2022年2022年高考化学推断题解题步骤与答题技巧

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载一.无机推断题高考化学推断题解题步骤与答题技巧精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载无机推断题的形式通常有文字描述推断.文字描述与反应式结合推断和框图题等；无机推断题为集元素化合物学问.基本概念和基本理论于一体,且综合性强.考查学问面广.思维容量大.题型多变.才能要求高.推理严密,既能检查同学把握元素化合物的学问量及娴熟程度,又能考查同学的规律思维才能,在历年高考中频频显现,且表达出很好的区分度和选拔功能；无机推断题考查内容及命题主要出现如下趋势：1. 限定范畴推断：主要适用于气体或离子的推

2、断,该类题目的主要特点为在肯定范畴内,依据题目给出的试验现象（或必要的数据）进行分析,作出正确判定；解题关键：审明题意,明确范畴,留意题目所给的限定条件；紧扣现象,正确判定；要留意数据对推断结论的影响；2. 不定范畴推断：常见元素化合物的推断；该题目的主要特点为：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列试验现象,进行推理判定,确定有关的物质；题目往往综合性较强,具有肯定的难度；从试题形式来看,有表达型.图表型等；解题关键：见题后先快速浏览一遍,由模糊的一遍“扫描 ”,自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及学问范畴等方面的整体印象,然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述,作为解题的突破口,进而全

3、面分析比较,作出正确判定；3. 给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题；解题关键：熟记元素符号,直接导出；把握几种 关系,列式导出；利用排布规律,逐层导出；弄清带电缘由,分析导出；抓住元素特点,综合导出；依据量的关系,运算导出；4. 给出混合物可能组成的框图型（或表达型）推断题；解题关键：解框图型（或表达型）推断题一般为依据物质的转化关系,从其中一种来推知另一种（顺推或逆推）,或找显现象明显.易于推断的一种物质,然后左右绽开；有时需摸索求解,最终验证；5. 给出物质间转化关系的代码型推断题；解题关键：此类推断题的特点为用代号表示各物质的转化 关系,要求 “破译 ”出各物质的分子式或名称等,看起来

4、较复杂,其实在解题时,只要挖掘题眼,顺藤摸瓜,便可一举攻克；6. 给出物质范畴的表格型推断题；解题关键：列表分析,对号入座；直观明快,谨防漏解；总之,解无机推断题的步骤为：第一,读审 认真读题.审清题意；即弄清题意和要求,明确已知和未知条件,找出明显条件和隐藏条件；其次,找突破口或“题眼 ”通过分析结构特点.性质特点.反应特点和现象特点及特点数据等等,确定某一物质或成分的存在,以此作解题突破口；第三,推理 从突破口向外扩展,通过顺推法. 逆推法. 假设法得出初步结论,最终作全面检查,验证推论为否符合题意；二.有机推断题有机推断和合成题可以全面考查同学对有机物的结构.性质. 合成方法. 反应条件

5、的挑选等学问把握的程度和应用水平,又能考查同学的自学才能.观看才能.综合分析才能.规律思维才能,同时可与所给信息紧密结合,要求迁移应用,因此成为高考的热点；有机推断为一类综合性强,思维容量大的题型,其一般形式为推物质,写用语,判性质；当然,有的只要求推出有机物,有的就要求依据分子式推同分异构体,确定物质的结构；有的仍要求写出有机化学方程式；由于有机化学中普遍存在同分异构现象,而有机物的分子式不能表示具体的物质,因此用语中特殊强调写出有机物质的结构简式；有机推断题所供应的条件有两类,一类为有机物的性质及相互关系（也可能有数据）,这类题要求直接推断物质的名称,并写出结构简式；另一类就通过化学运算（

6、也告知一些物质性质）进行推断,一般为先求出相对分子质量,再求分子式,依据性质确定物质,最终写化学用语；有机推断应以特点点为解题突破口,依据已知条件建立的学问结构,结合信息和相关学问进行推理.运算.排除干扰,最终做出正确推断；一般可采纳顺推法.逆推法.多法结合推断,顺藤摸瓜,问题就迎刃而解了；其解题思路为：高考化学名师指导：高效低耗学习法特邀嘉宾：刘志强,山西省试验中学高三化学的特点为它具有较强的针对性和紧迫的时效性,要求学习时在全面中讲重点,在规范中讲策略,在强化中讲效益；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载重视基本试验试验为理综试题的重头戏,高考化学试题的难度往往显

