氟铍矿（主要成分为beo、caf2、al2o3、fe2o3、sio2及少量的硫酸盐）为原料，生产工业氧化铍的一种工艺流程如图： 已知：25，ksp(caco3)=8.7×10-9；ksp(caso4)=2.5×10-5；be(oh)2与al(oh)3性质相似。回答下列问题：（1）“熔炼”的温度为1600，其中约20%的al2o3反应生成烟气(主要成分为alf3)，该反应

12、的化学方程式为_。 （2）浸渣的主要成分为caso4、_。 （3）加入氨水中和酸浸液，若将ph调至89，“沉铍”时产生的沉淀物主要有：_、_、_。 （4）“沉铍”后将滤渣加入足量氢氧化钠溶液提高ph进行“除铁”，铍元素参与反应的离子方程式为_，然后加适量水稀释进行“水解”，目的是_。 （5）若为高氟铍矿，需在“沉铍”前进行“除氟”。工业上“除氟”是加入10%的氨水，并控制一定的条件，使氟与铝铁形成共沉淀物而除去。根据如图实验数据，选择的实验条件为ph=_，水浴加热温度t=_。 （6）氧化铍粗产品含有一定量的硫酸盐会影响铍的后续冶炼，可用碳酸盐脱除，发生反应：caso4(s)+na2co3(aq

13、)=caco3(s)+na2so4(aq)。通过计算反应的k值说明用碳酸钠脱硫酸根反应的程度大小：_。 四、综合题（共3题；共15分）10.h2o2作为绿色氧化剂被应用于废水处理、造纸和化学合成等行业。 （1）已知：h2(g)+ o2(g)=h2o(l)    h1=285.8kj·mol-1 h2(g)+o2(g)=h2o2(l)    h2=135.8kj·mol-1h2(g)与o2(g)的反应中，在热力学上更有利的产物是_，原因是_。常温下，h2o2分解的热化学方程式为_。（2）我国科学家使用ag9团簇作催化

14、剂，研究h2o2的合成。各步骤的活化能和反应热，如表所示，利用计算机模拟反应历程如图所示（ts表示过渡态，表示被催化剂吸附的物种）。 ag9团簇上生成h2o2的活化能ea和反应热 步骤过渡态ea/kj mol-1/ kj mol-1aag9 o2+h2  ag9 oohts174.1+68.7bhag9 ooh+ h2 hag9h h2o2ts2108.7-27.2chag9h+ o2 hoo ag9hts378.4-75.4dhoo ag9h ag9 h2o2ts4124.7+31.3通过降低步骤_（填字母）的能垒（活化能），可以较大幅度提高合成反应的速率。反应历程中2到3断裂的化

15、学键为_（填序号）。ao2中的氧氧键       bh2中的氢氢键      cag9ooh中的氧氢键（3）利用阴阳极同步放电产生h2o2和过硫酸铵(nh4)2s2o8的原理如图所示。阳极上放电的离子是_，阴极的电极反应式为_。  （4）常温下，h2o2分解速率方程v=0.0625·c(h2o2)mg·l-1·s-1 ， c(h2o2)随时间变化如下表： c(h2o2) (mg l-1)10000.08000.04000.02000.01000.

16、0分解时间(s)07233955当c(h2o2)=8000.0mg·l-1时，v=_mg·l-1·s-1；当c(h2o2)降为5000.0mg·l-1时，分解时间为_s。11.硼及其化合物广泛应用于能源、材料等领域。 （1）钕铁硼是磁性材料，被称为“磁王”。钕的价电子排布式为4f46s2 ， 则钕原子的未成对电子数有_个。 （2）氟化硼（bf3）是石油化工的重要催化剂。bf3bf3是_分子（填“极性”或“非极性”），bf3中bf比bf4-中bf的键长短，原因是_。 （3）乙硼烷（b2h6）是用作火箭和导弹的高能燃料，氨硼烷(h3nbh3)是最具潜力的储氢

17、材料之一。 b2h6的分子结构如图所示，其中b原子的杂化方式为_。h3nbh3的相对分子质量与b2h6相差不大，但是h3nbh3的沸点却比b2h6高得多，原因是_。同一周期中，第一电离能介于b、n之间的元素有_种。（4）硼酸盐是重要的防火材料。图(a)是一种无限链式结构的硼酸根，则该硼酸根离子符号是_，图(b)是硼酸钠晶体中阴离子(含b、o、h三种元素)的结构，该晶体中含有的化学键有_。 a离子键     b极性键      c非极性键     d配位键 

