2022年2022年铁的重要化合物教案

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载优秀教案欢迎下载第三章金属及其化合物其次节几种重要的金属化合物（第3 课时）一.教学目标1. 学问与技能（1）明白铁的氧化物的性质和应用；（2）把握铁的氢氧化物的制备和性质；2. 过程与方法（1）通过学习使同学学会运用观看.试验等手段猎取信息,并运用分类.比较.归纳等方法对信息进行加工；（2）初步学会通过探究性试验,使同学进一步把握应用试验,探究争论物质性质的科学探究方法；使同学敢于质疑.勤于摸索.逐步形成独立摸索的才能；3. 情感态度与价值观（1）在创设的真实教学情境中引导同学把所学学问与课堂以外的现实联系起来,激发同学学习化学的爱好和探究欲；（2）通过探究

2、活动,让同学体验胜利的欢乐,同时培育同学善于与他人合作的良好心理品质；（3）提高同学将化学学问应用于生产.生活实践的意识,真正感悟到生命健康与化学的紧密联系树立服务社会的责任感和使命感；二.教学重难点1. 重点：铁的氧化物和氢氧化物的制备.性质及其化学方程式的书写；2. 难点：铁的氢氧化物的制备.性质及其化学方程式的书写；三.教学过程导入：在我们的生活中, 常常会听到缺铁性贫血这种疾病,而治疗贫血常会用到硫酸亚铁缓释片； 在超市我们也会看到铁强化的酱油,食品中的常常会用到的脱氧保鲜剂为铁粉, 由此可看出铁元素在我们的生活中起着至关重要的作用；那么今日这节课,我们一起来学习金属铁的重要化合物；板

3、书：第 3 课时 铁的重要化合物叙述：学习铁的化合物之前, 我们第一回忆一下铁元素的存在,请大家观看这张图,可以看到在地壳中含量较多的前四位元素分别为氧.硅.铝.铁,由于铁的 化学性质比较活泼,在自然界中均以化合物的形式存在；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载优秀教案欢迎下载在自然界中含铁元素的矿石,比如有赤铁矿.磁铁矿.菱铁矿；过渡：接下来本节课主要从两个部分学习铁的重要化合物,第一第一部分, 铁的氧化物,请大家自主阅读教材p59,小组争论学习铁的氧化物的物理性质并完成ppt上的表格；板书：一.铁的氧化物feofe2o3fe3o41. 物理性质氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗 称

4、色.态精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载化合价水溶性氧化三铁中铁元素为 +8/3 价；同学回答： 四精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载说明：四氧化三铁为由feo·fe2o3 化合而成的化合物, 因此其中铁元素的化合价为+2.+3.过渡：学习了物理性质,大家想不想知道铁元素为+8/3 价的四氧化三铁,它的化学性质？接下来我们主要讲铁的氧化物与酸反应,刚才我们讲了四氧化三铁为由 feo·fe2o3 化合而成的化合物, 要想知道四氧化三铁与酸的反应,我们就必需先来学习氧化亚铁和氧化铁与酸的反应,以盐酸为例, 接下来请两位同学分别到讲台板演他们的化学方程式,

5、其他同学在书上做补充；同学板演 ；接下来我们一起写出他们的离子方程式；板书：2. 化学性质feo+2h+ = fe2+h2o fe2o3+6h+ = 2fe3+3h2o叙述：在这里氧化亚铁和氧化铁与盐酸反应都只生成盐和水,由此可知feo 和fe2o3 为碱性氧化物；那么关于四氧化三铁与盐酸的反应呢？由于四氧化三铁可以看成为由 feo·fe2o3 化合而成的化合物, 因此在与盐酸反应时, 可以看作为氧化亚铁.氧化铁与盐酸的反应的加和；板书：fe3o4+8h+ = fe2+2fe3+ 4h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载优秀教案欢迎下载叙述：讲完铁的氧化物的性质, 那么

6、它在生活中的应用呢？我们讲一下氧化铁在生活中的应用,可以作为冶炼金属铁的原料,也可以用于制作红色油漆和涂料；过渡：铁的氧化物在生活中我们常见, 铁的氢氧化物却不常见, 接下来进入其次部分,铁的氢氧化物,依据铁元素在化合物中常见的化合价 +2.+3,铁都有哪两种氢氧化物？同学回答 ：氢氧化亚铁.氢氧化铁；板书：铁的氢氧化物： feoh2feoh3提问：既然要争论铁的氢氧化物,我们总得见见它的庐山真面目呀,接下来请大家摸索如何制备氢氧化亚铁和氢氧化铁？（给出三种方案,小组争论）同学回答 ：用第三种方案,可溶性的亚铁盐.铁盐与碱溶液反应；追问： 为什么不用第一种方案或其次种方案？同学回答：由于铁不与

