2016年普通高等学校招生全国统一考试理综试题(全国卷Ⅰ,含解析)化学试题

1、绝密启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 k 39 cr 52 mn 55 ge 73 ag 108第卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选

2、项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）a用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维b食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质c加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性d医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%答案：d【分析】蚕丝成分是蛋白质，而人造纤维的成分是纤维素（用浓氢氧化钠溶、cs2处理后得到的粘胶液压入稀硫酸中长的纤维称这为人造纤维），前者在灼烧是不卷曲，而有烧焦羽毛气味，后者灼烧时会发生卷曲，可借此加以区别。a正确；食用油多次高温加热易产生有毒有害物质（稠环芳香烃），b正确；加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，c正确，医用酒精中含有75的乙醇，

3、d错误，选d。考查化学基本常识，体现sts教育的理念。8设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）a14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2nab1 moln2与4 mol h2反应生成的nh3分子数为2nac1 molfe溶于过量硝酸，电子转移数为2nad标准状况下，2.24 lccl4含有的共价键数为0.4na答案：a【分析】乙烯和丙稀的最简式均为ch2，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有2mol的氢原子，a正确；b选项，氮气和氢气发生如下反应：n2+3h2 2nh3 ，属于可逆反应，因此，1mol的氮气和足量的氢气反应生成的nh3的量小于2mol,b不对；c， fe与足量的稀硝

4、酸反应生成fe3+，则1mol的fe相应转移的电子数为3mol，c错误；d中的ccl4在标准状态下为液态，d不正确；考查阿佛加德罗常数、气体摩尔体积以及铁与硝酸的反应。属于常规考题。9下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）a2-甲基丁烷也称异丁烷b由乙烯生成乙醇属于加成反应cc4h9cl有3种同分异构体d油脂和蛋白质都属于高分子化合物答案：b【分析】a、2-甲基丁烷也称异戊烷，a错误；乙烯与水在催化条件下加成生成乙醇，b正确；c、c4h10（丁烷）有二种同分异构体（正丁烷和异丁烷），其同分异构体的一氯代物各有二种，c不对；d，油脂不属于高分子化合物，d不正确，考查有机物的命名、同分异构体区分、

5、以及有机反应类型等。10下列实验操作能达到实验目的的是（ ）a用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物b用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的noc配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释d将cl2与hcl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的cl2答案：c【分析】分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯应用分液漏斗，a不对；no能与空气中的氧气反应，且密度与空气相近，不能用排空气法收集，b错误；c，为了防止fecl3水解，在配制fecl3溶液时将fecl3溶于较浓的盐酸溶液中，再用水稀释，c选项正确；将cl2与hcl混合气体通过饱和食盐水虽可除去hcl，但通过的cl2中会带有水蒸气，d选项

6、也是错误。11三室式电渗析法处理含na2so4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的na+和so42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）a通电后中间隔室的so42离子向正极迁移，正极区溶液ph增大b该法在处理含na2so4废水时可以得到naoh和h2so4产品c负极反应为2 h2o4e=o2+4h+，负极区溶液ph降低d当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的o2生成答案：b【分析】电解池工件时，接电源负极的是阴极，发生还原反应：2h2o+2e-2oh-+h2，而接电源正极的阳极则发生氧

7、化反应:2h2o-4e-o2+4h+，阳离子（na+）向阴极移动，与阴极生成的oh-结合成naoh,阴离子(so42)向阳极移动，与阳极生成的h+结合生成h2so4,故a、c错误；b正确.d, 当电路中通过1mol电子的电量时，理论上会有0.25mol的o2生成,d不正确.评述：近年，利用电解原理进行污水处理、制备化学物质等化工在实际生产生活中的应用成为科技新潮，与其它方法 相比，应用电解原理具有科学经济！设备简单，操作方便，产品纯度高等优点，我们完全有理由相信，电解原理将在更多更广的领域发挥它的作用。12298k时，在20.0ml 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的ph与

8、所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）a该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂bm点对应的盐酸体积为20.0 mlcm点处的溶液中c(nh4)c(cl)c(h)c(oh)dn点处的溶液中ph<12答案：d【分析】nh4cl溶液呈酸性,因此,用盐酸滴定氨水时应选用变色区间在酸性的指示剂,如甲基橙或甲基红等,a、b错误 ；m点处的溶液（ph=7，中性溶液）则有nh4+)=c(cl-)c(oh-)=c(h+)，c不正确，d，298k时，20.0ml 、0.10mol·l-1氨水中，则c(h+)= 所以ph值=,d正确。13短周期

9、元素w、x、y、z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·l1 r溶液的ph为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）a原子半径的大小w<x<yb元素的非金属性z>x>ycy的氢化物常温常压下为液态dx的最高价氧化物的水化物为强酸答案：c【分析】由图中关系可以推断m是水（h2o）、n为cl2、p为烃类、q为hclo，r为hcl,s为卤代烃，则w为氢元素(h)、x为碳元素（c）、y为氧元素（o）、z为氯元素（cl ）,原子半径为

