2022年2022年高中化学知识归纳

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载第一章从试验学化学第一节化学试验基本方法1.化学试验中,手上不当心沾上浓硫酸应立刻用大量水冲洗,然后涂上3%5% 的 nahco 3；不当心沾上烧碱应立刻用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧,应立刻用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上,可洒上硫粉进行回收；误食重金属离子, 可服用大量鸡蛋. 牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液, 可服用 na2 co3（不行用na2so4 解毒；试验中要做到“五防”：防爆炸,防倒吸,防暴沸,防失火,防中毒；有毒.有腐蚀性的药品取用时做到“三不”,即不能用手接触药品.不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味.不能尝

2、药品的味道； 常见的需要水浴加热的试验有：银镜反应.乙酸乙酯的水解；2. 自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在；把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分别,把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯；3. 过滤操作适用于分别固体和液体混合物； 使用的装置叫过滤装置； 它常由漏斗. 烧杯.玻璃棒.铁架台.滤纸组装而成；该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠” ,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,二低：滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗中的液面低于滤纸边缘,三靠：烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸,漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁；4. 蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分别,使用的装置叫蒸发装置, 一般由蒸发皿.铁架台.

3、 酒精灯.玻璃棒等仪器组装而成；应留意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的 2/3 ；在加热过程中,用玻璃棒不断胶棒,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅； 接近蒸干前应停止加热,利用余热把溶剂蒸发完；5. 蒸馏操作适用于提纯或分别沸点不同的液体混合物；写出装置中各仪器的名称编号和名称要对应：酒精灯.蒸馏烧瓶.铁架台.温度计.冷凝管.尾接管（牛角管）.锥形瓶.石棉网； 该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平,测得收集蒸气的温度,以确保收集到的馏分的纯洁；冷凝水下进上出, 以达到良好的冷却成效；烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3 ；使用前要检查装置的气密性；试验时要在蒸 馏烧瓶中加入沸石

4、,防止液体暴沸；6. 分液为分别两种互不相溶的液体混合物的操作；所用的主要仪器为：分液漏斗, 帮助性仪器仍需烧杯.玻璃棒； 主要仪器中的上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载放出；7萃取为利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作；所用的主要仪器为：分液漏斗, 帮助性仪器仍需烧杯.玻璃棒；常见萃取剂：汽油（密度比水小）.苯（密度比水小） .四氯化碳（密度比水精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载大）；48 so 2- 的检验：一般在原试样中先加hcl 酸化,目的为为了排除co32-.

5、 so32-等离精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载子的干扰,再在酸化后的试液中加bacl2溶液,如有白色沉淀,说明原试液中有so42- 存精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3-在； cl- 的检验：一般在试样中先加hcl 酸化,目的为为了排除co 2-.oh -等离子的干扰,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载再在酸化后的试液中加agno 3溶液,有白色沉淀,说明原试液中有cl 存在； co2- 检验：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3-在试样中加入hcl ,产生无色.无味.能使澄清ca（ oh） 2

6、 变浑浊的气体,说明原试液中有 co32 存在；其次节化学计量在试验中的应用1任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时,所含粒子的数目都为6.02×1023；我们把含有6.02× 1023 个粒子的集体计量为 1 摩尔；简称摩,符号为mol ；6.02× 1023mol-1 叫做阿佛加得罗常数,符号为n a ；物质的量实际上表示肯定数目微光粒子的集体,它的符号为n；粒子集合体可以为分子.离 子.原子.离子团,甚至为组成它们的质子.电子.中子等微观粒子；1 摩尔铁原子可表示为 1molfe .3 摩尔氧分子可表示为3molo

7、2.10 摩尔钠离子可表示为1molna +；2单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量；符号为m ,常用单位为g/mol ；摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等,单位不同；h 2o 的相对分子质量为18,摩尔质量为18g/mol, 1 mol h 2o 的质量为 18g,含有 6.02× 1023 个水分子； 0.5 mol h 2o 的质量为 9g,含有 3.01× 1023 个水分子；3物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目.粒子大小.粒子之间的距离；单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积,符号vm ,单位 l/mol ；气体物

8、质的量 n与气体体积 v .气体摩尔体积 v m的关系为 v=n ·vm ；气体摩尔体积的数值打算于气体所处的温度和压强；例如,标准状况 常用 s.t.p.表示,其温度0,压强 1.01× 105时 v m = 22.4l/mol ；标准状况下, 44g 二氧化碳的物质的量为1mol,微粒数为 6.02× 1023个,所占体积为22.4l ；标准状况下11.2 l 的 cl 2 和质量为 49g 硫酸所含的分子数相等；4相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数,这个规律叫做阿23伏加德罗定律；标准状况下11.2 l 的 cl2 和 co2.h 2.

