原子1教学设计

1、 教 学 设 计科 目化学课题2.3构成物质的微粒（）原子和离子（一）授课教师许宁单位西瓦尔图中学教材版本科教版课型新授课教材分析本课题是科教版九年级化学上册第三章第二节构成物质的微粒原子和离子第二课时的内容，此前学生已学习了分子，初步了解了物质构成的奥秘，但原子学生心里还存在很大的好奇心，本课题的学习将对微观世界的深入。本单元基本概念很多，且这些概念又是学生往后学习的化学基础理论是必不可少的工具，所以本课题的知识可以说是非常重要的。学情分析由于本班学生层次不一，优等生较少，学困生稍多。所以对原子的学习必须从简单的知识入手，遵循学生的认知规律，充分利用实验、模型、多媒体辅助教学的直观性，使抽象

2、知识和实际体验相结合，降低学习难度，轻松愉快地掌握知识。教学目标1认识原子是化学变化中的最小微粒。2原子的基本性质，知道原子和分子的相似点、相异点和相互关系。3能用分子、原子观点分析化学反应实质。教学重点1原子概念的形成及特征。2.原子的内部结构。教学难点1.用微粒观点解释现象；2.分子和原子的区别与联系。教法学法1.教法：创设情境、温故旧知、对比分析、引导学生自主学习.讲授难点、归纳重点。2.学法：复习归纳、实验观察、对比分析、总结交流。教学准备多媒体课件。教学过程设计意图【复习】 1、什么是分子？2、如何用分子的观点解释物理变化和化学变化，混合物和纯净物温故旧知【导课】构【过渡】我们已经学

3、过了酸、碱的一些相似的化学性质，那么盐有什么样的化学性质呢？这节课我们就来学习盐的化学性质。 【教授新知】【板书】8.4 常用的盐【温故旧知】请同学们写出下列化学反应方程式，请一位同学板演，其他同学写到练习本上。1实验室制取CO2的反应 2AgNO3 与 HCl反应3NaOH 与 FeCl3 反应 4Ca(OH)2 与 Na 2CO3反应【师生】学生书写，教师巡视指导，然后与学生共同总结出盐与酸、碱的反应。【板书】2.酸+盐新酸+新盐（复分解反应）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO33.碱(溶)+盐(溶)新盐+新碱 （复分解反应）3NaOH+F

4、eCl3=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2 + Na 2CO3= CaCO3+ 2NaOH【生】认真看黑板，并进行自我检查。【过渡】同学们，生产生活中我们经常会用到盐，例如做饭、腌制蔬菜，农业上选种、配制农药等，下面就请同学们看屏幕，回答问题。【展示ppt】市售紫葡萄的表皮上常附有一种蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷撒的农药波尔多液，波尔多液中含有硫酸铜，配制时不能用铁制容器是因为 。【生】铁能与硫酸铜反应，导致铁变质。一位同学板书。【板书】一、盐的化学性质1. 金属+盐（溶液）新金属+新盐（溶液）（置换反应）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【过渡】盐除了具有以上三点化学性质外，是

5、否还有其它化学性质？我们一起通过实验来探究。【师】演示实验一、要求：让学生认真观察并记录实验现象，通过对实验现象的分析，得出结论。二、实验过程1.实验目的探究盐溶液与盐溶液的反应，进一步归纳总结出硫酸及硫酸盐的鉴别方法2.实验用品仪器：贴标签的试管 、试管架、黑纸、托盘。药品：NaCl溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4溶液、AgNO3 溶液 、BaCl2 溶 液、稀硝酸。3.实验步骤 第一步：取三支洁净的试管（已经贴上标签：1号NaCl溶液，2号Na2SO4溶液，3号Na2CO3溶液）。第二步：分别向其中加入三种溶液少量，然后向1号试管中加入几滴AgNO3、 溶液，2号试管中加入几滴BaC

6、l2 溶液，3号试管中加入几滴BaCl2 溶液 。第三步：再向三支有沉淀的试管中加入几滴稀硝酸，观察实验现象。（教师用黑纸在试管后衬托）4.实验现象：引导学生说出实验现象。【生】1.三支试管中都有白色沉淀产生。2.再向三支有沉淀的试管中加入几滴稀硝酸后,第1支、第2支试管里的沉淀不消失，第3支试管里的沉淀消失，并且有气泡产生。5.实验结论：引导学生归纳总结实验得出结论。 【生】第1支、第2支试管中分别生成了既不溶于水也不溶于稀硝酸的AgCl和BaSO4沉淀，第3支试管中生成了不溶于水但溶于稀硝酸的BaCO3沉淀。6.注意事项：（对实验进行温馨提示）（1）试管内的液体没有说明用量时，液体体积最好

