2022年2022年高考化学考点解析例题精讲与训练化学反应中的能量变化

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载高考化学考点例题精讲与训练：化学反应中的能量变化1 复习重点明白化学反应中的能量变化明白放热反应吸热反应懂得反应热燃烧热中和热及书写热反应方程式2难点聚焦一.反应热1.化学反应过程中放出或吸取的热量,通常叫做反应热；反应热用符号 h表示,单位一般采纳kj/mol ；当 h为负值为放热反应；当 h为正值为吸热反应；测量反应热的仪器叫做量热计；2.燃烧热：在101kpa时, 1mol物质完全燃烧生成稳固的氧化物时放出的热量,叫做该物质的燃烧热；3.中和热：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1molh 2o,这时的反应热叫做中和热；中学阶段主要争论强

2、酸和强碱的反应；二.热化学方程式1.书写热反应方程式应留意的问题：(1) 由于反应热的数值与反应的温度和压强有关,因此必需注明, 不注明的为指101kpa和25 时的数据；(2) 物质的集合状态不同,反应热的数值不同,因此要注明物质的集合状态；(3) 热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量,它可以为整数,也可以为分数；2.书写热化学方程式的一般步骤(1) 依据有关信息写出注明集合状态的化学方程式,并配平；(2) 依据化学方程式中各物质的化学计量数运算相应的反应热的数值；(3) 假如为放热反应 h为负值,假如为吸热反应就 h为正值；并写在第一步所得方程式的后面,中间用“；”隔开；(4)

3、假如题目另有要求,如反应燃料燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式,可将热化学方程式的化学计量数变换成分数；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载三.中和热的测定1.测定前的预备工作00(1) 挑选精密温度计（精确到0.1 c）,并进行校对（本试验温度要求精确到0.1 c）；(2) 使用温度计要轻拿轻声放；刚刚测量高温的温度计不行立刻用水冲洗,以免破裂；(3) 测量溶液的温度应将温度计悬挂起来,使水银球处于溶液中间,不要靠在烧杯壁上或插到烧杯底部；不行将温度计当搅拌棒使用；2.要想提高中和热测定的精确性,试验时应留意的问题(1) 作为量热器的仪器装置,其保温隔热

4、的成效肯定要好；因此可用保温杯来做；假如按教材中的方法做,肯定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平,这样可以削减热量缺失；(2) 盐酸和氢氧化钠溶液的浓度的配制须精确,且氢氧化钠溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度；为使测得的中和热更精确,所用盐酸和氢氧化钠溶液的浓度宜小不宜大；(3) 温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中,而且要稳固一段时间后再读数,以提高所测温度的精度；(4) 试验操作时动作要快,以尽量削减热量的散失；(5) 为了削减试验误差,重复试验23 次,数据取平均值；留意事项：一.反应热的大小比较：比较反应热的大小,一般为在不同条件下（温度.压强.物质的集合状态等）下的同一化学反应,或同一条件（

5、温度.压强）下的同类化学反应之间进行；比较时要善于从同中求异,抓住其实质,从而顺当解决问题；影响反应热大小因素主要有以下几个方面；1.热化学方程式中的化学计量数；如2mol 氢气燃烧放出的热量为相同条件下1mol氢气燃烧 时放出的 2倍；2.物质的集合状态或晶体结构；如等量氢气燃烧生成液态水时放出的热量比生成气态水时放出的热量多；3.化学键的强弱；如都由单质反应生成2mol 的卤化氢时,由于hf .hcl .hbr.hi中的共价键依次减弱,所以放出的热量也依次削减；二.盖斯定律的应用和有关燃烧热和中和热的运算精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载化学反应中反应热的大小与

6、反应物.生成物的种类.量及集合状态有关,与反应途径无关；依据能量守恒定律,无论反应为一步完成仍为几步完成,只要反应的起始状态和终了状态确定,反应热就为个定值,这就为闻名的盖斯定律；3例题精讲【例 1】已知在 25 , 101kpa 下, lgc（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj 热8 h18量；表示上述反应的热化学方程式正确选项（）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载18a.c8 h （ 1） 22.5o（ g） 8co2（ g） 9h212 o（ g）； h 48.40kj · mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料