9、n 2 的质量分别为35.5g.22g.1g. 14g,但他们所含的分子数都为6.02×10个；同温同压下cl 2 和 co2 的体积之比为11,2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载它们的分子数之比为1 1；同温同体积的cl 2 和 co2 ,它们的压强之比为23,就它们的物质的量之比为23；5单位体积溶液里所含溶质b 的物质的量称为物质的量浓度；符号为c；物质的量精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载浓度 c.溶质的物质的量n .溶液的体积 v 之间的关系为 cn；单位为mol/l；物质v精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载的量浓度 c .溶质的质量分

10、数w .溶质的摩尔质量m ,溶液的密度之间的关系为1000.×c； 6肯定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：容量瓶.胶头滴m管 . 烧 杯 . 玻 璃 棒 . 天 平 或 量 筒 ； 主 要 仪 器 为 容 量 瓶 , 常 用 规 格 有100ml、250ml、500ml、1000ml,在这种仪器上除标明规特别,仍有该仪器的使用温度；主要试验步骤：运算,称量,溶解,冷却转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶贴标签；在上述步骤中, 洗涤液应转移到转移到容量瓶中；混匀后发觉液面低于刻度线,该不该再加水至刻度线？ ；在上述步骤中,哪几步需使用玻璃棒：溶解,转移,洗涤；定容时使用的仪器名称为胶头

11、滴管； 7试验中以下情形将使所配溶液浓度“偏高”.“偏低”仍为“不变” ；洗涤液没有加入容量瓶：偏低；定容时为仰视：偏低；定容时为俯视：偏高,混匀时发觉体积变小,又加入两滴水：偏低；转移时有液体溅出：偏低；开头时容量瓶不干燥：不变；溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：偏低；其次章化学物质及其变化第一节物质的分类1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得的体系；被分散的物质叫分散质,分散其他物质的物质叫分散剂；按分散质和分散剂的状态分析,分散系有 9 种组合方式； 雾为液气分散系；烟为为固气分散系；分散系按分散质直径大小 可分为：溶液.胶体.浊液；胶体区分于溶液和浊液的本质特点

12、：分散质粒子的直径；分散系分散质粒子大小为否有丁达尔现象稳固性举例浊液大于 100nm不稳固泥水 溶液小于 1nm稳固nacl 溶液胶体1100nm有介稳性feoh 3 胶体2.饱和 fecl3 溶液滴入沸水中,可观看到液体颜色为红褐色,这为形成了feoh 3 胶体的缘故（制备feoh 3 胶体的试验室方法） ；当一束光通过该胶体时,可以观看到一条 光亮的通路,这种现象叫丁达尔效应,这条“通路”为由于胶体粒子对光线散射形成的；3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载利用这个效应可以区分胶体和溶液；放电影时, 放映室射到银幕上的光柱的形成就为丁达尔现象；当把制得的胶体进行过滤时,滤纸上没

13、有留下任何物质；这个事实说明,胶体粒子可以透过滤纸,即胶体粒子的直径比滤纸的空径小；其次节离子反应1. 在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质；无机化合物中的强酸 如： .强碱 如： .绝大多数盐 如： 都为电解质；电解质溶液之所以 能够导电, 为由于它们在溶液中发生了电离,产生了可以自由移动的阴阳离子；电离时生成的阳离子全部为h + 的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部为oh- 的化合物叫做碱；生成金属阳离子（包括氨跟离子）和酸根离子的化合物叫做盐；酸碱中和反应的实质为hohh 2o ；2.电解质的电离可以用电离方程式来表示；试写出以下物质发生电离的方程式； nacl ； cuso4

14、 ； hcl ； hno 3 ； h 2so4 ； naoh ； baoh 2 ； na2so4 ； nahco 3 ； nahso4 ；3.电解质在溶液中的反应实质上为离子之间的反应,这样的反应叫做离子反应；用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式；离子方程式不仅可以表示某一个详细的化学反应,而且仍可以表示同一类型的离子反应；试写出以下离子反应方程式；氢氧化钠和盐酸反应 ；氢氧化钾和硫酸反应 ；硝酸银和氯化钠反应 ；硫酸钠和氯化钡反应 ；碳酸钠和盐酸反应 ；试验室制二氧化碳的反应 ；试验室制氢气的反应 ；碳酸氢钠和盐酸的反应 ；氯化铁溶液中加铁粉 ；氯化镁和氢氧化钠的反应 ；4.

