2019-2020学年河北省唐山市海港开发区学校高二化学联考试卷含解析

1、2019-2020学年河北省唐山市海港开发区学校高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 高温下，某反应达平衡，平衡常数k=恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是      a.该反应的焓变为正值         b.升高温度，逆反应速率减小      c.恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小  

2、    d.该反应化学方程式为co+h2oco2+h2参考答案：a略2. phb塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：下面有关phb说法不正确的是aphb是一种聚酯    bphb的单体是cphb的降解产物可能有co2和h2o  dphb通过加聚反应制得参考答案：d略3. 下列说法正确的是acuso4·5h2o是一种混合物           b生石灰与水混合的过程只发生物理变化 co3是由3个氧

3、原子构成的化合物       d可用丁达尔效应区分溶液与胶体参考答案：d4. 将ph试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的ph，测得该溶液的ph结果将会：a偏高    b偏低    c不变   d上述三种情况均有可能参考答案：d略5. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）a. 铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应： fe-3e-=fe3+,继而形成铁锈b. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护

4、法c. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程d. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀参考答案：bacu、fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，fe作负极、cu作正极，负极反应式为fe-2e-fe2+，故a错误；bzn、fe和海水构成原电池，zn易失电子作负极而被腐蚀，fe作正极被保护，所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故b正确；c金属腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，所以属于被氧化的过程，故c错误；d强酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以酸性条件下钢铁不一定发生析氢腐蚀，故d错误；故选b。点睛：本题考查金属腐蚀

5、与防护，明确原电池原理是解本题关键。本题的易错选项是a，注意铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时均生成亚铁离子而不是铁离子。6. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中h1>h2的是(    )    a.2h2(g)+o2(g) =2h2o(l);h1   2h2(g)+o2(g)=2h2o(g);h2    b.s(g)+o2(g) =2so2(g);  h1   s(s)+o2(g)=2so2(g);h2    c.c(s)+

6、  o2（g）=co(g);h1   c(s)+o2（g）=co2(g);h2    d.h2(g)+cl2(g) =2hcl(g);h1   h2(g)+  cl2(g) = hcl(g);h2参考答案：d7. 有关化学用语正确的是（  ）a甲烷的结构简式ch4                    

7、60;  b乙烯的结构简式ch2ch2c异戊烷的分子式c5h8                   d四氯化碳的电子式参考答案：a略8. 热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示   a物质的量        b分子个数         c原

8、子个数        d物质质量参考答案：a略9. 化合物l是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚a和有机酸m。下列关于l、双酚a和m的叙述中正确的是 (     )    a1mol l分别与足量naoh和h2反应，最多可消耗2mol naoh和8mol h2      b有机酸m与油酸互为同系物，双酚a与苯酚互为同系物    c与m含相同官能团的

9、同分异构体还有2种       d等物质的量的l、a和m 与足量浓溴水发生反应，消耗br2的量之比为1：2：1参考答案：c略10. 下列说法正确的是()a.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是： fe3e=fe3b.将钢铁与电源的正极相连，可防止其被腐蚀c.在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极         d.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极参考答案：d略11. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有什么试剂的洗气瓶（）a澄清石灰水、浓h2so4bk

10、mno4酸性溶液、浓h2so4c溴水、浓h2so4d浓h2so4、kmno4酸性溶液参考答案：c考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，以此解答该题解答：解：a乙烯与澄清石灰水不反应，不能得到纯净的甲烷，故a错误；b乙烯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故b错误；c乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，然后用浓硫酸干燥可得纯净、干燥的甲烷，故c正确；d乙烯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故d错误故选c点评：本题考查物质的分离

11、、提纯，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质12. 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）a密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂b反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abc物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应d反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，a、b、c是气体、d为固体或液体参考答案：d【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【分析】a、加催化剂不会引起平

12、衡的移动，反应前后气体系数和不变的反应，改变压强，平衡也不移动；b、压强不变，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；c、图象分析可知t2达到平衡，改变条件平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应；d、图象分析可知，降低温度，速率减小，平衡正向进行，正反应为放热反应，增大压强，速率增大，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，说明反应前后调节减小，则d一定为固体或纯液体【解答】解：a、图象分析可知改变条件，平衡不动，不得条件可能是加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，或反应前后气体体积不变时，增大压强，速率增大平衡不动，故a错误；b、图象分析可知，升温g的体积分数减小，说明平衡正向进行，正

13、向是吸热反应，不是放热反应，故b错误；c、图象分析可知t2达到平衡，改变条件平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，故c错误；d、图象分析可知，降低温度，速率减小，平衡正向进行，正反应为放热反应，增大压强，速率增大，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，说明反应前后调节减小，则a、b、c是气体，d一定为固体或纯液体，故d正确；故选d13. 在一定温度下难溶盐agcl的饱和溶液中，ag与cl的物质的量浓度类似于水中c(h)和c(oh)的关系，即c(ag)·c(cl)ksp（常数）。下列溶液中：20ml 0.1 mol·l1 (nh4)2co3溶液，30ml 0.02

14、 mol·l1cacl2溶液，40ml 0.03 mol·l1盐酸，10ml h2o，50ml 0.05 mol·l1 agno3溶液，agcl的溶解度由大到小的顺序为(    )a      b      c      d  参考答案：b略14. 下列离子组能大量共存的是     a含大量h+的溶液中：i、cl、no3、na    b含alo2的

15、溶液中：na、k+、no3、hco3    c含大量al3的溶液中：k、na、no3、clo    d含大量oh的溶液中：co32、cl、f、k 参考答案：d略15. 金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是 ( ). a金 b铜 c铁 d铝参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业生产的纯碱中常含有少量nacl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案：【方案一】取样品溶解后，加试剂使co32沉淀，测定沉淀的质量。【方案二】用稀酸将co32转化为co

16、2，测定co2的质量。（1）方案一的操作步骤有：称量样品w1 g并溶解样品；加入足量的bacl2溶液；过滤；洗涤；干燥；称量沉淀w2 g并进行恒重操作，最后称量沉淀w3 g。称量时所需定量实验仪器为_。根据方案一的数据，算出样品中纯碱的质量分数为_（用代数式表示）。（2）方案二的实验装置如下图：    操作步骤有：检查装置的气密性；在干燥管内装满碱石灰，称量质量为w1 g；称量w2 g样品装入广口瓶b中；缓缓鼓入空气数分钟；关闭止水夹，缓慢加入稀h2so4至不再产生气体为止； 打开止水夹；缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为w3 g。根据方案二的数据，算出样品

17、中纯碱的质量分数为_（用代数式表示）。上图中装置a的作用是_。装置c的作用是_。如果没有装置a和实验操作，会导致测量结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），改进措施可以是_。参考答案：（1）托盘天平；106w3/197w1；（2）53（w3-w1）/22w2；吸收空气中的co2，减少误差；吸收气体中是水蒸汽，减少误差；偏小；偏大；在干燥管后加一装有碱石灰的干燥管。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）某烃含氧衍生物汽化后的密度是相同条件下氢气密度的31倍，现将18.6g此有机物在足量

18、氧气中燃烧后，将生成的气体先通过盛有浓h2so4的洗气瓶，气体减少了16.2g；再通过装有足量na2o2的干燥管后，干燥管增重16.8g。将相同量的此有机物与足量金属钠反应，产生的气体在标准状况时的体积为6.72l。由此计算并确定该有机物的分子式和结构简式。 参考答案：分子式:(5分)结构简式:              (3分)18. （6分）经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54:1，求此有机物的分子式。若此有机物能与烧碱反应，且苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的结构简式。参考答案：设有机物分子式cxhyo