7、 - - - 欢迎下载18b.c8 h （ 1） 22.5o（ g） 8co2（ g） 9h212 o（ 1）； h 5518kj ·mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载18c.c8 h （ 1） 22.5o（ g） 8co2（ g） 9h212 o（ 1）； h 5518kj · mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载d.c8 h（ 1） 22.5o（ g） 8co（ g） 9h122 o（ 1）； h 48.40kj · mol精品学习资料

8、精选学习资料 - - - 欢迎下载182【解析】依据题目条件, 生成的水为液态,所以 a错,1gc燃烧后放出热量48.40kj ,故1molc8h188 h18完全燃烧放出热量5518kj ,放热用“”表示,故c错；【答案】 b【评析】 热化学方程式的书写较难,书写时不能忽视反应物.生成物的状态,要留意系数与反应物的关系；【关键词】反应热及热化学方程式的书写精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【例 2】在同温同压下,以下各组热化学方程式中q2 q 的为（）1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载；2ha.2h 2g o2g 2h 2og ； h q12 g o2g 2h2 o

9、l ； h q2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1b.sg o2 g so 2g ； h q ；ss o2 g so2 g ； h q2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c.cs 1/2o 2 g cog ； h q；cs o12 g co2 g ； h q2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1d.h2 g cl2g 2hclg ； h q ；1/2h；2g 1/2cl 2 g hclg ； h q2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【解析】 a中,由于

10、气态水转变为液态水要放出热量,所以生成液态水比生成气态水放出的热量精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载要多,即 q2 q ； b中,由于固态硫转变为气态硫要吸取热量,所以气态硫燃烧放出的热量比固1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载态硫燃烧放出的热量多,即q q12； c中,生成 co放热,因氧气过量会与co 反应也放出热量,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载所以 q2 q1, d中q1=2q 2 ；【答案】 ac精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载【评析】 反应放出或吸取热量的多少,跟反应

11、物和生成物的集合状态有亲密关系；【关键词】反应热及热化学方程式的书写【例 3】酷热的炉膛内有反应：cs o2g co2g ； h 392kj/mol,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应：cs h2og cog h2g ； h 131kj/mol , cog 1/2o 2 g co2g ； h 282kj/mol, h2g 1/2o 2 g h2og ； h 241kj/mol,由以上反应推断往酷热的炉膛内通入水蒸气时（）a.不能节约燃料,但能使炉火瞬时更旺b.虽不能使炉火瞬时更旺,但可以节约燃料c.既能使炉火瞬时更旺,又能节约燃料d.既不能使炉火瞬时更旺,又不能节约燃料【解析】 此题应从两个方面

12、考虑,一为能否使炉火瞬时更旺,由于往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应发生：cs h都为可燃性气体,故能使炉火瞬时2og cog h2 g ,生成的 co和h2更旺；二为能否节约燃料,依据盖斯定律,cs h2 og cog h2 g ； h 131kj/mol ,cog 1/2o 2g co2 g ； h 282kj/mol, h2 g 1/2o 2g h2 og ； h241kj/mol ,三个方程加合在一起即得总反应式cs o2g co2 g ； h 392kj/mol,故与相同量的炭燃烧放出的热量相同,因此不能节约原料；【答案】 a【评析】 要娴熟把握运用盖斯定律进行热量的运算；【关键词】反

13、应热及热化学方程式的书写/ 碳族元素【例 4】已知胆矾溶于水时,溶液温度降低；在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时,放出热量 为q· 5h1kj,而胆矾分解的热化学方程式为cuso42 os cuso 4 s 5h 2ol ； h精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1q2 kj/mol ,就 q 与q的关系为2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（） q q q精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a.q 12b.q 12c.q 12d.无法确定精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【解析】 由已知得 cuso · 5h2+2-42 o

14、s cuaq+so 4 aq+5h 2 ol ； h +qq 0）,cuso 4s cu2+ aq+so 42- aq ； h q1,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载· 5h得 cuso 42os cuso 4 s 5h 2 ol ； h q1+q ,依据盖斯定律： q,故 d 正确；1+q=q 2【答案】 d【评析】 解此类题目常把题给信息转化为热化学方程,然后依据盖斯定律可得出正确的结论；【关键词】反应热及热化学方程式的书写/ 氧族元素【例 5】已知有 amolc 和bmolo （ a 2b）,充分反应后,将得到的可燃性物质提取后再次燃烧,2充分反应

