2022年2022年非金属元素专题复习

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载非金属元素专题复习考试说明要求：明白常见非金属元素（h.c.o. n.si s.cl ）的单质及其化合物性质和用途；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【引入】一.元素化合物的复习方法（第一课时）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载落实存在.性质.制备.用途四要点；【举例】（ 1）从位置动身,以cs 为例；位置：第六周期,ia 族；结构特点：最外层只有一个电子,原子半径大；比na.k 更活泼的金属元素,具强的金属性；应隔绝空气保 存；与水反应猛烈,可能发生爆炸；与氧气快速反应,主要产物确定不为cs2o；（ 2）从结构动身：已

2、知某元素原子有六个电子层,最外层2 个电子最外层电子数少,电子层数多,应为活泼金属,金属性大于钙与水猛烈反应；氢氧化物为可溶性强碱；碳酸盐.硫酸盐均不溶于水；（ 3）从性质动身：某单质能从水中置换出o2；非金属性大于氧,应为最活泼的非金属元素 f在周期表的右上角,其次周期a 族可与绝大多数金属.非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1 价；几乎无法用氧化剂将f- 氧化成 f2；分析：归纳：例 1bgo为我国研制的一种闪耀晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的闻名试验,它为锗酸铋的简称,如知：在bgo中,锗处于其最高价态；在bgo中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同,在此

3、氯化物中铋具有最外层8 个电子稳固结构；bgo可看成为由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物,且在 bgo晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同；请填空：（ 1）锗和铋的元素符号分别为 . ；（ 2） bgo晶体的化学式为 ；（ 3） bgo晶体所含铋氧化物的化学式为 ；分析： ge：第主族元素,最高正价+4；最高价氧化物geo2；bi ：第主族元素, 最外层 5 个电子满意8 电子稳固结构应形成共价键数目：8-5=3 bicl3在 bgo中铋为 +3 价氧化物bi2o3；设 bgo化学式为mgeo·2 nbi2o3有： 2m=3nm n=32m=3n=2bgo化学式为3

4、geo2· 2bi 2o3（或 bi 4（ geo4） 3）答案：略；归纳思维过程：位置最外层电子数成键情形实际价态化学式即：位置结构性质 3以结构为主线,以元素周期律为指导,联系类型.把握递变；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载例 2. 同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相像,化合物ph4i 为无色晶体,以下对它的描述不正确选项（）a 它为一种共价化合物b在加热时此化合物可以分解 c这种化合物能跟碱发生反应d该化合物可以由ph3与 hi 化合而成【提问】 怎样求解信息题？分析： 由题意知, ph4i 与 nh4i 结构和性质相像,而nh

5、4i 又应与 nh4ci结构与性质相像；而nh4ci 为一种离子化合物；受热易分解；可与强碱反应；可由nh3与 hci 化合而成；故所选答案为 a；总结 ：对信息题,先要精确地懂得.把握信息,从中理出信息要素；然后利用信息要素,结合自己所学学问来分析和解决问题；二.非金属元素在周期表中的位置和结构特点老师与同学一起分析周期表【提问】 1非金属元素数目？在周期表中所处区域？与周期序数的关系？回答：1 22 种非金属元素,有6 种为稀有气体；除h 外均处于周期表右上方；除第一周期外,每周期非金属元素数目=8- 周期序数；2非金属元素的结构特点？2除 h.he.b 外,最外层电子数4；且原子半径比同

6、周期的金属元素小；三.非金属单质的物理性质【提问】 非金属单质有怎样的物理性质？请归纳他们的状态.晶体类型及其溶解性；归纳：常温下状态：气态h2.n2.o2.f2. cl2 （稀有气体除外）；液态br2 ；其余为固态；晶体类型：原子晶体b.c.si ；分子晶体：除b.c.si 外的其它（常见）非金属单质；溶解性：除 f2 与水发生置换反应,cl2 .br2 在水中发生自身氧化仍原反应（部分）外,可以说非金 属单质均难溶于水；例 3.有 a.b.c.d 四种短周期元素,已知a 原子最外层电子数比电子层数少,常温常压下, b2.c2.d2 均为无色双原子气体分子；这四种元素的单质和化合物之间在肯定

7、条件下存在如下反应：（ 1） 2a+c2=2ac（3） 3b2+d2=2db3 （ 2） 3a+d2=a3d2（ 4） 2b2+c2=2b2c 请填空：（1）电子式： ac , b2c , db3 ；（2） db3 分子的空间构型 ,为 （填极性或非极性）分子；（3） a3d2 溶于 b2c中,发生复分解反应的化学方程式为 ；分析： 由 a 原子最外层电子数比电子层数少a 可能为 li或 mg；常温.常压下,b2.c2.d2 均为无色双原子气体分子它们可能为h2.n2.o2（五种气体中, f2.cl 2分别为浅黄绿色和黄绿色气体）,再结合给定条件判定bh； c o； d n； a mg；所以,