18、   e.金属键（5）立方氮化硼（bn）是超硬、耐磨、耐高温的新型材料。其晶体结构与金刚石相似，如图c所示，则b的配位数为_，测得b与n的原子核间距为anm，晶体的密度为dg·cm-3 ， 则阿伏加德罗常数na=_（列计算式即可）。 12.某化学兴趣小组利用酰卤的醇解制备酯的合成路线如图： 回答下列问题：（1）a的名称为_ (系统命名法)，、的反应类型分别是_、_。 （2）写出的反应方程式_。 （3）d中官能团的名称是_。 （4）g的结构简式为_。 （5）化合物w与h互为同系物，分子式为c10h12o2 ， 满足以下条件，化合物w的同分异构体有_种，写出

19、其中核磁共振氢谱为5组峰的物质的结构简式_。 a.苯环上有两个取代基      b.遇fecl3溶液显紫色     c.可以发生银镜反应（6）写出以甲苯和a为起始原料（其他试剂任选），制备 的合成路线：_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 a 【解析】【解答】a硫单质能杀菌，所以硫磺香皂中的硫单质有杀菌的效果，故a符合题意； b氧化钙不具有还原性，不能防止食品氧化变质，它能吸水，只作干燥剂，防止食品受潮，故b不符合题意；c草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾水解溶液显碱性，与铵态氮肥混合会反应产生氨气，降

20、低了施肥效果，二者不能混合使用，故c不符合题意；d碳酸钡与盐酸反应生成易溶于水的氯化钡，钡离子为重金属离子，有毒，所以不能用碳酸钡作抗酸药，故d不符合题意；故答案为：a。 【分析】b、氧化钙只能吸收水，只能作干燥剂 c、碳酸根离子与铵根离子混用，会发生双水解 d、碳酸钡不能作抗酸药，溶于酸，能产生钡离子，有毒。2.【答案】 d 【解析】【解答】a. nh3分子中氮原子与氢原子形成单键，氮原子形成8个电子的稳定结构，则电子式为 ，a不符合题意；b.根据反应方程可知，每消耗3molcl2转移电子数为6na ， 则转移3na电子时，消耗cl2的体积在标准状况下为33.6l，未标注标准状况，b不符合题

21、意；c.该反应中存在氯氯共价键的断裂，铵根离子与氯离子离子键、氮氮共价键的形成，但不存在离子键的断裂，c不符合题意；d.若氯气管道泄漏，浓氨水挥发出氨气与氯气生成氯化铵，观察到白烟生成，d符合题意；故答案为：d。 【分析】a、n原子不满足8电子稳定结构 b、未表明在标况下 c、反应无离子键的断裂3.【答案】 c 【解析】【解答】a.根据水杨酸的结构简式可知，水杨酸的分子式为c7h6o3 ， a不符合题意； b.水杨酸分子中含有苯环、羧基和羟基，苯环能与氢气发生加成反应，羧基和羟基能发生酯化反应，羧基能发生中和反应，b不符合题意；c.该分子苯环上存在4种不同的氢，其二氯代物有 ，共6种，c符合题

22、意；d.以苯环（12原子共平面）和碳氧双键（4个原子共平面）为基础，可以画出如图结构 ，故所有原子可能共平面，d不符合题意；故答案为：c。 【分析】c、同分异构体书写，两个取代基可采用定一移一的方法4.【答案】 b 【解析】【解答】a.综上分析，x为kal(so4)2 12h2o，分子中既含钾离子、铝离子与硫酸根离子的离子键又含硫原子与氧原子、氢原子与氧原子的共价键，a不符合题意； b.离子电子层数越多半径越大，层数相同时，核电荷数越大半径越小，则n、r、q、z对应的离子半径由小到大的是s2->k+>o2->al3+ ， 应为qznr，b符合题意；c.n与z形成化合物k2o、

23、k2o2与水反应生成koh，q与z形成的化合物为k2s，易水解使溶液均呈碱性，c不符合题意；d. r、q、z的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸、氢氧化钾，氢氧化铝具有两性，能与强酸、强碱反应，故硫酸与氢氧化钾均能和氢氧化铝反应，d不符合题意；故答案为：b。【分析】由5种元素组成的某结晶化合物x常用作净水剂，x可能为明矾kal(so4)2 12h2o，k与h、o与s同主族，h与o能形成h2o、h2o2 ， 故m、n、r、q、z分别为h、o、al、s、k。5.【答案】 c 【解析】【解答】a.a装置为氯气制备装置，此装置为固液不加热装置，故可以使用kmno4或kclo3与浓盐酸反应制取氯气

