2022年2022年高中化学必修二知识点总结ツ寓言

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载高中化学必修二学问点总结第一章物质结构元素周期律周期同一横行周期序数 =电子层数类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1 h he 2 12 li ne 8 23 naar 8 3长周期4 k kr 18 45 rbxe 18 56 cs rn 32 67 不完全fr 112 号（ 118）26（ 32）7第七周期原子序数113 114 115 116 117 118个位数 =最外层电子数 a a a aa 0族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数 或：主族序数=最外层电子数18 个纵行（ 7 个主族； 7 个副族；一个零族；

2、一个族（8.9.10 三个纵行）主族a 7 个由短周期元素和长周期元素共同构成副族b 7 个完全由长周期元素构成第族和全部副族通称过渡金属元素 族1 个有 3 个纵行零族1 个 稀有气体元素特别不活泼碱金属锂.钠.钾.铷.铯.钫（li .na .k .rb.cs.fr）结构因最外层都只有一个电子,易失去电子,显+1 价,物理性质密度逐步增大逐步上升熔沸点逐步降低（反常）化学性质原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,失电子才能逐步增强,金属性逐步增强,金属越活泼卤素氟.氯.溴.碘.砹（f.cl .br.i.at ）结构因最外层都有7 个电子,易得到电子,显-1 价,物理性质密度逐步增大熔沸点

3、逐步上升（正常）颜色状态颜色逐步加深气态 液态 固态溶解性逐步减小化学性质原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,得电子才能逐步减弱,非金属性逐步减弱,金属越不活泼 与氢气反应猛烈程度： f2>cl2>br2>i2氢化物稳固性hf>hcl>hbr>hi氢化物水溶液酸性hf<hcl<hbr<hi（ hf 为弱酸,一弱三强）氢化物越稳固,在水中越难电离,酸性越弱三.核素原子质量主要由质子和中子的质量打算； 质量数质量数 a 质子数 z+ 十中子数 n核素把肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子称核素同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不

4、同原子互称同位素 “同位”为指质子数相同,周期表中位置相同,核素为指单个原子而言,而同位素就为指核精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载素之间关系特性同一元素的各种同位素化学性质几乎相同,物理性质不同在自然存在的某种元素中,不论为游离态,仍为化合态,各种同位素所占的丰度原子百分比 一般为不变的一.原子核外电子的排步层序数1 2 3 4 5 6 7电子层符号k l m n o p q离核远近由近到远能量由低到高各层最多容纳的电子数2× 12=2 2× 22=8 2 × 32=18 2 × 42=32 2 × 52=50 2

5、 × 62=72 2× 72=98非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素<4 易失金属性非金属元素>4 易得非金属性金属的金属性强弱判定：非金属的非金属性强弱判定：水（酸）反应放氢气越猛烈越活泼与氢气化合越易,生成氢化物越稳固越活泼,最高价氧化物水化物碱性越强越活泼最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属活泼非金属置换较不活泼非金属原电池的负极金属比正极活泼元素周期律： 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫做元素周期律1 a .越左越下,金属越活泼,原子半径越大,最外层离核越远,仍原性越强；

6、越易和水（或酸）反应放h2 越猛烈,最高价氧化物的水化物的碱性越强b.越右越上,非金属越活泼,原子半径越小,最外层离核越近,氧化性越强；越易和 h2 化合越猛烈,最高价氧化物的水化物的酸性越强2.推断短周期的元素的方法其次.第三周期）框框图：a 其次周期如 a 的质子数为z 时c b d第三周期如 a 的最外层电子数为az2+az+7 z+8 z+9 9+a 10+a 11+a2元素的性质与元素在周期表中位置的关系a . a . a . a . a . a . a01精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载2b3alsi4geas5sbte6po at7元素化合价与元素在

7、周期表中位置的关系：对于主族元素：最高正价= 族 序数最高正化合价+最低负价= 8元素周期表中：周期序数=电子层数；主族序数 =最外层电子数；原子中：原子序数 =核内质子数 =核电荷数 =核外电子数化学键离子键：阴.阳离子间通过静电作用所形成的化学键金属与非金属原子间共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键两种非金属原子间非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移）两种相同的非金属原子间极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）两种不同的非金属原子间he.ar .ne.等稀有气体为单原子分子,分子之间不存在化学键共价化合物有共价键肯定不含离子键离子化合物有离子键可能含