15、复分解反应的实质就为溶液中的离子相互交换的反应,这类离子反应发生的条件为：生成气体,沉淀或水；只要具备上述条件之一的反应就能发生； 5.离子共存问题： 1 由于发生复分解反应,离子不能大量共存有难溶物或微 溶物生成；如ba2+.ca2+等不能与so42-. co32 大量共存； ag +与 cl -.br -.i -等不能大量精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载共存；有易挥发性物质生成；如co3 2-.hco- .s2- .hs-.so 2- .hso-等离子与 h+不精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载333精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4能大量共存；有如

16、电解质生成；如nh+与 oh -不能大量共存； oh -. ch3coo-. clo -.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载f-等与h+ 不能大量共存； （ 2）由于发生氧化仍原反应,离子不能大量共存；具有较强3仍原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存；如fe3+与 i-.s2- 不能大量共存；在酸 性或碱性介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存；如 no 3- 在酸性条件下与fe2+.i -. s2- .so32-等仍原性离子不能大量共存；so 2-与 s2-在酸性条件下不能大量共存；（ 3）由于形成络合离子不能大量共存；如fe

17、3+与 scn-不能大量共存；第三节氧化仍原反应1仍失升氧：仍原剂,失去电子,化合价上升,被氧化.发生氧化反应.生成氧化产物；判定以下反应为否为氧化仍原反应,为氧化仍原反应的指出氧化剂和仍原剂；fe + cuso4=fe so4+cu为或否 氧化剂 仍原剂cuo+ccu+co2 为或否 氧化剂 仍原剂 caco3+2hcl=cacl 2+h2 o+co2为或否 氧化剂 仍原剂 _fe3o4+4co3fe+4co2为 或 否 氧 化 剂 仍 原 剂 cl 2 +h 2o=hcl+hclo为或否 氧化剂 仍原剂 2na2o2 +2co2=2na2co3 +o2为或否 氧化剂 仍原剂 2fecl3

18、+fe =3 fecl 2为或否 氧化剂 仍原剂 ch 2oh（choh ）4cho + 2 ag（ nh 3）2ohch2oh（choh ）4coonh 4+2ag + 3nh 3 + h 2o为或否 氧化剂 仍原剂 ch 3cooh + ch 3ch 2ohch 3cooch 2ch3 + h 2o为 或 否 氧 化 剂 仍 原 剂3o22o3为或否 氧化剂 仍原剂2.依据氧化仍原反应和四种基本反应类型的关系,在以下圆圈中填实对应的反应类型；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载氧化仍原反应非氧化仍原反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - -

19、 - 欢迎下载分解反应化合反应复分解反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载置换反应第三章金属及其化合物（复习时参照白皮书）5精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载第一节钠和钠的化合物一.钠1.物理性质：银白色.固态.质软 可用小刀切 .密度比水小.熔沸点低.导电导热性好；2.化学性质1 和非金属反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载常温下和空气中氧气反应：现象：生成白色固体,方程式4nao2常温2na2o ,在空精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载气 或 氧 气 中 燃 烧 ： 现 象 产 生 黄 色 火 焰 , 生 成 黄 色 固 体 , 方 程 式

20、2n ao2点燃或加热n2 a 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载和卤素单质的反应方程式2nacl 2点燃nacl ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载钠及其化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）ch 4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载o2 常温 h2och 3coonaco 2少量 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载nana 2onaohcaoh 2na2co 3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载o2co2naoh 或精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载o2加热 na2o2h 2ocaoh 2 过

