2022年2022年高一化学必修一知识点及方程式总结及一份试卷

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载高一化学 必修 1 各章学问要点归纳第一章从试验学化学第一节化学试验基本方法一化学试验安全1 遵守试验室规章；2.明白安全措施；（ 1）做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,并留意对尾气进行适当处理（吸取或点燃等）；进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理；（ 2）烫伤宜找医生处理；（ 3）浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀nahco3溶液淋洗,然后请医生处理；（ 4）浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净；浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液；浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗；（ 5）钠.磷等

2、失火宜用沙土扑盖；（ 6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖；3 把握正确的操作方法；例如,把握仪器和药品的使用.加热方法.气体收集方法等；二混合物的分别和提纯1 过滤和蒸发试验 1 1粗盐的提纯仪器： 天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤：步骤现象1溶解：称取4克粗盐加到盛有12ml 水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐步溶解,溶液浑浊；2过滤：组装好仪器,将1 中所得到的混合物进行过滤；如滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止；滤纸上有不溶物残留,溶液澄清； 3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅；当显现 较多固体时停止加

3、热,余热蒸干；蒸发皿中产生了白色固体；留意事项：（ 1）一贴,二低,三靠；（ 2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅；2 蒸馏和萃取（1） 蒸馏原理：利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质；试验 1-3从自来水制取蒸馏水仪器：温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶；操作：连接好装置,通入冷凝水,开头加热；弃去开头蒸馏出的部分液体、 用锥形瓶收集约 10ml液体 、 停止加热；现象：随着加热 、 烧瓶中水温上升至100 度后沸腾 、 锥形瓶中收集到蒸馏水；留意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸；冷凝管中冷却水从下口进,上口出

4、；先打开冷凝水,再加热；溶液不行蒸干；(2) 萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来；仪器：分液漏斗 、烧杯步骤：检验分液漏斗为否漏水；量取 10ml 碘的饱和溶液倒入分液漏斗、注入 4mlccl4、 盖好瓶塞；用右手压住分液漏斗口部、左手握住活塞部分、把分液漏斗倒转过来用力振荡；将分液漏斗放在铁架台上、 静置；待液体分层后、将分液漏斗上的玻璃塞打开、 从下端口放出下层溶液、 从上端口倒出上层精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载溶液 .留意事项：a检验分液漏斗为否漏水；b 萃取剂：互不相溶 、 不能反应；c 上层溶液从上口倒出、 下层溶液从下口放

5、出；三离子检验离子所加试剂现象离子方程式cl agno3、稀 hno3产生白色沉淀cl ag+agcl so42-bano32 稀 hno3白色沉淀so42-+ba2+=baso4四除杂1 原就：杂转纯.杂变沉.化为气.溶剂分；2 留意：为了使杂质除尽,加入的试剂不能为“适量”,而应为“过量”；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去；其次节化学计量在试验中的应用一物质的量的单位摩尔1 物质的量（ n）为表示含有肯定数目粒子的集体的物理量；2 摩尔（ mol ）：把含有6.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔；3 阿伏加德罗常数把 6.02 x1023mol-1叫作阿伏加德

6、罗常数；4 物质的量 物质所含微粒数目/ 阿伏加德罗常数n =n/na5 摩尔质量（ m）(1) 定义： 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量；（ 2）单位： g/mol或 g.mol-13数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量；6物质的量 =物质的质量 / 摩尔质量 n = m/m 二气体摩尔体积1 气体摩尔体积（vm）（ 1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积；（ 2）单位： l/mol或 m3/mol2 物质的量 =气体的体积 / 气体摩尔体积n=v/vm3 （ 1）0 101kpa 、 vm = 22.4 l/mol（ 2）25 101kpa 、 vm = 2

7、4.8 l/mol三物质的量在化学试验中的应用1 物质的量浓度（ 1）定义：以单位体积溶液里所含溶质b 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 b 的物质的浓度； （ 2）单位： mol/l 、 mol/m3（ 3）物质的量浓度 溶质的物质的量/ 溶液的体积cb = nb/v 2 肯定物质的量浓度的配制（ 1）基本原理： 依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量浓度运算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液；（ 2）主要操作a检验为否漏水；b配制溶液1运算；2 称量；3 溶解；4 转移；5 洗涤；6定容；7 摇匀；8 贮

