山东省滕州市滕州二中2015届高三4月模拟考试化学试题

1、一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是A绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。B“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。cD华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。2d有机物X、Y、M的转化关系为，下列说法错误的是AX可用新制的氢氧化铜检验 BY有同分异构体CM含有两种碳氧共价键 DY可发生加成反应3下列说法不正确的是A胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或

2、强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管C红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法D可用于研究化学反应历程D为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。若出现白色沉淀，说明含氯元素。 4B下列说法正确的是（ ）A同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强BA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物C元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D全部由非金属元素组

3、成的化合物中只含共价键5B下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）图1 图2 图3 图4A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2装置可以制备Fe（OH）2C装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D装置4可用于实验室制取乙酸乙酯6C同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满C、N、O三种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是（ ）A质量相同，质子数不同， B质量和分子数都不相同C原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同 D质量和分子数都相同7D短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数

4、值等于8B离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数均相同C元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D元素X气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性8A设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1mol铜与足量的硫反应时失去的电子数为NAB7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NAC0.5 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为0.5 NAD1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA9C在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A强酸性溶液中：K、S2、ClO、SO42B含有0.1mol

5、83;L1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42D加入Al能放出H2的溶液中：Na、K、CO32、Cu2+10A下列有关电化学装置的说法正确的是（ ）A利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀11DCl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。 脱氯反应为S2O32Cl2H2OSO42C

6、lH（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（ ）A反应中硫元素发生了氧化反应 B脱氯反应后的溶液显酸性C根据该反应可判断还原性：S2O32Cl D反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO4212C下列实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）实验事实将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是CO2燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性：MgC向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4A B C D13C下列关于元素及其化合物的说法正确

7、的是（ ）AFe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应BAl、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱14B取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是（ ）A上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物B将固体X加入氢氟酸中，X会溶解C滤液Y中的阳离子只有Mg2、Al3、Fe3三种D滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）215A利用生活中

8、常见的材料可以进行很多科学实验，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图。当电池工作时，有关说法正确的是（ ）A铝罐将逐渐被腐蚀B该电池驱动电动玩具时,石墨棒应与玩具电机的负极相连C石墨棒上发生的反应为：O24e2H2O= 4OHD该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻16B气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是（ ）待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4A上述气体检测时，敏感电极均作电

9、池正极B检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同C检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同D检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + + 4e=2O2第卷 （非选择题 共52分）二、填空与简答题（本题包括5小题，共52分）17（10分）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2 mol·L1的KOH溶液，电池反应为：4NH33O2 =2N26H2O。该电池负极的电极反应式为 ；每消耗1.7g NH3转移的电子数目为 。（2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，

10、如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为 ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。（3）纳米级氧化亚铜（Cu2O）是一种重要光电材料。现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜（Cu2O），电解反应为2Cu+H2OCu2O+H2。铜棒上发生的电极反应式为 。18（12分）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请

11、回答下列问题：（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是 （填字母编号）。aA2B bDB2 cE2 dC2DB3（2）D元素在元素周期表中的位置为 ；化合物CBA中含有的化学键类型是 ；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为 （填离子符号）。（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。实验中应选用的装置为 （按由左到右的连接顺序填写）；装置A中发生反应的离子方程式为 。19（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_。aS bN2 cNa dMg eAl（2）若X是金属单质，向C的水

12、溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_；以下选项中的试剂可以检验C溶液中金属阳离子的是_（填字母编号）。aNaOH溶液 bKSCN溶液 c稀硫酸 d新制氯水与KSCN溶液C溶液在贮存时应加入少量金属单质X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示（3）若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应的离子方程式可能为 或 。20（8分）某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl36H2O晶体。主要操作流程如下：请回答下列问题：（1）C烧杯中盛放的试剂是 。（2）A中的X极应该连接电源的 极，A中发生反应的离子方程式为 。（3）

13、试剂瓶B中的溶液经过一系列操作得到FeCl36H2O晶体，这一系列操作由下列操作组成（操作不重复），则依次进行的操作为 （填字母序号）A加热浓缩 B洗涤干燥 C过滤 D冷却结晶（4）该装置有无缺陷，若有，请指出来 若无，本空可不答。21（10分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO（NH2）2。已知：2NH3（g）CO2（g） = NH2CO2NH4（s） H-159.5 kJ·mol1NH2CO2NH4（s） = CO（NH2）2（s）H2O（g） H+116.5 kJ·mol1H2O（l） = H2O

14、（g） H+44.0 kJ·mol1则反应2NH3（g）CO2（g）= CO（NH2）2（s）H2O（l）的H kJ·mol1（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）2NO（g）N2（g）CO2（g） HQ kJ·mol1。在T1时，反应进行到同时间测得各物质的浓度如下； 30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如表所。时间（min）浓度（mol/L）01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.21

15、0.300.300.360.36010min内，NO的平均反应速率v（NO） ，T1时，该反应的平衡常数K ；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如表所示。根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）。a加入一定量的活性炭 b通入一定量的NO c适当缩小容器的体积d加入合适的催化剂 e升高温度30min后，如果将温度升高至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则 Q 0（填“”或“”）。2015届山东省滕州市滕州二中高三4月模拟考试化学试题参考答案116选择题（每小题3分，共48分）1C 2D 3D 4B 5B 6C 7D 8A 9C

16、10A11D 12C 13C 14B 15A 16B17（10分，每空2分）（1）2NH36OH6e= N26H2O ， 0.3NA（2）4OH4e= O22H2O， 1.12（3）2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+18（12分）（1）b（2分）（2）第3周期A族（2分） 离子键、共价键（2分，少一个只给1分）O2、Na+（各1分，顺序错不给分）（3）AFEB（2分，顺序错不给分）MnO24H+2Cl-（浓） Mn2+Cl22H2O（2分）19（12分）（1）d e（2分，漏选错选均不得分）（2）FeCl3（2分）ad（2分，选对一个给1分，错选不给分）2Fe3+Fe3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化（2分）（3）Al