8、相应化合物：ac mgo； b2 c h2o； db3nh3； a 3d2 mg3n2；【提问】 1请分析解题思路；2怎样把握物质的物理性质？回答： 第一要把握通性,然后依据不同物质类型,突出其代表性和特性；巩固练习：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载1.为了防止cl 2 中毒, 可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻；该物质在以下物质中的正确挑选为（d）a.nh 3b.so 2c.kid.na 2co 32.氯气可用来毁灭田鼠,为此将氯气通过软管灌入洞中,这为利用了cl 2 以下性质中的（）黄绿色密度比空气大有毒较易液化溶解于水a. b. c.d. 3.以下比较中正确

9、选项（b）a. 硝酸酸性比磷酸强b.ph 3 的稳固性大于nh 3c.ph3 的仍原性大于nh 3d.氮气的化学性质比磷活泼4已知元素砷as 的原子序数为33,以下表达正确选项 ba. 砷元素的最高化合物为+3b.砷元素为第四周期的主族元素c.砷原子的第3 电子层含有18 个电子 d.砷的氧化物的水溶液呈强碱性 5.向 50 毫升 18 摩 /升的 h 2so4 溶液中加入足量的铜片并加热、充分反应后 、被仍原的h 2so4 的物质的量（a）a. 小于 0.45 摩 b.等于 0.45 摩c. 在 0.45 摩与 0.90 摩之间d. 大于 0.90 摩6有 a .b .c 三种常见的短周期元

10、素,它们之间两两结合成化合物x .y .z ；x .y .z 之间也能相互反应；已知x 为 a 和 b 按原子个数比1 1 组成的化合物,其它元素形成的单质（仍用a .b.c 表示）和组成的化合物间反应关系式如下：b+c y a+cz x+y m x+z c+n y+z c+n请填空：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（1）上述反应中,肯定属于氧化仍原反应的为. , 理 由 为 略 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（2）如 m为一种无色.粘稠的油状液体化合物,就x.y.z 分别为 x h2o2（3）写出反应.的化学方程式：（略）（其次课时）五.非金属单质的化学性质1

11、氧化性（1）与氢气反应【组织争论】 请结合元素周期表同周期.同主族非金属元素性质递变规律,总结非金属单质与氢气反应的规律；结论：非金属元素的非金属性越强,其非金属单质的氧化性就越强,就越易与氢气反应；生成的气态氢化物也就越稳固；【课堂练习 】工业上用什么方法来制备hcl？可否用光照h2.cl2 混合气的方法来制hcl？y so2_ z h2s；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载回答：工业上用氢气在氯气中燃烧的方法来制备hcl；不能用光照h2.cl2 混合气的方法来制hcl, 由于这样会产生猛烈爆炸；（2）与金属反应【引入】非金属单质与金属单质的反应,非金属表现出氧化性；2fe+3c

12、l 2 2fecl3 猛烈反应,大量棕褐色的烟；cu+cl 2cucl2 猛烈燃烧,生成棕黄色的烟；加少量水,溶液变绿色；再加水,溶液变蓝绿色；6fe+4o22fe3o4猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体；2cu+o 22cuo加热变黑；fe+sfes 猛烈反应,生成黑色固体；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载2cu+scu2s 铜在硫蒸气中燃烧,有红光；【提问】 在铁过量的情形下,为否有fecl2 生成？为什么？将少量水加入反应容器中,振荡,溶液变浑浊,为什么？回答： 无 fecl2 生成,由于 cl2 具强氧化性,它将铁氧化成 fecl3 ,而固态时 fecl3

13、与 fe 不反应；当将 fecl3 溶于水时,由于发生反应 fecl3+3h2o fe（oh）3 +3hcl,即： fecl3 水解生成了 fe（oh）沉淀,故溶液变浑浊；【提问】 cucl2 晶体为什么颜色？（同学可能错误：无色；白色；蓝色；蓝绿色；） 回答： 棕黄色；【组织争论】 从以上几个反应来看,非金属单质与金属的反应,为否有什么规律存在？请加以分析总结；分析： 非金属单质与变价金属反应,如非金属单质的氧化性较强（如o2. cl2 .br2 等）,就金属被氧化成高价态化合物；如非金属单质的氧化性较弱（如i2 .s 等）,就金属被氧化成低价态化合物；（ 3）非金属单质间的反应【提问】 哪