15、；可燃性物质燃烧放出的热量有p%被mg.0的水吸取,使之沸腾；如已知1molc燃烧成co 放出的热量为qj,试求 1molc 燃烧成 co所放出的热量约为多少？（c=4.2 × 1032j/kg ·）【解析】 依据题意可知,可燃性物质燃烧后放出热量为：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载qcm t p%4.2104m j ；又知： p精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载点燃co2co2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载bmolbmolbmol高温co2c2cobmolbmol2bmol所以 amo

16、lc 和bmolo 2 （ a 2b）反应后,其可燃性物质的量为 a-2 bmolc 和2bmolco ；如设放出的热量为xj,就可得出关系式：1molco 燃烧成 co 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a2b q2b x4.21 04 mp精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载解得： x4.2104 mpa2b q2bj 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载如设所求 1molc燃烧成 co放出的热量为yj,就由以下热化学方程式：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c s1 o g22co2 g ;hyj

17、 / m o l精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载co g1 o g22co 2 g;hxj / m o l精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c so2 gco2 g;hqj / mo l精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载就不难发觉：式式式,即为题目所求；故可推知：yqx精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载44.210ma qp2b2b q j 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载aqp4.2104 m2bp j 精品学习资料精选学

18、习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【答案】 aqp-4.2 × 104m/2bpj精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【评析】 此题为一道物理.化学相互交叉渗透的综合运算题,难度大；因此,解决这类问题的关键在于分析题意,挖掘题中隐含着的重要信息（即热化学方程式有加合性）,弄清该题中所涉及的两个过程,即物理过程与化学过程,并求出联系这两个过程的纽带热量（q）；然后正确运用所学物理.化学的有关基础学问,就题中的问题便可迎刃而解；【关键词】反应热及热化学方程式的书写/ 碳族元素【例 6】接触法制硫酸的流程可表示如下：问： 1 热交换器在制硫

19、酸的过程中有何重要作用？精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载.t .t .t分别表示进出热交换器的气体温度,且t 80 , t 600 . t 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2 如以 t1234134精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载.o 混合气体的温度t（设进.出热交换器的气体的平均比热均精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载250 ,求进入接触室后的so 222为0.8kj/kg. ）；3 假定每天进入接触室的混合气体为20t ,问与不用热交换器相比较每年至少可节约多少吨 含碳 80% 的优质煤？（已知煤的供热效率为20% , cs+o 2g=

20、co 2 g ； h=-393kj/mol）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载【解析】 （ 1）由沸腾炉导出的so .o 等气体的温度经除尘.去杂.洗涤等工艺处理后已大幅22度下降,通过热交换器后气体的温度又得以提高,这有利于后续反应（即由so 合成 so ）的进23精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载行； so的氧化反应为放热反应,从接触室导出的so23等气体的温度已高达600 以上,难以被精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载浓硫酸吸取；通过热交换器后so 的温度下降了,这有利于提高浓硫酸对它的吸取效率；总而言3之,热交换器在制h的过程中具有增

21、效节能的作用；2 so 4（ 2）经过热交换器后,so .o 吸取的热量cm放出的热量cm221t 2 -80 ,so 32600 m ,故 cm精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-250 ；依据物理学原理及质量守恒定律可知,q 吸 q 放 , m12 430 ；cm2600 -250 ,即 t21t 2-80 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载.o 预热到 430 ,每年需供应的热量为20 × 103（ 3）如不使用热交换器,欲使 80 的 so 22kg×365 × 0.8kj/kg. × 430 -80 =2.04 

22、5; 109kj ,每千克优质煤供应的有效热量为95240kj/kg,使用热交换器后每年可节约优质煤的质量为：2.04 × 10 kj/5240kj/kg=389.3t；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【答案】 （ 1）增效节能（ 2 ） t2 430 （ 3 ） 389.3t精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【评析】 此题主要运用公式q= cm t考查化学反应中热效应的运算；【关键词】反应热及热化学方程式的书写/ 氧族元素4实战演练1.“摇摇冰”为一种即用即冷的饮料；吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷；该化学物质为（）a.氯化钠b.固体

23、硝酸铵c.固体氢氧化钠d.生石灰答案： b2. 含 20.0naoh 的稀溶液与稀盐酸反应,放出28.7kj 的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确选项（）a.1/2naohaq+1/2hclaq=1/2naclaq+1/2h2 ol ； h=+28.7kj/mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载b.1/2naohaq+1/2hclaq=1/2naclaq+1/2h2 ol ； h=-28.7kj/mol c.naohaq+hclaq=naclaq+h2ol ； h=+57.4kj/mol d.naohaq+hclaq=naclaq+h2ol ； h=-57.

