2022年2022年高中化学选修3第一章测试

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载高中化学选修3第一章测试（满分： 100分 考试时间： 100分钟）一.挑选题； （在每道题给出的选项中,只有一项符合题目要求的,每题2 分,共 50 分）1 .以下微粒：质子中子电子,在全部原子中不肯定含有的微粒为（）a.b. 仅有c. 和d. 和2 .某元素原子的核外有四个能层,最外能层有1 个电子,该原子核内的质子数不行能为（）a. 24b. 18c. 19d. 293 .以下四个能级中,能量最高,电子最终填充的为（）a. 3sb. 3pc. 3dd. 4s4 .以下说法中正确选项（）a. 由于 p 轨道为“ 8 ”字形的,所以p 的电子走“ 8 ”字形

2、b. k 能级有 3s , 3p , 3d , 3f 四个轨道c. 氢原子只有一个电子,故氢原子只有一个轨道d. 以上说法均不正确5 .以下原子中未成对电子最多的为（）a. cb. oc. nd. cl 6 .下面为某些元素的最外层电子排布,各组指定的元素,不能形成ab 2 型化合物的为（）a. 2s 2 2p 2 和 2s2 2p 4b. 3s 23p 4 和 2s 22p 4c. 3s 2 和 2s2 2p 5d.3s 1 和 3s2 3p 47 .同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）a. 6b. 12c. 26d. 308 .已知 r 为 a 族元素, l 为 a 族元素,它们

3、的原子序数分别为m 和 n ,且 r.l 为同一周期元素,以下关系式错误选项（）a. n=m+1b. n=m+10c. n=m+11d. n=m+259 .以下化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的为（）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a. nafb. liic. mgcl 2d. kbr 10 .已知 a n+ , bn+1+ , cn- , d n+1- 具有相同的电子层结构,就原子半径由大到小的次序为（）a. c>d>b>ab. a>b>c>dc. d>c>a>bd. a>b>d>c 11 .在前三周

4、期的元素中,原子最外层a. 6 种b. 5 种c. 4 种d. 3 种12 . a.b 属于短周期中不同主族的元素,a .b 原子最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,如 a 元素的原子序数为a,就 b 元素的原子序数为（）a. a - 8b. a - 5c. a+6d. a+413 .依据原子核外电子排布规律,各电子层最多容纳的电子数为2n 2（ n 为电子层数,其中,最外层电子数不超 过 8 个,次外层不超过18 个）, 1999年已发觉了核电荷数为118 的元素,其原子核外电子层排布为（）a. 2、8、18、32、32、18、8b. 2、8、18、32、50、8 c. 2、

5、8、18、32、18、8 d. 2、8、18、32、50、18、814 .碘跟氧可形成多种化合物；其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈+3和+5两种价态,这种化合物的化学式为（）a. i 2 o 3b. i 2 o 4c. i 4 o 7d. i 4o 915 .已知短周期元素的离子aa 2+ , bb + , cc3- , dd -都具有相同的电子层结构,以下表达正确选项（）a. 原子半径a>b>c>db. 原子序数d>c>b>ac.离子半径c3- >d ->b + >a 2+d.单质仍原性a>b>d>c 16 .

6、以下表达中,a 金属的活泼性确定比b 金属强的为（）a. a 原子的最外层电子数比b 原子的最外层电子数少b. a 的氢氧化物为两性化合物,b 的氢氧化物为弱碱c. 1mola从酸中置换出h + 生成的 h 2 比 1molb从酸中置换出h + 生成的 h 2 多d. a 元素的电负性比b 元素的电负性小依据以下5 种元素的电离能数据（单位：kj.mol -1 ）回答 17 和 18 题元素符号i1i2i 3i 4q2080400061009400精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载r500460069009500s7401500770010500t5801800270011600v