7、现在试验题中；近几年高考试验试题具备以下特点：素材的选取呈回来课本的态势；重视同学试验和演示试验.反应原理和试验原理的考查；试题考查方式表达由浅入深,从课本到创新；试题考查重点在考查同学观看才能.操作才能.分析懂得才能.试验设计才能等；显现了开放性试题；试题设置渗透或含有学科间综合内容（如与压强相关的气压装置）；试验仪器.装置.现象.操作.设计均在考查范畴之中；针对以上特点,应努力做到：弄清试验原理.目的.要求.步骤和留意事项等试验基础学问并能做到举一反三；只有创设试验情境,置身于做试验的情境中才能做好试验题,否就可能就答不对或答不准；培育试验设计才能和试验创新才能以适应开放性试题；遇到新的试

8、验情境时,要学会联想到已学过的试验原理和方法,将其合理地迁移到新情境中去解决新的试验题；落实反思总结所谓反思,就为从一个新的角度,多层次.多角度地对问题及解决问题的思维过程进行全面的考察.分析和摸索,从而深化对问题的懂得,优化思维过程,提示问题本质,探究一般规律,沟通学问间的相互联系,促进学问的同化和迁移,并进而产生新的发觉；1.一门学问的基础就为概念的积存；中学化学所涉及的概念和原理约有220 多个, 基本概念和原理不过关,后面的复习就会障碍重重；因此对众多的学问点,要认真比较,认真琢磨；例如原子质量.同位素相对原子质量.同位素养量数.元素相对原子质量.元素近似相对原子质量等等,通过对课本中

9、很多相像.相关.相对.相依概念.性质.试验等内容的反思,明确其共性,认清差异；2.养成在解题后再摸索的习惯；每次解完题后要回忆解题过程,注视自己的解题方案.方法为否恰当,过程为否正确.合理,为否仍可以优化,检查语言表述为否规范,为否合乎规律；对典型习题.代表性习题更要多下工夫,不仅要一题一得,更要一题多得,既能使学问得到不断的补偿.完善,又能举一反三,从方法上领悟解题过程中的审题.破题.答题的方式和秘密；长期坚持就能驾驭化学问题的全貌,把握化学学问及其运用的内存规律和联系；3.准时归纳总结；每个单元或章节终止后,要反思其主要争论了哪些问题？重点为什么？用了哪些方法？与以前的学问有哪些联系？通过

10、反思融会同类学问,使普遍的学问规律化,零碎的学问系统化；例如：对无机化学,复习元素及其化合物这部分内容时,可以以“元素 单质 氧化物（氢化物）存在 ”为线索；学习具体的单质.化合物时既可以以“结构 性质 用途 制法 ”为思路,又可以从该单质到各类化合物之间的横向联系 进行复习,同时结合元素周期律,将元素化合物学问形成一个完整的学问网络；有机化学的规律性更强,“乙烯辐射一大片,醇醛酸酯一条线”,熟识了官能团的性质就把握了各类有机物间的衍生关系及相互转化；懂得了同分异构体,就会感觉到有机物种类的繁多；通过多种途径.循环往复的联想,加深记忆,有助于思维发散才能的培育；4.认真做好考后分析；每次考试终

11、止后要回头看一看,停下来想一想, 自己学问和技能为否得到了巩固和深化,自己存在什么问题,以便在今后的复习中对症下药；常用的纠错方式：一种为在试卷或参考书上给错题做标记,在旁边写上评析；其次种方式为特地备错题笔记本,将自己感受最深的解题错误摘录其上,并且寻根求源以防再错；第三种方式为把纠错仍原到课本上,在课本学问点相应处,用不同字符标出纠错点,标出该点纠错题目位置.出处.错因及简易分析等内容；高三化学指导勤于摸索严格训练南京一中李宁吾备课组长精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载高三复习已经开头,对大多数同学而言,复习过程就为应对高考策略的实施过程；夯实基础,强化双基,进

12、展才能为近期复习的目的；勤于摸索,严格训练,总结提高为近期复习的有效方法；建议尽可能做到以下几个方面；第一,依据自己现有的学习成效和学习才能特点,综合其他学科的复习方案,以一周为一个时间单位,划分出化学科复习的用时和时间段；假如自己没有很强的自主学习才能,最好听从任课老师的复习建议,并依据任课老师的复习进度,定好每周复习的内容,保证达成复习目标；其次,在复习内容上依靠老师指导,但不依靠老师；立足于教材课本,把近期复习的学问点在课本上梳理一遍,查找自己在高一.高二期间学习遗漏的学问点；由于高一.高二阶段的学习属于学问形成性学习,学问点之间难免有联系不畅,孤立零碎的感觉；要通过现阶段的系统复习,让