8、存溶液；留意事项： a 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；b 使用前必需检查为否漏水；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载c不能在容量瓶内直接溶解；d 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；e 定容时,当液面离刻度线12cm 时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止； 3溶液稀释c 浓溶液 .v 浓溶液 =c 稀溶液） .v稀溶液 其次章化学物质及其变化一物质的分类1 分类为学习和争论化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学物质及其变化的学问系统化,仍可以通过分门别类的争论,明白物质及其变化的规律；分类要有肯定的标准,依据不同的标准可以对化

9、学物质及其变化进行不同的分类；交叉分类和树状分类为常用的分类方法；2 分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分散系；被分散的物质称作分散质（可以为气体.液体.固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以为气体.液体.固体） ；溶液.胶体.浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特点能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于 1匀称.透亮.稳固能没有nacl.蔗糖溶液胶体在 1100 之间匀称.有的透亮.较稳固能有feoh3 胶体浊液大于 100 不匀称.不透亮.不稳固不能没有泥水二物质的化学变化1物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据肯定的标准可以对

10、化学变化进行分类；依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：a化合反应（a + b = ab） b分解反应（ ab = a + b） c置换反应（a + bc = ac+ b） d复分解反应（ ab + cd = ad + cb ）；依据反应中为否有离子参与可将反应分为： a离子反应：有离子参与的一类反应；主要包括复分解反应和有离子参与的氧化仍原反应；b分子反应（非离子反应）；依据反应中为否有电子转移可将反应分为： a氧化仍原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应；实质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化b非氧化仍原反应2离子反应电解质：在水溶液中或

11、熔化状态下能导电的化合物、 叫电解质；酸.碱.盐都为电解质；酸: 电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质；留意：电解质.非电解质都为化合物,不同之处为在水溶液中或融解状态下能否导电；电解质的导电为有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电；能导电的物质并不全部为电解质：如铜.铝.石墨等；非金属氧化物（so2.so3. co2）.大部分的有机精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载物为非电解质；离子方程式：用实际

12、参与反应的离子符号来表示反应的式子；它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应；复分解反应这类离子反应发生的条件为：生成沉淀.气体或水；书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水.易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数为否相等离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就为指离子之间不发生任何反应；如离子之间能发生反应,就不能大量共存；a结合生成难溶物质的离子不能大量共存: 如 ba2+和 so42-.ag+和 cl- .ca2+和 co32-.mg2+和 oh-等；b结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如

13、h+和 c32-o、hco3-、so32- , oh-和nh4+等；c结合生成难电离物质（水） 的离子不能大量共存：如 h+和 oh-.ch3coo,- oh-和 hco3-等；d发生氧化仍原反应.水解反应的离子不能大量共存（待学）；留意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：fe2+.fe3+.cu2+.mno4-等离子,酸性（或碱性）就应考虑所给离子组外,仍有大量的h+（或 oh-）；离子方程式正误判定（六看）一看反应为否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物为否正确；二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式；三看化学用语为否正确：化学式.离子符号.沉淀.气体符号.等号等

14、的书写为否符合事实；四看离子配比为否正确；五看原子个数.电荷数为否守恒；六看与量有关的反应表达式为否正确（过量.适量）；3氧化仍原反应氧化仍原反应概念的进展比较得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质）氧化反应得氧的反应化合价上升的反应失去（或偏离）电子的反应仍原反应失氧的反应化合价降低的反应得到（或偏向）电子的反应氧化仍原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：化合价上升失去电子被氧化（发生氧化反应）为仍原剂（有仍原性） ；化合价降低得到电子被仍原（发生仍原反应）为氧化剂（有氧化性） ；第三章 金属及其化合物

15、第一节：金属化学性质：一.金属与氧气反应（钠.镁.铝）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载二.金属与水反应（钠与水.铁与水）三.铝与氢氧化钠反应；其次节：几种重要的金属化合物：一.氧化物（ mgo.cuo.fe2o3.al2o3）二.氢氧化物（ feoh3. feoh2.aloh3 .）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载三.盐（ naco3与 nahco.3四.焰色反应fe3+的氧化性）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载第三节：用途广泛的金属材料：一.常见合金的重要应用（铜合金.钢）二.正确选用金属材料；一.钠及重要化合物之间的转化关系1.1