7、42031004400590017 .它们的氯化物的化学式,最可能正确选项（）a. qcl 2b. rclc. scl 3d. tcl 18 .利用表中的数据判定,v 元素最有可能为以下元素中的（）不成对电子数和它的能层数相等的元素共有（）a. hb. lic. nad. k 19 . x.y.z 为周期表中相邻的三种短周期元素,x 和 y 同周期, y 和 z 周主族,三种上元素原子的最外层电子数之和为17 ,核内质子数之和为31 ,就 x.y.z 为（）a. mg.al .sib. li .be .mgc. p .s.od. n .o.s 20 . x.y.z 三种元素的原子,其最外层电子

8、排布分别为ns 1.3s 23p 1 和 2s 2 2p 4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（）a. xyz 2b. x 2yz 3c. x 2yz 2d. xyz 321 .以下电子排布图 （每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中,其能量处于最低状态的为（）22 .以下有关电负性的说法中正确选项（）a. 主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能肯定越大b. 在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越小c. 金属元素的电负性肯定小于非金属元素的电负性d. 在形成化合物时,电负性越小的元素越简洁显正价设 x.y.z 代表三种元素,已知：x + 和 y- 两种离子具有相同的电子层

9、结构；z 元素原子核内质子数比y 元素内质子数少9 个； y 和 z 两种元素可以形成四核42 个电子的负一价阴离子,据此回答23-24题23 .由 x.y.z 三种元素所形成的含68 个电子的盐类化合物的化学式为（）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a. kclo 4b. naclo 4c.kclo 3d.naclo 324 . y 元素的最高价氧化物的水化物呈（）a. 碱性b. 酸性c. 中性d. 两性25 .已知 x.y 为短周期元素,可形成原子数比为1 ： 3 的化合物,如y 的原子序数为m ,就 x 的原子序数为： m+4 ； m - 4； m+8 ； m - 2 ； m

10、+6 ； m+5其中正确选项（）a.b. c. d.全部二.非挑选题； （ 50 分）26 .（ 7 分）有 a .b. c.d . e 五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20 ,其中 a 为非金属, a 和 z同一族, 它们原子的最外层电子排布式为ns1、b 和 d 同一族, 它们原子最外层的p 能级电子数为s 能级的 2 倍, c 元素原子最外层电子数等于d 元素原子最外层电子数的1/2 ；（ 1 ） a 为, b 为,c 为, d 为, e 为；（ 2 ）写出 c 元素基态原子的电子排布式；（ 3 ）用电子排布图表示d 元素原子的最外层电子排布；27 .（ 7 分）材料：制冷剂为

11、一种易能压缩.液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸取热量,使环境温度降低,达到制冷目的,人们曾采纳过乙醚,nh 3 ,ch 3cl 等做制冷剂,但它们不为有毒,就为易燃,于为科学家依据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂；问题：（ 1 ）已知第三周期氢化物的易燃性次序为：sih 4>ph 3>h 2 s>hcl ,判定其次周期ch 4.nh 3 .h2o .hf的易燃性次序>> h 2 o>hf ；（ 2 ）化合物的毒性：ph 3>nh 3； ccl4 >cf 4,就以下化合物毒性次序为h 2 sh 2o ；cs2co 2（均填“ > ”,

12、“< ”或“ = ”）；于为科学家们开头把留意力集中在f. cl 的化合物上；（ 3 ）已知 ccl 4 的沸点为76.89 ,cf4 的沸点为 - 128.9 , 新的制冷剂沸点应介于其间,经过较长时间复试验,一种新的制冷剂氟利昂cf2 cl 2 最终产生了,其他类似的仍可以为；（ 4 ）科学经过讨论发觉这种制冷剂造成了当今的某一环境问题为,但求助于周期表中元素及其他合物的（填字母）变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法为值得借鉴的；毒性；沸点；易燃性；水溶性；颜精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载色a.b. c. d . 28.（10 分） x. y.z.q .e 五种元素中,