13、各学问点的联系畅通, 网络支干脉络清晰,用懂得记忆代替机械记忆；针对自己学习上的不足之处,有挑选地做一些能订正概念懂得有偏差,促使懂得才能能够到位的训练题；在做题时, 要求自己审题不仅要读出表面条件,更要领悟题面下的潜在条件以及条件表述的常见形式；为树立答题的自信心,必需学会引经据典和依法解题；不能溺于题海；适量的练习,为确保消化吸取课本学问,并内化为自己的学问素养,发觉解题思路和方法,提升解题才能的必要保证；要防止只看书不做作业,或只听.看老师讲例题,自己不去消化例题的现象；要知道,听懂看懂的内容,永久比不上经过独立摸索且自己动手做出来的内容深刻.懂得到位,更不能催生自己的举一反三才能；重视

14、简答题, 试验题； 要使自己身临其境地感受试验步骤中的细节和设计要点,努力弄清每一步试验操作.每一套试验装置的作用；学会用规范的语言简练地表述出试验原理.操作.步骤.现象.结论,尽量让此类答题内容不丢分；在整理好自己学习笔记的同时,建立两种习题集；一为“错题集 ”；把作业.检测中做错的典型题例收集汇编；写出具体的正误概要；在近期的复习中定时回忆,促进自己的反思；其中的某些题,随着复习的深化,确定自己不会再犯同样的错误时,要准时更换；但不要丢弃,妥当储存至高考前作回忆之用；另一为“好题集 ”；把作业.检测中别人的出色思路.设计.方法收集汇编；在观赏的同时,启示自己的思维,借他山之石攻己之玉；留意

15、在日常生活中转向自己的才能；现在高考在学问深度上的考察难度有所降低,但为对学问运用才能上要求更高；把课本学问与生产实际,日常生活,工业流程联系起来,为高考命题的趋势；从化学原理上看答题的难度不大,但在阅读才能,懂得才能,分析信息才能上却需要较高水准的自觉提炼.迁移.感悟；假如自己的阅读才能不佳,懂得才能不到位,就会导致看不懂题；因此关注生活,关注实际,也为高三复习中需要踏踏实实完成的项目；最终,不盲目仿效别人的方法,朝三暮四只会使自己无所适从；更不能撇开复习方案,随心所欲地另干一套,那样只会更加分散精力,把自己弄得筋疲力尽,事倍功半；自己的复习方案,只要有成效,就不能为主观或客观所干扰；学会坚

16、持,只要坚决不移地坚持下去,复习的成效就不会使你扫兴；备战2007 高考高三化学复习四点建议高三化学复习为一项系统的学习工程,要提高复习效率,就需要留意学习方法的探究,不仅要想方设法跟上老师的复习思路,仍要依据自己的实际情形进行调整；如何来搞好这一年的化学复习呢？依据自己的教学和历届考生胜利的体会,建议同学做好以下几点：1循序渐进,打好基础,辨析理清概念；要依据自己的学习情形制定较好的学习方案,使复习有方案.有目的地进行；既要全面复习,更要突出重点；要多看书,抓住教材中的主要学问精髓,特殊为中学化学的核心内容,如物质结构.氧化仍原反应.离子反应.元素化合物学问.电化学.化学试验.化学运算等；复

17、习要留意基础,加强对学问的懂得和才能的培育,力求做到“记住 懂得 会用 ”；要针对自己的学习情形,查漏补缺,有重点有针对性地复习；2把握原理,敏捷应用,留意解题思路；化学原理如元素守恒原就.氧化仍原反应.电子得失守恒.化学平稳.物质结构.有机反应中断键成键的一般规律,要重点回忆；把握化学基本原理和规律,在解题中敏捷应用,拓宽解题思路,增强解题的精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载技巧性；如应用守恒法.差量法.争论法解一些运算题,可以提高解题的速率和精确性；推断有机物的结构,要抓住有机物官能团的转化规律和反应的基本类型；如有机物抓住烃.卤代烃.醇.醛.酸.酯的一系列变化

18、关系；要通过复习提高敏捷应用学问的才能,适当做一些综合性题,并储存在头脑中,高考时可以启示思维；要留意试验原理,高考化学试验题的比重较大,试验的复习要侧重于试验的基本操作,试验的分析. 设计和评判, 从“怎么做 ”到“为什么 ”,重视试验原理和试验方法,学会比较； 如检测 nacl .na2co3混合物中 na2co3 的质量分数,可以用沉淀法.气体法和滴定法,比较可知滴定法最好；今年的高考题比较留意学问的实际应用,同时要求能够用精确的化学语言说明生活中的化学问题；3加强练习,温故知新,提高解题才能；练习的方法较多,第一可以将做过的习题再有重点有挑选地做一部分；其次要选好一本化学参考书,依据复