16、与氧气反应：4na+o2=2na2o2na+o2 na2o2 淡黄色 (2) 钠与水的反应： n ho=n ohh2.氧化钠与过氧化钠：na2o+h2o=2naohna2o+co2=na2co3 2na2o2+2h2o=4naoh+o22na2o2+2co2=2na2co3+o23.（ 1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：na2co3 nahco3（ 2）受热分解（碳酸钠较稳固,碳酸氢钠受热不稳固：）2nahco3na2co3 + co2 + h2o（ 3）与盐酸反应：na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o二.铝及重要化合物之间的转化关系1.al 既可与酸反应,又可

17、与碱反应铝为一种金属元素,具有两性,铝单质既能和酸反应生成铝盐,又能和碱反应生成偏铝酸盐；1 al与酸反应： 2al 6h+=2al3+3h2(2) al与碱反应： 2al 2naoh2h2o=2naalo23h2反应过程：2al 6h2o=2aloh33h2 用 naoh去膜后的 al 发生此反应 aloh3 naoh=naalo2 2h2o,二式加和得总反应式；2.氧化铝的两性：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2oal2o3+2naoh=2naalo2+h2o3.氢氧化铝（ 1）制取al2so43+6nh3.h2o=2aloh3 +3nh42so4al3+3 nh3.h2o=alo

18、h3+3nh4+（ 2） aloh3 的两性： aloh3+3hcl=alcl3+3h2o aloh3+naoh=naalo2+2h2o（ 3） aloh3 不稳固：2aloh3 al2o3+3h2o nahco3 + hcl = nacl + co2+ h2o三.铁及其重要化合物转化关系1关于 fe 的三种氧化物比较：feo fe2o3fe3o4俗名铁红磁性氧化铁与 hcl 反应feo+2h+= fe2+h2ofe2o3+6h+=精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载2fe3+3h2ofe3o4+8h+= fe2+2fe3+4h2o2关于 fe 元素的两种氢氧化物fe

19、oh2 feoh3颜色白灰绿红褐色化学性质4feoh2+o2+6h2o= 4feoh3 不稳固 （较稳固）feoh2+2h+=fe2+2h2ofeoh3+3h+=fe3+3h2o摸索：用可溶性碱分别与fe2+.fe3+反应可制得feoh2 和 feoh3 ；实际操作时有何不？通过哪些方法可防止生成feoh2 中会有 feoh3 ？提示：关键在于无孔不入的o2及 fe3+存在；驱氧法：如用同煮沸过的naoh溶液隔氧法： 如用长滴管吸取naoh溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封；仍原法：在feso4溶液中加入fe 钉,或者用fe 与稀 h2so4反应新制的feso4

20、溶液,生成 的 h2 又可驱逐o2.3.fe2+和 fe3+鉴别fe2+fe3+水溶液颜色浅绿棕黄加入 naohfe2+2oh=feoh2 4feoh2+o2+2h2o=4feoh3白灰绿红褐色fe3+3oh=feoh3（红褐色）加入 kscnfe2+2scn =fescn2无色fe3+3scn =fescn3血红色通入 cl2 2fe2+cl2=2fe3+2cl 4.fe2+和 fe3+相互转化： 编织学问网络 写化学方程式：第四章非金属及其化合物一硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3 ,次于氧；为一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石.沙子和土壤中,占地壳质

21、量90以上；位于 第 3 周期,第a 族碳的下方；si对比c最外层有4 个电子,主要形成四价的化合物；二二氧化硅（sio2）自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形；石英为常见的结晶形二氧化硅,其中精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载无色透亮的就为水晶,具有彩色环带状或层状的为玛瑙；二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元为 sio4 ,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用；（玛瑙饰物, 石英坩埚, 光导纤维）物理：熔点高.硬度大.不溶于水.洁净的sio2 无色透光性好；化学： 化学稳固性好. 除 hf外一般不与其他酸反应,可以与强碱 （ naoh）反应, 酸性氧化

