(完整word版)人教版高中化学必修一练习题

1、必修 1 第一章从实验学化学测试题 一、单项选择题（共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。） 1下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A .实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯2.实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是C .气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用A .搅拌 B .引流C .加速反应3. 标准状况下的 1mol He的体积为A.11.2LB. 22.4L4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位D .加快热量散失C. 33.6LD. 44.8LB.阿伏加德罗常数就

2、是 6.02XC .阿伏加德罗常数是指 1mol 的任何粒子的粒子数D.阿伏加德罗常数的近似值为：6.02X1023mol-15. 16g 某元素含有 6.02X1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A. 1B. 126 .关于 2molO2 的叙述中，正确的是A .体积为 44.8LC .分子数为 6.02X0237在 1mol H2SO4中，正确的是A 含有 1mol HC .含有 6.02X023个分子8. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为A. 1L 溶液中含有 4g NaOH C. 0.5L 溶液中含有 0.2mol H2SO49.1mol/L H2SO4 的含义是（）A、1L

3、水中含有 1mol H2SO4C、将 98gH2SO4 溶于 1L 水中配成的溶液10. 下列溶液中，C的物质的量浓度与C.16D.23B .质量为 32gD .含有 4mol 原子B .含有 6.02 1023个氢原子D .含有 3.01 1023个氧原子0.1mol/L 的是B.1L 水中溶解 4gNaOHD . 9.8g H2SO4溶于 1L 水配成溶液B、 1L 溶液中含有 1mol H+D 、该溶液 c（H+）=2mol/L50mL 3mol/LNaCI 溶液中 Cl -物质的量浓度相等是A.150mL 3mol/LKCl 溶液B. 150m L 1mol/LAlCl3 溶液C.50

4、mL3mol/LMgCl2 溶液D. 75mL 1.5mol/LMgCl2 溶液11.下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl -物质的量浓度相同的是（）A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B. 200mL0.25mol/L CaCl2溶液C. 50ml 1mol/L NaCl 溶液D. 25ml 0.5mol/L HCl 溶液12.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时， 造成实验结果偏低的是（）A .定容时观察液面仰视B .定容时观察液面俯视C .有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中D .容量瓶中原来有少量蒸馏水A .溶于 500mL 水中B .

5、溶于 1L 水中蒸发时：未选不得分）11.下列说法正确的是A .摩尔是七个基本单位之一，符号为mol B . 1 mol 任何物质都含有 6.02X023个分子C .标准状况下，任何气体的摩尔体积为22.4 L/molD .摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量13. 下列叙述正确的是A .相同条件下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等B .相同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C .相同条件下，若物质的量相同的物质，则它们所含的体积也相同D .相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等14. 下列实验操作中叙述正确的是A .萃取操作

6、实验试经常用的仪器是：分液漏斗B .分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C .容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用D .为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行15. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A . 1mol H2中含有的电子数为 2NAB .标准状态下，1mol 水所含的氧原子数为 1NAC .常温常压下，28g 氮气所含的原子数为 2NAD . 2g 氢气所含的氢原子数为 NA16. 下列溶液中，C的物质的量浓度与 50mL 1moI/LAICI3溶液中 C物质的量浓度相等是A . 150mL 3moI/LKCI 溶液B. 75mL 1.5

7、moI/LMgCI2溶液C. 50mL1moI/LNaCI 溶液D. 50m L 2moI/LAICI3溶液三、填空题（共 40 分）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种 情况下使用玻璃棒的目的;溶解时：_过滤时：_C .溶解后溶液的总体积为500mL14、0.5L1mol/LFeCI3溶液与 0.2L1moI/L KCID .溶解后溶液的总体积为溶液中 n（CI ）之比为（1LC、 15 : 215、在 1L 溶有 0.1molNaCI 和 0.1mol MgCl2的溶液中，c(CI )为(A、 0.05moI/LB、0.1moI