24、4kj/mol答案： d3已知： ch 3coohaq+naohaq ch3 coonaaq+h2oh= q1kj mol112 h2so4 浓+naohaq 2 na2 so 4aq+h 2o1 h= q2kjmolhno 3aq+kohaq kno 3 aq+h 2 o1 h= q3 kj mol上述反应均为溶液中的反应,就q .q .q 的肯定值大小的关系为（）123精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载q qa.12 = q3b.q2 > q1> q3c. q2 > q3 > q1d.q2= q3> q1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下

25、载答案： b4热化学方程式：sg+o 2g=so 2g ； h=-297.3kj/mol,分析以下说法中正确选项（）2a.sg+o 2g=so 2 l ；| h|>297.3kj/molb.1molso 2 的键能总和大于1mols 和1molo 键能之和的键能总和小于1mols 和1molo 键能c.sg+o 2g=so 2l ；| h|<297.3kj/mold.1molso 22之和答案： ab5将白磷隔绝空气加热到260 可转变为红磷；以下说法正确选项（）a.白磷转变为红磷为一个吸热过程b.红磷比白磷稳固c.白磷转变为红磷需外界供应引发反应的能量d.白磷比红磷稳固答案： b

26、c6已知： ch 4g 2o 2g co 2g 2h 2ol ； h 890kj/mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载.co .co 组成的 89.6 cog 1/2o 2g co2 g ； h 282.5kj/mol；假如标准状况下由ch42升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量,并生成18克液态水,那么燃烧前混和气体中co占的体积百分含量约为a.40%b.50%c.60%d.70%答案： b7已知以下几种烷烃的燃烧热如下：烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷燃烧热（ kj·mol -1）890.31559.82219.92877.03536.2 41

27、63.1今有 10l（在标准状况下）某种自然气, 假设仅含甲烷和乙烷两种气体,燃烧时共放出热量480kj ；（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式 ；（2 ）运算该自然气中甲烷的体积分数；（3 ）由上表可总结出的近似规律为；（4 ）依据（ 3 ）的近似规律可猜测癸烷的燃烧热约为 kj·mol -1；答案： （ 1） 2c（ g） +7o （ g） =4co（g） +6h2h6222o（ l）； h= 3119.6kj/mol（2 ）72.13%（3 ）烷烃分子中每增加一个ch 燃烧热平均增加645kj/mol左右（ 4）67762烧的热化学方程式中水为液态的水；精品学习资料精选学习资

28、料 - - - 欢迎下载8. 已知热化学方程式h+aq+oh-aq=h 2o1 ； h -57.3kj mol ,问：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（1）常量滴定用0.025l0.10mol l的强酸和强碱相互中和,就滴定过程中释放的热量为 kj；（2 ）如中和后溶液体积为0.05l ,又已知中和后的溶液的比热容为4.2 × 10-3 kj g · ,且密度为 1.0g ml ,就溶液温度上升 ；（3 ）由（ 2 ）说明为什么需要用0.5mol/l 1mol l的强酸和强碱反应测定中和热.答案： （ 1） 0.14（ 2） 0.7（ 3 ）依据（ 2）的运算

29、可知,当溶液的浓度过小,释放的热量较少,且又为逐步产生热量,故测定的中和热误差较大；如浓度过高,就溶液中阴.阳离子间精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载的相互牵制较大,中和过程产生热量的一部分将补偿未电离分子离解所需要的热量,同样会造成较大的误差；9. 50ml0.50mol/l盐酸与 50ml0.55mol/lnaoh溶液在下图所示的装置中进行中和反应；通过测定反应过程中所放出的热量可运算中和热；回答以下问题：（1）从试验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品为 ；（2 ）烧杯间填满碎纸条的作用为 ；（3 ）大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将 （填“偏大”.“偏小