22、物,在肯定的条件下能与碱性氧化物反应；sio24hf = sif4 2h2osio2cao = 高 温 casio3 sio22naoh = na2sio3 h2o不能用玻璃瓶装hf 装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞；三硅酸（ h2sio3）酸性很弱 （弱于碳酸） 溶解度很小, 由于 sio2 不溶于水, 硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得；na2sio3 2hcl = h2sio3 2nacl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体；四硅酸盐硅酸盐为由硅.氧.金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳固；一般不溶于水；（ na2sio3 .k2sio3 除外）最典型

23、的代表为硅酸钠 na2sio3 ：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料.木材防火剂和黏胶剂； 常用硅酸盐产品：玻璃.陶瓷.水泥；四硅单质与碳相像,有晶体和无定形两种；晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔 点高（ 1410）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼；为良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片.光电池；五氯元素：位于第三周期第a族,原子结构：简单得到一个电子形成氯离子 cl 、 为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在；六氯气物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味.可溶于水.加压和降温条件下可变为液态 液氯 和固态；制法： mno2 4hcl 浓 = mncl2 2

24、h2o cl2闻法用手在瓶口轻轻扇动、 使少量氯气进入鼻孔化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）；也能与非金属反应：2na cl2 = 点燃 2nacl现象：大量白烟2fe 3cl2 = 点燃 2fecl3现象：棕黄色的烟cu cl2 =点燃 cucl2现象：棕黄色的烟cl2 h2 = 点燃 2hcl现象：发出惨白色火焰,生成大量白雾；燃烧：燃烧不肯定有氧气参与,物质并不为只有在氧气中才可以燃烧；燃烧的本质为猛烈的氧化仍原反应,全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧；cl2 的用途：自来水杀菌消毒cl2 h2o = hcl hclo2hclo =光照 2hcl

25、o2 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载1 体积的水溶解2 体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色； 其中次氯酸hclo 有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用；次氯酸有弱酸性,不稳固,光照或加热分解,因此久置氯水会失效；制漂白液.漂白粉和漂粉精制漂白液cl2 2naoh=nacl naclo h2o ,其有效成分naclo 比 hclo 稳固多 、 可长期存放制漂白粉 有效氯 35 和漂粉精 充分反应有效氯70 2cl2 2caoh2=cacl2 caclo2 2h2o；与有机物反应,为重要的化学工业物质；用于提纯si .ge.ti 等半导体和钛；有机化工：合成

26、塑料.橡胶.人造纤维.农药.染料和药品；七氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（co32. so32）； hclagno3 = agcl hno3naclagno3 = agcl nano3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载na2co32agno3 =ag2co.3cl ag = agcl 2nano3ag2co.32hno3 = 2agno3co2 h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载如有疑问,可以直接留言,我会与你一起争论的,感谢你的协作,祝你学习进步！必修一化学方程式及离子方程式小结1. 硫酸根离子的检验：bacl2 + na2so4 = bas

27、o4+ 2nacl so42 + ba2+ = baso42. 碳酸根离子的检验：cacl2 + na2co3 = caco3 + 2naclco32 + ca2+= caco33. 碳酸钠与盐酸反应：na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o +co2 co32+ 2h+= co2+ h2o4.木炭仍原氧化铜：2cuo + c2cu + co2 5.钠与非金属单质反应：4na+o2 2na2o2na+o2 na2o2cl2 +2na 2nacl6.钠与水反应：2na+2h2o2naoh+h22na + 2h2o = 2na+ + 2oh+ h27.氧化钠的主要化学性质：2na2o

28、+o2 2na2o2na2o+h2o 2naohna2o+so3 na2so4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载na2o+co2na2co3na2o+2hcl2nacl+h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载8.过氧化钠的主要反应：2na2o2+2h2o4naoh+o2； 2na2o2+2co22na2co3+o2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载na2o2+h2so4冷 .稀 na2so4+h2o29.氯气的主要化学性质： cl2 +h2 2hcl 或光照 3cl2 +2p 2pcl3cl2 +pcl3pcl5 3cl2 +2fe 2fecl3精品学习资