24、，a不符合题意； b.制取的氯气中含有杂质氯化氢和水，故装置b中盛有饱和食盐水除去hcl，装置c中盛有浓硫酸除去h2o，b不符合题意；c.因为icl容易水解、氯气有毒，装置e的作用为吸收尾气和防止空气中水蒸气进入d装置，装置f中的氢氧化钠能吸收尾气但不能防止水蒸气进入d装置，c符合题意；d.若盐酸的滴速过快会使反应过于剧烈，氯气与icl继续反应生成icl3 ， 使icl的产率降低，d不符合题意；故答案为：c。【分析】kmno4和kclo3与浓盐酸制取氯气的原理为：2kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o、kclo3+6hcl(浓)=kcl+3cl2+3h2o，

25、反应均不需要加热。6.【答案】 c 【解析】【解答】a.根据装置示意图可知，co在碳纸/聚四氟乙烯电极反应生成c2h4 ， 碳元素化合价降低，得电子发生还原反应，则碳纸/聚四氟乙烯电极为阴极，a不符合题意； b.碳纸/聚四氟乙烯电极催化剂为阴极，碳纸的作用为增强电极的导电性，聚四氟乙烯可以吸附co，提高其在氢氧化钾溶液中的浓度，增大co与催化剂的接触面积，b不符合题意；c.阴极反应生成氢氧根离子，阳极反应消耗氢氧根离子，电极反应式为4oh-4e-=2h2o+o2，为了维持电解质溶液导电能力的稳定，故离子交换膜应为阴离子交换膜，c符合题意；d.电解质溶液呈碱性，co在碳纸/聚四氟乙烯电极得电子生

26、成c2h4和氢氧根离子，电极反应式为2co+6h2o+8e-=c2h4+8oh- ， d不符合题意；故答案为：c。 【分析】c、移动的是氢氧根离子，故为阴离子交换膜7.【答案】 d 【解析】【解答】a.根据a点可知，lg =10.083，因为kw=h+oh-=10-14 ， 则a点h+=10-1.9585mol/l=0.011mol/l，则h2a一级电离为完全电离，h2a=h+ha- ， a不符合题意； b.根据a点，h+=10-1.9585mol/l=0.011mol/l，因为h2a一级电离为完全电离，则第二步电离出的a2-=(0.011-0.01)mol/l=0.001mol/l，则 ，k

27、a(ha-)的数量级为10-3 ， b不符合题意；c.根据酸碱的数量关系10ml时，完全反应生成naha为强酸强碱，20ml时完全中和生成na2a为强碱弱酸盐，能促进水的电离，故水电离程度最大的点为完全中和时，c不符合题意；d. v(naoh)=15ml时的溶液中n(naha):n(na2a)=1:1，又因为ka(ha-) 10-3mol/l，ha-的电离程度大于a2-的水解程度，故当n(naha):n(na2a)=1:1时溶液显酸性，故c(na+)>c(a2-)>c(ha-)，d符合题意；故答案为：d。【分析】用0.010mol/l的naoh溶液滴定10.00ml 0.010mo

28、l/l的酸h2a，依次发生naoh+h2a=naha+h2o、naha+naoh=na2a+h2o，则当加入10ml的naoh溶液，溶液中溶质为naha。二、实验题8.【答案】 （1）平衡气压（2）a（3）液封，减少液溴的挥发；冰水冷却会导致1，2二溴乙烷凝固而堵塞导管（4）烧杯、玻璃棒（5）减少升温至140时有乙醚生成（6）3br2+6oh-=5br-+bro3-+3h2o（7）蒸馏（8）90.0%（或0.9） 【解析】【解答】（1）长导管可以平衡气压，平衡因堵塞或加热反应过程中温度变化引起的压强变化。（2）制取乙烯时局部过热会生成so2、co2 ， 装置c的目的是为了除去乙烯中so2、co

29、2 ， naoh溶液能与 so2、co2反应但不与乙烯反应，饱和nahso3溶液和浓硫酸不能吸收so2、co2 ， 酸性高锰酸钾溶液与乙烯能反应，故试剂x选择naoh溶液。   （3）液溴易挥发，加水液封可以减小其挥发；因为1，2二溴乙烷的熔点为9，用0冰水冷却会导致1，2二溴乙烷凝固而堵塞导管。（4）溶液混合需要在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，量筒用来量取液体。（5）若将全部混合液直接加热，在140时发生副反应生成乙醚的量较大，而采取175少量混合液中慢慢滴加混合液，只有少量混合物在140时发生副反应生成少量的乙醚。（6）氯、溴、碘单质与强碱发生歧化反应，结合信息e中溶