8、共价键其次章第一节化学能与热能反应时旧化学键要断裂,吸取能量在反应后形成新化学键要形成,放出能量e（反应物）e（生成物）放出能量e（反应物）e（生成物）吸取能量两条基本的自然定律质量守恒定律能量守恒定律常见的放热反应常见的吸热反应氧化.燃烧反应baoh2 · 8h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3 +10h2o中和反应co2+c=2co铝热反应nh4no3溶于水（摇摇冰）其次节化学能与电能负极zn 2e zn2+ （氧化反应）zn+2h+ zn2+h2 正极2h+2e h2 （仍原反应）电子流向zn cu 电 流 流向cuzn组成原电池的条件原电池：能把化学能转变成电能的装置有

9、两种活动性不同的金属（或一种为非金属导体）作电极,活泼的作负极失电子活泼的金属与电解质溶液发生氧化仍原反应两极相连形成闭合电路二次电池：可充电的电池二次能源：经过一次能源加工.转换得到的能源常见电池干电池铅蓄电池银锌电池镉镍电池燃料电池（碱性第三节化学反应的速率和极限化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示；单位： mol/l · s或 mol/l · min表达式vb = c/ t同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比影响化学反应速率的内因 主要因素）：参与反应的物质的化学性质外因 浓度 压强 温度 催化剂 颗粒大小

10、变化大高 高 加入越小表面积越大速率影响快快快 快 快精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载化学反应的限度：讨论可逆反应进行的程度（不能进行究竟）反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时,反应物与生成物浓度不在转变,达到表面上静止的一种“平稳状态”；影响化学平稳的条件浓度.压强.温度化学反应条件的掌握尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率,通常需要考虑两点：一为燃烧时要有足够的空气；二为燃料与空气要有足够大的接触面第三章有机化合物第一节最简洁的有机化合物甲烷氧化反应ch4g 2o g co2g+2h2ol取代反应ch4 cl2gch3cl+hcl烷烃

11、的通式： cnh2n+2 n 4 为气体.全部 1-4 个碳内的烃为气体,都难溶于水, 比水轻碳原子数在十以下的,依次用甲.乙.丙.丁.戊.己.庚.辛.壬.癸同系物：结构相像,在分子组成上相差一个或如干个ch2 原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子乙烯c2h4含不饱和的c=c 双键,能使kmno4溶液和溴的溶液褪色氧化反应2c2h4+3o2 2co2+2h2o加成反应ch2=ch2+br2 ch2br-ch2br先断后接,变内接为外接加聚反应nch2=ch2 ch2 - c

12、h2 n高分子化合物,难降解,白色污染石油化工最重要的基本原料,植物生长调剂剂和果实的催熟剂,乙烯的产量为衡量国家石油化工进展水平的标志苯为一种无色.有特别气味的液体 、有毒,不溶于水,良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的一种特殊的键氧化反应 2 c6h6+15 o2 12 co2+ 6 h2o取代反应溴代反应+ br2-br +h br硝化反应+ hno3-no2 +h2o加成反应+3 h2第三节生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色.透亮,具有特别香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发；良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶、醇官能团为羟

13、基-oh与金属钠的反应2ch3ch2oh+na 2ch3chona+h2氧化反应完全氧化ch3ch2oh+3o2 2co2+3h2o不完全氧化2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2ocu作催化剂乙酸ch3cooh官能团：羧基-cooh无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸；弱 酸 性 , 比 碳 酸 强ch3cooh+naoh ch3coona+h2o2ch3cooh+caco3 ca（ch3coo ） 2+h2o+co2 酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应；原理酸脱羟基醇脱氢；ch3cooh+c2h5oh ch3cooc2h5+h2o第四节基本养分物质糖类：为绿色植物光合作用的产物

14、,为动植物所需能量的重要来源；又叫碳水化合物单糖c6h12o6葡萄糖多羟基醛ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载果糖多羟基酮双糖c12h22o11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖多糖（ c6h10o5 ）n 淀粉无醛基n 不同不为同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖纤维素无醛基油脂：比水轻密度在之间 ,不溶于水；为产生能量最高的养分物质植物油c17h33- 较多,不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油）,油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应脂肪c17h35

15、.c15h31 较多固态蛋白质为由多种氨基酸脱水缩合而成的自然高分子化合物蛋白质水解产物为氨基酸,人体必需的氨基酸有8 种,非必需的氨基酸有12 种蛋白质的性质盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓硝酸显黄色灼烧：呈焦羽毛味误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新奇牛奶或豆浆主要用途：组成细胞的基础物质.人类养分物质.工业上有广泛应用.酶为特别蛋白质第四章化学与可连续进绽开发利用金属资源电解法很活泼的金属k-al mgcl2 = mg + cl2热仍原法比较活泼的金属zn-cu fe2o3+3co = 2fe+3co2 3fe3o4+8al = 9fe+4al2o3铝热反应热分解法不活泼的金属h