29、料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载cl2 +2na 2nacl cl2+cu cucl2cl2 +2fecl22fecl3cl2 + 2fe2+ = 2fe3+ + 2clcl2 2nabr br2 2naclcl2 2br br2 2cl cl2 + 2ki 2kcl + i2cl2 + 2i = 2cl + i2 cl2+h2o hcl +hclocl2 + h2o = cl + h+ + hclo2hclo2hcl o2cl2+so2 +2h2o h2so4 +2hclcl2 + so2 + 2h2o = 2cl + so42 + 4h+ cl2+2naoh nacl+

30、naclo+h2ocl2 + 2oh = cl + clo + h2o2cl2+2caoh2 cacl2+caclo2+2h2o2caoh2 2cl2 2ca2 2clo 2cl2h2ocaclo2 co2 h2ocaco3 2hcloca2 2clo co2 h2o caco3 2hclo10.铁及其化合物的主要化学性质：2fe + 3cl2 2fecl33fe + 2o2 fe3o4 fe + s fes3fe+4h2og fe3o4+4h2fe+2hclfecl2+h2fe+2h+ = fe2+ + h2 fe + cuso4 = feso4 + cufe + cu2+ = fe2+ +

31、 cu 4feoh2 + o2 + 2h2o = 4 feoh32feoh3 fe2o3+3h2o2fecl2 + cl22fecl3 2fecl3+fe 3fecl2 2fecl3+cu 2fecl2+cucl2fecl3 + 3kscn = fescn3 + 3kclfe3+ + 3scn = fescn3红色溶液 fe + 2fe3+ = 3fe2+2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+ fe3+ + 3oh = feoh311.碳及其化合物的主要化学性质：2c+o2少量 2co c+o2足量 co2 c+co2 2coc+h2o co+h2生 成水煤气 c+2h2so4浓

32、co2 +2so2+2h2oc +4hno3浓 co2 +4no2+2h2o 2co+o2 2co2co+cuo cu+co2 3co+fe2o3 2fe+3co2co2+h2o h2co3co2+caoh2过量 caco3 +h2oca2+ + 2oh+ co2 = caco3 + h2oco2 + 2oh = co32 + h2o 2co2过量 +caoh2 cahco32co2 + oh = hco3 co2+nh3+nacl+h2onahco3 +nh4cl侯氏制碱法精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载12.氮气.氨气及硝酸的主要化学性质： n2+3h2 2n

33、h3n2+o22no n2+3mg mg3n22no+o2 2no23no2+h2o 2hno3+no4nh3+5o2 4no+6h2onh3+hclnh4cl 白烟 nh3 + h2o nh3.h2o nh4+ + oh nh4hco3 nh3+h2o+co2nh4cl nh3+hcl2nh4cl + caoh2 cacl2 + nh3 + h2o nh4+ + ohnh3+ h2o4hno3 4no2 +o2+2h2o4hno3浓+cco2 +4no2+2h2o4hno3+cu cuno32+2no2 +2h22no3 + cu + 4h+ = cu2+ + 2no2 + 2h2o8hno

34、3+3cu 3cuno32+2no +4h2o2no3+ 3cu + 8h+ = 3cu2+ + 2no+ 4h2o13.硫及其化合物的化学性质： s+h2 h2ss+fe fes s+2cu cu2s s+o2 so23s+6naoh 2na2s+na2so3+3h2o3s + 6oh 2s2 + so32 + 3h2oso2 + 2h2s 3s+2h2o so2+h2o h2so32naoh+so2 少 量 na2so3+h2oso2 + 2oh = so32 + h2onaoh+so2足 量 nahso3so2 + oh = hso32so2+o2 2so32h2so4浓+c co2 +

35、2so2+2h2o2h2so4浓+cu cuso4+so2 +2h2ona2so3+h2so4 = na2so4+ so2+ h2oso32 + 2h+ = so2+ h2o14.铝及其化合物主要化学性质：4al+3o2 2al2o3 纯氧 2al+fe2o3 al2o3+2fe2al+3h2so4al2so43+3h22al + 6h+= 2al3+ + 3h2 2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2或2al+2naoh+6h2o2naaloh4+3h2 2al+2oh +6h2o2aloh4+3h2al2o3+3h2so4al2so43+3h2oal2o3+6h+=2al3+3