19、习的进展,选做其中同步的习题；不要做一题对一题答案,应把一节或一单元做完再对答案,检查对错,加以订正,遇有不懂之处应通过肯定的方式向同学或老师请教；仍可以把今年各地的高考化学试题作为练习, 检测一下自己目前的化学水平；练习时要留意分析解题的思路和方法；如针对物质结构中的“位.构.性 ”三者间的关系.等效平稳的应用.离子共存的条件.用守恒法解运算题等,多问为什么,不要陷入题海；做题可以检查对学问的把握程度,能开阔解题思路；4把握重点,排除盲点,切实做好纠错；复习要突出重点.扫除盲点.加强弱点；分析近几年的高考化学试题,重点其实就为可拉开距离的重要学问点,即疑点和盲点；要走出“越基础的东西越易出错

20、”的怪圈,除了思想上要予以高度重视外,仍要对作业.考试中显现的差错,准时反思,准时订正；对“事故易发地带 ”有意识地加以强化训练；每一次练习或考试后,要对差错做出详尽的分析,找出错误缘由；物质结构元素周期律专题复习一.考纲要求1. 懂得原子的组成及同位素的概念；把握原子序数.核电荷数.质子数.中子数.核外电子数,以及质量数与质子数.中子数之间的相互关系；2. 以第 1.2.3 周期的元素为例,把握核外电子排布规律；3. 懂得离子键.共价键的涵义；明白键的极性；4. 明白几种晶体类型及其性质 离子晶体.原子晶体.分子晶体 ；5. 把握元素周期律的实质及元素周期表 长式 的结构 周期.族 ；6.

21、以第 3 周期为例,把握同一周期内元素性质 如：原子半径.化合价.单质及化合物性质 的递变规律与原子结构的关系；以a 和 a 族为例,把握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；二.学问结构1. 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系原子种类微粒之间的关系精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载中性原子阳离子阴离子a原子序数 =核电荷数 =核内质子数 =核外电子数z+an原子序数 =核电荷数 =核内质子数=核外电子数 +nz-am原子序数 =核电荷数 =核内质子数=核外电子数 -mz质量数 =质子数 +中子数精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2. 同位素及相对原子质量精

22、品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载定义具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素1. 同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同.特性2.自然存在的某种元素里、 不论为游离态仍为化合态、 各种同位素的原子含量一般为不变的.同它反映的为同种元素的不同原子间的关系. 故单质. 化合物间不行能位判定为同位素； 如 h2 和 d2 及 h2o和 d2o之间不存在同位素关系；只有质子精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1618素方法数相同而中子数不同的原子才为同位素；如8o和8o为同位素, 而精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1414且6c 和7n

23、不为同位素；自然存在的元素中,很多都有同位素 （但并非全部元素都有同位素）；留意因而发觉的原子种数多于元素的种数；12相按中学所学的相对原子质量的求算方式为：一个原子的质量与一个精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载对同 位 素 的 相 对原原 子 质 量 和 近c 原子质量的1 的比值； 明显, 所用原子质量为哪种同位素原子的12精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载子似 相 对 原 子 质质量量和近似相元 素 的 相 对 原对子 质 量 和 近 似原相对原子质量 子质量质量,其结果只能为该同位素的相对原子质量；故该定义严格说应为同位素的相对原子质量；该比值的近似整值即为该同

24、位素的近似相对原子质量,其数值等于该同位素的质量数；因自然元素往往不只一种原子,因而用上述方法定义元素的相对原子质量就不合适了；元素的相对原子质量为用自然元素的各种同位素的相对原子质量及其原子含量算出来的平均值；数字表达式为m =m1× a1%+m2× a2%+；如用同位素的质量数替代其相对原子量进行运算,其结果就为元素的近似相对原子质量（运算结果通常取整数）；我们通常采纳元素的近似相对原子质量进行运算；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3. 原子核外电子排布规律1 各电子层最多能容纳2n2 个电子即：电子层序号1 2 3 4 5 6 7代表符号k l m n

25、o p q核最多电子数2 8 18 32 50 72 98外2 最外层电子数目不超过8 个（ k 层为最外层时不超过2 个）；电3 次外层电子数最多不超过18 个,倒数第三层不超过32 个；子4 核外电子总为尽先排满能量最低.离核最近的电子层,然后才由里往外,依次排排在能量较高,离核较远的电子层；布注1 以上几点为相互联系的,不能孤立地懂得,必需同时满意各项要求；规意2 上述乃核外电子排布的初步学问,只能说明1 18 号元素的结构问题,如要律事说明更多问题,有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律；项精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载精品学习资料精选学习资料 -

