(完整word)物质的量的测试题(含答案_详解),推荐文档

1、1 课时强化作业 一、选择题（本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分） 1. （2012 安徽宿州模拟）在 200 mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA个硫酸根离子（NA表示 阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为 （ ） A. 2 mol L 1 B . 2.5 mol L -1 C. 5 mol 1 D . 7.5 mol L -1 解析：根据题意含有 1.5NA个硫酸根离子和 NA个金属离子，可写出该盐的化学式为 R2（SO4）3,故 200 mL 溶液中含有该硫酸盐 0.5 mol，其浓度为 2.5 mol L- 1O答案：B 2. 下列

2、说法中错误的是（ ） A .从 1 L 1 mol/L 的 NaCI溶液中取出 10 mL ,其浓度仍是 1 mol/L B. 制成 0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112 L（标准状况） C. 0.5 L 2 mol/L BaCl 2 溶液中，Ba和 C总数为 3X 6.02x 1023 D. 10 g 98%的硫酸（密度为 1.84 g/cm3）与 10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 解析：溶液是均一稳定的， A 正确；0.5 L x 10 mol/L = 5 mol,5 mol x 22.4 L/mol = 112 L, B 正确；N(Ba2 +

3、) + N(Cl ) = (0.5 L x 2 mol/L + 0.5 L x 2 mol/L x 2) x 6.02 x 1023 3x 6.02x 1023, C正确；98%的硫酸密度为 1.84 g/cm3,其浓度为 18.4 mol/L , D 不正确。 3. 将标准状况下 a L NH 3溶解于 1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为 b mol L 1，则该氨水的密度为（ n(NH3)= a/22.4 mol, m(NH3)= 17a/22.4 g , V(氨水)=(17a/22.4 + 1 000)/1 000 , p 4. 将 50 mL 0.1 mol L1 NaC

4、l 和 50 mL 0.5 mol L 1 CaCb 溶液混合后， 若溶液的体积为 二者体积之和，则混合溶液中 c(Cl)为( ) A. 1 mol L 1 B. 0.55 mol L - 1C. 0.67 mol L -1 D . 2 mol 1 解析：混合后 c（Cl ）= 22.4b 3 A.融 g cm 22 400 + 17a b B - 17 000a 3 g cm C. 22 400 + 17ab cm 3 22 400 + 17a b D. 1 000a 3 g cm 解析：设该氨水的密度为 p g - cm, 由 c（氨水）=n（NH3）/V（氨水）， 22 400 + 17

5、a b P= O答案: 1 000a 2 0.05 L x 0.1 mol L 1+ 0.05 L x 0.5 mol L1 x 2 =0.55 mol L 1O 答案：B0.05 L + 0.05 L 3 5. V L Fe2(SO4)3溶液中含有 a g SO42，取此溶液 0.5V L ,用水稀释至 2V L ,则稀释后 溶液中Fe3+的物质的量的浓度为( ) 解析： a a a 依题意知，c(SO2 = mol L 1, 3) = X 2弋=144V mol L S 故有 a a 面Vx 0.5V =2VX CB，CB= 576V m。 L 一1。答案：A 6. (2012 保定调研)

6、某同学参阅了“ 84 消毒液”说明中的配方，欲用 NaCIO 固体配制 480 mL 含 NaCIO 25%，密度为 1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是 ( ) A 配制过程只需要三种仪器即可完成 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必然烘干才能用于溶液的配制 C. 所配得的 NaCIO 消毒液在空气中光照，久置后溶液中 NaCIO 的物质的量浓度减小 D. 需要称量的 NaCIO 固体的质量为 140 g 解析：配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等， A 项错误；容 量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干， B 项错误；需要称量的 NaCIO 固体的质量为： 500 mL X 1

7、.19 g/cm3x 25% = 148.75 g, D 项错误。：C 7. (2012 湖南雅礼中学月考)实验室里需用 480 mL 0.1 mol L一1的硫酸铜溶液，现选取 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( ) A .称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B .称取 12.0 g 胆矶配成 500 mL 溶液 C.称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D .称取 12.5 g 胆矶配成 500 mL 溶液 解析：溶液体积为 500 mL , n(CuSO4)= 0.05 mol , m(CuSO4)= 8.0 g 或 m(CuSO4 5H2O)