21、量co2 过量 nahco 3co2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载(2) 和水的反应：现象浮（na 的密度比水小） .熔（ na 与水反应为放热反应,且na 的熔点低）.游和响（ na 与水反应放出气体,且产愤怒体的速度很快,反应很猛烈）.红（往反应后的溶液中加入酚酞,溶液变红,说明生成了碱性物质）；(3) 和酸反应：现象比与水反应猛烈；(4) 和盐溶液作用时,一般金属钠第一和水反应,生成的naoh 再和盐发生复分解反应；金属钠投入硫酸铜溶液中的现象产愤怒泡,生成蓝色沉淀,发生的反应方程式精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2na2h 2ocuso4na2 so4cu

22、oh 2h 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3钠应置于煤油中储存,其缘由为na 的密度比煤油大,且不和煤油反应,可以隔绝氧气；4钠的重要用途1 利用钠的强仍原性可冶炼金属；2 钾钠合金可作原子反应堆的导热剂；3 利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯；二.碱金属碱金属包括 按核电荷数增大次序填写元素符号li .na.k .rb.cs；它们的原子最外层只有 1 个电子,故化学性质和钠相像；一般说来,按上述次序,金属性越来越强,反应得越来越猛烈；需指出的为：单质在空气中点燃,锂只能生成li 2o,钠可形成na2o. na2o2,钾可形成k 2o.k 2o2 .ko 2,而铷形成的

23、氧化物就更复杂了；焰色反应为很多金属或者它们的化合物在灼烧的时候为火焰出现特别颜色的现象,为物理变化；为元素的性质；na 的焰色：黄色k 的焰色（透过蓝色钴玻璃） ：紫色三.氢氧化钠1物理性质氢氧化钠为白色固态,易吸取空气中的水分而潮解,溶解时放热,有腐蚀性,溶液呈强碱性,俗称烧碱.火碱.苛性钠；6精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2化学性质氢氧化钠为一种强碱,具有碱的一切通性；碱的通性：遇酸碱指示剂发生显色反应与酸发生中和反应与酸性氧化物 如 co2.so2 等 发生反应与盐发生复分解反应3 储存： naoh 应密封储存, 试剂瓶用橡胶塞, 缘由 naoh 易吸水, 与 co2.

24、sio2 反应；四.钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式na2ona2 o2电子式氧元素的化合价-2-1色.态白色固态淡黄色固态稳固性不稳固不稳固与水反应方程式na2 o+h 2o=2naoh2na2o2+2h 2o=4naoh+4h 2与二氧化碳反应方程式na2o+co2= na2co32na2o2+2 co2= 2na 2co3+o2氧化性.漂白性-强氧化性质.漂白性精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载用途-储存隔绝空气,密封储存氧化剂.供氧剂.漂白剂.杀菌剂隔绝空气,远离易燃物,密封保存精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载五.碳酸钠和碳酸氢钠的比校na2co3nahco

25、 3俗名纯碱或苏打小苏打色.态白色固体细小的白色晶体水溶性易溶于水易溶于水,但比na2co3 溶解度小精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载热稳固性受热不分解2nahco 3na2co3co2h 2o 2nahco3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载与澄清石灰水反应na2co3caoh 22naohcaco3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载nahco3caoh 2naohcaco3h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载与二氧化碳反应na 2co 3co2h 2o2 nahco 3-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载用途制玻璃.造纸.

26、制肥皂.洗涤剂发酵粉.医药.灭火器其次节铝和铝的化合物一.单质铝1.化学性质铝及化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）alal 2o3aloh 3alcl 3naalo 21 和氧气反应；铝极易和氧气发生反应,生成一层致密的氧化膜；这层氧化膜爱护里 边 的 金 属 不 易 和 氧 气 反 应 而 被 腐 蚀 ； 铝 和 氧 气 反 应 的 化 学 方 程 式 为7精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4al3o2 加热或点燃2 al 2o3 ；加热铝箔试验时, 融解的铝并不滴落, 缘由为 al 2o3 薄膜精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载将熔化的 al

27、 承接住了,这个试验也说明氧化铝的熔点比铝高；铝也能和其他非金属反应,写出以下反应方程式：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2al 铝 在 氯 气 中 燃 烧3s点燃 al 2s3 ；2 al3cl 2点燃2 alcl 3； 铝 粉 和 硫 粉 混 合 加 热精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2 和酸反应；写出以下反应方程式和对应的离子方程式：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 hcl 反应：化学反应方程式离子反应方程式2 al2 al6hcl6h2 alcl 32 al 33h 2 ,3h 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 h 2so4 反