13、 x 原子核外的m 层只有两对成对电子,y 原子的核外l 层电子数为k 层的两倍, z 为地壳中含量（质量分数）最高的元素,q 的核电荷数为x 与 z 的核电荷数之和,e 在元素周期表的各元素中电负性最大,请回答以下问题：（ 1 ） x.y 的元素符号分别为.；（ 2 ） xz 2 与 yz2 的分子式分别为和,在相同条件下,两者在水中溶解度较大的为（写分子式） ；（ 3 ） q 的元素符号为,它位于第周期,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它最高的化合价为；（ 4 ） e 的单质与水反应的化学方程式为；29 .（ 7 分） a .b.c.d .e 代表 5 种元素,请完成以下问题（ 1 ）

14、a 元素的基态原子的最外层有3 个未成对电子,次外层有2 个电子,其元素符号为；该元素的第一电离能比后面一号元素大的缘由为；子最外层的p 能级电子数为s 能级的 2 倍, c 元素原子最外层电子数等于d 元素原子最外层电子数的1/2 ；2 ）b 元素的负一价离子的电子层结构与氩相同,c 元素的负一价离子的电子层结构与氙相同,b. c 形成的化合物的化学式为；（ 3 ） d 元素的正三价离子的3d 轨道为半布满状态,d 元素的符号为；在同期表中位于,其基态原子的电子排布式为；（ 4 ）e 元素基态原子的m 层全布满, n 层没有成对电子,只有1 个未成对电子,其单质在肯定条件下能与硫反应,试写出

15、该方程式；30 .（ 9 分）有 a .b.c 三种元素, 已知 5.75ga单质跟盐酸完全反应,在标准下可产生2.8lh 2 和 0.25molacln； b 的气态氢化物分子为h 2b,其相对分子质量与b 的最高价氧化物的水化物的相对分子质量之比为1： 2.88 ,b核内质子数与中子数相等；c 和 b 可形成液态化合物cb2 ,并能溶解b 单质,试回答以下问题：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 1 ） a .b.c 名称分别为., a 离子的结构示意图为, b 在周期表中的位置为, cb2 的分子式为；（ 2 ）用电子式表示a 与 b 形成化合物的过程；（ 3 ）工业上制取

16、b 的最高价氧化物的水化物的原料的主要成分为,写出锻烧此原料的化学方程式；31 .（ 10 分） x.y.z .l.m 五种元素的原子序数依次增大,x.y.z.l 为组成蛋白质的基础元素,m 为地壳中含量较高的金属元素,回答以下问题（ 1 ）l 的元素符号为；m 在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的次序为（用元素符号表示）（ 2 ）z .x 两元素原子数目比1 ：3 和 2：4 构成分子 a 和 b,a 的电子式为,b 的结构式为；（ 3 ）硒（se ）为人体必需的微量元素,与 l 同一主族, se 原子比 l 原子多两个电子层, 就 se 的原子序数为,其最高价氧化物对应的水

17、化物的化学式为；（ 4 ）z 的最简洁气态氢化物甲的水溶液成碱性、 在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂h 2o2 的清除剂,所发生的产物不污染环境,其化学方程式为；参考答案1-5 bbcdc6-10dcbbd11-15 cbadc16-20 dbdda21-25 adabd26 .（ 1 ） h ； o ； al ； s；k（ 2 ） 1s 2 2s22p 63s 23p 1（ 3 ） 27 .（ 1 ） ch 4； nh 3（ 2）> , > （3 ）cfcl 3（或 cf3 cl）（ 4 ）使大气臭氧层显现空洞；a 28 .（ 1 ） s； c（ 2 ）so 2 ； co 2 ； so 2（ 3 ） cr ；四； 1s22s 22p 63s2 3p 6 3d 5 4s4； +6（ 4 ） 2f2 +2h 2 o=4hf+o229 .（ 1 ） n ；n 的最外层电子排布式为2s2 2p 3 , p 轨道为半布满的较稳固状态（ 2 ） cscl（ 3 ） fe 第四周期第族；1s2 2s 2 2p 6 3s23p 63d 64s2 或ar3d64s2精品学习资料精选学习