2022年2022年高一化学必修2第二章化学反应与能量测试题A

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载其次章化学反应与能量1一挑选题 每道题只有一个正确选项,每道题3 分,共 48 分1以下物质加入水中发产生吸热反应的为a生石灰b固体 naohc浓硫酸d固体 nh4no32 已 知2so2+o22so3 为放热反应,对该反应的以下说法中正确选项（）a o2 的能量肯定高于so2 的能量b so2 和 o2 的总能量肯定高于so3 的总能量 c so2 的能量肯定高于so3 的能量d因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3以下反应既属于氧化仍原反应,又为吸热反应的为a锌粒与稀硫酸的反应b灼热的木炭与coz反应c甲烷在氧气中的燃烧反应d baoh2·8h

2、2o晶体与 nh4cl 晶体的反应4以下关于燃料充分燃烧的说法,不正确的为 a空气量越多越好b应通入适量空气c固体燃料燃烧前要粉碎d液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5以下各个装置中能组成原电池的为6有 a.b.c.d四种金属；将a 与 b用导线连接起来,浸入电解质溶液中,b 为正极；将a.d分别投入等浓度盐酸中,d 比 a反应猛烈； 将铜浸入b 的盐溶液里, 无明显变化； 假如把铜浸入 c 的盐溶液里, 有金属 c 析出；据此判定它们的活动性由强到弱的次序为adcabbdabcc dbacd badc7以下化学电池不易造成环境污染的为a 氢氧燃料电池b锌锰电池c镍镉电池d 铅蓄电池8对于锌一铜一稀

3、酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol 电子通过时,理论上的两极变化为 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载锌片溶解了32. 5g锌片增重32. 5g铜片上析出lg h 2 铜片上析出1mol h 2 a和b和c和d和 9过量的锌粉与肯定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但为又不影响生成的氢气总量,可以实行的措施为a上升温度b加入适量的水c加入少量cuso4 溶液d加入浓度较大的盐酸10以下四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的为a10 20ml 3mol/l的盐酸溶液b20 30ml 2mol/l的盐酸溶液c20 20ml 2mol/l的盐酸溶液d20 10ml

4、 4mol/l的盐酸溶液11肯定温度下, 可逆反应3xg+yg2zg 达到限度的标志为（）a. 单位时间内生成3n mol x ,同时消耗n mol yb.x 的生成速率与z 的生成速率相等c.x .y .z 的浓度相等d.x .y .z 的分子个数比为3:1:2 12打算化学反应速率的主要因素为a参与反应的物质本身的性质b 催化剂c温度.压强以及反应物的接触面d 反应物的浓度13以下表达正确选项a 化学反应除了生成新的物质外,仍相伴着能量的变化b 物质燃烧不肯定为放热反应c 放热的化学反应不需要加热就能发生d 吸热反应不加热就不会发生14把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生 h2 的速率可

5、由右图表示； 在以下因素中对产生 h2 速率没有影响的为ah 的浓度b 镁条的表面积c溶液的温度d cl的浓度15将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,以下表达正确选项 a锌片为正极b电流从锌片流向铜片c 氢气在锌片上析出d如锌片.铜片同时有气泡冒出,就说明锌片不纯16在铝与稀硫酸的反应中,已知10s 末硫酸的浓度削减了0.6 mol/l,如不考虑反应过精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载程中溶液体积的变化,就10s 内生成硫酸铝的平均反应速率为（）a.0.02 mol/l.minb.1.8mol/l.min c.1.2mol/l.min d.0.18mol/l.min二.填空题（

6、 15 分,每空 1 分）17（5 分）从能量的角度看,断开化学键要,形成化学键要；化学反应为释放能量仍为吸取能量取决于,当反应物的总能量高于生成物时,该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时,该反应为 反应；18（ 6 分）由铜.锌和稀盐酸组成的原电池中,铜为极,发生反应,电极反应式为；锌为极,发生反应,电极反应式为；19（ 4 分）指出以下变化能量为怎样转化的：(1) 学 校 燃 烧 煤 煮 饭, 2给 手 机 的 电 池 充电,3 用畜电池点亮灯泡,4 电解水得到o2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载和 h2；三.简答题（ 12 分、 每空 2 分）20（ 12 分）某可

7、逆反应从0 2 分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情形如右图所示；就该反应的的反应物 为, 生 成 物 为, 化 学 方 程 式为；反应开头至2 分钟时, 能ol/m5量4c的质3a物21b精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载否用 c 表示反应速率？如能,其反应速率为 0123/ 分钟,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载如不能,就其缘由为_ ； 2 分钟后a.b.c 各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了 状态；四.试验题（7 分）21（ 7 分）依据氧化仍原反应cu + 2ag+ = cu 2+ 2ag设计一个原电池？并判定正负极.

8、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载五.运算题（ 12 分）22.（ 6 分） 在一密闭的2 l 容器中装有4 mol so2 和 2 mol o2,在肯定条件下开头反应；2 min末测得容器中有1.6 mol so 2,请运算：（ 1）2 min末 so3 的浓度；（ 2） 2 min 内 so2 的平均反应速率；23恒温下,将a mol n 2 与 b mol h 2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：n2 g 3 h 2g2nh3g（ 1）如反应某时刻t 时 , n t n2 = 13 mol,n

9、 t nh 3 = 6 mol,就 a = mol ；（ 2）反应达平稳时,混合气体的体积为716.8 l （标况下）,其中 nh3 的含量 体积分数 为 25%,平稳时 nh3 的物质的量 ；（ 3）原混合气体与平稳混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比.下同）,n 始 n 平 =；（ 4）原混合气体中,a b = ；（ 5）达到平稳时,n2 和 h2 的转化率之比,n2 h2=；（ 6）平稳混合气体中,nn 2 nh2 nnh3 =；其次章班级统一测评卷（第二卷 答案）一.挑选题12345678dbbabbaa精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载910111213141516cbaaaddc二.填空题17吸取能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热； 吸热；218正；仍原； 2h+2e- h；负；氧化反应；zn-2e- zn2+ ；19 1化学能变热能, 2 电能变化学能, 3 化学能变电能 4电能