28、应：化学反应方程式2al3h 2 so42 al 2 so433h 2,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载离子反应方程式2 al6h2 al 33h 2；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载(3) 和 naoh 溶液反应：化学反应方程式2 al2naoh2 h 2o2 naalo 23h 2 ,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载离子反应方程式2 al2oh2 h 2o2 alo 23 h 2 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气相等, 等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应,产生的

29、氢气naoh的多；(4) 铝和盐溶液的反应；写出以下反应方程式和对应的离子方程式：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式2 al3cuso43cual 2 so43 ,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载离子反应方程式(5) 铝热剂的反应；写出以下反应方程式：2 al3cu 23cu2 al 3 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载铝粉和四氧化三铁粉末混合加热8 al3fe3o4高温4al 2o39fe ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载铝粉和三氧化二铬粉末混合加热2 alcr 2o3高温al 2o32cr ；精品学

30、习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3用途：写出以下关于铝的用途为利用了铝的什么性质：铝制导线.电线：良好的导电性；包装铝箔：良好的延展性；铝合金用于制门窗：美观.硬度大；铝制炊具：良好的导热性二.铝的化合物氧化铝既可和酸反应仍可和碱反应,生成盐和水,所以它为两性氧化物；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载试验室制取aloh 3 的方法：alcl 33nh 3.h 2oal oh 33nh 4cl；用氨水而精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载不用氢氧化钠溶液的主要缘由为aloh 3 能与 naoh反应生成对应的盐；氢氧化铝为两性的氢氧化物；加热时,aloh 3 易分解

31、用化学方程式表示： 2 al oh 3al 2o33h 2 o ；三.复盐： 含有两种或两种以上金属阳离子和一种阴离子形成的盐叫复盐,如 kal （so4）2；明矾为一种重要的复盐；它为离子晶体,溶于水生成aloh 3 胶体,它可以吸附水里面的杂质,使水澄清,所以明矾可用作净水剂；第三节铁和铁的化合物铁和铁的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）fe3o4fefecl 2feoh 2feoh 3fecl 38精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载一.单质铁1 化学性质：1 铁和非金属反应；写出以下化学反应方程式：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载在纯洁的

32、氧气中燃烧3fe2o2点燃fe3o4 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载在氯气中燃烧2fe3cl 2点燃 2fecl 3 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载铁粉和硫粉混合加热fes点燃fes；2 铁和酸反应；写出以下化学反应方程式和对应的离子方程式精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载铁和 hcl ：化学反应方程式fe2hclfecl 2h 2 ,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载离子方程式 fe2hfe2h 2；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载铁和 h 2so4：化学反应方程式feh 2 so4feso4h 2,精品学习资料精选学

33、习资料 - - - 欢迎下载3 铁和水反应：离子方程式 fe2 hfe2h 2；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载铁不和冷.热水反应,但在高温下能和水蒸气反应,下图为铁粉和水蒸气反应的装置图,试回答以下问题；试在装置的空白处填上对应的试剂或用品名称；写出此图中发生的反应方程式：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3fe4h 2o（ g）高温fe3o48h 2 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载二.铁的氧化物（参照白皮书）三.铁的氢氧化物feoh 2 和 feoh 3（参照白皮书）四. fe2+和 fe3+的性质1 fe3+的检验：n滴入 kscn 溶液精品学

34、习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载fecl 3 溶液现象：溶液变成血红色；离子方程式：fecl 2 溶液无现象fe3nscn=f（e scn）3-n精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2 fe3+的氧化性；写出以下变化的化学反应方程式和离子反应方程式：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载fecl3 溶液和铁粉反应：2 fecl 3fe=3fecl2 , 2 fe3fe=3fe2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载fecl3 溶液和铜片反应：2 fecl 3cu =2fecl 2cucl 2 , 2 fe3cu=2fe2cu 2精品学习资料精选学习资料 - -

35、 - 欢迎下载2+3 fe的仍原性；写出以下变化的化学反应方程式和离子反应方程式：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载fecl2 溶液中加入氯水：2fecl 2cl 22 fecl 3 , 2fe 2cl 22fe32cl精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载第四节用途广泛的金属材料1.金属与金属,或者金属与非金属之间熔合而形成具有金属特性的物质叫合金；合金的硬度一般比它的各成分金属的高,多数合金的熔点一般比它的各成分金属低；2.铜合金为用途广泛的合金；我国最早使用的合金为青铜,常见的铜合金仍有黄铜, 商代后期制作的司母戊鼎为青铜制品；3.钢为用量最大.用途最广的合金,按其成