8、 =12.5 g，然后配成 500 mL 溶液，D 正确。 8. (2010 课标全国理综)把 500 mL 含有 BaCl2和 KCI的混合溶液分成 5 等份，取一份 加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀； 另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液， 恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( ) A. 0.1(b 2a)mol L一1 B. 10(2a-b)mol L1C. 10(b a)mol L1D10(b- 2a)mol L1 解析：BaCl2与 Na2SO4反应的物质的量之比为 1 : 1, Cl与 Ag +反应的物质的量之比 为 1 : 1，故每份混合

9、溶液中的 BaCl2为 a mol、Cl总物质的量为 b mol，又因为在 KCI中， 钾离子与氯离子的物质的量相等， 则每份溶液中 KCI 对应的氯离子为(b 2a)mol，钾离子的 物质的量也为(b 。东_方_骄子 a 576V mol L 1 125a 36V mol L 1C. 250a 36V mol L 1 125a 48V mol L 1 4 2a)mol ;总混合溶液中钾离子的浓度与每一等份混合溶液中的浓度相同， 则 c(KCI) = V= 10(b 2a)mol L 1O 答案：D5 9. （2012 长沙调研）在 20 C、1 个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化

10、氮 的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后 （假设试 管中的溶液不向外扩散），三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ） A. 1 : 1 : 1 B. 3 : 3 : 2 C. 1 : 2 : 3 D. 1 : 1 : 2 解析：设烧瓶容积为 V L,20 C、1 个大气压下的气体摩尔体积为 Vm L/mol。氨气、氯化 2 2V 与水反应：3NO2+ H2O=2HNO3+ NO,水充满烧瓶的 亍所得溶液中 HNO3的物质的量为 亦 2V 2V 1 （mol），物质的量浓度为 亦百=Vm（mol/L） , A 对。 10. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫

11、酸试剂标签上的部分内容。 说法正确的是（ ） 硫酸化学纯 CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98% A .该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L B. 1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气 C. 配制 200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D. 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 解析：由 c= 1 00 W可计算出该硫酸的物质的量浓度为 和 Zn反应不生成 H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为 酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小

12、于 9.2 mol/L , D 不正 确。答案：C 11. （2012 东湛江模拟）质量分数为 n的 NaOH 溶液，其物质的量浓度为 a mol L一1, 加热蒸发水使其质量分数变为 2n。此时，该溶液中 NaOH 物质的量浓度为 b mol L 1，则 a 与 b 的关系正确的是（ ） A. b= 2a B. a = 2b C. b2a D. b2a 氢极 易溶于水，水全部充满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为 V/Vm V =Vm（mol/L），而 NO2 据此下列 9.2 mol/L 18.4 mol/L ;该硫酸是浓硫酸, 50 mL ;等质量的硫酸和水，硫 6 解析：溶液中溶质质量不变

13、， 溶液的质量分数变为原来的 2 倍，溶液的质量变为原来的 1 1 2,但溶液的密度增大，溶液的体积比原来的1小，故物质的量浓度比原来的 2 倍大，案为 Co 12. 25C时，20.00 mL 硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、7 洗涤、烘干，可得 0.466 g 沉淀。滤液跟 2 mol/L NaOH 溶液反应，共用去 10.00 mL 碱液时 恰好中和。下列说法中正确的是 ( ) =0.002 mol，滤液中加入 10 mL 2 mol/L NaOH 溶液恰好中和，则 n(H+) = 2 mol/L x 0.01 L =0.02 mol，根据电荷守恒, 2n(SO

14、42-) + n(NO 3-) = n(H + ),贝 U n(NO 3-) = 0.02 mol -0.002 原混合液中C(H +) = 1 mol/L，则由水电离出的 C(H + )= 10-14 mol/L , D 项错误。答案：C 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 13. (12 分)将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 g/mL。 (1) _ 该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 。该溶液中 NaOH 的质量分数为 _ 。从该溶液中取出 10 mL ,其中 NaOH 的物质的量浓度为 _ , NaOH 的质 量分数为