30、液检测到bro3- ， 可知溴单质与氢氧化钠反应生成溴酸钠、溴化钠和水，离子方程式为3br2+6oh-=5br-+bro3-+3h2o。（7）将d中产物移到分液漏斗，依次用水、naoh溶液、水洗涤并分液，往有机相加入适量mgso4固体，过滤得到滤液后，要得到纯净的brch2ch2br需将brch2ch2br与有机溶剂分离，故操作y为蒸馏。（8）通过实验装置图可知液溴为4.00g，根据ch2=ch2+br2 brch2ch2br计算：理论上生成brch2ch2br的物质的量为n(brch2ch2br)=n(br2)=4.00 160=0.025mol，m(brch2ch2br)=0.025 18

31、8=4.7g，则产率为 。 【分析】装置a中发生乙醇的消去反应生成乙烯，乙烯挥发至装置d中与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，将d中产物经过洗涤、分液等操作得到纯净的1，2二溴乙烷。三、工业流程9.【答案】 （1）al2o3+3caf2 2alf3+3cao（2）sio2（3）fe(oh)3；be(oh)2；al(oh)3（4）be(oh)2+2oh-=beo22-+h2o或be(oh)2+2oh-=be(oh)42-；稀释使溶液的碱性变弱，beo22-水解，分离除去沉淀中的铝元素（5）4；95（6）k= = =2.9×103 ， k值很大，说明转化反应程度很大 【解析】【解答】（1

32、）根据元素守恒分析，al2o3转化为烟气alf3 ， 应为al2o3与caf2发生复分解反应：al2o3+3caf2 2alf3+3cao。（2）“熔炼”后适当冷却加入硫酸进行“酸浸”，主要是含氟铍矿中各种氧化物beo、caf2、al2o3、fe2o3、sio2、cao与硫酸反应，因sio2与硫酸不反应，而caso4微溶于水，故浸渣的主要成分为caso4、sio2。（3）酸浸后滤液中的离子主要为h+、fe3+、be2+、al3+、so42-等，加入氨水中和酸浸液，ph调至89时，fe3+、be2+、al3+转化为沉淀fe(oh)3、be(oh)2、al(oh)3。（4）“沉铍”后将滤渣加入足量

33、氢氧化钠溶液提高ph进行“除铁”，因fe(oh)3不与氢氧化钠反应，be(oh)2、al(oh)3性质相似为两性氢氧化物能与氢氧化钠溶液反应，发生be(oh)2+2oh-=beo22-+h2o、al(oh)3+oh-=alo2-+2 h2o，将fe(oh)3分离，溶液中阴离子主要是beo22-、alo2- ， 后加适量水稀释进行“水解”，根据流程中的得到的信息“水解”目的是得到be(oh)2 ， 故说明流程中加适量的水是稀释使溶液的碱性变弱，让beo22-水解转化为be(oh)2 ， 分离除去沉淀中的铝元素。（5）若为高氟铍矿则“酸浸”后溶液中含有大量的氟离子，氟离子浓度偏大会与be2+形成配

34、合物溶于水而增加了铍的损失率，因此需在“沉铍”前进行“除氟。根据题目信息工业上“除氟”是加入10%的氨水，并控制一定的条件，使氟与铝铁形成共沉淀物而除去。图1明显在ph=4时f、al、fe的沉淀率高，但ph高于4时，铍的损失率增大，故实验条件为ph=4，由图2看出温度在95后杂质离子的除去率高，故水浴加热温度为95。（6）反应：caso4(s)+na2co3(aq)=caco3(s)+na2so4(aq)的k= = =2.9×103 ， 因为k值很大，说明caso4(s)+na2co3(aq)=caco3(s)+na2so4(aq)反应程度很大。 【分析】含氟铍矿（主要成分为beo、

35、caf2、al2o3、fe2o3、sio2及少量的硫酸盐）经过熔炼，发生反应al2o3+3caf2 2alf3+3cao，“熔炼”后的主要成分beo、caf2、al2o3、fe2o3、sio2、cao与硫酸反应，因sio2与硫酸不反应，而caso4微溶于水，则“酸浸”除去二氧化硅等，“酸浸”后滤液中的离子主要为h+、fe3+、be2+、al3+、so42-等，“沉铍”后fe3+、be2+、al3+转化为沉淀fe(oh)3、be(oh)2、al(oh)3 ， 加入氢氧化钠后be(oh)2、al(oh)3溶解生成beo22-、alo2-并除去氢氧化铁，最后加适量的水稀释使溶液的碱性变弱，让beo2