36、分可分为两大类：碳素钢和合金钢；碳素钢有高碳钢.中碳钢.低碳钢,含碳量生铁低；合金钢为在碳素钢中加入cr.ni .mn 等合金元素制得；第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角硅9精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载硅及硅的化合物的相互关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）casio 3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载sisio 2na2sio 3h 2sio 3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载sif4一.硅单质1.物理性质单质硅有游离态和化合态两种；熔点高.硬度大.为良好的半导体材料,可用来制造集成电路.晶体管.硅整流器.半导体器件,太阳能

37、电池；硅的原子结构示意图为 ；2.化学性质硅在常温下化学性质稳固；肯定条件下, 可发生化学反应； 写出以下变化的化学方程式：硅和非金属反应:和 o2： sio2高温sio2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载和 naoh 溶液反应：si2naohh 2ona 2sio 33h 2 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载和氢氟酸反应：si二.二氧化硅和硅酸盐1.二氧化硅4hfsif 42h 2；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载硅为一种亲氧元素,在自然界中总为与氧相互化合,所以在氧化气氛包围的地球上,硅主要以熔点很高的为sio2 和硅酸盐形式存在；sio2 为硅最

38、重要的化合物；二氧化硅具有空间网状结构；密度和硬度都大；化学性质；写出以下变化的化学方程式；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a. 和强碱反应 naoh ：sio 22 naohna 2sio 3h 2o ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载玻璃的组成成分中含有二氧化硅,故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载b. 和碱性氧化物反应：sio2cao高温casio3 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c. 和 hf 酸反应：sio 24 hfsif 42h 2o ；玻璃的组成成分中含有二氧化硅,故氢氟精品学习资料

39、精选学习资料 - - - 欢迎下载酸不能存放在玻璃试剂瓶中；氢氟酸可用塑料瓶盛装；2.硅酸和硅酸盐 h 2sio3 酸性比碳酸弱,溶解度小；可由硅酸盐和强酸反应来制备；如：向na2sio3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载溶液中滴加hcl ,可发生反应：2hcl+na2sio 3=2nacl+h2sio 3 得到硅酸； 硅酸凝胶经干精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载燥脱水形成硅酸干胶,称为“硅胶”；它为优良的吸附剂,也可作催化剂的载体；碳化硅俗称金刚砂,具有金刚石结构,有很大的硬度；工业上金刚砂的制备原理用化学方程式表示 为： sio2+3csic+2co；在这个反应中

40、,氧化剂为 ,仍原剂为 ,氧化剂与仍原剂的物质的量之比为 ；三.硅酸盐组成的表示硅酸盐种类繁多, 结构复杂, 组成各异, 通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成；如：硅酸钠表示为：na2o· sio2；一般规律：低价态金属氧化物·高价态金属氧化 物 · 非 金 属 氧 化 物 · 水 ； 试 写 出 明 矾 kalso 4 2 · h 2o 氧 化 物 表 示 的 化 学 式 , mg 2si3 o8 氧化物表示的化学式 ；其次节富集在海水中的元素氯氯及氯的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）10精品学习资料精选学习资

41、料 - - - 欢迎下载caclo 2naclo精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载cucl 2cl 2hclo精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载kcl kih 2so2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载hcl一.氯气1.物理性质氯气为一种黄绿色,有猛烈刺激性气味的有毒气体,能溶于水1：2,比空气重,能液化,液态氯气常称为液氯；在自然界中氯元素以化合态存在；2.化学性质与金属反应；完成以下化学反应方程式并回答有关问题：和 na： 2nacl 2点燃 2nacl ,和 cu： cucl 2点燃cucl 2 ,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载和 fe

42、：2fe3cl 2点燃2fecl3 ,比较 cl 2 和 hcl 的氧化性： cl 2 > hcl ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载与非金属反应；完成以下化学反应方程式并回答有关问题：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载和 h 2： h 2cl 2点燃或光照2hcl,燃烧现象 :寂静的燃烧,产生惨白色火焰；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载少量 cl 2 和 p：2p3cl 2点燃2pcl 3cl 2 少量 ；过量 cl 2 和 p：2p5cl 2点燃2pcl 5精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载与水反应；反应方程式 ；h 2ocl 2=

