北京医学院附属中学2020年高三化学下学期期末试卷含解析

1、北京医学院附属中学2020年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是           (    )afecl3溶液与cu的反应：cufe3cu2fe2bno2与水的反应：3no2h2o2no3no2hc醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco32hca2h2oco2d向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2co23h2

2、o2al(oh)3co32参考答案：b略2. 下列有关说法不正确的是（    ）a电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极b铅蓄电池中pb作负极，pbo2作正极c在物质的量浓度相等的nacl和kbr的混合溶液中滴加agno3溶液，先产生淡黄色沉淀d常温下，ph=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后ph相同，则m<n参考答案：a试题分析：a电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，以纯铜作阴极，错误；b 铅蓄电池中pb作负极，以pbo2作正极，正确；c 在物质的量浓度相等的nacl和kbr的混合溶液中滴加agno3溶液，由于ksp(agbr)<ksp(agcl)，

3、所以首先产生淡黄色沉淀，正确；d 由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，酸的浓度远大于其电离产生的离子的浓度；而盐酸是强酸，完全电离，常温下，ph=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后ph相同，弱酸的稀释倍数大于强酸稀释的倍数，则m<n，正确。3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a用惰性电极电解饱和食盐水：2cl+ 2hh2 + c12b向氯化铝溶液中通入过量氨气：4nh3 + al3+ 2h2oalo2+ 4nh4+c用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：cu + h2o2 + 2h+cu2+ + 2h2o    d少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应

4、：ca2+ + oh+ hco3caco3+ h2o参考答案：c略4. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(  )a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2nac常温常压下，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na参考答案：d略5. 25，a l 0.1000 mol/l ch3cooh溶液与b l 0.1000 mol/l naoh溶液混合，下列说法正确的是a. 若ab，则ph一定小于7b. 若ab

5、，则一定存在：n(oh-)-n(h+)0.1(b-a)c. c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)，则abd. 若ph =7，则ab，且 c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)参考答案：b略6. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是          （    ）a已知2h2(g)o2(g)2h2o(g) h483.6 kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kjb已知c(石墨，s)c(金刚石，s)  h0，则金刚石比石墨稳定c含2

6、0.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)；h=57.4 kj/mold已知2c(s)2o2(g)2co2(g)  h1，2c(s)o2(g)2co(g) h2。则反应2co(g)o2(g)2co2(g)的h = h1h2参考答案：d略7. 某同学设计了钠与氯气反应的装置，如右图。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有naoh溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，生

7、成大量白烟。以下叙述错误的是       a钠着火燃烧产生苍白色火焰       b浸有naoh溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以避免污染空气       c反应生成的大量白烟是氯化钠晶体       d若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：a略8. na、al、fe都是重要的金属元素下列说法正确的是（）a三者的氧化物都是

8、碱性氧化物b三者的氢氧化物都是白色固体c三者的氯化物都可用化合反应制得d三者的单质在空气中最终都生成氧化物参考答案：c【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a过氧化钠、四氧化三铁都不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物；b氢氧化铁为红褐色固体；c氯化钠、氯化铝、氯化铁都可以由三种的单质与氯气反应得到；d钠在空气中最终得到的是碳酸钠，al的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了al与氧气继续反应【解答】解：ana、al、fe的氧化物中，过氧化钠、四氧化三铁不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故a错误；b氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固

9、体，故b错误；cna、al、fe都能够与氯气发生化合反应生成氯化钠、氯化铝、氯化铁，故c正确；dna在空气中最终生成碳酸钠，al的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止al与氧气的进一步反应，故d错误；故选c【点评】本题考查了常见金属元素及其化合物性质，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握碱性氧化物的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力9. 据报道，在300、70mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g)  下列叙述错误的是：(    

10、)a使用cu-zn-fe催化剂可大大提高生产效率b反应需在300进行可推测该反应是吸热反应  c充入大量co2气体可提高h2的转化率d从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率参考答案：b略10. (08佛山调研)下列各组物质的性质比较，正确的是（）a酸性：hclo4h3po4h2so4            b氢化物稳定性：h2shfh2oc碱性：naohmg(oh)2ca(oh)2     d氧化性：f