7、液态水反应,与气态水（水蒸气）生成四氧化三铁,由于铁的氧化物均不溶于水；演示试验 ：接下来请两位同学们到讲台上,一位同学依据刚才争论出的方案进行试验 3-9,另一位同学观看试验现象,在试验过程中,留意试验规范操作；同学回答 ：试验现象；提问： 那么生成的红褐色沉淀为什么？板书： 1. 制备fecl3+3naoh=feoh3红褐色） +3nacl提问：在硫酸亚铁与氢氧化钠的反应现象中,一开头一闪而过的白色沉淀为什么？板书： feso4 +2naoh=feoh2白色） +na2so4说明：氢氧化亚铁白色沉淀快速变为灰绿色,最终变成红褐色沉淀, 为 feoh3,那么大家摸索一下,白色沉淀氢氧化亚铁为

8、什么会变为红褐色的feoh3？同学回答 ：氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁；板书：转化： 4feoh2+o2+2h2o=4feoh3强调：通过这一特别的试验现象可知,亚铁离子很简单被氧化为三价铁离子,那么关于这两者之间的相互转化,我们下节课再学习；提问：现在大家摸索氢氧化亚铁很简单就被空气中的氧气氧化,那么我们可以采纳什么措施为的氢氧化亚铁能够较长时间存在？引导：用于反应的硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液为采纳新制的,仍为放置很久精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载优秀教案欢迎下载的？用于配制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液的蒸馏水可以进行怎样的处理从而防止氧气的参加？我们在进行试验时,用

9、胶头滴管悬空滴加时, 溶液为否与空气接触,怎样防止与空气接触呢？同学回答及叙述 ：1. 使用新配制的 feso4 溶液和 naoh 溶液；2. 把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸；3. 把吸取 naoh 溶液的长胶头滴管的尖端插入feso4 溶液液面以下；4. 在试管中 feso4 溶液液面上预先注入一层植物油；过渡：我们制备出的铁的氢氧化物都有哪些性质呢？第一为物理性质,氢氧化亚铁为白色固体, 氢氧化铁为红褐色固体, 接下来为化学性质, 第一依据组成可知氢氧化亚铁和氢氧化铁在物质的分类中都属于碱,因此可以与酸发生酸碱中和反应；接下来请两位同学到黑板上板演；板书：2. 化学性质：（ 1）与酸反应

10、同学板演 ：feoh2+2h+= fe2+2h2ofeoh3+3h += fe3+3h2o叙述：其中氢氧化铁作犯难溶性的弱碱它与我们上节课学的氢氧化铝一样具有不 稳固性；不稳固性指的为难溶性的弱碱受热易分解,生成相同价态的金属氧化物和水；板书：（ 2）不稳固性： 2feoh3 = fe2o33h2o拓展：除了氢氧化铁之外, 仍有像氢氧化铜. 氢氧化镁在受热的条件下都会分解形成金属氧化物和水；总结：讲完了铁的氢氧化物之后我们来总结一下；请大家同桌之间依据表格相互说一说氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质；feoh3feoh2色.态红褐色固体白色固体水溶性不溶不溶制备fe3+3oh =feoh3fe2+2o

11、h =feoh2与酸反应feoh3+3h+=fe3+3h 2ofeoh2+2h+=fe2+2h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载优秀教案欢迎下载热稳固性2feoh3 = fe2o3 3h2o分解较复杂转化4feoh2+o2 +2h2o=4feoh3现象：白色沉淀快速变为灰绿色,最终变成红褐色沉淀小结：最终这节课我们学习了铁的重要化合物,主要为铁的氧化物和铁的氢氧化物,铁的氧化物主要有三种,feo.fe2o3.fe3o4,其中 feo.fe2o3 属于碱性氧化物,铁的氢氧化物主要有两种分别为feoh2.feoh3,要留意的为两者之间的转化为有白色沉淀变为灰绿色,最终生成红褐色沉淀； 铁的重要化合物仍有铁盐,我们在下节课通过化学试验进行深化争论学习；接下来我们做两道习题练一练；练习：1. 以下离子方程式中,正确选项（）3a. 铁与稀硫酸的反应： 2fe 6h=2fe+3h2b. 氧化亚铁与稀盐酸反应反应：fe2 o2 +2h= fe3 h2o3c. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：fe3 3oh=feoh 3d. 氢氧化亚铁溶于盐酸： feoh22h2o+2h= fe2. 把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸 、 过滤、 除去杂质 、 在滤液中加入适量