36、h2o al2o3+2naoh+3h2o 2naaloh4al2o3+2oh +3h2o=2aloh4 2al2o3（熔融）3o2 + 4al2aloh3 al2o3+3h2oaloh3+3hcl=alcl3+3h2oaloh3+3h+=al3+3h2o aloh3+naohnaaloh4aloh3+oh =aloh4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载alcl3+3naohaloh3 +3naclal3+ + 3oh= aloh3 alcl3+3nh3.h2oaloh3 +3nh4clal3+ + 3nh3.h2o = aloh3+ 3nh4+ alcl3+3nah

37、co3aloh3 +3co2al3+ + 3hco3 = aloh3 + 3co215.硅及其化合物主要化学性质： si 粗+2cl2 sicl4sicl4+2h2 si纯 +4hcl si 粉+o2 sio2si+2naoh+h2ona2sio3+2h2 si + 2oh + h2o = sio32 + 2h22c+sio2 si+2co 制得粗硅 4hf+sio2 sif4+2h2o sio2+cao casio3sio2+2naoh na2sio3+h2o 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃sio2+na2co3 na2sio3+co2 sio2+caco3 casio3+co22naoh+sio2

38、 na2sio3+h2osio2 + 2oh = sio32 + h2ona2sio3 + co2 + h2o = h2sio3+ na2co3sio32+ co2 + h2o = h2sio3+ co3216.镁.铜等单质及化合物的性质：2mg+o2 2mgomg + 2h2o = 2mgoh2 + h2 mg + cl2 mgcl2 2mg +co2 2mgo+cmg + h2so4 mgso4 + h2mg + 2h+ = mg2+ + h2mgo + 2hcl = mgcl2 +h2omgo + 2h+ = mg2+ + h2omgoh2 + 2hcl = mgcl2 +2h2omgo

39、h2 + 2h+ = mg2+ + 2h2o mgcl2+2naohmgoh2+2naclmg2+ + 2oh= mgoh2 2cu +o2 2cuo2cu +scu2scu+ cl2cucl2cuo+h2so4 cuso4+h2ocuo + 2h+ = cu2+ + h2ocuoh2+h2so4 cuso4+2h2ocu（ oh） 2 + 2h+ = cu2+ + 2h2ocuoh2cuo + h2ocu2oh2co32cuo + co2+h2o cucl2+2naohcuoh2+2naclcu2+ + 2oh= cuoh2cuso4+h2s cus+h2so4cu2+ +h2s cus+2

40、h+第 i卷（挑选题共 50 分）可能用到的相对原子质量：h: 1o: 16c:12n: 14s: 32al: 27na: 23 mn: 55 cl: 35.5一.（此题包括10 小题,只有一个 选项符合题意；每道题3 分,共 30 分）1.以下物质中 、不属于合金的为（）a. 硬铝b. 水银c. 黄铜d.钢铁精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载2赏心悦目的雕花玻璃为用以下物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质为（）a 硫酸b烧碱c盐酸d氢氟酸3当光束通过以下分散系：尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水,能观看到有丁达尔现象的为（）a bcd4试验室中的药品常按物质的性质

41、. 类别等有规律地摆放； 现有部分药品按某种规律的摆放在试验桌上,如下图；做 “硫酸的性质 ”的试验时,某同学取用 bacl 2 溶液后,应把它放回的位 置 为 （ ）5以下情形会对人体健康造成较大危害的为（）a 自来水中通入少量cl 2 进行消毒杀菌b 用 so2 漂白食品c 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢d 用小苏打发酵面团制作馒头6以下说法或做法正确选项（）aco 2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀,所以硅酸的酸性小于碳酸 b金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火 c铝比铁活泼,所以铝比铁更简单被腐蚀 d正常雨水ph 等于 7,酸雨的ph 小于 77以下试验装置一般不用于分别物质的为（）a