26、- - 欢迎下载原子结构示意图和原离子结构子示意图结构的表要懂得图中各符号的含义；例：氯原子,圆圈内表示原子的质子数,要留意正号；弧线表示电子层,弧线内数字表示该层中的电子数；离子结构示意图中各符号含意一样,但留意原子结构示意图中质子数等于-核外电子数,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等；如cl ：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载示电子式电子式为在元素符号四周用小黑点或电子式为在元素符号四周用小黑点方或“×” 的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子；小黑点或 “×”精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载法的数目即为该原子的最外层电子数；如.n

27、 a.mg.a l.n. . o .精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载.clar、:.:.4. 元素周期律涵义元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化；实质元素性质的周期性递变为核外电子排布周期性变化的必定结果；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载核外电子排布原子半径主要化合价元 素 及 化合 物 的 性质最外层电子数由1 递增至 8 如 k 层为最外层就由1 递增至 2 而出现周期性变化；原子半径由大到小 稀有气体元素除外 呈周期性变化； 原子半径由电子层数和核电荷数多少打算,它为反映结构的一个参考数据；最高正价由 +1 递变到 +7,从中部开头有负价,从-4 递变

28、至 -1 ； 稀有气体元素化合价为零 , 呈周期性变化； 元素主要化合价由元素原子的最外层电子数打算,一般存在以下关系：最高正价数最外层电子数金属性渐弱,非金属性渐强,最高氧化物的水化物的碱性渐弱,酸性渐强,呈周期性变化； 这为由于在一个周期内的元素,电子层数相同, 最外层电子数逐步增多,核对外层电子引力渐强,使元素原子失电子渐难,得电子渐易,故有此变化规律；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载5. 简洁微粒半径的比较方法原1. 电子层数相同时,随原子序数递增,原子半径减小子例： r na r mg r al r si r pr s r cl半2. 最外层电子数相同时,随电子层数递增

29、原子半径增大；径例： r li r na r k r rb r cs1. 同种元素的离子半径: 阴离子大于原子、 原子大于阳离子、 低价阳离子大于高价阳离离子.2+3+子例： r cl - r cl , r fe r fe r fe半2.电子层结构相同的离子、 核电荷数越大、 半径越小 .2-+2+3+径例： r o r f r na r mg r al3. 带相同电荷的离子、 电子层越多 、 半径越大 .精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载+2-2-2-2-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载例： r li r na r k r rb r cs ； r o

30、 r s r se r te精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4. 带电荷.电子层均不同的离子可选一种离子参照比较；+2+2+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载例：比较 r k与 r mg 可选 r na 为参照可知r k r na r mg精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载6. 元素金属性和非金属性强弱的判定方法本质原子越易失电子,金属性越强；金1在金属活动次序表中越靠前,金属性越强；属判2单质与水或非氧化性酸反应越猛烈,金属性越强；性断3单质仍原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强；比依4最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强；n+m+较据5如 x

31、+yx+y就 y 比 x 金属性强；非本质原子越易得电子,非金属性越强；金1与 h2 化合越易,气态氢化物越稳固,非金属性越强；判属2单质氧化性越强,阴离子仍原性越弱,非金属性越强；断性方3最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强；n-m-比法4a +bb +a 就 b 比 a 非金属性强；较7. 元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系周期序数元素的种数1. 周期序数原子核外电子层数精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载短第一周期2周周其次周期8期第三周期8第四周期18长期第五周期18周第六周期32期第七周期不完全周期2. 对同主族 na 族 元素如 n 2,就该主族某一元

32、素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数； 如 n 3,就该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载主 a 族 a 族族 a 族 a 族 a 族a 族 a 族由 长 周 期 元素 和 短 周 期元 素 共 同 构成的族；最外层电子数主族序数价电子数精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载零 族最外层电子数均为8 个（ he为 2 个除外）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载族b 族副b 族b 族族b 族b 族b 族b 族只 由 长 周 期元 素 构 成 的族最外层电子数一般不等于

33、族序数（第b 族. b 族除外）最外层电子数只有1 7 个；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载第族有三列元素8. 同周期.同主族元素性质的递变规律精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载同周期（左右）同主族（上下）原核电荷数逐步增大增大子电子层数相同增多结构原子半径逐步减小逐步增大化合价最高正价由+1+7最高正价和负价数均负价数 =8- 族序数相同,最高正价数=族序数元素的金属性和非金属性金属性逐步减弱,非金属性逐步增强,非金属性逐步增强；金属性逐步减弱；单质的氧化性和仍原性氧化性逐步增强,仍氧化性逐步减弱,仍原性逐步减弱；原性逐步增强；最高价氧化物的水化物的