8、/LC、0.2mol/L0.3moI/L二、多项选择题（共 6 小题，每小题 5 分,共 30 分。每小题至少有2 个选项正确，少选且正确得 2 分，错选、简要计算题：（1）0.2mol H2O 中，含有氢原子的物质的量为多少？它有多少个分子？（2） 0.5mol H2SO4含有多少摩尔氧原子？含有多少g 硫原子？若完全电离，可电离出多少个H+?人教版必修1第二章化学物质及其变化测试题（B卷）一、单项选择题（共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。）1.下列物质属于电解质的是A. CuB. N2C. KN03D.乙醇2 .下列生产、生活中的事例不属于.氧化还原反应的是A .金属冶炼B .

9、石灰水粉刷墙壁C.食物腐败D .燃放鞭炮3 .现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）。A .苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+B .苹果汁含有 Cu2+C .苹果汁含有 OH-D .苹果汁含有 Na+5.下列反应的离子方程式不正确的是A .锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu2+= Zn2+ Cu B .氢氧化钠与盐酸反应： OH + H+= H2OC .铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3+ 3H2TD 氯化钡与硫酸反应： Ba2+SO42一= BaSO4j6 .下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A . ZnTZn2+B . H2TH2OC . CaOCa（O

10、H）2D . CuO Cu10 .在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH6 种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是A. Cu2+、H+、SO42B. Na+、OH、CO32C. CO32、OH、SO42一D. Na+、H+、 SO42一二、多项选择题（共6 小题，每小题5 分，共 30 分。每小题至少有2 个选项正确）11 .氢气还原氧化铜:CuO + H2Cu + H2O，在该反应中A . CuO 做还原剂B . CuO 做氧化剂C .铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高14 .下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的

11、是（）。A . MnO2 + 4HCl （浓） - MnCl2 + Cl2f+ 2H2O B . HCl + AgNO3 - AgClJ+ HNO3C.Zn + 2HCl通电ZnCl2 + H2fD.2HCl - H2f+ Cl2f15 .在下列三个反应中： SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O，SO2 + 2H2S 3SJ+ 2H2O , SO2 + Cl2 +2H2O H2SO4 + 2HCl，二氧化硫所起的作用（）。A、相同B、不同C、是氧化剂的作用D、是还原剂的作用16.图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是XYZA .酸含氧酸纯净物B .电解质盐化合物C .胶体分散

12、系物质D .碱性氧化物氧化物化合物三、填空题（共 40 分）18. （6 分）从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）制备 H2Zn + 2HCl=ZnCI2+ H2f盐酸起作用制备 Cl2MnO2+ 4HCl = MnCl2+ 2H?O + Cl2?盐酸起作用制备 CO2CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2?盐酸起作用A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D . 1既不是氧化剂也不是还原剂19我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2f+3CO2

13、仁该反应中还原剂是 _，氧化剂是 _。20.（1）请用双线桥画出得失电子 的情况，并指明该反应的氧化剂、氧化产物、以及被氧化的物质嵩温1C+H2O=CO+H22Na+2H2O=2NaOH+H2?人教版必修1第三章金属及其化合物测试题一、单项选择题（共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。）1.下列物质中，属于合金的是A .青铜B .明矶C.水银D .刚玉2 下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是A. KB . MgC. FeD . Cu3 下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是A . MgOB. CuOC. Fe2O3D. FeO4. 下列关于金属铝及其化合物的叙

14、述正确的是A .铝在常温下不能与氧气反应B .铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂C .铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应5. 下列关于钠的化合物的叙述错误.的是A .过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B.过氧化钠与水反应放出氢气C.碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色D .碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色6 .钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是7 .下列反应的离子方程式正确的是A .稀盐酸滴在石灰石上：B .氯化铝溶液加入过量氨水：