30、”或“无影响”）；（4 ）试验中改用60ml0.50mol/l盐酸与 50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应,与上述试验相比较,所放出的热量 （填“相等”或“不相等”）,但中和热应 （填“相等”或“不相等”）,简述理由 ；（5 ）用相同浓度和体积的氨水代替naoh 溶液进行上述试验,测得中和热的数值与57.3kj/mol相比较会 ；用 50ml0.50mol/lnaoh溶液进行上述试验,测得中和热的数值与57.3kj/mol相比较会 （均填“偏大”.“偏小”或“无影响”）；答案： （ 1）环形玻璃搅拌器（ 2 ）削减试验过程中热量缺失（ 3）偏小（ 4 ）不相等,相等,由于中和热为指在

31、稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1molh2o所放出的能量,与酸碱用量无关（ 5）偏小偏小10. 一些盐的结晶水合物,在温度不太高时就有熔化现象,既熔溶于自身的结晶水中,又同时吸收热量,它们在塑料袋中经日晒能熔化,在日落后又可缓慢凝聚而释放热量,用以调剂室温,称为潜热材料；现有几种盐的水合晶体有关数据如下：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3na 2s2o · 5h2ocacl 2· 6h· 10h2 ona2so 42 ona2 hpo4· 12h2 o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载熔点405029.9232.3835.1精

32、品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载熔化热（ kj/ 相对分子质量）49.737.377.0100.1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 1）上述潜热材料中最相宜应用的两种盐为 . ；（ 2 ）实际应用时最常用的（依据来源和成本考虑）应当为 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载答案： （ 1） na· 10h· 12h·10h2so42o.na2 hpo 42o（ 2 ）na2 so42o评析： 熔点越低,越有利于盐吸取太阳能而熔化,故排除na2s2o3· 5h2o；进一步比较单位质量吸热效率：424ca

33、cl2 · 6h 2 ona2 so · 10h ona2 hpo · 12h 2o0.17kj/g0.24kj/g0.28kj/g· 10h· 12h很明显, na2so 42 o. na2 hpo42 o吸取率较高；又因前者比后者价廉而易获得；实际应选用 na；2so 411. （ 1）肼（ n）和no 为一种双组分火箭推动剂；两种物质混合发生反应生成n 和h2 h4222 o（ g）,已知 8g 气体肼在上述反应中放出142kj 热量,其热化学方程式为；（2 ） 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（b）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液

34、态水,放2h6出649.5kj 热量,其热化学反应方程式为；又知 h2 o（ l）h2o（g）； h 44kj/mol,就 11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时,放出的热量为kj；（3 ）已知 a.b两种气体在肯定条件下可发生反应：2a+b=c+3d+4e；现将相对分子质量为m的a 气体 mg和足量 b气体充入一密闭容器中恰好完全反应后,有少量液滴生成；在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06 × 1056pa和1.01× 10 pa,又测得反应共放出qkj热量；试依据上述实验数据写出该反应的热化学方程式 ；答案：（ 1） 2n2h 4（g） 2no2 （ g

35、） 3n2（ g） 4h2o（ g）； h 1136kj/mol（ 2）b 2h6（ g） 3o2（ g） b2o3（ s） 3h2o（ l）； h 2165kj/mol1016.5kj精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 3 ） 2ag+bg=cg+3dl+4eg；h2m qkjm/ mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载评析： （ 3）中由反应前后的压强之比为3:5 可估计反应后d的状态为液态；12. 已知以下热化学方程式的热效应：（ 1） fe2 o3 （ s） 3co （ g） 2fe （ s） 3co 2 （ g）； h1 26.7kj/mol（ 2） 3f

36、e 2o3 （ s） co （ g） 2fe 3 o4（ s） co2 （ g）； h2 50.75kj/mol（ 3） fe3 o4 （ s） co（ g） 3feo （ s）十 co 2（ g）； h3 36.5kj/mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载（ g）不用查表,运算以下反应的h；feo （ s） co （ g） fe（ s） co2答案： 7.28kj/mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1评析： 由盖斯定律得所求方程的反应热为13223 /3；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载13. 某石油液化气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80 和 20 ；它们燃烧的热化学方程式分别为： c3 h8 g+5o 2 g=3co2 g+4h 2o1 ； h-2200kj mol ；13精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c4h10g+2o2g=4co2 g+5h 2 o1 ； h -2900kj mol ；有一质量为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载0.80kg .容积为 4.0l 的铝壶,将一壶20 的水烧开需消耗液化石油气0.056kg ,试运算该燃料的利用率； 已知水的比热为4.2kj kg · ,铝的比热为0.88kj kg