16、g-au 2hgo = hg + o2海水资源的开发和利用海水淡化的方法蒸馏法电渗析法离子交换法制盐提钾提溴用氯气提碘提取铀和重水.开发海洋药物.利用潮汐能.波浪能镁盐晶提取mg2+- mgoh2 -mgcl2氯碱工业2nacl+2h2o = h2 +2 naoh + cl2 化学与资源综合利用煤 由有机物和无机物组成主要含有碳元素干馏煤隔绝空气加强热使它分解煤焦油焦炭液化c（s） +h2o （g）co（g） +h2 （ g） 汽化co （ g） +2h2 ch3oh焦炉气co .h2 .ch4 .c2h4水煤气co. h2自然气甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶体（ch4 · nh2o

17、 ）石油烷烃.环烷烃和环烷烃所组成主要含有碳和氢元素分馏利用原油中各成分沸点不同,将复杂的混合物分别成较简洁更有用的混合物的过程；裂化在肯定条件下,把分子量大.沸点高的烃断裂为分子量小.沸点低的烃的过程；环境问题不合理开发和利用自然资源,工农业和人类生活造成的环境污染三废废气.废水.废渣酸雨：so2 . nox .臭氧层空洞：氟氯烃赤潮.水华：水富养分化n .p绿色化学为指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原就只有一种产物的反应回答人的补充2021-07-28 16:561.al （ oh3 不能溶于弱酸（如炭酸）“过量的co2 通入偏铝酸钠溶液中”:2naalo2+co2+3h2o=2al

18、oh3 +na2co3、 反应能进 行 、 可 以 认 为 为 较 强 酸 碳 酸 co2+h2o=h2co3能 换 出 弱 酸al （ oh3al精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载（ oh3=alo2-+h2o+h+酸式电离 、 即碳酸的酸性比氢氧化铝强、所以氢氧化铝不能溶解于碳酸 .2. 涉及氨水的离子方程式的书写原就氨水为反应物时,用化学式 nh3&#8226;h2o ；氨水为生成物时, 浓溶液间反应或加热条件下反应生成的, 用“nh3 +h2o ”表示,如 nh4cl与 naoh 浓溶液的反应： nh4cl+naoh=nacl+ nh3 +h2o稀溶

19、液之间且没有加热进行的反应, 用“ nh3&#8226;h2o ”表示, 如：石灰水与 nh42co3稀 溶 液 的 反 应 , 离 子 方 程 式 为 ： 2nh4+co32 +ca2+2oh =caco3 + 2nh3&#8226;h2o运算氨水的质量分数或物质的量浓度时, 溶质为 nh3 ,而不为 nh3&#8226;h2o ,但溶质的量要运算开头溶解进去的氨气的总量；大浓度.有加热.与强碱反应时,生成气体氨气,否就,在溶液中以一水合氨存在；一 . 俗 名 无机部分：纯碱.苏打.自然碱 .口碱： a2co3 小苏打： nahco 3 大苏打： na2s2o3 石膏

20、（生石膏）： caso4.2h 2o 熟石膏： 2caso4· .h2o 莹石： caf2 重晶石： baso4（无毒） 碳铵： nh 4hco 3石灰石.大理石： caco3 生石灰： cao 食盐： nacl 熟石灰.消石灰：caoh 2 芒硝：na 2so4·7h 2o 缓泻剂 烧碱.火碱.苛性钠：naoh 绿矾：faso4·7h2o干冰： co2 明矾： kal so4 2· 12h 2o 漂白粉： ca clo 2 .cacl 2（混和物） 泻盐： mgso 4·7h2o 胆矾.蓝矾： cuso4·5h 2o 双氧水： h2o2 皓矾： znso 4·7h2o 硅石.石英： sio2刚玉： al 2o3水玻璃.泡花碱.矿物胶：na2sio 3铁红.铁矿： fe2o3磁铁矿： fe3o4黄铁矿.硫铁矿：fes2铜绿.孔雀石：cu 2 oh 2co 3菱铁矿： feco3 赤铜矿： cu2o 波尔多液： ca oh 2 和 cuso4 石硫合剂： ca oh 2 和