7、为1ml-2ml。（2）胶头滴管要垂直悬空滴加液体。（3）对三支试管内的现象对比观察，找出不同点与相同点。7.拓展应用：根据以上所学知识可以对硫酸及硫酸盐进行鉴别。8.实践反思：【板书】4.盐(溶)+盐(溶)两种新盐（复分解反应）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl【提出问题】以上学习的就是盐的化学性质，通过对比实验，我们对盐酸、可溶性的盐酸盐（含氯离子），硫酸、可溶性的硫酸盐（含硫酸根离子）的鉴别已经有了初步认识，请同学们根据所学总结出氯离子和硫酸根离子的鉴别方法。【生】对氯离子及硫酸根离子

8、鉴别方法归纳总结。 学生回答，教师补充：取少量待测液，向其中加入AgNO3溶液和几滴稀HNO3，如果有沉淀生成且沉淀不溶于稀HNO3，则沉淀是AgCl，那么原溶液中一定有氯离子。学生回答，教师补充：取少量待测液，向其中加入BaCl2溶液和几滴稀HNO3，如果有沉淀生成且沉淀不溶于稀HNO3、则沉淀是BaSO4，那么原溶液中一定有硫酸根离子。【师】为了避免干扰，在鉴定硫酸根离子时使用Ba（NO3）2溶液较好。【拓展应用】在医院做胃肠透视时，医生给病人服“钡餐”做造影剂，“钡餐”的主要成分就是BaSO4。如果误服BaCO3人就会中毒，为什么？【生】BaCO3溶于胃酸生成可溶性的BaCl2，Ba2+

9、会使人中毒，反应的方程式为2HCl+BaCO3=BaCl2+CO2+H2O。【师】同学们回答的很好，对新旧知识掌握的很扎实并能学以致用。下面请学生们看黑板上的化学方程式，想一想，这些反应的生成物中有没有在溶液中难电离的物质？【生】生成物中有水或气体或沉淀。【师】酸碱盐之间如果发生反应，则一定是复分解反应，但酸碱盐之间发生复分解反应，必须符合一定的条件，就是生成物中有气体或水或沉淀。【板书】二、复分解反应的条件生成物中有气体或水或沉淀。【师】展示ppt:复分解反应中反应物的条件【生】自主阅读反应物的条件：1.碱与盐、盐与盐反应，反应物必须都溶2.酸与碱反应，只要酸可溶，难溶性的、可溶性的碱都与酸

10、反应。分子是构成物质的一种微粒，原子又是由什么粒子？能再分吗？激发学生学习的兴趣【阅读与合作】阅读P46我国古代炼丹与化学有关的内容。培养阅读的能力。【讨论与交流】课件展示：微观反应硫化汞-汞+硫HgS-Hg + S汞+硫-硫化汞Hg + S-HgS氧化汞-汞+ 氧气HgO-Hg + O2课件展示再次突破难点。【归纳总结】化学变化的实质：由分子构成的物质，在化学变化中裂变 重新组合分子-原子- 分子1. 在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。2. 分子可以再分，原子不可以再分.3.原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。4.原子是构成物质的另

11、一种的微粒。5.原子可以构成分子，也可以直接构成物质。如：金属、稀有气体、固体非金属等。夯实基础培养独立思考、归纳的能力。【回顾归纳总结】课件展示：5、. 原子的基本性质：原子在不停地运动着原子之间有空隙原子很小 分子、原子虽然都很小但都是真实存在的。 分子比构成它的原子大，但不能只说分子比原子大。6.分子和原子有什么区别和联系         分子原子相似性  分子、原子都是构成物质的一种微粒本质区别  在化学变化中种类发生变（即可以再分）在化学变化中种类不发生变（即不可以再分）相互关系分子由原子构成原

12、子可以构成分子，也可以直接构成物质。课件展示再次突破难点。培养独立思考、归纳总结的能力。【阅读与合作】P48P49介绍汤姆生发现电子，了解原子的内部结构。并介绍枣糕型原子模型。课件展示再次突破难点。【总结】 质子原子核原子 中子 核外电子夯实基础讨论与交流阅读和分析49页表格找出原子的一般规律。体验讨论交流的快乐归纳总结在原子中：（1）原子都是由原子核和核外电子构成。（2）核外电子=质子数=核电核数（3）电子不显电性。（4）不是所有的原子核都由质子、中子构成。（如氢原子）(5)原子的质量主要集中在原子核。夯实基础【巩固练习】课后习题【小结】 由教师引导学生对本节课的重点知识进行梳理。【作业】练习册板书设计23构成物质的 微粒（）-原子和离子（第一课时）1. 原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。2. 原子的基本性质：原子在不停地运动着原子之间有空隙原子很小 3分子和原子有什么区别和联系4.原子的内部结构 质子原子核原子 中子 核外电子核外电子=质子数=核电核数课后反思这一课题中由于原子是一个非常抽象的概念，也没有配合的演示实验，只是单纯的讲解，在学生的角度上看，是非常难以理解的，所以，我在本节课使用了课件动画，这样就引起了学生的兴趣，并且能够很好的帮助学生理解化学反应中原子如何参与的，并突破难点。此时学生能体验到化学变化实际上是分子拆成原