36、2-水解转化为be(oh)2水解得到氢氧化铍。四、综合题10.【答案】 （1）h2o；s均减小，但是h1比h2更小，产生h2o的反应趋势更大；2h2o2(l)=2h2o(l)+o2(g) h=-300.0kj·mol-1（2）d；ab（3）so42-；o2+2h+2e-=h2o2（4）500；16 【解析】【解答】（1）从热力学趋势来看相同反应物反应时，两反应的s均减小，但是h1比h2更小，根据 ，产生h2o的反应趋势更大。 根据盖斯定律，由反应1-反应2可得出h2o2分解的热化学方程式为2h2o2(l)=2h2o(l)+o2(g) h=-300.0kj·mol-1。（2）

37、需要较大幅度提高合成反应的速率，取决于反应的决定反应速率的步骤，那就看每步反应的活化能的大小，由表格数据可知步骤d的活化能最大，因此通过降低步骤d的能垒（活化能），可以较大幅度提高合成反应的速率。反应历程中2到3反应的方程式为ag9o2+h2 h-ag9ooh，可知o2中氧氧键与h2中氢氢键均断裂。（3）根据电解池装置可知，硫元素化合价升高，故硫酸根离子在阳极失电子生成s2o82-；而阴极发生还原反应，氧气得电子与氢离子生成过氧化氢，电极反应式为o2+2h+2e-=h2o2。（4）当c(h2o2)=8000.0mg·l-1时，分解速率v=0.0625·c(h2o2)mg&#

38、183;l-1·s-1=（0.0625 8000.0）mg·l-1·s-1=500 mg·l-1·s-1。对比过氧化氢浓度减少一半量和时间之间关系，可以发现过氧化氢浓度减少一半所用的时间为定值，均为16s，故当c(h2o2)从10000 mg·l-1降为5000.0mg·l-1时，分解时间为16s。【分析】可以通过 来判断反应的趋势；化学反应速率是由反应速率最慢的步骤决定的；根据电解池装置，硫酸根离子在阳极失电子生成s2o82- ， 氧元素化合价降低，过氧化氢在阴极生成。11.【答案】 （1）4（2）非极性；bf3中b采用s

39、p2杂化，bf4-中b采用sp3杂化，s轨道成分越多，电子云重叠程度越大，键长越短或bf3中除了键，还有（ ）大键（3）sp3杂化；h3nbh3分子间存在（双）氢键，分子间作用力更大；3（4）bo2 或bo2-；abd（5）4；或 【解析】【解答】（1）f能级有7个轨道，根据钕的价电子排布式为4f46s2 ， 4个电子分别占在4个不同的轨道，自旋相同，则钕原子的未成对电子数有4个。（2）因bf3中b的价电子对数为 ，b采取sp2杂化，则bf3空间构型为平面三角形，是对称结构，故bf3是非极性分子；bf3中未杂化的2pz轨道与f的2pz轨道平行重叠形成大键，故bf3中bf比bf4-中bf的键长短

40、。（3）乙硼烷分子中每个硼原子含有4个共价键，所以b原子采用sp3杂化；h3nbh3中与n连接的h显正电性，与b连接的h显负电性，形成双氢键，分子间作用力更大，故h3nbh3的沸点却比b2h6高得多。同一周期中，第一电离能介于b、n之间的元素有be、c、o，共3种。（4）一个b原子与3个o原子连接，但有2个o原子是与其他b原子共用的，故硼酸根离子符号是bo2 或bo2-；根据图（b）可知，硼酸钠晶体中钠离子与硼酸根离子间为离子键硼原子与氧原子形成极性键，同时存在配位键。（5）晶立方氮化硼体结构与金刚石相似，n形成4个共价键，则b的配位数为4；根据均摊法可计算出晶胞中硼原子数为 ，n原子数为4，

41、则晶胞的质量为 ，将晶胞分割成8个小立方体，则体对角线为2anm，得出该晶体的体对角线为4anm，设晶胞参数为xnm，则有4a= x，x= ， 根据 ，得d= ,则na= 。 【分析】f能级有7个轨道，bf3中b的价电子对数为 ；乙硼烷分子中每个硼原子含有4个共价键；氢键使分子间作用力更大；根据（4）图可知，一个b原子与3个o原子连接，但有2个o原子是与其他b原子共用的；根据晶胞结构可知，b原子位于晶胞的顶点和面心，n原子为体内。12.【答案】 （1）2甲基丙烯；加成反应；取代反应（2）+h2o +h2so4（3）氯原子（4）（5）15；（6）【解析】【解答】（1）根据a的结构简式可知，其系统命名法的名称为2