10、r(c)r(o)r(h),a 错误；由于cl元素和氧元素的非金属性无法比较，b不正确；h2o和h2o2在常温下均为液体，c正确，x的最高价氧化物的水化物是碳酸（h2co3）为弱酸，d不对！26(14分)氮的氧化物(nox)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用nh3将nox还原生成n2，某同学在实验室中对nh3与nox反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的nh3充入注射器x中，硬质玻璃

11、管y中加入少量催化剂，充入no2(两端用夹子k1、k2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开k1，推动注射器活塞，使x中的气体缓慢通入y管中y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开k2_答：a、2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2oa接d,c接f，e接i;y管中气体的颜色渐渐变淡，3nox+2xnh3n2+3xh2oz烧怀中的导管冒气泡有气体（n2）逸出【分析】实验室常用加热氯化铵和熟石灰的混合物来制备nh3，也可用浓氨水滴加到生石灰的方法来制取少量的氨气。收集氨气不能用排水法，

12、只能用向下排空气法，处理尾气含有氨气时要注意防止发生倒吸。27(15分)元素铬(cr)在溶液中主要以cr3+(蓝紫色)、cr(oh)4(绿色)、cr2o72(橙红色)、cro42(黄色)等形式存在，cr(oh)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）cr3+与al3+的化学性质相似，在cr2(so4)3溶液中逐滴加入naoh溶液直至过量，可观察到的现象是_。（2）cro42和cr2o72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·l1的na2cro4溶液中c(cr2o72)随c(h+)的变化如图所示。用离子方程式表示na2cro4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性

13、增大，cro42的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”)。根据a点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中cro42的平衡转化率减小，则该反应的h_(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化学分析中采用k2cro4为指示剂，以agno3标准溶液滴定溶液中的cl，利用ag+与cro42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105 mol·l1)时，溶液中c(ag+)为_ mol·l1，此时溶液中c(cro42)等于_ mol·l1。(已知ag2 cro4、agcl的ksp分别为2.0×10

14、12和2.0×1010)。（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用nahso3将废液中的cr2o72还原成cr3+，反应的离子方程式为_。答：先有灰蓝色的沉淀生成，但随着naoh的加入，沉淀又逐渐溶解，最后消失。2cro42+2h+cr2o72h2o增大、小于2.0×10-5mol·l-1、5.0×10-3 mol·l-13hso3cr2o72-+5h+=2cr3+3so42-+4h2o【分析】（1）cr3+与al3+的化学性质相似，在cr2（so4）3溶液中逐滴加入naoh溶液直至过量，可观察到的现象是先看到有沉淀生成，而后沉淀又溶于过量的nao

15、h溶液中，（2）在na2cro4溶液中溶液中，cro42和cr2o72，可相互转化，有关转化的反应离子方程式为2cro42+2h+cr2o72h2o，则可以看出，溶液的酸性增强（即c(h+)增大时，平衡向生成cr2o72的方向移动，cro42的转化率增大。依据a（0.30，1.30）可以计算如下： 2cro42+2h+cr2o72h2o起始浓度（mol·l-1） 1.0 1.90 0 转化浓度（mol·l-1） 0.60 0.60 0.30平衡时的浓度（mol·l-1）0.40 1.30 0.30所以该反应的平衡常数：，升高温度时，溶液中cro42的平衡转化率减小

16、，说明平衡向左移动，证明该反应为放热反应。h0（3）已知,当时，那么，且ag2cr2o7c(cr2)= ,则c(cr2)=5.0×10-3（4）nahso3与cr2o72发生如下反应：hso3cr2o72- cr3+so42-+h2o依据氧化还原反应过程得失电子守恒，初步配平为3hso3cr2o72- 2cr3+3so42-+h2o，再根据两边的电荷守恒，在反应式的左边补h+得3hso3cr2o72-+5h+ 2cr3+3so42-+h2o，最后配平得离子反应方程式为3hso3cr2o72-+5h+=2cr3+3so42-+4h2o28(14分)naclo2是一种重要的杀菌消毒剂，也

17、常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）naclo2中cl的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成clo2的化学方程式_。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去mg2+和ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量clo2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克cl2的氧化能力。naclo2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)（二）选考题：共45分。请

18、考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。答：+3 so2+2naclo3=na2so4+clo2 naoh、 na2co3和稀盐酸、h2和naoh2:1、o2 1.57g【分析】根据化合价代数和为零的原则，计算naclo2中cl的化合价为+3价，依据流程图可知，本工艺利用二氧化硫还原氯酸钠来制备clo2，因此有关反应的化学方程式为so2+2naclo3=na2so4+clo2粗盐水精制时，分别用naoh和 n

19、a2co3以除去mg2+与ca2+，有关的离子反应式为mg22oh=mg(oh)2和ca2+co32=caco3，最后再用过量的盐酸中和。“尾气吸收”发生的反应为:2clo2+h2o2+2oh=2clo2o2+2h2o,其中，clo2作氧化剂，与还原剂（h2o2）的物质的量之比为2:1，h2o2被氧化成氧化产物o21gnaclo2中有效氯含量为36【化学选修2：化学与技术】（15分）高锰酸钾（kmno4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为mno2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按11的比例在“烘炒锅”中混配，混配前