14、些非金属单质间可发生相互反应,反应原就为什么？分小组分析争论.归纳小结：通常,非金属单质可以与o2或 x2 反应,生成相应的氧化物或卤化物；o2 做氧化剂,除x2 外的非金属单质均可被直接氧化；x2 做氧化剂,很多非金属单质也可被氧化,较熟识情形为h2.p 等；原就：非金属性强的氧化非金属性弱的；（4）非金属间的置换【提问】 非金属间的置换反应按什么原就进行？回答： 非金属间的置换原就为非金属性强的置换非金属性弱的；即：元素同周期,右边的置换左边的；元素同主族；上面的置换下面的；写化学方程式：-cl2+br - （ i ）或 br2+i ； o2+h2s； c+sio2；精品学习资料精选学习资

15、料 - - - 欢迎下载f2+h2o； cl2+h2s； ch4+o（2o2+hi； br2+h2s；i2+h2s ；不完全燃烧）；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载例 1 .由短周期元素形成的四种常见的非金属单质a.b.c.d；在室温下,它们之中有三 种气体,一种固体；在这些单质中,b 的式量最小, c 次之；这些单质和甲.乙.丙.x.y五种化合物之间存在如下关系：（1）写出化合物乙的化学式 ；（2）上述图示的化学反应共有；种基本反应类型,其中化合反应有 个；（3）上述四种单质中存在同素异形体的元素为（写元素符号） ；【组织争论】请分析解题思路并求解；分析：由题目给定条件和前面学

16、问知,除稀有气体外, 非金属单质只有5 种在常温下为气态；故三种气体应为h2.n2.o2.cl2 中的三种（ f2 不常见）；a 与 d 反应存在量的问题,a（或 d）有一个可能为固体（气体间的两两反应不存在量的问题）；由相互反应关系可推断：b h； c o； d cl ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载再考虑： x为氧化物, y 为氯化物,甲为h2o,丙为 hcl；可推知：乙为含氧酸；y 为一种能水解生成含氧酸和hcl 的氯化物； a 与 ci2 反应为有一个量的限制,a p；答案：（ 1） h3po4（2） 2 种（化合与复分解）,5（3） o（ o2与 o3

17、）. p（红磷与白磷） 2仍原性【提问】 哪些非金属单质以仍原性为主？哪些非金属单质在肯定条件下显现仍原性？读书争论并归纳小结：以仍原性为主的非金属单质,如：c.h2 等；遇强氧化剂如o2.cl 2.hno3.h2so4（浓）等时表现出仍原性的非金属单质,如：s.p 等；非金属单质的氧化性与仍原性情形：强氧化性的： f2.o2.cl 2.br 2；以氧化性为主的：n2.i 2.s； 以仍原性为主的：c.si .p； 六.（非金属）气态氢化物【组织争论】请归纳非金属气态氢化物的以下性质；1物理性质2水溶液酸碱性3稳固性（如前所述）.仍原性回答： 非金属氢化物,都称为气态氢化物；归纳：物理性质：

18、一般都为无色气体；除 ch4.sih4 外,均为极性分子,都有刺激性气味；hx.nh3易溶于水, h2s可溶,其余一般不溶；水溶液酸性： a. a 族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸（hcl.hbr. hi 为强酸,其余为弱酸）；nh3 水溶液碱性,其余不溶,可视为中性；仍原性：非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物的仍原性越弱；非金属元素的非金属性越弱,其气态氢化物的仍原性越强；七.非金属元素的含氧酸【组织争论】请归纳总结非金属元素含氧酸的分类.酸性强弱.化学性质及递变.特性等；争论归纳.总结如下：（1）常见的含氧酸（2）酸性强弱递变规律同主族由上至下酸性逐步减弱；同周期由左到右酸性逐

19、步增强；同种元素中,高价态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性；（3）氧化性酸与仍原性酸常见的强氧化性酸有：hno3.浓 h2so4.hclo 等；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载常见的仍原性酸有：h2so3.h3po3 等；hno 2 既有氧化性,又有仍原性,但以氧化性为主；（4）某些酸的特别性质浓 h2so4：吸水性做干燥剂；脱水性使晶体脱结晶水,使有机物碳化； hclo ：漂白作用；漂白原理与na2o2同,为利用强氧化性破坏有色物质；h2so3：漂白作用；与某些有色物质结合生成不稳固的无色物质,加热后复原原色；hf：与 sio2 反应； sio2+4hf sif 4 +2h2o【提问】 酸的氧化性与氧化性酸为否相同？为什么？回答： 酸的氧化性与氧化性酸为两个不同的概念；酸的氧化性就为指酸中h+结合电子的性质,凡酸皆有此性质；而氧化性酸为指含氧酸的中心元素结合电子的性质；例 3. 有 a.b.c.d 四种单质；在肯定条件下, b 可以和 a.c. d化合生成化合物甲.乙.丙, c 和 d化合生成化合物丁；已知甲.乙.丙每个分子中都含有 10 个电子,并且甲.乙.丙.丁有如下关系：回答：（1