15、C .铜与硝酸银溶液反应：D .碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸:8. 0.05mol 金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为A . 0.025gB . 0.05gC. 0.25gD. 0.5g9 .镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是B .只有氢氧化铝沉淀生成10.把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色 沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为B . Fe(OH)3； Fe2O3D . Fe(OH)2； Fe(OH)3； FesO4、多项选择题(共 6 小题，每小题 5

16、分，共 30 分。每小题至少有 2 个选项正确，少选且正确得 2 分，错选、未选不得分)11.下列有关说法正确的是A .铁红可用作红色涂料B .小苏打可用于治疗胃酸过多C .铁是地壳中含量最多的金属元素D .高压钠灯透雾性强，可用于公路两旁的照明灯12 .铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A .铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.不锈钢是铁合金，只含金属元素D .纯铁的硬度和强度均低于铁合金13 .下列有关 Na2CO3与 NaHCO3的说法中正确的是A.热稳定性：W2CO3 NaHCO3B.碱性：Na2CO3vNaHCO3C.水中的溶解度： Na

17、2CO3vNaHCO3D . Na2CO3与 NaHCO3可相互转化14 .将过氧化钠投入 FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A .有无色气体产生B.没有沉淀生成C.有红棕色沉淀生成D.有白色沉淀生成15 .下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是A .用酒精可以从碘水中萃取碘B . Fe(OH)3中含有少量 Al(OH)3可用 NaOH 除去C . Na2CO3中含有少量 NaHCO3可用加热的方法提纯D . NaCl 中混有难溶于水的杂质可用蒸发、结晶的方法分离16 .下列操作中，溶液的颜色发生变化的是A .B .C.D .全部CO32-+2H+=CO2T+H2OAI3+3OH-=Al(

18、OH)3JCu+Ag+=Ag + Cu2+HCO3-+H+=CO2I+H2OA .没有沉淀物生成C .只有氢氧D .有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成A. Fe2O3； Fe(OH)3C. Fe(OH)2； FeOA .碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C 铁丝置于氯化铜溶液中一段时间D 氯化铁溶液中加入还原性铁粉A、Fe2+、Na+、NO3-、OH-B、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-第二部分 非选择题(共 40 分)三、填空题(共 40 分)1 7 ( 1 2 分)除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质) ，写出除去杂质的化学方程式。离子反应练习A、Ba(NO3)2+

19、H2SO4= BaSO4J+2HNO3B、 BaCl2+Na2SO4= BaSO4J+2NaClC、BaCO3+H2SO4= BaSO4J+H2O+CO2TD、BaCl2+H2SO4= BaSO4J+2HC1列离子方程式中正确的是 ()A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe+ 6H+= 2Fe3+ 3 出TC.金属镁与盐酸反应：Mg + HCl = Mg2+ + CI +H2TD.碳酸钙溶于稀硝酸:列离子方程式书写不正确的是(A .已知：2 Na+ 2H2O= 2NaOH + H2f则它的离子反应方程式为：Na + 2H2O= Na+ 2OH + H2TB .铁粉投入到硫酸铜溶液中Fe+ Cu2+= F

20、e2+ Cu C .澄清石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O在 pH=1 的无色溶液中能大量共存的离子组是()B.Ba2+、K+、CO32、NO310.在溶液中能大量共存的一组离子是(1)Fe2O3 Fe(OH)32)Fe2O3(Al2O3)3) Fe(Al )4)Na2CO3(NaHCO3)1、2、3、下列离子方程式不正确的是()A.将铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2+ H2TB.将铁粉放入氯化铜溶液中：C. Ba(OH)2溶液中滴入 MgCl2溶液中：2OH +Mg2+=Mg(OH)2JD .纯碱中滴加盐酸：Na2CO3+2H+=2Na+CO2T+HO下面的离子