20、应将软锰矿粉碎，其作用是 。（2）“平炉”中发生的化学方程式为 。（3）“平炉”中需要加压，其目的是 。（4）将k2mno4转化为kmno4的生产有两种工艺。“歧化法”是传统工艺，即在k2mno4溶液中通入co2气体，使体系呈中性或弱碱性，k2mno4发生歧化反应，反应中生成k2mno4，mno2和 （写化学式）。“电解法”为现代工艺，即电解k2mno4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 。 “电解法”和“歧化法”中，k2mno4的理论利用率之比为 。（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 ml容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol&

21、#183;l1的h2c2o4标准溶液20.00 ml，加入稀硫酸酸化，用kmno4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 ml，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知2mno4-+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o）。答：增大反应物的接触面积，加快反应速率。2mno2+4koh+o22k2mno4+2h2o增加压力，有利于反应向生成锰酸钾方向进行，同时也可以加快反应速度。k2co3 h23:2 【分析】粉碎软锰矿的目的主要是为了增大反应物之间的接触机会，达到加快反应速度，缩短反应时间的作用。（2）“平炉”中发生的化学方程式为2mno2+4koh+o22k2mno4+2

22、h2o，由于有气体（氧气）参与反应，因此可以采用加压的方法以增大反应速度，同时还可使平衡向生成物的方向进行移动，达到提高转化率和增加产物产量的双重功效。（4）“co2歧化法”的有关反应式为3k2mno4+co2+h2o=2kmno4+k2co3+2koh+mno2 ,而“电解法”制备高锰酸钾的电极反应式分别为：阴极：2h2o+2e-=h2+2oh,阳极反应式为：mno42e-=mno4-，总反应式为2mno42-+2h2o2mno4-+h2+2oh-，由此可以看出以k2mno4为原料用“co2歧化法”生产kmno4中除生成kmno4、mno2外还有koh和k2co3生成。暨理论上每3摩尔k2m

23、no4才生成2摩尔的kmno4“电解法”生产kmno4，在阴极生成氢气，每摩尔k2mno4可生产1摩尔的kmno4，其理论产率比为3:2，（5）设样品中高锰酸钾的纯度为，根据题目中的数据，则可以列式计算： 2mno4+5h2c2o4+6h+=2mn210co2+8h2o 2mol 5mol37化学选修3：物质结构与性质（15分）锗（ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态ge原子的核外电子排布式为ar_，有_个未成对电子。（2）ge与c是同族元素，c原子之间可以形成双键、叁键，但ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。（3）比较下列锗

24、卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。gecl4gebr4gei4熔点/49.526146沸点/83.1186约400（4）光催化还原co2制备ch4反应中，带状纳米zn2geo4是该反应的良好催化剂。zn、ge、o电负性由大至小的顺序是_。 （5）ge单晶具有金刚石型结构，其中ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数a为（0,0,0）；b为（，0，）；c为（，0）。则d原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密

25、度为_g·cm-3（列出计算式即可）。答：ar3d104s24p2、有2个未成对电子。锗原子之间难以形成双键和叁键的原因是由于ge原子的半径较碳原子大，（由于增加了3d10上的10个电子的影响）外层4p轨道与4s轨道的能量相差较大，难以形成sp或sp2杂化，锗的卤化物的溶沸点随着卤原子核电荷数的增加而升高，是因为锗的卤化物属于分子晶体，随着卤原子原子序数的递增，锗的卤化物分子间的范德华尔力增大，x(o)x(ge)x(zn)sp3金属键（、）、cm-3【分析】的原子序数为32，基态ge原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2,用原子实表示为ar 3d10

26、4s24p2,其中的4p轨道上2个电子未成对，由于ge原子的半径较大，表现出一定的金属性，最外层的4s电子和4p电子之间的能量相差较大，原子轨道难以形成sp或sp2杂化，故不如碳原子那样容易形成双键或叁键。（3）锗的卤化物均为分子晶体，其溶沸点的高低与其分子间的作用力大小直接相关，随着卤原子原子序数的递增，锗的卤化物相对分子质量增加，分子间的范德华尔力也相应增大，则有锗的卤化物的溶沸点随着卤原子核电荷数的增加而升高这一结果。（4）zn2geo4中各元素的化合价分别为、，其电负性依次递增，即电负性：ogezn（5）金刚石中碳原子采用sp3杂化，则可以类推，具有金刚石型结构的ge单晶，其中ge原子

27、的杂化方式也为sp3杂化，ge原子间通过共用电子对（即通过共价键）形成相互间的作用力（6）与金刚石相似 ，ge单晶的晶胞为面心立方晶系，每个晶胞中含有 8个ge原子 （d原子的坐标是（、），而ge单晶的密度为cm-3。38化学选修5：有机化学基础（15分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_。（填标号）a糖类都有甜味，具有cnh2mom的通式b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）b生成c的反应类型为_。（3）d中官能团名称为_，d生成e的反应类型为_。（4）f 的