42、bcd8某同学弄清氨的喷泉试验原理后有了一个创新的设计：假如改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体,也能做成喷泉试验；那么以下各组中的气体和液体不符合该同学设计的一组为：（）a so2 和 naoh 溶液b co2 和 naoh 溶液c o2 和水d cl 2 和 naoh 溶液9纯碱和小苏打都为白色晶体,在日常生活中都可以找到；如要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的为（）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载a 分别放在炒锅中加热,观看为否有残留物b 分别用洁净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观看火焰颜色 c将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观看为否有白色

43、沉淀d 在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观看反应的猛烈程度 10钠与水反应的现象和钠的以下性质无关的为（）a 钠的熔点较低 b钠的密度小于水 c钠的硬度较小 d钠的仍原性强二.（此题包括5 题,只有一个 选项符合题意；每道题4 分,共 20 分）11用 na 表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确选项（）a 1 mol n 2 所含有的原子数为 nab 标准状况下, 22.4 l 水中含有的水分子数为 na c标准状况下, 22.4 l 氯化氢所含的原子数为 na d 24 g o2 分子和 24 g o3 分子所含的氧原子数目相等12以下离子方程式的书写正确选项（）a 铁和

44、稀硫酸反应： 2fe + 6h+ 2fe 3+ +3h 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载b nahco 3溶液与 naoh 溶液反应：oh+ hco3 co2 + h o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载32c钠和冷水反应na 2h 2o na+ 2oh h2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载d 氯化铝溶液中加入过量的氨水al 3+ + 4nh3·h2o alo2+ 4nh4+ + 2h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载413某同学对一无色透亮溶液进行分析得出该溶液中含有以下某组离子,你认为该组离子应精品学习资料精选学习资料

45、- - - 欢迎下载该为（）.k +.so3a al 3+ .no2b ca2+. h+ .co322.alo 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4c oh.so2.nh+ .al 3+d 3+.mg 2+.no 3.cl 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4fe14某盐的混合物中含有0.2 mol l na + .0.4 mol l mg 2+.0.4 mol l cl ,就 so42为（）； 3a 0.1 mol lb 0.2 mol lc0.3 mol ld 0.4 mol l精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎

46、下载15 用 0.1 mol/l的 na2so3溶液 30 ml、 恰好将 2× 10mol xo4 仍原,就元素x 在仍原产精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载物中的化合价为（）a 4b 3c 2d 1三 此题包括3 小题,共35 分16（ 6 分）洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一；漂白粉为常用的消毒剂；工业上将氯气通入石灰乳caoh 2 制取漂白粉,化学反应方程式为；漂白粉的有效成分为（填化学式）；该反应中氧化剂与仍原剂物质的量之比为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载；17（ 13 分）化学科学在药物的开发

47、.合成和使用中起着至关重要的作用；如小苏打.氢氧化铝.三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁.防治贫血；试回答以下问题：（ 1）（2 分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：；（ 2）（5 分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝）,请设计试验验证其主要成分；（写出试验步骤和试验现象） ：将药片碾碎,就说明其主要成分为氢氧化铝；（ 3）（6 分）自选合适的氧化剂,将补铁剂中的fe2+氧化成fe3+,写出相关的离子反应方程式： ；检验 fe3+常用的试剂除碱外,仍可以用（填化学式） ,现象为；18（ 16 分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去）,其中常温

48、下 a . c. d 为无色气体,c 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；（ 1）写出以下各物质的化学式：x ：； b：； f：；g：；（ 2）写出以下变化的反应方程式：ad：；ge：；（ 3）试验室里,常用加热的混合物的方法制取气体c,常采纳 法来收集；四 此题包括1 小题,共 15 分精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载19 15 分右图为某学校试验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容； . 硫酸具有a-d 所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在以下各小题的括号内：a 强酸性b吸水性c脱水性d强氧化性硫酸 化学纯（ cp）（500ml ） 品名：硫酸化学式： h2so4相对分子质量： 98 密度： 1.84g/cm3 质量分数： 98%精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载（ 1）浓硫酸可以干燥氢气（）（ 2）浓硫酸使木条变黑（）（ 3）热的浓硫酸与铜片反应（）现用该浓硫酸配制100 ml1 mol/l 的稀硫酸；可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平；请回答以下问题：1 配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有（选填序号） ,仍缺少的仪器有（写仪器名称） ；2 经运算,配制100ml1mol/l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为ml（保