11、2 cl2 br2 i2 参考答案：答案：d11. 短周期原子序数依次增大的主族元素r、t、q、w、y具有如下信息：r、y原子的最外层电子数与电子层数相同；q是地壳中含量最高的元素，r与t的核电荷数之和等于q的核电荷数；w与r同主族下列说法正确的是（）a元素q与w形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型b元素t、q、w、y的原子半径大小为：tqywcq与y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键d由y和t组成的物质yt是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质y和t在低温下合成参考答案：a考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专

12、题分析：短周期原子序数依次增大的主族元素r、t、q、w、y，其中r、y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有h、be、al；q是地壳中含量最高的元素，则q为o元素；由于r与t的核电荷数之和等于q的核电荷数，al原子序数大于o，r为be时，t的原子序数为4，r、t原子序数相同，故r只能为h元素，故y为al，则t的原子序数=81=7，即t为n元素；w与r同主族，结合原子序数可知w为na元素，据此解答解答：解：短周期原子序数依次增大的主族元素r、t、q、w、y，其中r、y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有h、be、al；q是地壳中含量最高的元素，则q为o元素；由于r与t的

13、核电荷数之和等于q的核电荷数，al原子序数大于o，r为be时，t的原子序数为4，r、t原子序数相同，故r只能为h元素，故y为al，则t的原子序数=81=7，即t为n元素；w与r同主族，结合原子序数可知w为na元素，aq与w形成的两种常见化合物为na2o、na2o2，二者含有阴、阳离子之比都是2：1，均属于离子化合物，故a正确；b同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径：onalna，即qtyw，故b错误；cq与y组成的常见物质是一种两性物质为al2o3，属于离子化合物，不含共价键，故c错误；dy和t组成的物质aln是原子晶体，不能由单质al和氮气在低温下合成，故

14、d错误，故选a点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，对学生的逻辑推理有一定的要求，注意元素周期律的掌握，难度中等12. 甲基环己烷的一溴代物同分异构体有_种：a、3                b、4                c、5   &#

15、160;               d、6参考答案：c13. sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在sf键。已知：1mols(s)转化为气态硫原子吸收能量280kj,断裂1molff 、sf键需吸收的能量分别为160kj、330kj。则s(s) + 3f2(g) = sf6(g)的反应热h为a1780kj/mol     b1220 kj/mol    

16、60; c450 kj/mol      d+ 430 kj/mol参考答案：b略14. 开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（     ）a该有机物的分子式是c22h23n2o2clb分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环c1mol分子发生水解反应后能得到2mol新分子 d1mol分子发生加成反应需要8mol h2参考答案：a略15. 下列关于胶体的说法不正确的是a可用渗析法提纯胶体b胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小c胶

17、体微粒不能透过滤纸d往25ml沸水中逐滴加入mlfecl3饱和溶液，继续煮沸可制得fe(oh)3胶体参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成。（1）实验室中可用下图a或b装置与相应的药品制得丙。  a中试管内反应的化学方程式是                   

18、;  。 b中分液漏斗内盛放的物质丁是                      ，圆底烧瓶内的物质是                      。（均填名称）（2）工业

19、上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙。下图是甲和乙反应过程中能量变化图：      该反应的热化学方程式是                     。（3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是          &#

20、160;          。（4） 将丙和co2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是                     。为了验证上述晶体既不是nh4hco3、也不是nacl而是nahco3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：实验操作实验现象结论相应的离子方程式取少量晶体于

21、试管中，充分加热试管内有固体剩余                                           固体全部溶解，有气泡产生     

22、;                                       （5）若用（1）中得a制取丙，并用园底烧瓶通过排气法收集丙(标准状况)，然后进行喷泉实验。当水进入到烧瓶体积得3/5时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内

23、溶液中溶质的物质的量浓度是               mol/l（精确0.001）。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）co、ch4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的co和ch4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是       （2）已知在101kpa时，co的燃烧热为283kj/mol。相同条件下，若2 molch4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1

24、 mol co完全燃烧放出热量的6.30倍，ch4完全燃烧反应的热化学方程式是                                                。（3）120、101kpa下，a ml由co、ch4组成的混合气体在b mlo2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与o2恰好完全反应，产生bml co2，则混合气体中ch4的体积分数为                （保留2倍小数）。若燃烧后气体体积缩小了a/4ml，则a与b关系的数学表示式是&#