21、方程式正确的是()A .碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+ 2H+= Ba2+ H2O + CO2TB . Ba(OH)2溶液中加入 CuSO4溶液：Ba2+ SO42-= BaSO4JC .硫酸溶液中加入 Ba(OH)2溶液：H+ OH-= H2OD .澄清石灰水跟盐酸在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4J表示的是Fe+Cu2+=Fe3+CuH+ OH-= H2O4.能正确表示反应 H2SO4+Ba(OH)2A. 2H+2OH _+Ba2+SO42一 BaS4OJ+2H2O 的离BaS04j+2HOH2OC.H+0HBaS04j+H0D. Ba2+S042BaS04JC

22、O322H= CO2TH2O2C.Al3+、Cu2+、SO42、ClD.Na+、Ca2+、S042、ClB.碳酸氢钠溶液与盐酸混合:A.NH4+、Mg2+、SO42、ClA.K+、NH4+、Cl-、OH-Ba2+、K+、S042-、0H-C 铁丝置于氯化铜溶液中一段时间D 氯化铁溶液中加入还原性铁粉A、Fe2+、Na+、NO3-、OH-B、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(C.Mg2+、DCa2+、Cu2+、Cl-、0H-B .铁屑在稀 H2SO4作用下产生 H2Fe + 2H+= Fe2+ HzfC、SO42-、Cl-、Ca2+、Mg2+

23、D、 Ba2+、 K+ 、CO32-、Cl-13、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A、 Ca2+、Na+、NO3-、 CO32-B、Na+、Cl-、NH4+ 、 SO42-C、 K+ 、Cl-、HCO3- 、NO3-D 、Ca2+、17、已知溶液中含有 Na+、Ba2+、Cu2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能有（A、SO42-B 、Cl-C、 CO32-D 、 OH-(NO3-Na+CO32-18.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+Fe3+SO42-Cl-19.下列离子在溶

24、液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是A. Na+Ca2+SO42-Cl-B. H+Mg2+CO32-Cl-C. K+Mg2+SO42-NO3-D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、CO32-20.已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是A. Al3+CH3COO-、 Cl-B. Mg2+Ba2+Br-C. Na+NH4+Cl-21.在同一溶液中可以大量共存，加OH-有沉淀生成，加 H+有气体放出的是A.Na+、CO32-、B.HCO3-、 Cl-、 Na+、 Mg2+C. SO42-、H+、 Zn2+、 Cl-22.下列反应完成后没有沉淀的是

25、 （A.BaCI2溶液与 Na2CO3溶液加足量稀盐酸B.Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀 H2SO4C.AgNO3溶液与 Na2CO3溶液加足量稀 HCI D.Ca（OH）2溶液与FeCl3溶液加足量稀 HNO32010学年第一学期高一级六校联1 目前用量最大、用途最广的合金是（）A .钛合金B .青铜C .钢铁D.铝合金5.向装有碘水的试管中加 CCI4振荡，静置后，你观察到的现象是（）A 上层几乎无色，下层紫红色B 上层紫红色，下层几乎无色C 上层几乎无色，下层橙色D 不分层，紫红色8.现有 AICI3溶液，滴加下列哪种溶液能得到最多 AI（OH）3白色沉淀（）A . NaOH

26、溶液B. Ba（OH）2溶液C.盐酸D .氨水11下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A 空气硫酸铜硫酸B 水空气纯碱C 氧化铁胆矾熟石灰D 硝酸食盐水烧碱12下列物质中属于电解质的是（）A . NaCI 溶液B. CO2C .熔融 NaOHD 盐酸13下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）A.氯化亚铁溶液中通入氯气23Fe+ CI2= Fe+ 2CID .硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合Cu2+ 20H-= Cu（OH）2J14.关于 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反应说法正确的是（）16.下列有关钠的叙述正确的是（钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠

