2019-2020山东省青岛市高三(上)期末化学试卷

1、2019-2020山东省青岛市高三（上）期末化学试卷1、 选择题1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）a高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触b传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器c甲烷在一定条件下可以生成金刚石d聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线2常温常压下，某金属有机多孔材料（mofa）对co2具有超高的吸附能力，并能催化co2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）a物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化bb的一氯代物有3种ca生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成d该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少co2的排放3下列实验操作、现象

2、和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论a向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉溶液上方产生红棕色气体证明该硝酸为浓硝酸b取10ml 0.1moll1 fecl3溶液，滴加10滴0.1moll1 ki溶液，继续加入2ml苯，振荡静置，取下层溶液，滴入agno3溶液上层呈紫红色，下层溶液滴入agno3溶液生成白色沉淀fecl3与ki反应有一定的限度c向紫色石蕊试液中通入so2溶液褪色so2具有漂白性d在一块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水，静置23min溶液边缘出现红色铁片上发生了吸氧腐蚀aabbccdd4sih4（si为+4价）可制取led基质材料si3n4（超硬物质）：3sih4+4nh3si3

3、n4+12h2，下列分析正确的是（）asi3n4晶体中，si位于正八面体的两个顶点，n位于八面体中间平面的4个点bsi3n4和sih4均为共价晶体，其si原子均采取sp3杂化c反应中每转移0.8mol e，还原0.2mol sih4，生成17.92l h2（标准状况）d电负性：sinh5化合物x是一种药物中间体，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是（）ax既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应bx分子中有6个手性碳原子c分子式为c27h29no10d分子中有4种含氧官能团6x、y、z、w、q为原子序数依次增大的5种短周期元素，位于不同主族。y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应

4、生成盐甲，z、w、q的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水，z的某种氧化物（z2o2）与x的某种氧化物（xo）在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙。下列说法错误的是（）az是所在周期中原子半径最大的元素b甲的水溶液呈酸性，乙的水溶液呈中性cx、q组成的分子可能为直线型非极性分子d简单离子半径：qzw7交警用三氧化铬（cro3）硅胶可以查酒驾。元素cr的几种化合物转化关系如图所示。下列判断正确的是（）a反应表明cro3有酸性氧化物的性质bcro42在碱性溶液中不能大量存在c只有反应为氧化还原反应d基态铬原子的价电子排布式为3d44s28下列关于各实验装置的叙述错误的是（）a装置可

5、用于实验室制取氯气b装置可用于洗涤baso4表面的na2so4c装置可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物d装置可用于除去甲烷中的乙烯气体9针对下列实验现象表述错误的是（）a向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再通入适量氨气，产生baso3白色沉淀b将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水分层，上层为红棕色c向氯化铁和氯化亚铁溶液中滴加几滴k3fe（cn）6，生成蓝色沉淀d在表面皿中加入少量胆矾，再加入3ml浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色10将浓度均为0.5moll1的氨水和koh溶液分别滴入到两份均为20ml c1moll1的alcl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示

6、。下列说法正确的是（）ac10.2bb点时溶液的离子浓度：c（c1）c（nh4+）c（oh）c（h+）cac段发生的反应为：a1（oh）3+ohal（oh）4dd点时溶液中：c（k+）+c（h+）al（oh）4+c（oh）二、多选题11杂志joule中题为“lico2 electrochemistry：a new strategy for co2 fixation and energy storage”的文章，阐述关于电化学技术固定co2新的反应途径。如图是采用新能源储能器件将co2转化为固体产物，实现co2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的lico2电池组成为钌电极/co2饱和lic

7、lo4dmso电解液/锂片。下列说法错误的是（）a钌电极为负极，其电极反应式为：2li2co3+c4e3co2+4li+blico2电池电解液由liclo4dmso溶于水得到c这种电化学转化方式不仅减少co2的排放，还可将co2作为可再生能源载体dco2的固定中，每生成1.5mol气体，可转移2mol e12设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a25，1l ph10的nahco3溶液中含有co32的数目为104nab1mol冰中含有4na个氢键c惰性电极电解agno3溶液，两极均产生0.25mol气体时，电路中通过电子数为nad含0.1mol nh4hso4溶液中，阳离子数目略大于

8、0.2na13废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如图工艺流程回收铜并制取胆矾（流程中rh为萃取剂），下列说法正确的是（）a反应i的离子方程式为：cu+h2o2+2nh3+2nh4+cu（nh3）42+2h2ob操作用到的主要仪器为蒸馏烧瓶c操作以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为o2和h2so4d操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥14甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5mol co和1mol h2，不同条件下发生反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。实验测得平衡时ch3oh的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

9、下列说法正确的是（）ap总1p总2b混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态c图2中m点能正确表示该反应平衡常数的对数（1gk）与温度的关系d若p总10.25mpa，则y点的平衡常数kp64（mpa）215在cf3cooh水溶液中将甲烷直接转化为ch3oh的反应机理如图，下列说法正确的是（）a所含部分元素第一电离能：cnofb反应的氧化剂为对苯二酚c此法由甲烷制取甲醇的方程式为：2ch4+o22ch3ohd和均可以与浓溴水反应，且反应类型相同三解答题（共5小题）16硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。（1）可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。so2（g）+i