15、_ ，溶液的密度为 _ ，含 NaOH 的质量为 _ ，含 NaOH 的物 质的量为 _ 。(4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL,稀释后溶液中 NaOH 的物 质的量浓度为 _ 。 解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为 0.61 mol。c(NaOH) = 0.61 mol 1 L = 6.1 mol/L。 (2) 100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mL x 1.219 g/mL = 121.9 g； NaOH 的质量分数为 录4 g x 100% = 20%。由于整个溶液的各处都是均匀的， 所以这 10 mL 溶液与原 100 mL 121.9 g

16、 溶液相比，NaOH 的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同， 但 NaOH 的质量和物质 的量均为原来的 1/10。这 10 mL 溶液 NaOH 的物质的量浓度为 6.1 mol/L 稀释到 100 mL 以后，NaOH 的物质的量浓度缩小为 6.1 mol/L W= 0.61 mol/L。答案：(1)6.1 mol/L (2)20% (3) 6.1 mol/L 20% 1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol/L 14. (12 分)有下列化学仪器：量筒 烧杯 容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸 (1)现需要配制 500 mL 1 mol L-

17、1的硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为 A .原混合液中 c(SO42) = 0.2 mol/L B .原混合液中 C(NO3)= 0.9 mol/L C.原混合液中 pH = 0 D .原混合液中由水电离出的 C(H +) = 0.1 mol/L 解析：混合溶液中加入足量氯化钡溶液, 产生的沉淀为 BaSO4,则 n(SO42)= 0.466 g 233 g/mol mol x 2 = 0.016 mol。则原混合液中 C(SO42- )= = 0.1 mol/L , A 项错误; - 0.016 mol C(NO3-)= 0.02 L =0.8 mol/L B 项错误; C(H +

18、)= 0.02 mol 0.02 L =1 mol/L pH = 0, C 项正确; 8 1.84 g cm-3的浓硫酸 _ mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列 是9 度会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）。 解析：配制 480 mL 0.50 mol/L 的 NaCl 溶液, 必须用 500 mL 的容量瓶。 m(NaCl) = 0.50 mol/L x 0.5 L x 58.5 g/mol = 14.6 g(托盘天平精确到 0.1 g） 。 用托盘天平称量时， 物品放盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算 T称量（或量取溶解、 冷却T转移、 （3）容量

19、瓶使用前检验是否漏水的方法是 _ 。若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度 有何影响（填“偏高”“偏低”.“不变”）。用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， _ 称量完毕，将药品倒入烧杯中。 （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的 。（6）定容，摇匀。 （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、 溶液名称及浓度。（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓 容量瓶中原有少量蒸馏水, 。定容时俯视液面, 解析：此题综合考查物质的量浓度溶液的配制中涉及的计算、操作、仪器、 误差分析。 (1)由 V(浓)x 1.84 g cm一3 x

20、98%= 0.5 L x 1 mol * 1 x 98 g mol -1，可得: V(浓戶 27.2 mL。 答案：（1）27.2 （2）（3）向容量瓶中加少量水， 盖紧瓶塞后倒置 2 min，不漏水，将 玻璃塞旋转 180后，倒置 2 min，仍不漏水，说明容量瓶不漏水 （4）偏低 不变 偏高 15. （16 分）（2011 海口模拟）实验室需要配制 0.50 mol/L NaCl 溶液 480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平 （精确到 0.1 g）、药匙、烧杯、玻 璃棒、 以及等质量的两片滤纸。 （2）计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体 请在下图中用一根竖线标出游码左边 称量过程中 NaCI 晶体应放于天平的 （填“左盘”或“右盘” ）。 转引流，需要洗6反好子 孑儈力遑楼爲睡电 10 洗涤T定容、摇匀T装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。 答案：（1）500 mL 容量瓶 胶头滴管 （2）14.6 （4）搅拌，加速 NaCI 溶解（5）玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中 （8）偏低 16. （12 分）Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用 Na2S2O3、KI、K2Cr2O7 等试剂测定某工厂废水中 Ba2+的浓度。 （1）现需配制