27、的化合价显+1 价A .B .C .D .18 .为检验某 FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入（）A . NaOH 溶液B.铁片C . KSCN 溶液D.酚酞20 .下列图中，能表示将 Ba（OH）2溶液逐滴加入到 Al2（SO4）3溶液中，产生沉淀的质量 W 与加入 Ba（OH）2溶液的 体积 V 关系的是（）二、双项选择题（本大题共 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题只有 2 个选项正确，多选、错选、未选均不 得分，只选一个答案且正确的给2 分。）21 .下列有关说法正确的是（）A . FeO 可用作红色油漆和涂料B.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C.铁是地壳中含量最多的金属元

28、素D .将 Na2O2投入 FeCl2溶液有红褐色沉淀生成22 .下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Mg、HSC、OH一B . K+ Cu、NO3、SO2C . Na*、OH、C、CO2D . Na+ Ba、CO3、NO323 .下列反应能用离子方程式： CO32一+ 2H+= CO2f+ HO 表示的是（）A.Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ CO2f+ HO B.CaCO3+ 2HCl =CaCl2+ H2O + CO2fC 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al + 20HAI02+ H2A . Cu 是还原剂B . Fe 是氧化剂C. Fe 被氧化 D. CuSO4发生氧

29、化反应15.下列变化不属于.氧化还原反应的是（光昭A.2HCIO =2HCI + O2fB.C. 4Fe(OH)2+ 02+ 2H2O = 4Fe (OH)2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O22NaHCO3= Na2CO3+ H2O + CO2f钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠金属钠可以保存在煤油中钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜金属钠有强还原性C.K2CO3+ H2SO4= K2SO4+ CO2f+ HO D.BaCO3+ 2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2f+ HO24.下列叙述正确的是()A . 0.5 mol O2中约含有 6.02 杓23个 O 原子C .标准状况下

30、，1molCO2的体积约为 22.4L25. 氮化铝(AlN )具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在聶温一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+ N2+ 3C2AIN + 3CO 下列叙述正确的是()A .在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂 B .上述反应中每生成 2molAlN , N 得到 6mol 电子C .氮化铝中氮元素的化合价为 3D. Al2O3的熔点较低，不能做耐高温材料和耐火材料第H卷(非选择题共 45 分)三、非选择题(4 题，共 45 分)26.(10 分)硫酸镁溶液在医学上可用于导泻、利胆及局部消肿等

31、。某学生配制100mL 0.2mol/LMgSO4溶液时有如下操作。ABCDEF(1) 上述操作的正确顺序应该是 _TTTTT_(填写编号);(3)实验结束后发现该生所配溶液浓度偏大，请写出一条可能的原因：_ ; _(5)若检验某一溶液中是否含有SO42-，应如何操作？ _。27.(10 分)“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。女口： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2O2+CO=Na2CO3(1)_ 反应中的氧化剂是 _;还原剂是;(2) 试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO

32、3(g)反应的化学方程式：-、-?(3)当1mo|SQ(g)参加反应时，转移电子的物质的量为 _mol ；(4)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 _ (填“最低”、“中间”或“最高”)价时，其氧化 物与过氧化钠反应就有02生成。28.(12 分)把 5.4g Al 放入 NaOH 溶液中，铝完全反应。计算：B . 1 mol H2SO4的质量是 98g/molD . H2SO4的摩尔质量为 98g(1 )求 5.4g Al 的物质的量；(2)若反应完溶液体积为 100mL ,求偏铝酸钠溶液的浓度;(3)求生成 H2的体积(标准状况下)。29.(13 分)请填写有关实验现象及对应的离子方程式(若非离子反应，则写化学方程式)实验内容预测可能观察到的实现现象对应的离子方程式(若非离子反 应，则写化学方程式)1 .向盛有 2mLNa2CO3溶液的试管加入 2mL 稀盐酸。2.向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH至过量。3 .往 FeSOt溶液逐滴滴入一定量 的NaOH 溶液，并放置一段时间。1、不用其他试剂，能将下列各组中的溶液逐滴加以鉴别的是A.Na2CO3 溶液和稀盐酸B.NaHC03