2019-2020学年河北省保定市容城县容城中学高一化学测试题含解析

1、2019-2020学年河北省保定市容城县容城中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 ( ). an2、h2、nh3的浓度相等              bn2、h2、nh3的浓度不再变化cn2、h2、nh3在密闭容器中共存 &#

2、160;      d反应停止，正、逆反应速率都等于零 参考答案：b2. 已知1g氢气完全燃烧，生成气态水时放出热量121kj，且氧气中1mol o=o键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1molho键形成时放出热量463kj，则氢气中1molhh键断裂时吸收热量为（    ）a. 920kj    b. 557kj    c. 436kj    d. 618kj参考答案：c氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放

3、出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molh-h键断裂时吸收热量为q，根据方程式：2h2+o2 2h2o，则：4×121kj=4×463kj-(2q+496kj)，解得q=436kj，故选c。点睛：常见反应热的计算方法有：(1)由化学反应的本质(旧键断裂-新键生成)及化学反应能量变化的原因(反应物的总能量与生成物的总能量不等)可得：反应热=断裂旧键所需的能量-生成新键释放的能量；反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；(2)根据盖斯定律计算：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具

4、体反应的途径无关所以可将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形，h进行相应的变化后来计算反应热。3. 今有五种有机物:ch2oh(choh)4cho，ch3(ch2)3oh，ch2=chch2oh，ch2=ch-cooch3，ch2=ch-cooh。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是a. b. c. d. 参考答案：a分析：根据各有机物中的官能团和各官能团的性质作答。详解：ch2oh（choh）4cho中含醛基能发生加成反应和氧化反应，含醇羟基能发生酯化反应和氧化反应，不能发生加聚反应；ch3（ch2）3oh中含醇羟基能发生酯化反应和氧化反应，不能发生加成反应和

5、加聚反应；ch2=chch2oh中含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含醇羟基能发生酯化反应和氧化反应；ch2=chcooch3中含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含酯基能发生水解反应（或取代反应），不能发生酯化反应；ch2=chcooh中含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含羧基能发生酯化反应；其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是，答案选a。 4. 下列有关nahco3与na2co3的说法中，正确的是（ ）a. 分别加热两种样品，没有残留物质是nahco3b. 分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是nahco3c.

6、分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生co2的是nahco3d. 二者在一定条件下不能相互转化参考答案：ca、碳酸氢钠加热分解生成了固体碳酸钠，有残留的物质存在，故a错误；b、由反应na2co3+ca（oh）2caco3+2naoh、2nahco3+ca（oh）2na2co3+caco3+2h2o可知，澄清的石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙，故b错误；c、碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳，所以反应生成二氧化碳的速率碳酸氢钠的大于碳酸钠的，故c正确；d、碳酸钠溶液中通入二氧化碳，碳酸钠能够转

7、化成碳酸氢钠，碳酸氢钠加入分解能够生成碳酸钠，所以二者能够相互转化，故d错误，故选c5. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是制备并观察       证明过氧化钠     制备并收集         实验室制备氢氧化亚铁       与水反应放热     少量no2气体    

8、  少量氨气a              b               c            d参考答案：c略6. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是a. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧

9、，生成棕黄色的烟b. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟c. 纯净的h2在cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾d. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸参考答案：ca. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，a正确；b. 钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生白色的烟，b正确；c. 纯净的h2在cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢易挥发，集气瓶口呈现白色雾，不是烟，c错误；d. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸见光易分解生成氧气和氯化氢，因此久置氯水最终变为稀盐酸，d正确，答案选c。点睛：掌握氯气、次氯酸的化学性质特点是解答的关键，注意烟和雾的区

10、别，烟是固体小颗粒形成的，例如氨气与氯化氢化合生成的氯化铵而产生白烟。雾是小液滴形成的，例如浓盐酸、浓硝酸容易白雾。7. 胶体区别于其它分散系的本质是                           （    ） a胶体粒子直径在1100nm之间     

11、  b 胶体粒子有颜色 c胶体是一种混合物                  d 光束通过胶体时有丁达尔效应参考答案：a略8. 我国是世界上严重缺碘的地区，全国有约四亿多人缺碘，因此我国政府规定：国内销售的食盐必须加碘。关于加碘盐的下列叙述中不正确的是a.加碘食盐开袋后，不宜长期放置后再食用 b. 加碘食盐中加入的是单质碘c.加碘食盐中加入的是碘酸钾     

12、; d.加碘食盐在使用过程中，不宜长时间高温加热参考答案：b9. 下列有关碱金属铷(rb)的叙述中，正确的是()a铷与水反应的现象与钠相似            b硝酸铷易溶于水c在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低d氢氧化铷是弱碱参考答案：bc略10. 下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是a. naoh    b. na2co3    c. nacl    d. nh3参考答案：ca. naoh是

13、强碱，溶液显碱性，能使酚酞变红，故a不选；b. na2co3属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，能使酚酞变红，故b不选；c. nacl是强酸强碱盐，溶液显中性，不能使酚酞变红，故c选；d. nh3的水溶液显碱性，能使酚酞变红，故d不选；故选c。点睛：酚酞的变色范围为ph=810，溶液颜色由浅红色变成红色，能使酚酞变红的溶液显碱性，可以是碱或能够水解的强碱弱酸盐。需要注意的是本题的要求为“不能使酚酞变红”。溶液应该先酸性、中性或弱碱性。11. 下列说法正确的是(    )a. naoh的摩尔质量是40gb. 1mol h2的质量与它的相对分子质量相等c. 1mol h

14、2o的质量为18g /mold. 氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量参考答案：d略12. 下列比较中正确的是（   ）a. 离子还原性：s2- > cl- > br - > i-    b. 氧化性：f2 > cl2  > br2  >sc. 酸性：h2so4 > hclo4 > h3po4    d. 非金属性：f > cl > s > o参考答案：ba.已知单质的氧化性cl2br2i2s，单质的氧化性越强，则对应的阴离

15、子的还原性越弱，离子的还原性：s2-i-br-cl-，故a错误；b.非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氧化性：f2cl2br2s，故b正确；c.非金属性：clsp，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有hclo4h2so4h3po4，故c错误；d.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：o > s，故d错误；故选b。13. 某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合液，经测定clo与clo3的浓度之比为1：3，则cl2与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素

16、的物质的量之比为（）a21：5b11：3c3：1d4：1参考答案：d【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算【分析】cl2生成clo与clo3是被氧化的过程，cl2生成nacl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据clo与clo3的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比【解答】解：cl2生成clo与clo3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，clo与clo3的物质的量浓度之比为1：3，则可设clo为1mol，clo3

17、为3mol，被氧化的cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×（10）+3mol×（50）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，cl2生成nacl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选d14. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的so2和o2接触时，so2会部分转化为so3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是 

18、60; a、氧化剂   b、还原剂    c、催化剂     d、载体参考答案：c略15. 下列实验操作需要用温度计且不把它插入液体中的是 a乙醇制乙烯  b硝酸钾溶解度的测定  c实验室蒸馏石油    d煤的干馏 参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某待测液中可能含有ag+、fe3+、k+、ba2+、nh4+ 等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（

19、3）过滤，取少量滤液，滴入2滴kscn溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入naoh溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有                      离子；一定不含有              离子；还有_离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是                 ，操作是_。参考答案：ag+、ba2+、nh4+  ；fe3+ ；k+   ；焰色反应；用铂丝沾取溶液在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃观察火