34、酸碱性酸性逐步增强,碱性酸性逐步减弱,碱性逐步减弱；逐步增强；气态氢化物的稳固性.仍原性,水溶液稳固性逐步增强,仍稳固性逐步减弱,仍的酸性；原性逐步减弱,酸性原性逐步增强,酸性逐步增强；逐步减弱；9. 元素的原子结构,在周期表中的位置及元素性质之间的关系；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载10. 化学键.离子键的概念化定义学键猛烈的表达形式晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的猛烈相互作用,通常叫做化学键；使原子间形成一个整体,彼此不能发生相对移动,只能在肯定平稳位置振动；破坏这种作用需消耗较大能量；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载离定义阴.阳离子间通过静电作用所

35、形成的化学键叫做离子键；子本质阴阳离子间的静电作用键稳固的阳离子精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载形成条件和缘由活泼金属mnemn+活泼非金属mexm-吸力.斥力达平稳离子键精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载稳固的阴离子形成过程表示方法mm+nx mm n nx m精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载影响强度的因素及对物质性质的影响1. 离子半径： 离子半径越小, 作用越强； 含有该键的离子化合物的熔沸点就越高；2. 离子电荷： 离子电荷越多, 作用越强； 含有该键的离子化合物的熔沸点就越高；精品学

36、习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载11. 共价键定义原子间通过共用电子对所形成的化学键、 叫共价键形成条件一般为非金属元素之间形成共价键、 成键原子具有未成对电子本质成键的两原子核与共用电子对的静电作用.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载表示方法.cl1. 电子式 :h:h.hnh.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2. 结构式h clh精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载形成过程h n h.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载clclh× +.:h:.分类依据：共用电子对为否发生偏移非极性键定义：共用电子对不偏于任何一方分特定：存在

37、于同种原子之间a a 单质.共价化合物.离子化合物.离子化合物中都可能含有此键；例： cl 2 .h2o2.na2o2类极性键定义：共用电子对偏向成键原子的一方特点：存在于不同种原子之间ba 共价化合物.离子化合物中都可能含有此键折开 1mol 共价键所吸取的能量或形成1mol 共价键所放出的能量,这个键能键能就 叫键能；键键能越大,键越坚固,分子越稳固；参两成键原子核之间的平均距离叫键长；键长数键越短.键能较大,键越坚固,分子越稳固；分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角；它打算分子的空间构型和分子的极键角性精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载12. 极性分子和非极性分子结构特点电 荷

38、 分 布 特分子中的键判定要点实例精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载类别点空间 结 构 特正 负 电 荷 重非 极 性 键 极空 间 结 构特h2.co2.bf3.非极性分子点心重叠, 电子分布匀称性键点ccl4 . c2h2 .c2h4空间 结 构 不正 负 电 荷 重极性键（可能空 间 结 构不hcl.h2o.nh3.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载极性分子对称心不重叠, 由于 分 布 不 均仍 含 有 非 极性键）对称；ch3cl精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载匀；13. 晶体的结构与性

39、质类型离子晶体原子晶体分子晶体结构成微粒阴离子.阳离子原子分子构作用力离子键共价键分子间作用力硬度较大很大很小性熔沸点较高很高很低固体不导电,溶化或一般不导电,有些为固体不导电,有些溶传导质熔于水后导电半导体；于水后导电精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载溶解性易溶于极性溶剂难溶相像相溶实例盐.强碱等si .sio2.sic干冰.纯洁磷酸14. 化学键与分子间力的比较概念存在范畴强弱比较性质影响化学键相邻的两个或多个原子间猛烈的分子内或晶体内键能一120-800kl/mol般主要影响分子的化学性质；相互作用物质的分子间存分子间约 几 个 或 数十主要影响物质的分子间力在的柔弱的相互k

40、j/mol物理性质作用三.学问点.才能点提示1. 构成原子和离子的各基本微粒间的关系的应用；通过该学问点,培育同学懂得才能和归纳才能；该学问点易于与氧化仍原反应及摩尔反应热结合起来进行综合考查；2. 同位素的概念及其判定通过该学问点,培育同学懂得才能,分析才能与判定才能；该学问点易于与物理上原子核物理如核裂变.核聚变反应结合起来进行综合考查；3. 相对原子质量,相对分子质量的运算方法；通过该学问点,培育同学分析综合才能,迁移转换才能及抽象思维才能该学问点易于与摩尔反应热及有机化合物化学式的推导等学问点结合起来综合考查；4. 原子核外电子排布通过该学问点,培育同学空间想象才能及分析推理才能；该学

