第二轮复习元素化合物及其应用

1、 第二轮复习元素化合物及其应用教学案 -亚硫酸氢钠主要化学性质初探 城关高中 吴焕霞2012考纲要求:1、 了解常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu）其单质及其重要化合物的主要性质及其应用。2、 了解常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl）其单质及其重要化合物的主要性质及其应用。3、 常见无机物各部分知识的综合应用。设计意图：元素及其化合物知识是化学最基础的主干知识，是学习其他化学知识的载体，在高考中占有重要地位。高考中既可以进行单独考查，也可以渗透到概念题、基本理论题、实验题中考查。试题以主要元素的主要性质为考察核心，将元素化合物的性质与概念、原理、实验探究、过程方法的考察相融合

2、，以生产生活实际，科技前沿信息，当前社会热点为考查切入点，并与氧化、还原、水解、电化学、实验设计与评价等知识相整合，考查对各部分知识综合应用能力。但本届高三学生是首轮实行新课改的学生，由于抢进度，高一元素化合物知识很欠缺，所以很有必要强化这方面知识。主要是教给学生研究物质性质的方法，即面对一个新的化学物质我们如何研究它？引导学生对物质的认识由表及里，深入体会从个别到一般的归纳及规律的升华。教学重难点：学会化学科学方法（即感性认识方法和理性认识方法）课题引入：概念原理知识与元素化合物间有无关联，如何关联？学习这么多化学知识后，当面对一个新化学物质时，我们如何来研究它？今天我们就以亚硫酸氢钠物质为

3、引子，做这方面的初探。根据概念原理预测亚硫酸氢钠的主要化学性质：问题1：从物质组成的角度，指出亚硫酸氢钠的物质类别。（高一新教材学习分类法研究化学）问题2：从物质组成上看，亚硫酸氢钠的化学性质主要由哪部分所决定？问题3：据亚硫酸氢钠所属类别猜测它可能有哪些化学通性？反应会有哪些现象？问题4：据亚硫酸氢钠中硫元素的化合价分析其氧化还原性，可能与那些物质发生氧化还原反应，会有什么现象？突破口：（1)物质常见的分类方法，什么是酸式盐？ （2）酸式盐在水溶液中一定能水解、电离吗？酸式盐水溶液一定显酸性吗？ (3):常见氧化剂、还原剂有哪些？通过实验现象分析检验并修正预测：实验1：用PH试纸测溶液的PH

4、实验2：向滴加了酚酞的氢氧化钡溶液中滴加亚硫酸氢钠溶液实验3：向稀盐酸中滴加亚硫酸氢钠溶液实验4：向氯化钙溶液中滴加亚硫酸氢钠溶液实验5：向碘水中滴加亚硫酸氢钠溶液实验6：向硫化钠溶液中滴加亚硫酸氢钠溶液问题5：许多现象正如我们所料，但如何理解有些现象与预测的不一样？突破口：（1）亚硫酸氢钠溶液中各离子浓度关系 （2）NaHSO3 分别与H+、OH-、I2、Na2S溶液反应的离子方程式 （3）SO2（HCl）除杂方法提炼：研究物质的一般思路：（1)先根据物质组成和结构进行分类; (2)根据物质所属类别确定可能具有的通性; (3)根据价态分析氧化性和还原性; (4)分析反应进行的方向需关注多种因

5、素对反应的影响(如反应物的浓 度、生成物的溶解度、溶液的酸碱度等)板书设计：与某些酸反应:如HCl、H2SO4等既可水解又可电离与某些碱反应：如NaOH、Ba（OH）2等弱酸的酸式根阴离子与某些盐反应：如BaCl2、CaCl2等NaHSO3与某些还原剂反应：如H2S、Na2S等+4价的硫元素与某些氧化剂反应：如KMnO4、HNO3、H2O2、Cl2、Br2、I2等高考模拟：1、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C）。其中正确的是（ ）A、c(Na+)>c(

6、HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)B、c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)C、c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)D、两溶液中c(Na+) 、c(HRO3-) 、c(RO32-)分别相等2、某同学欲探究Na2S2O3的有关化学性质，设计如下实验流程图。PH=8 PH试纸出现浑浊白色沉淀W0.1mol/LNa2S2O3溶液无明显现象 0.1mol/LBaCl2溶液 足量氯水 0.1mol/LH2SO4溶液请回答下列问题：（1） 用PH试纸测定溶液PH的操作方法是 （2） 写出生成白色沉淀W所涉及

7、的离子方程式 （3） 将上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与W为同种物质？ （填“能”、“否”）。3某化学兴趣小组利用下图探究铜和浓硫酸反应生成气体的性质，图用来收集多瓶SO2气体，请回答下列问题。（1）装置X的作用是储存气体，X中试剂瓶内应放的液体最好是 Na2CO3溶液 酸性高锰酸钾溶液 Na2SO4 溶液 NaHSO3溶液（2）装置Y、Z中产生的现象相同，但原因不同，Y中是由于（写离子方程式） ，而Z中则是由于SO2具有 。 课堂小结：融方法运用于知识学习中理性认识方法感性认识方法化学科学方法 模型法假说法抽象法类比法归 分 比纳 析 较演

8、综 分绎 合 类绎实验法观察法巩固练习：1、 归纳常见元素单质及其化合物主要性质及各种元素单质及化合物的转化关系。2、铬化学丰富多彩，无论是铬单质还是含铬化合物，在生产和科学研究中都具有重要的价值，请根据相关信息回答下列问题。（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极附近产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质 、 ；稀硝酸稀硫酸（2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是 ；（3）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。反应原理为：K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4一K2SO4+Cr2（SO4）3+CH3COOH+H2O请写出其配平后的离子方程式 ，当反应中有003 mol电子转移时，被氧化的乙醇有 mol； （4）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已