10、2（s）+2h2o（1）2hi（aq）+h2so4（aq）h1151.5kjmol12hi（aq）h2（g）+i2（s）h2+110kjmol1h2s（g）+h2so4（aq）s（s）+so2（g）+2h2o（i）h3+65kjmol1热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为h2s（g）h2（g）+s（s）h+23.5kjmol1。（2）硫酸厂尾气中含有大量so2，为提高其利用率可用图1所示装置（电极均为惰性电极）将其吸收，而锂磺酰氯（liso2c12）电池可作为电源电解制备ni（h2po2）2（图2）。已知电池反应为：2li+so2c122licl+so2图1中：a为直流电源的

11、正极（填“负”或“正”），其阴极的电极反应式为2hso3+2e+2h+s2o42+2h2o。so2c12分子中s原子的杂化方式为sp3。锂磺酰氯电池的正极反应式为so2cl2+2e2cl+so2。图2中膜a为阳离子交换膜（填“阳离子”或“阴离子”下同），膜c为阳离子交换膜。不锈钢电极的电极反应式为2h2o+2eh2+2oh。（3）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应o2（g）+2so2（g）2so3（g）。已知：标准平衡常数k，其中p为标准压强（1×105pa），p（so3）、p（o2）和p（so2）为各组分的平衡分压，如p（so3）x（so3）p，p为平衡总压，x（so3）

12、为平衡系统中so3的物质的量分数。so2和o2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，so3的平衡产率为，则k（用含的最简式表示）。17第三代永磁体材料钕铁硼（ndfeb）因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业。（1）铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，nio、feo的晶体结构类型与氯化钠相同。基态钴原子价电子轨道表示式为，熔沸点：niofeo（填“”“”或“”）。（2）feso4（nh4）2so46h2o俗称摩尔盐，相对于feso47h2o而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制fe（）的标准溶液，硫酸亚铁铵晶

13、体中亚铁离子稳定存在的原因是晶体中h、n、o三种元素之间形成网络化氢键对fe（）起保护作用。（3）新型储氢材料氨硼烷（nh3bh3）常温下以固体稳定存在，极易溶于水。氨硼烷分子中b原子采取sp3杂化。氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、配位键和氢键。（4）氨硼烷受热析氢的过程之一如图1所示。nh2bh2的氮硼键键能大于nh3bh3，其原因为nh2bh2分子中除了存在键还存在键。cdb的结构简式为。立方氮化硼（bn）晶体的晶胞结构如图2所示。阿伏伽德罗常数值为na，该晶体的密度为gcm3（用含a和na的最简式表示）。图3是立方氮化硼晶胞的俯视投影图，请在图中用“”标明b原子的相对位置。1

14、8草酸是草本植物常具有的成分。查阅相关资料得到草酸晶体（h2c2o43h2o）及其盐的性质如表。熔沸点颜色与溶解性部分化学性质盐熔点：101102沸点：150160升华草酸晶体无色，易溶于水。100.1受热脱水，175以上分解成气体；具有还原性草酸钙（1）草酸晶体（h2c2o43h2o）175以上会发生分解生成三种氧化物，某实验小组欲通过实验证明这三种氧化物。该小组选用装置丙作为分解装置，不选用甲装置的原因是甲装置管口向上，反应时生成的水蒸气冷凝回流易使试管炸裂。丙装置相对于乙装置的优点是乙装置直接管口向下，晶体熔化成液态后会流出试管，而丙装置会避免这种情况发生。实验前检验该装置气密性的操作方

15、法是将丙装置导气管插入水中，加热，若导气管冒气泡，撤灯后回流一段水柱，证明装置气密性良好。从如图选用合适的装置，验证分解产生的气体，装置的连接顺序是ebcdcefc。（用装置编号表示，某些装置可以重复使用，也可以装不同的试剂）b装置的作用是冷凝草酸，防止生成白色草酸钙沉淀干扰co2的检验。（2）某实验小组称取4.0g粗草酸晶体配成100ml溶液，采用0.1moll1酸性高锰酸钾溶液滴定该草酸溶液，测定该草酸晶体的纯度。配制草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。本实验达到滴定终点的标志是最后一滴高锰酸钾滴入，溶液突然无色变到粉红色（或淡红色）且半分钟内颜色不变

16、。将所配草酸分为四等份，实验测得每份平均消耗酸性高锰酸钾溶液20ml计算该粗草酸中含草酸晶体的质量为2.9g（保留两位有效数字）。19高锰酸钾消毒片主要成分为kmno4，可外用消炎杀菌。用某软锰矿（主要成分是mno2，还含有a12o3、sio2等杂质）制备kmno4的流程图如图：已知：k2mno4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。（1）“操作i”中玻璃棒的作用是引流。“操作”时，当表面出现晶膜时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色kmno4晶体。（2）向“浸取液”中通入co2，调节其ph，经“过滤”得滤渣i，滤渣i的成分为al（oh）3和h2sio3。（3）“熔融煅烧”时，mno2参与反应的化学方程式为2mno2+4koh+o22k2mno4+2h2o。（4）“歧化”时，加入冰醋酸的目的是调节溶液ph，使3mno42+2h2o2mno4+mno2+4oh平衡向右移动，促进kmno4的生成，提高kmno4的产率（用必要的离子方程式和文字解释）。（5）“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是c（填字母）。a浓盐酸b。亚硫酸c。稀硫酸d。氢碘酸（6）制取过程中，若ph调节不合理易生成mn2+在废水处理领域中常用h2s将mn2+转化为mns除去，向含0.05moll1mn2+废水中通入一定量h2s气体，调节溶液的pha，当hs浓度为1.0×10