41、问点易于与原子物理 如能级能量,电子跃迁所需能量的运算 结合起来综合考查；5. 元素周期律的涵义及实质通过该学问点,培育同学归纳才能和推理才能及迁移应用才能；6. 微粒半径比较及元素金属性非金属性强弱的比较；通过该学问点,培育同学分析综合才能,推理才能；该学问点易于与重要元素及其化合物的学问点结合起来进行综合考查；7. 元素周期表的结构与原子结构的关系及相互推断；通过该学问点,培育同学分析综合才能,归纳推理及演绎推理才能；8. 同周期.同主族元素性质的递变规律及位.构.性三者的相互推断；通过该学问点,培育同学的懂得才能,归纳推理才能及迁移运用才能；该学问点易于与元素化合物学问结合起来综合考查,

42、也易显现推断和猜测未知新元素的位.构.性等信精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载息考查题型；9. 元素周期表对科研及生产的指导作用通过该学问点,培育同学分析推理才能,制造思维才能及自学才能；该学问点易与工农业生产上有重要用途的一些重要元素化合物学问结合起来 如催化剂.农药等 进行综合才能考查；10. 化学键.离子键.共价键的概念；极性键与非极性键.极性分子与非极性分子的概念与判定方法；通过该学问点,培育同学分析比较才能,归纳推理才能和自学才能；该学问点易于与电解质溶液理论,元素化合物学问结合起来综合考查；11. 化学键.分子结构的确定与表示方法；通过该学问点,培育同学

43、空间想象才能.分析判定才能；12. 晶体结构及其对物质性质的影响；通过该学问点,培育同学的空间想象才能及三维空间的思维才能；以及将晶体中的化学问题抽象为数学问题并利用数学方法,运算推懂得决化学问题的才能；该学问点易于与数学中的立体几何学问和物理中晶体的性质等学问点结合起来综合考查；探究高考化学命题特点把握2007 复习方向一.近几年高考理综化学命题特点1.保持相对稳固近几年国家考试中心的理综试卷学科之间的结构次序和分值安排都严格依据各年高考考试大纲 和考试说明 的要求进行设计, 这一点特别有利于各中学高三年级广大老师和同学集中精力进行备考复习；试卷结构（题型.题量.分值等）基本保持一样,理综仍

44、采纳三科拼盘形式,未显现学科之间的交叉,但学科内综合较充分,表达了高考的稳固性；2.突出 “双基 ”的考查突出考查了主干学问和基本技能,特殊为重点学问和试验基本操作技能；遵循教材而不拘泥于教材,对中学化学教学有正面指导作用；化学试题中基本概念和基础理论所占比重较其他几个学问块要大；以往化学试题中基本概念和基础理论部分所占的分值为35左右, 04 年的理综卷化学试题基本概念和基础理论比重上升到41.7,而 05.06 年又增至47.2；近几年理综i 挑选题中几乎清一色全为基本概念和基础理论试题；如20xx 年全国理综（一）化学试题,全面掩盖了化学基本观念.基础理论.元素化合物.有机化学.化学试验

45、及化学运算内容的考查；基本概念部分：第8 题考查阿伏加德罗常数,反应式的书写很 多；基本理论部分：第6 题考查晶体类型；第7 题考查元素周期律；第11 题考查考生对hac 电离平稳的懂得；第9 题考查电解反应原理；元素化合物部分；第26 题考查重点元素 氮.氧.硫元素及其化合 物学问；第27 题就主要考查几种常见金属及其化合物学问；有机化学部分：第29 题重点考查酚类.酯类等物质的性质以及反应类型.化学方程式及结构简式书写等学问；近来年理综合化学对很重视化学反应式的书写和应用,06 年理综卷i 和卷化学试题答题中有多处要求同学书写无机.有机化学方程式,达21 条左右,占卷化学总分的43.3；化

46、学方程式为化学学科最 基本和最重要的学科语言,高考试题中加大了对这 化学用语的考查,能对同学平常娴熟把握化学反应的 基本规律.娴熟正确书写化学方程式起到很好的促进作用；3增大了试题开放性传统的化学试题大多立足学科本位,条件完备,条件与结论之间出现一一对应关系,结论惟一；这类题目对同学化学学问的猎取起到了肯定的作用,但在当前强调同学实践精神和创新才能培育的背景下,这类习题不利于同学发散性思维的培育.限制同学的创新性思维的弊端日渐显露；化学开放性试题的显现可以说使化学试题改革曙光初露,这类试题勉励同学各抒己见,甚至众说纷纭,对培育同学学习积极性,培养同学创新精神和才能起到了积极作用；05 年理综