43、hclhclo,此反应中氧化剂为 ,仍原剂为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载hclo 的特性： a弱酸性 电离方程式 ： hclohclo, 酸性比碳酸仍弱 b不稳固性 光照条件 ： 2hclohclo2,c强氧化性 作用 ：杀菌.消毒精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载与碱反应：和naoh 反应的方程式为2 naohcl 2 =naclnaclo,试验室利用精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载这 个 反 应 来 吸 收 多 余 的 氯 气 ； 工 业 上 制 取 漂 白 粉 的 反 应 方 程 式 为 ：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2cao

44、h 2cl 2=cacl 2ca clo 2h 2o ,漂白粉的主要成分为cacl 2和caclo 2 ,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载而有效成分为caclo 2 ；漂白粉为一种混合物；漂白粉具有消毒.杀菌.漂白作用,主精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载要缘由为漂白粉溶于水中可生成hclo ,方程式为： caclo 2 + h 2o + co 2 = caco 3 +2hclo ；氯气为一种强氧化剂；完成以下化学反应方程式：氯水滴入nabr 溶液中 ；氯水滴入ki 溶液中 ；氯气和硫化氢气体混和 ；仍可和很多仍原性物质反应；氯气通入fecl2 溶液中 ,基本反应类型

45、为；归中反应； so2 气体通入氯水中 ；第三节硫及硫的化合物硫及硫的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）11精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 cu精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载h 2ssso2so3h 2so4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 c一.硫：硫为淡黄色色固体,难溶于水,微溶于酒精,易溶于cs2；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,其化学方程式为：so2点燃so2 ；硫蒸气和氢气精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载在加热条件下反应的方程式为：二.二氧化硫sh 2h 2

46、 s ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1.物理性质： 无色, 有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大, 简单液化, 易溶于水；2.化学性质；完成以下化学反应方程式：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载和水作用：so2h 2oh 2 so3 ,此反应属于可逆反应； 所谓可逆反应指的为：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载在相同条件下,正反应和逆反应同时进行的一类反应；h 2so3 为弱酸,酸性比碳酸强；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载和碱反应：so22 naohna2 so3h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载和碱性氧化物反应：

47、： so22 na2ona2 so3 . so2caocaso 3 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载具有极弱的氧化性：和h 2s： ；具有极强的仍原性：so22 h 2s3s2h 2o ,氧化产物与仍原产物比精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载so2 通入溴水的化学反应方程式：so2br 2h 2oh催化剂2so42 hbr ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载so2 与 o2 制取 so3 的化学反应方程式：2so2o22so3 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载漂白性： so2 通入品红溶液,现象品红褪色,然后稍稍加热,复原到原先的红色；

48、二氧化硫为主要大气污染物之一,为形成酸雨的主要缘由； 正常雨水由于溶解了co2,ph 约为 5.6,酸雨的 ph 小于 5.6；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载三. so3 ：无色液体；极易和水反应形成硫酸,方程式为四.硫酸1.稀硫酸h 2oso3h 2 so4 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4硫酸的电离方程式为: h 2 so42hso2；稀硫酸中主要存在h .so2 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4具有酸的通性；a. 能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞溶液变蓝；b. 和金属反应生成对应的硫酸盐和放出h2；c. 和碱性氧化物反应生成对应的硫酸盐和

49、水；d.和碱反应生成对应的硫酸盐和水；e. 和某些盐反应生成对应的硫酸盐和水；2.浓硫酸精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载浓硫酸中由于水量极少,所以硫酸主要以质：h 2so4 分子形式存在,它主要具有如下性精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载不挥发性；沸点高,可用浓硫酸来制备一些挥发性酸；如：浓硫酸和nacl 固体反应： h 2 so4naclhclnahso 4 ,这为试验室制备hcl 的方法；强酸性；吸水性；右图为试验室用于证明浓硫 酸具有吸水性的试验装置,试回答有关问题：a. 关闭活塞 b,打开活塞 a,看到装置右边集精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载气瓶中的有色布条褪色；关闭活塞a,打开活塞