47、i 的化学试题中27 题第 2小题, 28 题第 7 小题进行了试题开放性的尝试,从试题答案不惟一性动身,26 题对 d 物质的判定,以及e 和 f 反应的化学方程式；27 题第 5 小题和二氧化硅有相像结构的晶体类型；28 题第 1小题对天平指针偏转的说明均可有多种正确答案,因而这些试题也具有肯定的开放性；06 年 27 题, 让考生写出满意符合要求的3 个置换反应方程式；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载4.试题突出了试验才能的考查,强调了对试验过程.试验原理的分析,突出考查同学的探究过程,留意了试验设计才能,表达了创新意识的考查、例如 06 年全国理综 （一）

48、 第 28 为探讨过氧化钠能作为供氧剂的试验,另外,（4）小题具有开放性,给考生有了更多的发挥和展现才能的余地,对培育同学的创新思维才能有积极导向作用；同时化学试验的考查内容加强了对教材试验的改进.延长和挖掘,如06 年全国理综（二）第 26 题就为以教材中试验试验室制取乙酸乙酯的制备为依据进行了改进,即 “常规试验,特别规操作 ”；5.试题留意把科技创新.生产.生活实际与考试内容结合起来,留意对同学实际应用才能的考查；如 20xx 年全国理综（一）卷化学第29 题,就为依据各大媒体都报道过的,在全国炒得很热的“苏丹红一号”进行命题； 06 年理综合ii 卷考查到合成治疗禽流感的药物 达菲（

49、tamiflu ）原料之一的莽草酸结构和化学性质,化学反应类型；当然,这些题目也着力于考查同学的创新才能；充分表达了高考化学大纲所确定的关注社会热点,崇尚科学服务大众的宗旨；二. 07 年高考形势展望展望 20xx 年高考,实行新课改的四省山东.广东.宁夏.海南使用新的高考方案了,虽然很多省 将独立命题,但过渡也会为平稳的.循序渐进的,与05.06 年不会有大的转变；但稳中有变、07 年的理综高考化学命题将会表达以下特点:1.出题的意图,实施学问立意向才能立意转化为高考内容的主攻方向试卷中越来越多的试题由学问型考查转向才能型考查,对学问点的要求难度降低,但才能要求更高；如现在高考题中很少在学问

50、深度上做文章,往往为把书本上的学问点与生产实际.日常生活.工业流程联系起来,所以,虽说有关的学问点并不难,但它要求同学的阅读才能.联系实际的才能要进一步提高；试卷联系实际,结合诸如“城市空气质量日报”.“自然气水合物 ”. “绿色化学 ”等实际问题来命题；留意考核同学的才能, 同学只有具备较好的阅读才能,才能懂得. 分析所给信息, 并利用所获得的信息去解决问题；考生假如阅读才能较差,往往会看不懂题目,一旦读懂题意后,化学方面的学问点并不难,将游刃有余；从这一角度讲,在平常的复习中留意阅读才能的培育,留意信息的提炼和迁移,在新环境中能对其隐含的学问点有所感悟；这样在复习基础学问的同时也提高了自身

51、的综合素养和才能；下面就以一个典型的学科内综合题为例,体会一下理综高考中的命题意境；例 1 在玻璃圆筒中盛有常见的两种无色的互不相溶的中性液体；上层液体中插入两根惰性电极,圆筒内仍放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体,装置如图；接通电源,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成；停止通电, 取出电极, 用盐酸酸化, 再用搅棒上下猛烈搅动；静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色；依据上述试验回答疑题；（ 1）阳极上的电极反应式为： ；（ 2）阴极上的电极反应式为： ；（ 3）原上层液体为 ；（ 4）原下层液体为 ；（ 5）搅拌后两层液体颜色发生变化的缘由为： ；（ 6）要检

52、验上层液体中含有的金属离子,其方法为： 现象为 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载 解析与启示 该试题的明显特点为立足基础学问运用,着眼综合才能的考查；通过元素化合物学问.电解原理.萃取和焰色反应试验的综合应用,较好的考查了同学的探究才能.规律推理才能和创新才能, 为一道难得的好题；该题表达争论性学习及现代训练改革的方向,对中学化学教学具有良好的导向作用；该题考查的学问点和试验原理不冷僻,提出的问题不刁钻；元素化合物学问包涵了无机物和有机物最常见的基础学问点,如i2在水中和在有机溶剂中的溶解性及溶液颜色的差异.部分有机物与水不互溶及密度的差异性,电极反应书写等；关于电解原理的考查,在考试大纲 中将 “明白 ”改为了 “懂得 ”,提高了要求,好像早有示意；看来考试大纲 的变化在备考时确应引起足够的关注；该题